化學：《課題二 物質的制備-硫酸亞鐵銨的制備》課件2（18張PPT）（新人教版選修6）
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,歡迎進入化學課堂,硫酸亞鐵銨的制備,實驗原理：,亞鐵鹽在空氣中易被氧化，但形成復鹽硫酸亞鐵銨FeSO4(NH4)2SO46H2O后可穩(wěn)定存在。FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=FeSO4(NH4)2SO46H2O而硫酸亞鐵可由鐵屑和稀硫酸反應制得。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,流程圖:,廢鐵屑,,廢鐵屑,①10%碳酸鈉處理,②過濾,15mL3mol/L硫酸,,硫酸亞鐵,④過濾,③水浴加熱,硫酸亞鐵,硫酸銨,,⑤蒸發(fā)結晶,硫酸亞鐵銨,計算產率:計算得理論產量應為為19.6g。實際稱得產品約12.2g。產率約為62%。不過因為產品是用濾紙壓干，會混有水份，實際產率應更低些。,實驗體會：1.制備硫酸亞鐵時要保持鐵過量，水浴加熱。2.硫酸亞鐵銨的制備：加入硫酸銨后，應使其充分溶解后再往下進行。這樣有利于保證產品的純度。蒸發(fā)時要緩緩加熱，以防局部過熱。,3.實驗過程中應保持足夠的酸度。如果溶液的酸性減弱，則亞鐵鹽（或鐵鹽）中Fe2+與水作用的程度將會增大。在制備(NH4)2SO4FeSO46H2O過程中，為了使Fe2+不與水作用，溶液需要保持足夠的酸度。,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,
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