九年級化學下冊 第十單元 酸和堿 課題2 酸和堿的中和反應 課時2 溶液酸堿度的表示方法及測定（內(nèi)文） .ppt

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第十單元酸和堿,下冊,課題2酸和堿的中和反應,課時2溶液酸堿度的表示方法及測定,,課前預習,1.pH7的溶液呈____性，pH越大堿性越____。2.用pH試紙測溶液的酸堿度時，可以用________蘸取溶液后滴在pH試紙上，再將試紙顯示的顏色與__________對照，就能得出溶液的pH，pH在數(shù)據(jù)上反映出了溶液的_________強弱。,酸,強,中,堿,強,玻璃棒,標準比色卡,酸堿性,3.正常雨水的pH<7，顯酸性，其理由是_________________________________。人們通常把pH8,空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸,5.6,<4,,課堂演練,新知一溶液酸堿度的表示方法——pH典例精練【例1】常溫下測得一些食物的近似pH，其中顯堿性的是()A.蘋果汁:3.1B.玉米粥：7.5C.牛奶：6.5D.番茄汁：4.2,B,模擬演練1.下列液體酸性最強的是（）A.檸檬汁（pH=2.5）B.醬油（pH=4.5）C.牛奶（pH=6.7）D.雞蛋清（pH=7.8）,A,新知二pH的測定與應用典例精練【例2】用pH試紙測定食用白醋的酸堿度，如果先將pH試紙用蒸餾水潤濕后，再把白醋滴在試紙上，測得的pH與白醋實際pH比較()A.前者偏高B.前者偏低C.兩者相等D.難以確定,A,【例3】下表是部分農(nóng)作物生長對土壤pH的要求。如果某地區(qū)經(jīng)常降酸雨，則該地區(qū)最不適合種植的農(nóng)作物是()A.大豆B.茶C.玉米D.馬鈴薯,C,模擬演練2.下列實驗數(shù)據(jù)合理的是（）A.用pH試紙測得某溶液的pH為4.83B.用天平稱得某固體的質(zhì)量為7.6gC.用量筒測得某液體的體積為50.48mLD.用溫度計測得某液體的溫度為25.33℃,B,3.下表是一些食物的pH，胃酸過多的病人空腹時最宜食用的是()A.橘子B.葡萄C.牛奶D.玉米粥,D,,課后作業(yè),夯實基礎,知識點1溶液酸堿度的表示方法——pH1.向盛有10mL稀鹽酸的燒杯中加入20mL水，則溶液的酸性強弱變化是（）A.增強B.減弱C.不變D.無法判斷2.下列食品顯堿性的是()A.醋(pH=2.1)B．酒(pH=7.0)C．醬油(pH=4.4)D．皮蛋(pH=10.1),B,D,3.人體口腔內(nèi)唾液的pH通常約為７，在進食過程的最初10分鐘，酸性逐漸增強，之后酸性逐漸減弱，至40分鐘趨于正常。與上述事實最接近的圖象是（）,B,知識點2pH的測定與應用4.某同學在油菜地不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液呈酸性，為了減輕痛癢，應在蜇傷處涂抹的物質(zhì)是()A.牛奶(pH≈6)B.蘋果汁(pH≈3)C.牙膏(pH≈9)D.礦泉水(pH≈7)5.一些食物的近似pH為：①蘋果2.9～3.3;②葡萄3.5～4.5;③西紅柿4.0～4.4;④雞蛋清7.6～8.0。這些食物中胃酸過多的病人不宜多食用的是（）A.④B.①②C.①②③D.①②③④,C,C,6.某片土壤的pH為5，改良這片土壤使之pH接近7時，應選用的物質(zhì)是（）A.氫氧化鈉B.氫氧化銅C.稀鹽酸D.熟石灰7.向pH=4的溶液中加水，溶液的pH隨加水量的變化是___（填序號，下同）；向pH=9的溶液中加水，溶液的pH隨加水量的變化是____。,D,B,C,能力提升8.圖10-2-4表示的是一些物質(zhì)在常溫下的近似pH，回答下列問題：(1)廚房清潔劑呈____性，在少量廚房清潔劑中滴入幾滴酚酞溶液，溶液呈____色；(2)酸雨的酸性比正常雨水的酸性_____(填“強”或“弱”)；(3)測量蘋果汁pH時，pH試紙是否需要先用蒸餾水濕潤?_________(填“需要”或“不需要”)。,堿,紅,強,不需要,9.圖10-2-5表示稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應的曲線圖。（1）從曲線可以看出，向_______________中滴入______，pH逐漸______；,氫氧化鈉溶液,稀鹽酸,減小,（2）寫出此反應的化學方程式：__________________；（3）B點表示剛好中和，此時溶液中的溶質(zhì)有______；（4）A點表示________過量，此時溶液中的溶質(zhì)有________________；（5）C點表示________過量，此時溶液中的溶質(zhì)有________________。,HCl和NaCl,NaOH+HClNaCl+H2O,NaCl,NaOH,NaOH和NaCl,HCl,10.學習了酸和堿的知識后，小松知道了白醋的主要成分是醋酸(CH3COOH)。為了測定白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)，他把4％的NaOH溶液滴加到30g白醋中，發(fā)生反應：CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O。待恰好完全反應時(假定其他成分不參加反應)，共用去NaOH溶液25g。請計算白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)。,解：設白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為x。CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O604030gx25g4%答：白醋中醋酸的質(zhì)量分數(shù)為5%。,