化學：《電能轉(zhuǎn)化為化學能》課件十三（25張PPT）（蘇教版必修2）

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,歡迎進入化學課堂,電能到化學能(第一課時),電解原理及應(yīng)用,導電原理,金屬金屬內(nèi)部的自由電子定向移動電解質(zhì)溶液陰、陽離子的定向移動,填表2-7,列舉我們學過的電解反應(yīng)實例,電解池的構(gòu)造,直流電源,與正極連接的是陽極,與負極連接的是陰極,電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì),離子的運動方向,陽離子→陰極陰離子→陽極,分析并實驗:P42電解CuCl2溶液,電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極）,陽極（失電子能力）：Cl->OH->含氧酸根,a：電解本身型如CuCl2b：放氫生堿型如NaClc：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3d：電解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH,陰極（得電子能力）：Cu2+>H+>Na+,Ⅰ.CuCl2溶液,陽極：產(chǎn)生氣體可使淀粉KI試紙變藍陰極：紅色固體析出,電極反應(yīng)：陽極：2Cl-－2e-＝Cl2↑陰極：Cu2+＋2e-＝Cu,,Ⅱ.NaCl溶液,陽極：產(chǎn)生氣體可使淀粉KI試紙變藍陰極：產(chǎn)生氣體，酚酞溶液變紅,電極反應(yīng)：陽極：2Cl-－2e-＝Cl2↑陰極：2H2O＋2e-＝2OH-＋H2↑,Ⅲ.CuSO4溶液,陽極：產(chǎn)生氣體陰極：紅色固體析出,電極反應(yīng)：陰極：2Cu2+＋4e-＝2Cu陽極：2H2O－4e-＝2O2↑＋4H+,Ⅳ.H2SO4溶液,陽極：產(chǎn)生氣體陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應(yīng)：陽極：2H2O－4e-＝2O2↑＋4H+陰極：4H+＋4e-＝2H2↑,Ⅴ.Na2SO4溶液,陽極：產(chǎn)生氣體陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應(yīng)：陽極：2H2O－4e-＝O2↑＋4H+陰極：4H2O＋4e-＝2H2↑＋4OH-,Ⅵ.NaOH溶液,陽極：產(chǎn)生氣體陰極：產(chǎn)生氣體,電極反應(yīng)：陽極：2H2O－4e-＝2O2↑＋4H+陰極：4H+＋4e-＝2H2↑,電解質(zhì)溶液電解規(guī)律（惰性電極）,陽極：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-,Ⅰ與Ⅲ區(qū)：電解本身型如CuCl2Ⅰ與Ⅳ區(qū)：放氫生堿型如NaClⅡ與Ⅲ區(qū)：放氧生酸型如CuSO4、AgNO3Ⅱ與Ⅳ區(qū)：電解水型如Na2SO4、H2SO4、NaOH,陰極：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+,小結(jié),兩極得失電子數(shù)相等電解質(zhì)溶液導電的過程就是電解的過程兩極發(fā)生電子得失時遵循“強者優(yōu)先”原則,電能到化學能(第二課時),電能轉(zhuǎn)化為化學能,陽極（接電源正極）,陰極（接電源負極）,陰離子向陽極遷移陽離子向陰極遷移,化學能轉(zhuǎn)化為電能,負極,正極,陰離子向負極遷移陽離子向正極遷移,都是氧化還原反應(yīng),練習,分析下圖，哪些是原電池——哪些是電解池——,1、3、5,6、7,(一)電鍍,1、定義：,利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。,2、裝置,硫酸銅溶液,陽極：,Cu—2e-=Cu2+,陰極：,Cu2++2e-=Cu,3、電鍍材料的選擇：陰極——鍍件陽極——鍍層金屬電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液,4、電鍍的結(jié)果，電鍍液的濃度保持不變,二、電解的應(yīng)用,(二).銅的電解精煉,粗銅含雜質(zhì)(ZnFeNiAgAu等),陽極：,Zn-2e-=Zn2+Fe-2e-=Fe2+Ni-2e-=Ni2+Cu-2e-=Cu2+,ZnFeNiCuAgAu,陰極:Cu2++2e-=Cu,,陽極泥,問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？,,硫酸銅溶液,(三)活潑金屬的制備,特別活潑的金屬鈉、鎂、鋁等只能通過電解的方法制取,陽極：,6O2-—12e-==3O2↑,陰極：,4Al3++12e—==4Al,總方程式：,思考：,1.為什么不電解熔融的AlCl3？,2.工業(yè)上制金屬鎂是電解氧化鎂還是電解熔融的氯化鎂？,1、寫出下列裝置的電極反應(yīng)，并標明氧化反應(yīng)、還原反應(yīng),A,B,D,C,練習,2.在標準狀況下，用鉑電極電解CuSO4溶液，當陰極產(chǎn)生6.4g銅時，陽極放出的氣體是（）A、1.12LH2B、1.12LO2C、2.24LH2D、2.24LO2,B,3.在銅的精煉過程中，下列說法錯誤的是（）A、陽極是粗銅，其中的鋅、銀等雜質(zhì)均失電子被氧化B、陰極上首先析出銅C、粗銅不斷溶解D、電解溶液為硫酸酸化的硫酸銅溶液,D,4.在外界提供相同電量的條件下，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-===Cu和Ag++e-===Ag在電極上放電，其析出銅的的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為（）A、1.62gB、6.48gC、3.24gD、12.96g,B,5.將分別盛有熔融KCl、MgCl2、Al2O3的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出K、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為（）A、1:2:3B、3:2:1C、6:3:1D、6:3:2,D,6、寫出下列裝置的電極反應(yīng)，并判斷A、B、C溶液PH值的變化。,負極,正極,7.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的,A,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,