九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的構成課件 新人教版.ppt

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,課題2原子的結構,第三單元物質構成的奧秘,物質可以由構成，也可以由構成化學變化中的最小粒子是；保持物質化學性質的最小粒子是；化學變化的實質是：,原子,原子,分子,在化學變化中，分子先分解成原子，再由原子重新結合成新的分子,分子,你能從分子的角度解釋物質發(fā)生物理變化和化學變化有什么不同嗎？分子和原子的本質區(qū)別是。,在化學變化中，分子可分，而原子不可再分。,一、原子的構成,P53,原子由居于中心的原子核與核外電子構成,,一、原子的構成,原子,,,（帶正電）,（每個電子帶一個單位負電荷）,（每個質子帶一個單位正電荷）,（不帶電）,(不帶電),,分子,(不顯電性),（不帶電）,原子是由質子、中子和電子構成,表3-1幾種原子的構成,不同種類的原子，質子數(shù)、核外電子數(shù)都不同。,氫原子的中子數(shù)為0，因此，不是所有的原子都含有中子。質量最小的原子是。,質子數(shù)一定等于電子數(shù)（核外電子數(shù)），但不一定等于中子數(shù)。,核電荷數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù),氫原子,,1.原子是由居于原子中心、帶______的原子核和核外帶______的電子構成，原子核是由_______和______構成。由于它們所帶的電荷_______，電性_____，所以整個原子______（填顯或不顯）電性。2、能保持物質的化學性質的最小粒子是_____；化學變化中的最小粒子是______；原子中帶正電荷的粒子是；不顯電性的粒子是。3、據(jù)報道，1994年12月科學家發(fā)現(xiàn)了一種新元素，它的原子核內有質子111個，中子161個，則該元素核外電子數(shù)是_____,正電,負電,質子,中子,相等,相反,不顯,分子,原子,質子和原子核,中子,111,我行我速,原子體積很小,,,,原子核,原子,原子核比原子小得多,原子的質量測定值,一個碳原子的質量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．99310-26千克一個氧原子的質量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．65710-26千克一個鐵原子的質量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．28810-26千克,原子的質量很小，記憶、計算都很不方便，怎么辦？,三、相對原子質量（Ar）,相對原子質量就是以一種碳原子質量的1/12（1.6610-27Kg）為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比。,碳12原子質量的1/12（Kg）,Ar＝,一個碳原子質量的1/12是：1.99310-26kg1/12=1.6710-27kg,一個氧原子的質量是2.65710-26kg,氧原子的相對原子質量=,2.65710-26kg,,1.6710-27kg,≈16,一個氫原子的質量是1.6710-27kg,氫原子的相對原子質量=,一個鐵原子的質量是9.28810-26kg請算鐵原子的相對原子質量,1.6710-27kg,,1.6710-27kg,≈1,注意：①相對原子質量的單位是“1”，常省略不寫，而不是“千克”、“克”等。②相對原子質量只是一個比值，不是原子的實際質量。③相對原子質量大的，其原子的實際質量也大。④相對原子質量的標準是一個碳12原子質量的1/12，而不是一個碳12原子質量。,碳12原子質量的1/12（Kg）,Ar＝,,=,1.6710-27kg,質子數(shù)m質子+中子數(shù)m中子,+電子數(shù)m電子,=,,1.6710-27kg,質子數(shù)1.672610-27kg+中子數(shù)1.674910-27kg,≈,質子數(shù)+中子數(shù),相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù),決定相對原子質量大小的是；,質子數(shù)和中子數(shù),1、填表：,2、氧原子的相對原子質量為（）A、16gB、16C、2.65710-26kgD、16g,B,1,0,12,26,30,1,1,12,12,26,3、1999年諾貝爾化學獎獲得者AhmedH.Zewail開創(chuàng)了“飛秒（10-15秒）化學”的新領域，使運用激光光譜技術觀測化學反應時分子中原子的運動成為可能。你認為該技術不能觀測到的是（）A．化學反應中反應物分子的分解B.反應中原子的運動C．化學變化中生成物分子的形成D.原子核的內部運動,D,我行我速,4、我國計劃在2007年發(fā)射一顆饒月探測衛(wèi)星，其任務之一是尋找一種新能源——氦-3，氦-3原子核是由一個中子和兩個質子構成的，其原子核外電子數(shù)為A、1B、2C、3D、65、有關原子的相對質量說法正確的是A、相對原子質量的單位是gB、相對原子質量就是原子的質量C、相對原子質量是以一種碳原子[C-12]的質量的1/12為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值。D、相對原子質量是質子數(shù)加中子數(shù),B,C,二、原子核外電子的排布,電子層：1234567,2、原子結構示意圖,,1～18號元素原子結構示意圖,【探究】1、每一層的電子數(shù)各有什么特點?,一、核外電子的排布,排布特點：核外電子是分層排布的。,最外層電子數(shù)最多不超過8個，(只有1層的不超過2個電子)。,排布規(guī)律：第一層最多排2個電子。,第一層排滿2個電子，再排第二層。第二層排滿8個電子，再排第三層。,第二層最多排8個電子。,小結,,大家來判斷,氦、碳、氧、氖、鈉、鋁、硫、氯、鎂,寫出1—18號元素的符號和原子序數(shù)，畫出其原子結構示意圖。,,1～18號元素原子結構示意圖,【探究】2、同一橫行、同一豎行的核外電子排布有什么規(guī)律？,一、核外電子的排布,,排布規(guī)律：,1、同一橫行，電子層數(shù)相同2、同一豎行，最外層電子數(shù)相同。,小結,,【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？,,,,,,,,,,,,,,非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個,稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)都等于8個（氦為2個）,金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個,【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),原子結構中與元素的化學性質關系最密切的是A．電子層數(shù)B．質子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．中子數(shù),決定元素化學性質的是；,最外層電子數(shù),下列原子結構示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是,據(jù)中央電視臺對云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學家曾通過測定古生物遺骸中的碳14原子含量來推斷古城年代。碳14原子結構示意圖為,其相對原子的質量為14。下列關于碳14的說法中不正確的是A．質子數(shù)為6B．核外有兩個電子層，第一層有4個電子C．核外電子數(shù)為6D．核電荷數(shù)等于核外電子數(shù),幾種元素原子的最外層電子數(shù)的特點：,結論：與元素的化學性質密切相關。,不穩(wěn)定,最外層電子數(shù),不穩(wěn)定,穩(wěn)定相對,8（氦2個）,﹤4個,﹥4個,不易得失電子,易失去電子,易得到電子,表示方法：離子符號,離子符號的書寫：先寫元素符號，再在元素符號右上角標明所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或一個單位的負電荷，“1”省略不寫。如：陽離子：Na+陰離子：Cl-,請你試著寫出鎂離子、氧離子、硫離子、鉀離子、鋁離子、氟離子、鈣離子、氫離子的符號,判斷：微粒A是微粒B是，微粒C是。,,,Al3+,Cl_,ABC,O,練練吧,原子：核內質子數(shù)＝核外電子數(shù),離子：核內質子數(shù)≠核外電子數(shù),3.6構成物質的粒子：原子、分子、離子,（1）由原子直接構成的物質：金屬（如：Fe、Mg、Al）、稀有氣體（如：He、Ne)、某些固態(tài)非金屬（如：C、Si、P、S）,（3）由分子構成的物質：（如：H2、O2、HCl、O3、H2O、CO2）,（2）由離子構成的物質：如：NaCl,某粒子由12個質子、12個中子和10個電子構成，該粒子是A．分子B．原子C．陰離子D．陽離子,鈉原子與鈉離子在結構上相同的是A．核電荷數(shù)B．質子數(shù)C．電子層數(shù)D．電子數(shù),D,AB,根據(jù)右邊的結構圖回答：如果該圖表示的是原子，X值為___，該原子的符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位正電荷的陽離子，X值為___，符號是____。如果該圖表示的是帶兩個單位負電荷的陰離子，X值為___，符號是____。,10,Ne,12,Mg2+,8,O2-,,根據(jù)下列原子或離子結構示意圖填空。,ABCD,（1）電子層排布相同的是。（3）屬于金屬元素的是。（4）屬于稀有氣體元素的是。（5）屬于陰離子的是，其離子符號是。,B、C,D,C,B,F-,我行我速,下列五種微粒中最易失去電子的是,最易得到電子的是,原子化學性質相似的是。,ABC,DEF,A,E,C、F,一種元素的原子變成離子時A.一定失去電子B.一定得到電子C.電子層一定變化D.得失電子都可能,D,(),D,某粒子結構示意圖為,則該粒子是,(),A.一定是稀有氣體原子B.一定是陽離子C.一定是陰離子D.以上三種都有可能,下列粒子結構示意圖中，表示陰離子的是,D,由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達到穩(wěn)定結構，在化學反應中容易得失電子，從而達到穩(wěn)定結構，那么，得失電子的結果怎樣呢？,原子,,失電子,得電子,離子,,,+11,2,8,1,,,,+11,2,8,質子數(shù),核外電子數(shù),=,質子數(shù),核外電子數(shù),>,,,,+17,2,8,7,,,,,+17,2,8,8,,,,Na,Cl,質子數(shù),核外電子數(shù),=,質子數(shù),核外電子數(shù),<,離子的形成,失去一個電子,得到一個電子,3.2、分類陽離子：帶正電荷的原子（或原子團）陰離子：帶負電荷的原子（或原子團）,3.離子的形成,3.1概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子,Al,s,鈉離子Na+,氯離子Cl-,NaCl,,,3.5氯化鈉的形成過程：,離子化合物:,由陰、陽離子相互作用而形成的化合物（不帶電）。,常見的離子化合物:,陰陽離子間有靜電作用,NaCl,單質,知識鏈接,舉例,金剛石、鐵等,分子,離子,氯化鈉等,元素,化合物,,元素,原子,離子,分子,物質間的關系圖,離子與原子的聯(lián)系與區(qū)別,原子,陰離子,陽離子,,,失電子,得電子,拓展延伸,帶電荷的原子團也叫離子,,,碳酸根離子,硫酸根離子,硝酸根離子,氫氧根離子,銨根離子,閱讀上表（表3-2），你能得出什么結論呢？,1、一個質子和一個中子的質量大約相等，但比電子大很多，因此原子的質量主要集中在原子核上。,2、質子、電子帶電（一個質子和一個電子所帶的電量相等，電性相反），中子不帶電。,3、中子不帶電，所以原子核的電性由質子決定，因此原子核帶正電，數(shù)目跟質子相等。,4、在原子里質子和電子數(shù)目相等、電性相反，互相抵消，所以原子不帶電,（分子也不帶電）,6、將①分子②原子③質子④中子⑤電子等粒子用序號分別填入下列適當空格中：（1）構成物質的基本粒子是________________（2）構成原子的基本粒子是________________（3）顯示電中性的粒子是________________（4）帶正電的粒子是________________（5）參加化學反應一定發(fā)生變化的粒子是____（6）原子中數(shù)目一定相等的粒子是_________（7）決定原子質量的微粒是.,①②,③④⑤,①②④,③,①,③⑤,③④,原子由居于中心的原子核與核外電子構成,英國物理學家盧瑟福α粒子散射實驗,大部分α粒子在穿過金屬箔片；少數(shù)的α粒子方向明顯發(fā)生大角度改變,原子不是簡單而不可分割的實心球體，那么，它由哪些部分構成？,