廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第六部分 專題復(fù)習(xí) 專題三 工藝流程題課件.ppt

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專題復(fù)習(xí),金牌中考總復(fù)習(xí),,?,第六部分,,,,,,,,,,,金牌中考總復(fù)習(xí),專題三工藝流程展,,,,解題技巧,……………..…,……………..…,,……………..…,2,重難點突破,專題演練,3,,1,解題技巧,化工工藝流程題是將完整的化工生產(chǎn)過程或其中的一部分用框圖的形式表示出來，廣東中考中的工藝流程題主要是物質(zhì)的生產(chǎn)和除雜，工藝流程一般為：原料→生產(chǎn)(除雜)→產(chǎn)品。解答工藝流程題首先要克服恐懼心理，認(rèn)真審題，明確生產(chǎn)目的，這樣解題的時候才能有的放矢。一、化工流程題型的結(jié)構(gòu)、解題方法和思路：,解題技巧,二、化工流程主要題型1．從混合物中分離、提純某物質(zhì)：實質(zhì)是考查混合物的除雜、分離、提純的有關(guān)實驗基礎(chǔ)知識、基本操作和技能。當(dāng)遇到這一類題時，要求考生一定要認(rèn)真在流程中找出得到的主要物質(zhì)是什么，混有的雜質(zhì)有哪些；認(rèn)真分析當(dāng)加入某一試劑后，能與什么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成了什么產(chǎn)物，要用什么樣的方法才能將雜質(zhì)除去。只有這樣才能明白每一步所加試劑或操作的目的。2．用一種物質(zhì)制備另一種物質(zhì)：首先從題干中獲取要制備的是什么物質(zhì)，尋找在制備過程中所需的原料，寫出主要的化學(xué)方程式或制備原理，觀察有沒有副產(chǎn)物，如果有，則剩余的步驟就是分離和提純操作了。3．污染物的處理：首先從題干中獲取要處理的是什么物質(zhì)，了解其性質(zhì)，再根據(jù)流程中添加的物質(zhì)進行分析及推斷。,重難點突破,,,(2015廣東)現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑(銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑)。課外活動小組同學(xué)欲利用其制取膽礬，他們設(shè)計了下面的兩種制取流程。已知Cu＋Fe2(SO4)3=2FeSO4＋CuSO4，請回答：,重難點突破,(1)銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學(xué)式是Cu2(OH)2CO3，俗稱_______，操作①所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和__________。(2)溶液A的溶質(zhì)有__________(只寫一種)；鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______________________________________。(3)兩種方法比較，符合綠色化學(xué)要求的是方法____；方法Ⅱ的化學(xué)方程式為：2Cu＋2H2SO4＋______=2CuSO4＋______，操作實驗步驟為：______，降溫結(jié)晶。,銅綠,漏斗,Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O,Ⅱ,O2,2H2O,蒸發(fā),FeSO4或CuSO4或H2SO4,重難點突破,【思路點拔】(1)堿式碳酸銅的俗稱銅綠，過濾中要用到的玻璃儀器：燒杯、漏斗和玻璃棒；(2)銅綠和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水還有二氧化碳，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，硫酸過量；(3)方法Ⅰ中產(chǎn)生二氧化硫，二氧化硫是有毒氣體會污染空氣；方法Ⅱ通入空氣是銅、稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫酸銅和水，方法Ⅱ環(huán)保；冷卻飽和溶液得到硫酸銅晶體先濃縮得到飽和溶液再冷卻飽和溶液即可。,重難點突破,舉一反三,(2016湘潭)某興趣小組的同學(xué)從實驗收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液，他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如下操作方案，結(jié)合方案回答下列問題：,(1)固體A中含有__________和__________，無色氣體X為__________(均填化學(xué)式)。(2)步驟①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________，該反應(yīng)屬于四種基本類型中的__________反應(yīng)。(3)操作a的名稱為__________，在該操作中用到了玻璃棒其作用為_________。(4)理論上所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量__________(選填“＞”“＜”或“＝”)原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。,舉一反三,重難點突破,Fe,Cu,H2,Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu,置換,過濾,引流,＞,專題演練,命題點1：1．(2017玉林)海水“曬鹽”得到的粗鹽，含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)，必須對其進行分離和提純，才能用于工業(yè)生產(chǎn)和人們的日常生活。某實驗小組設(shè)計如下流程除去粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，得到氯化鈉晶體。請回答下列問題。,專題演練,(1)步驟Ⅱ加入的物質(zhì)有：①過量的碳酸鈉溶液、②過量的氫氧化鈉溶液、③過量的氯化鋇溶液，正確的加入順序有三種，請你把它寫出來(用物質(zhì)前的序號表示)，第一種：__________；第二種：__________；第三種：__________。(2)步驟Ⅳ的實驗操作是__________。(3)工業(yè)上電解飽和氯化鈉溶液可制得燒堿，同時還有氯氣和氫氣生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。,③②①,②③①,③①②,蒸發(fā)結(jié)晶,專題演練,,,命題點2：2．空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：,專題演練,,,硝酸銨化學(xué)式：NH4NO3含氮量：≥30%注意事項：密封儲存防潮防曬隔絕熱源……,,(1)步驟①中發(fā)生的是______變化(選填“物理”或“化學(xué)”)。(2)寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。(3)上述化學(xué)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的有__________個。(4)右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是__________(選填字母)。A．易溶于水B．有揮發(fā)性C．受熱易分解施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________。,物理,3,AC,2NH4NO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O＋2NH3↑,專題演練,,,,,命題點3：3．(2017北京)超細(xì)碳酸鈣可用于生產(chǎn)鈣片、牙膏等產(chǎn)品。利用碳化法生產(chǎn)超細(xì)碳酸鈣的主要流程示意如下：,(1))石灰石主要成分的化學(xué)式為______________。(2))乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為___________________________________________。(3))過篩的目的是攔截__________(選填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。(4)碳化塔中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。,CaCO3,CaO＋H2O=Ca(OH)2,大于,Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O,專題演練,,命題點4：4．(2017雅安)鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，他們具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高，密度小，可塑性好等。以鈦鐵礦(主要成分為FeTiO3,同時含有少量的Fe2O3、FeO等)為原料制TiO2,再由TiO2制金屬Ti的工藝流程如下：,,,專題演練,【查閱資料】鈦、鎂在高溫下與空氣中的氧氣、二氧化碳等反應(yīng)。(1)寫出工藝流程中生成硫酸鐵的化學(xué)方程式________________________________________該反應(yīng)的基本類型是_______反應(yīng)。(2)操作2的名稱是______。(3)工藝流程中，水解屬于______變化。(4)工業(yè)上常在高溫和氬氣氛圍中，用金屬鎂和TiCl4反應(yīng)的方法制備Ti,氬氣的作用是__________________________________________。(5)TiO2可與焦炭、氯氣在高溫下反應(yīng)，該反應(yīng)中氯氣和碳的質(zhì)量按71∶12的比例參加反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。,Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O(2分),復(fù)分解,過濾,化學(xué),防止鈦,鎂在高溫下與空氣中的氧氣,二氧化碳等反應(yīng),TiO2＋2Cl2＋2C=TiCl4＋2CO(2分),專題演練,,5．黃銅礦(主要成分CuFeS2)經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2(SO4)3、CuSO4及H2SO4。某同學(xué)通過廢鐵屑與溶液甲反應(yīng)，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如下圖所示：,專題演練,(1)Fe2(SO4)3與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：xFe2(SO4)3＋yFe=zFeSO4，其中x、y、z為化學(xué)計量數(shù)，z的值為__________。(2)步驟Ⅰ中，生成銅的化學(xué)方程式：_________________________________。(3)步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是____________________________________________________。(4)步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，從復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析，該試劑可以是____________(填化學(xué)式)。(5)步驟Ⅲ回收銅的方法為_____________________________________________________。,3,Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4,鐵銹與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵,Na2CO3,加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥,專題演練,命題點5：6．(2016德州)CO2是造成溫室效應(yīng)的主要氣體，而工業(yè)上卻可用CO2來制備甲醛等物質(zhì)，“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并加以利用——如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其過程如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。,專題演練,請根據(jù)有關(guān)信息回答問題：(1)用NaOH溶液“捕捉”CO2的化學(xué)方程式是________________________________________________；(2)“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)所采用的基本操作是______________；(3)此化學(xué)工藝流程中沒有涉及到的基本反應(yīng)類型是______________。,2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O,過濾,置換反應(yīng),專題演練,,,命題點6：7．(2016泰安)我市著名的紙面石膏板企業(yè)，用熱電廠燃燒煤產(chǎn)生的爐渣來生產(chǎn)石膏板。原理是：發(fā)電過程中產(chǎn)生的煙氣中含有大量的SO2，熱電廠用“堿—石灰—石膏(CaSO42H2O)”的方法使煙氣脫硫從而生成石膏。,專題演練,(1)工業(yè)煙氣沒經(jīng)處理直接排放到空氣中易形成__________，會污染、破壞環(huán)境。(2)寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________；工業(yè)上用分離液態(tài)空氣法制氧氣，是利用空氣中各成分的__________不同進行分離的。,酸雨,SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,沸點,專題演練,,,(3)化學(xué)反應(yīng)類型有不同的分法，其中反應(yīng)前后，有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。有元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，有元素化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑?；瘜W(xué)反應(yīng)前后元素化合價沒有變化的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。則下列說法正確的是_____。A．吸收塔、制堿塔中發(fā)生反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．制堿釜中的反應(yīng)物Na2SO3作氧化劑C．氧化塔中發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)D．氧化塔中的反應(yīng)物CaSO3作還原劑(4)生產(chǎn)流程中生成的_______________可循環(huán)利用，節(jié)約成本。,CD,NaOH(或燒堿溶液),,,,專題演練,專題演練,,,8.(2017成都)軋制鋼材的主要流程如下圖：,已知生鐵的含碳量為2%－4.3%鋼的含碳量為0.03%－2%。,專題演練,(1)反應(yīng)：①Fe2O3＋3CO22Fe＋3CO，②Fe2O3＋C2Fe＋3CO↑。屬于置換反應(yīng)的是____________，用于高爐煉鐵的原理是__________。(填序號)(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是_____________________________________。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學(xué)式是______。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價是__________。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是__________________________________________________。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的__________性。(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。,Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O,②,①,增大反應(yīng)接觸面積，加快反應(yīng)速率,N2,＋4,使生鐵中的碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，降低生鐵中碳含量,延展,專題演練,,,9．(2017廣東)某垃圾處理廠對生活垃圾進行處理與綜合利用的部分流程見下圖：,資料1:垃級焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。,專題演練,回答下列問題：(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________。(2)溶解步驟中同時發(fā)生的三個化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe＋Fe2(SO4)3＝3FeSO4、___________________________________、__________________________。(3)將所得FeSO4溶液在氮氣環(huán)境中蒸發(fā)濃縮、__________、過濾，得到FeSO4晶體，其中氮氣的作用是________________________________________。(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是(寫一點)：____________。,Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O,Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O,Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,結(jié)晶,保護氣(防止FeSO4被空氣中的O2氧化),保護環(huán)境,專題演練,,,10．(2017廣州)氯化亞銅(CuCl)廣泛應(yīng)用于冶金、電鍍、醫(yī)藥等行業(yè)。已知CuCl難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質(zhì)。CuCl的制備流程如下：,專題演練,(1)“濾液1”中除了Na＋、SO外，還存在較多的離子是__________、__________(寫離子符號)(2)“反應(yīng)”中發(fā)生的化學(xué)變化是2CuCl2＋Na2SO3=2CuCl↓＋2NaCl＋SO3，產(chǎn)生的SO3迅速與水化合生成一種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(3)“操作a”的名稱是__________。本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)(水除外)是__________。(寫化學(xué)式)(4)可用“水洗”的原因是________________________________________________，“醇洗”的目的是_______________________。(5)160gCuSO4與足量NaCl經(jīng)上述制備流程，可生成的CuCl最多是______g。,2-4,Cl－,Cu2＋,SO3＋H2O＝H2SO4,過濾,NaCl,CuCl難溶于水用水洗去可溶性雜質(zhì)，保留CuCl,,快速去除CuCl表面的水分，防止其氧化,99.5,,,11．(2017蘇州)某工廠產(chǎn)生的燒渣(主要含F(xiàn)eO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)，其工藝流程如下：,專題演練,查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)。(1)“浸取”步驟中，F(xiàn)eO、Fe2O3和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeO＋H2SO4=FeSO4＋H2O、________________________________________。(2)為提高“浸取”步驟的反應(yīng)速率，可采取的具體措施有____________________________________________________________(寫2條，不考慮“攪拌”和“使用催化劑”)。(3)“還原”步驟的目的是將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，試劑X可用SO2或Fe。①若試劑X是SO2，轉(zhuǎn)化原理為SO2＋Fe2(SO4)3＋2Y=2FeSO4＋2H2SO4，則Y的化學(xué)式是____________。②若試劑X是Fe，轉(zhuǎn)化原理為Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是______________________________________。,專題演練,Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O,增大硫酸的濃度,升高溫度,將燒渣粉碎(3點中任意2點),H2O,鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱,,,12．(2016威海)氫能源是理想能源，氫能源開發(fā)一直是前沿科學(xué)研究的課題之一?？茖W(xué)家研發(fā)出一種以鋁鎵合金(鎵：Ga)和水為原料制取氫氣的新工藝，流程如下圖1所示：,專題演練,(1)從物質(zhì)分類的角度看，鋁鎵合金屬于__________(選填“混合物”或“純凈物”)，用該合金與鋁片相互刻劃，發(fā)現(xiàn)鋁片上有劃痕，說明__________________________________________________________________________。(2)氫氣是一種能源，它在空氣中燃燒的化學(xué)方程式____________________________。氫氣被稱為“綠色能源”的主要原因是____________________________________________________。,專題演練,混合物,合金的硬度大(或合金的硬度大于純金屬/成分金屬或鋁鎵合金的硬度比鋁大等),燃燒生成物是水，不污染環(huán)境(或產(chǎn)物無污染),(3)反應(yīng)①中鎵的作用是______________________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，屬于四種基本反應(yīng)類型中的__________。與電解水制取氫氣相比，用鋁鎵合金和水為原料制取氫氣的優(yōu)點是(答出一點即)__________________________________________________________。(4)鎵的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖2所示，請寫出鎵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________發(fā)生有效相互作用的微粒的轉(zhuǎn)化過程是________________________________________________________________________________________________________________________。,專題演練,鎵原子失去電子變成鎵離子，氫離子得到電子變成氫原子，氫原子相互結(jié)合生成氫氣分子(或2Ga＋6H＋=2Ga3＋＋3H2),催化作用(催化或催化劑),置換反應(yīng),常溫下反應(yīng)，節(jié)約能源(或使用了高效催化劑等),2Ga＋6HCl=2GaCl3＋3H2↑,感謝聆聽,