高中化學人教版必修一第一部分 第一章第二節(jié)第一課時物質的量的單位——摩爾

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,歡迎進入化學課堂,,,第一章從實驗學化學,第二節(jié)化學計量在實驗中的應用,,,晨背關鍵語句,,,,,知識點一,,,,考向一,,,考向二,,隨堂基礎鞏固,,,,課時跟蹤訓練,,,,知識點二,理解教材新知,把握熱點考向,應用創(chuàng)新演練,知識點三,第一課時物質的量的單位——摩爾,,,考向三,第二節(jié)化學計量在實驗中的應用,第一課時物質的量的單位——摩爾,[自學教材填要點],1.物質的量的概念表示的集合體，符號為。物質的量是一個整體，不能說成“物理量”或“物質的質量”。2．物質的量的單位——摩爾(1)標準：1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與12C中所含的碳原子數(shù)相同，約為。(2)符號：，且必須指明粒子的名稱或符號或化學式。如1molO(1mol氧原子)，1molO2，不能說“1mol氧”。,含有一定數(shù)目粒子,n,0.012kg,6.021023,mol,(3)計量對象：、、、電子、質子、中子等所有微觀粒子及它們的特定組合，如1molNaCl；不能用于描述宏觀物質，如不能說1mol鉛筆。,原子,離子,分子,1．判斷下列說法的正誤。(1)1mol鉛筆()(2)2mol氧()(3)4molH2()(4)1molNa2CO3中含有2molNa＋()(5)12g12C中含有6.021023個碳原子()答案：(1)(2)(3)√(4)√(5)√,(1)定義：1mol任何粒子的粒子數(shù)，符號為，(2)NA是一個實驗值，現(xiàn)階段常取做計算。(3)阿伏加德羅常數(shù)不是一個純數(shù)字，而是有單位的，其單位為。(4)物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系：n＝。,NA,6.021023,“mol－1”,2．下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法不正確的是()A．6.021023就是阿伏加德羅常數(shù)B．0.012kg12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質的量是1molD．1molNH3所含原子數(shù)約是2.4081024,.,答案：A,(1)定義：的物質所具有的質量。(2)摩爾質量(符號：)與質量的單位不同，摩爾質量的單位是，而質量的單位為g或kg。(3)摩爾質量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于。(4)物質的量、質量和摩爾質量的關系：n＝。,單位物質的量,“g/mol”,M,相對原,子質量或相對分子質量,3．[雙選題]下列說法正確的是()A．1molH的質量是1gB．1molHCl的質量是36.5g/molC．Cl2的摩爾質量等于它的相對分子質量D．硫酸根離子的摩爾質量是96g/mol,解析：1molH的質量為1mol1gmol－1＝1g，A正確，質量的單位是g，B不正確；摩爾質量以gmol－1為單位時，其在數(shù)值上等于該物質的相對分子質量或原子質量，C不正確，D正確。答案：AD,[解析]A項，“物質的量是一個基本物理量”是對的，但物質的量不是表示物質所含“粒子的多少”，而是表示物質所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少。B項，“1mol氫”沒有指出具體微粒是什么，故錯誤。C項，1molH2O中含NA個水分子，1molH2O的質量就等于NA個H2O分子質量的總和，結論正確。D項，摩爾是物質的量的單位，不是數(shù)量單位，結論錯誤。[答案]C,“物質的量”是表示物質所含“一定數(shù)目粒子的集合體”多少的物理量，這里的粒子是指微觀粒子而不是宏觀物質，使用時要看清粒子的種類，要明確到底是分子、原子、離子還是質子、中子、電子等。,1．下列說法中正確的是()A．1mol任何物質都含有6.021023個原子B．阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子集體所含的粒子數(shù)，0.012kg12C中含有約6.021023個12CC．摩爾是一個基本的物理量D．1mol水中含有2mol氫和1mol氧,解析：構成物質的粒子有原子、分子、離子、電子等，物質不都是由原子構成的，分子同樣構成物質，A錯誤；B選項，碳是由原子構成的，根據規(guī)定，1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與0.012kg12C中所含的碳原子數(shù)相同，即為阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)就是1mol粒子集體所含的粒子數(shù)，近似為6.021023mol－1，B正確；C項，物質的量是基本的物理量，摩爾是它的單位，C錯誤；在使用“摩爾”作為物質的量的單位時，應該指明粒子的種類，選項中表示水的組成時，應為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，D錯誤。答案：B,[例2]下列有關阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法錯誤的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2O含有的原子數(shù)目為1.5NAC．1molH2O含有的H2O分子數(shù)目為NAD．0.5NA氯氣分子的物質的量是0.5mol,[解析]32gO2為1mol，氧原子數(shù)為2NA，A錯誤；0.5molH2O中原子數(shù)為0.53NA，B正確；1molH2O中含有H2O分子數(shù)為NA，C正確；0.5NA個Cl2分子的物質的量為0.5mol，D正確。[答案]A,(1)NA指1mol任何粒子的粒子數(shù)，一定要明確指的何種粒子，如1molH2O含有的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)目為3NA。(2)涉及稀有氣體時注意He、Ne、Ar等為單原子分子。,A項中32gO2所含的質子數(shù)和電子數(shù)為多少？,提示：都是16NA。,[例3]下列說法正確的是()A．16gO2所含的分子數(shù)為6.021023個B．0.5molH2SO4含有的原子數(shù)目為3.5NAC．18gH2O中質子的物質的量為1molD．22g物質A中含有的分子數(shù)為3.011023，則A的摩爾質量為44g,[答案]B,2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中，正確的是()A．4.0g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB．2g氫氣中含有的原子數(shù)為NAC．3.011023個氮分子中含有的原子數(shù)為2NAD．17g氨氣中含有的電子數(shù)為10NA,解析：4.0gCa的物質的量為0.1mol，而1molCa變成Ca2＋時失去2mol電子，4.0gCa應失去0.12mol電子，即為0.2NA，A錯誤；2g氫氣為1molH2，含有2molH，原子個數(shù)為2NA，B錯誤；N2為雙原子分子，3.011023個氮分子中所含原子數(shù)為23.011023，即NA，C錯誤；D中17gNH3的物質的量為1mol，含有的電子數(shù)為10NA，D項正確。答案：D,[隨堂基礎鞏固],點此進入,[課時跟蹤訓練],點此進入,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,