高中化學(xué)人教版選修5課件 第二章 第一節(jié) 脂肪烴 第2課時　炔烴　脂肪烴的來源及其應(yīng)用

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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第2課時,炔烴,脂肪烴的來源及其應(yīng)用,一、炔烴,碳碳三鍵,CnH2n－2,1．炔烴的概念及通式分子里含有_____________的一類脂肪烴稱為炔烴。通式為____________。,2．乙炔,H∶C??C∶H,H—C≡C—H,(1)分子組成和結(jié)構(gòu),HC≡CH,直線,(2)物理性質(zhì),無色,無味,微,易,(3)實驗室制法,CaC2,飽和食鹽水,①藥品：_______、__________________。②反應(yīng)原理：_______________________________。圖2－1－1③發(fā)生裝置：使用“固＋液→氣”的裝置(見圖2－1－,1)。,CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑,④收集方法：_______________。,排水集氣法,(4)化學(xué)性質(zhì),明亮,濃煙,含碳量高,①氧化反應(yīng)a．燃燒：乙炔燃燒時，火焰________并伴有_________，這是由于乙炔___________________的緣故。燃燒的化學(xué)方程式,為______________________________。,b．乙炔易被氧化劑氧化，如使酸性KMnO4溶液褪色。,②加成反應(yīng)a．使溴的CCl4溶液褪色,CH≡CH＋Br2→_______________；,CHBr,CHBr,CHBr2CHBr2,CH≡CH＋2Br2→______________。b．與H2加成,CH≡CH＋H2,CH2,CH2,CH≡CH＋2H2,CH3—CH3,c．與HCl加成,CH≡CH＋HCl,CH2,CHCl,_________________；,,_________________。,__________________。,,二、脂肪烴的來源及其應(yīng)用,1．來源,石油,天然氣,(1)脂肪烴的來源有________、__________、_____等。(2)石油通過常壓分餾可以得到石油氣、汽油、________、________等；而減壓分餾可以得到滑潤油、________等相對分子質(zhì)量較大的烷烴；通過石油的催化裂化及裂解可以得到較多的輕質(zhì)油和______________；催化重整是獲得__________的主,要途徑。,氣態(tài)烯烴,芳香烴,2．應(yīng)用：燃料、化工原料。,煤,煤油,柴油,石蠟,乙烷、乙烯、乙炔的比較,續(xù)表,,,,續(xù)表,實驗室制取乙炔的注意事項,1．因電石與水反應(yīng)很劇烈，應(yīng)選用分液漏斗，以便控制水,的流速。,2．為獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，常用飽和食鹽水代替水。3．不能用啟普發(fā)生器制取乙炔。因該反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，會損壞啟普發(fā)生器，且生成的Ca(OH)2是糊狀物，會堵塞反應(yīng)容器，使水面難以升降。,4．由于電石制得的乙炔中往往含有H2S、NH3等雜質(zhì)，使混合氣體通過盛有CuSO4溶液的洗氣瓶可使雜質(zhì)除去。,炔烴的性質(zhì)【例1】下列有關(guān)乙炔性質(zhì)的敘述中，既不同于乙烯又不,同于乙烷的是(,)。,A．能燃燒生成二氧化碳和水B．能發(fā)生加成反應(yīng)C．能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)D．能與氯化氫反應(yīng)生成氯乙烯,【解析】乙炔、乙烯、乙烷都能燃燒生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；乙炔、乙烯都能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；只有乙炔可與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烯。【答案】D,1．既可以鑒別乙烷和乙炔，又可以除去乙烷中含有的乙炔,的方法是(,)。,A．通入足量的溴的四氯化碳溶液B．與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．點燃D．在一定條件下與氫氣加成,解析：A項，乙烷不能與溴反應(yīng)，乙炔能與溴反應(yīng)生成CHBr2CHBr2而被吸收，A正確；乙烷、乙炔都不能與NaOH溶液反應(yīng)，二者點燃時都能燃燒，B、C項均錯誤；D項，乙炔與氫氣反應(yīng)條件要求高，且會引入新的雜質(zhì)氫氣，D項錯誤。,答案：A,2．用乙炔為原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反應(yīng)途徑,是(,)。,D,A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2,乙炔的實驗室制備,【例2】用電石制備的乙炔氣體中?；煊猩倭縃2S氣體。請用圖2－1－2中的儀器和藥品組成一套制備、凈化、驗證乙炔性質(zhì)的裝置，并通過測定乙炔的量，從而計算電石的純度。,圖2－1－2,(1)進(jìn)行實驗時，所制氣體從左向右的流向，儀器的正確連接順序是_________________________________(填接口字母)。(2)為了使實驗中氣流平穩(wěn)，甲中分液漏斗里的液體X通常,用__________________。,(3)若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下溴水與乙炔完全反應(yīng)生成C2H2Br4，已知稱取電石mg，測得量筒內(nèi)液體體積為VmL，則電石純度可表示為______________________。,(4)若沒有除H2S的裝置，測定結(jié)果將會______(填“偏高”、“偏低”或“不變”)，理由是___________________________________________________________________________。,【解析】電石與足量水反應(yīng)生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔氣體被溴水吸收后剩余部分通過排水法測量體積。若無除H2S裝置，則排出水的體積偏大，計算出的結(jié)果偏高。設(shè)電石中CaC2的物質(zhì)的量為x。,,【答案】(1)A→G→H→E→F→D→C→B(2)飽和NaCl溶液,(3),(4)偏高,若沒有除H2S的裝置，其中的H2S會與Br2發(fā)生,反應(yīng)，消耗部分Br2，使得排水法測得的乙炔體積增大，而在計算中將與H2S反應(yīng)掉的Br2忽略，使得計算結(jié)果偏高,A．為了加快反應(yīng)速率可用飽和食鹽水代替水反應(yīng)B．此反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．為了除去雜質(zhì)氣體，除了用硫酸銅溶液外還可用氫氧化鈉溶液D．反應(yīng)中不需要加碎瓷片或沸石解析：由于CaC2與H2O反應(yīng)太劇烈，為減緩反應(yīng)速率，主要措施有：以飽和食鹽水代替水；通過分液漏斗向反應(yīng)器中滴加飽和食鹽水。,A,4．在室溫和大氣壓強(qiáng)下，用圖2－1－3所示的裝置進(jìn)行實驗，測得ag含CaC290%的樣品與水完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積為bL?，F(xiàn)欲在相同條件下，測定某電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請回答下列問題：,圖2－1－3,(1)CaC2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。(2)若反應(yīng)剛結(jié)束時，觀察到的實驗現(xiàn)象如圖2－1－3所示，這時不能立即取出導(dǎo)氣管，理由是_______________________________________________________________________。(3)本實驗中測量氣體體積時應(yīng)注意到的事項有_______________________________________________________。(4)如果電石試樣質(zhì)量為cg。測得氣體體積為dL，則電石試樣中CaC2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算式w(CaC2)＝_______________。(雜質(zhì)所生成的氣體體積忽略不計),,bc,答案：(1)CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑(2)因為裝置內(nèi)氣體的溫度沒有恢復(fù)到室溫，氣體壓強(qiáng)還不等于大氣壓強(qiáng)(3)待裝置內(nèi)氣體的溫度恢復(fù)到室溫后，調(diào)節(jié)量筒使其內(nèi)外液面持平,ad(4),90%,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,