2019年秋九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 第十一單元 鹽 化肥 課題1 生活中常見(jiàn)的鹽(第3課時(shí))教學(xué)課件 新人教版.ppt
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人教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè),第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽第3課時(shí),本節(jié)導(dǎo)讀,一、創(chuàng)設(shè)情景明確目標(biāo),,二、自主學(xué)習(xí)指向目標(biāo),,自讀課本P75-76,完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,復(fù)分解反應(yīng),1.概念,由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。,酸+金屬氧化物→鹽+水,酸+堿→鹽+水,酸+鹽→新酸+新鹽,堿+鹽→新堿+新鹽,鹽+鹽→新鹽+新鹽,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,2、復(fù)分解反應(yīng)的條件,首先:反應(yīng)物之間要能互溶,其次:生成物中有氣體、沉淀或水,(1)、無(wú)酸參加必須都溶于水。(2)、有酸參加可不溶水,但要溶于酸,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,口訣,鉀、鈉、硝酸、銨鹽溶鹽酸鹽不溶氯化銀硫酸鹽不溶硫酸鋇碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨鉀、鈉、鈣、鋇的堿能溶常見(jiàn)五酸都易溶另外:AgCl、BaSO4不僅不溶于水,而且還不溶于稀硝酸,3.鹽的溶解性,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------,5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----,AgCl↓+HNO3,CaCO3↓+KOH,CaCO3↓+NaCl,BaSO4↓+HCl,NaNO3+H2O,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn),1.碳酸根離子的檢驗(yàn),①滴加稀鹽酸,現(xiàn)象:,有氣泡產(chǎn)生,②通入澄清石灰水,現(xiàn)象:,生成白色渾濁,2.硫酸根離子的檢驗(yàn),①滴加硝酸鋇,現(xiàn)象:,生成白色沉淀,②滴加稀硝酸,現(xiàn)象:,沉淀不溶解,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,4.銨根離子的檢驗(yàn),①滴加氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象:,有氣泡產(chǎn)生,②用紅色石蕊試紙檢驗(yàn),現(xiàn)象:,試紙變藍(lán),3.氯離子的檢驗(yàn),①滴加硝酸銀,現(xiàn)象:,生成白色沉淀,②滴加稀硝酸,現(xiàn)象:,沉淀不溶解,或用沾有無(wú)色酚酞的棉花檢驗(yàn),三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜,在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上,有一位杰出的科學(xué)家,他為祖國(guó)的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生,并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界,他就像一塊堅(jiān)硬的基石,托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈,這位先驅(qū)者就是被稱(chēng)為“國(guó)寶”的侯德榜。侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一,揭開(kāi)了蘇爾維法的秘密。第二,創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三,就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,資料:石筍和鐘乳石的形成,CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2Ca(HCO3)==2CaCO3↓+H2O+CO2↑,【教師點(diǎn)撥】復(fù)分解反應(yīng)一般要在溶液中進(jìn)行。復(fù)分解反應(yīng)條件應(yīng)從兩方面去考慮。對(duì)反應(yīng)物而言,酸和堿中只要有一個(gè)是溶液,鹽和堿、鹽和鹽的反應(yīng)要求二者均為溶液才能發(fā)生反應(yīng)。對(duì)生成物而言,交換離子后,生成難電離的物質(zhì),如生成水或氣體、沉淀,三者有其一,反應(yīng)即可發(fā)生。此條件可概括為幾句順口溜:復(fù)分解,要發(fā)生,溶液當(dāng)中來(lái)進(jìn)行,生成水、氣或沉淀,交換成份價(jià)不變。同時(shí),對(duì)于溶解性表的記憶可以利用口訣進(jìn)行輔助:鉀鈉銨鹽硝酸鹽,完全溶解不困難;鹽酸鹽要除銀;硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛;碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨;學(xué)過(guò)的酸全溶;可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨,氫氧化鈣是微溶。還可以補(bǔ)充講解常見(jiàn)溶液的顏色。教師還應(yīng)講清楚復(fù)分解反應(yīng)常見(jiàn)的幾種類(lèi)型:(具體條件可在課堂中詳細(xì)分析)一、金屬氧化物+酸=鹽+水二、酸+鹽=新酸+新鹽三、堿+酸=鹽+水四、堿+鹽=新鹽+新堿五、鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽2,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,【一試身手】請(qǐng)同學(xué)們完成學(xué)生用書(shū)當(dāng)堂作業(yè)部分。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,【典例精講】例:不用其他試劑,如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無(wú)色溶液?,思路點(diǎn)撥:因?yàn)槭撬姆N無(wú)色溶液,所以無(wú)法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題中限制條件是“不用其他試劑”,因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時(shí)所發(fā)生的現(xiàn)象如下表:答案:分別取四種溶液少許,兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的試液是鹽酸;有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液;有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液;出現(xiàn)一次氣體,一次沉淀的是碳酸鈉溶液。,三、合作探究達(dá)成目標(biāo),,,歸納:物質(zhì)的鑒別一般分為下面幾類(lèi):(1)不用其它試劑的鑒別:①借用試劑法:從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口-看色、聞味,用識(shí)別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。②兩兩混合法:每種物質(zhì)與其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進(jìn)行分析推斷,確定物質(zhì)名稱(chēng)。(2)加入試劑的鑒別:①加入一種物質(zhì)的鑒別:當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時(shí),則可用水來(lái)鑒別,酸堿性差異,可選用指示劑或PH試紙或用Na2CO3溶液等來(lái)鑒別。但加入試劑后,有多少種物質(zhì),就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象。②加入多種試劑鑒別:每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊的現(xiàn)象。,四、總結(jié)梳理內(nèi)化目標(biāo),,1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件:反應(yīng)物要求,生成物要求復(fù)分解,要發(fā)生,溶液當(dāng)中來(lái)進(jìn)行,生成水、氣或沉淀,交換成份價(jià)不變。2.常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性記憶:鉀鈉銨鹽硝酸鹽,完全溶解不困難;鹽酸鹽要除銀;硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛;碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨;學(xué)過(guò)的酸全溶;可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨,氫氧化鈣是微溶。3.復(fù)分解反應(yīng)的常見(jiàn)類(lèi)型:一、金屬氧化物+酸=鹽+水二、酸+鹽=新酸+新鹽三、堿+酸=鹽+水四、堿+鹽=新鹽+新堿五、鹽1+鹽2=新鹽1+新鹽24.物質(zhì)的分類(lèi)(可以另外拿出時(shí)間專(zhuān)門(mén)講解)【易錯(cuò)易混提示】1.不是任意兩種酸堿鹽放在一起就會(huì)發(fā)生反應(yīng)2.具體的教學(xué)過(guò)程中應(yīng)區(qū)別除雜的幾種方法。3.鹽和金屬的反應(yīng)以及非金屬氧化物與堿的反應(yīng)都不是復(fù)分解反應(yīng)。,五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)反思目標(biāo),,1、下列各組物質(zhì)能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、氯化鉀和硝酸鈉B、鋅和稀硫酸C、氫氧化鈉和碳酸鋇D、稀鹽酸和碳酸鈉2、下列各類(lèi)反應(yīng)中,一定有單質(zhì)生成的是()A、化合反應(yīng)B、分解反應(yīng)C、置換反應(yīng)D、復(fù)分解反應(yīng)3、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)變中,不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A、Fe→FeSO4B、Fe2O3→Fe(OH)3C、Na2CO3→NaOHD、CuO→CuCl24、可把氯化鈉、氯化鋇、氫氧化鈉三種無(wú)色溶液一次區(qū)別開(kāi)的是:()A、紫色的石蕊試液B、無(wú)色的酚酞試液C、硫酸銅溶液D、碳酸鈉溶液5、下列括號(hào)的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用試劑,其中錯(cuò)誤的是()A、氧化鈣中有雜質(zhì)碳酸鈣(鹽酸)B、氫氣中有雜質(zhì)氯化氫(氫氧化鈉溶液)C、硫酸亞鐵溶液中有雜質(zhì)硫酸銅(鐵粉)D、銅粉中有少量鐵粉(鹽酸)6、下列物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí),不一定生成鹽的是()A、金屬單質(zhì)和鹽溶液B、金屬和非金屬單質(zhì)C、金屬氧化物和酸D、堿和酸,B,D,C,C,B,A,Theend,thankyou!,謝謝大家,- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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