2022年《第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》復習課教案

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1、學習必備歡迎下載第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習課教案教學內(nèi)容 ：九年級化學第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復習教學目的 ：（1）了解原子構(gòu)成，核外電子分層排布，相對原子質(zhì)量的概念（2）了解元素的概念，元素符號所表示的意義，學會元素符號的正確寫法和使用。記住常見的元素符號。（3）能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素和有關該元素的一些其他的信息。（4）了解離子形成的過程。（5）了解化學式的涵義，記住一些常見元素和根的化合價。能用化學式表示某些物質(zhì)的組成，并能利用化合價推求化學式。（6）了解相對分子質(zhì)量的涵義，并能利用相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量計算物質(zhì)的組成。能看懂某些商品標簽或說明書上標示的物質(zhì)成分和含量。

2、重點難點 ：重點：原子的構(gòu)成，離子的形成，元素，元素符號和化學式難點：核外電子排布，化合價教學分析 ：盡管是復習課， 本單元內(nèi)容抽象，遠離學生的生活，學生的元素化合物的知識不多，感性知識不充分，學生學，教師教都有一定困難。學情分析 ：復習課上到現(xiàn)在，前面主要復習了是空氣、氧氣和水的知識，化學中基本概念和理論還沒有系統(tǒng)復習，學生既有好奇的一面，同時理解運用又有困難的一面。教學理念 ：通過引導學生回憶、分析、歸納，使所學知識系統(tǒng)化，加深對所學知識的認識；通過引導學生對一些問題的分析、推理，提高學生的解題能力和運用所學知識解決實際問題的能力。教學時間 ：3 課時第 1 課時原子的構(gòu)成知識梳理1. 原

3、子的構(gòu)成質(zhì)子（每個質(zhì)子帶1個單位正電荷）原子核原子中子（中子不帶電）核外電子（每個電子帶1 個單位負電荷）注意：(1) 一般原子都是由質(zhì)子、中子、核外電子三種拉子構(gòu)成的。但氫原子只有1 個質(zhì)子和1 個核外電子，沒有中子。(2) 在原子中，質(zhì)子帶正電，中子不帶電，所以原子核所帶的正電荷數(shù)（即核電荷教）就是質(zhì)子所帶電荷數(shù)。因此，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。又因為原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，因此，質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)核外電子數(shù)(3) 在原子中，由子核內(nèi)質(zhì)子與核外電子所帶電荷數(shù)相等且電性相反，因而原子不顯電性。名師歸納總結(jié) 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納

4、 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 7 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載2原子結(jié)構(gòu)示意圖3. 相對原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)121為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量。符號： Ar, 表達式： Ar=12/1一種碳原子質(zhì)量某種原子質(zhì)量注意：(1) 相對原子質(zhì)量只是一個比值，不是原子的實際質(zhì)量。(2) 跟質(zhì)子、中子質(zhì)量相比，電子質(zhì)量很小，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核。(3) 質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量都約為1，所以原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，在數(shù)值上約等于相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子

5、數(shù)經(jīng)典例題例 1下列關于原子的說法中不正確的是（） A原子是化學交化中的最小粒子，但原子可以再分B核外電子在原子核外的空間里作高速運動C原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的，呈電中性D原子可以構(gòu)成分子也可以構(gòu)成物質(zhì)例 2 我國已啟動 “嫦娥工程” 探月計劃， 擬于 20XX年前發(fā)射繞月飛行的探測衛(wèi)星- “嫦娥一號” 人類探月的主要目的之一是勘察、獲取地球上蘊藏量很小而月球上卻極為豐富的核聚變?nèi)剂? “He-3” ，解決地球能源危機。已知“C-13”是指原子核內(nèi)含有6 個質(zhì)子、 7 個中子的碳原子，則“He-3”所指的氦原子核內(nèi)（） A.含有 3 個質(zhì)子，沒有中子 . 含有 2 個質(zhì)子， 1 個中子C.含

6、有 1 個質(zhì)子， 2 個中子. 含有 3 個中子，沒有質(zhì)子例 3下表是幾種原子的構(gòu)成。原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫1 0 1 碳6 6 6 氧8 8 8 鈉11 12 11 氯17 18 17 通過此表，可以總給出的規(guī)掉有：（1），（2），（3），（4）。例 4. 國際上以 C-12 原子質(zhì)量作為相對原子質(zhì)量的標準，C-12 原子的核內(nèi)有6 個質(zhì)子和6 個中子，名師歸納總結(jié) 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 7 頁 - - - - - - - - -

7、 學習必備歡迎下載其原子結(jié)構(gòu)示意圖：C-14 原子在考古學中常被用來測定出土文物的年代，該原子的核內(nèi)有6 個質(zhì)子和8個中子下列關于C-12 原子和 C-14 原子的說法中，不正確的是（） 。A.C-14 原子的質(zhì)量比C-12 原子的質(zhì)量大；B.C-14原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：C.C-12 原子和 C-14 原子是同種元素的不同原子D.C-12 原子和 C-14 原子的化學性質(zhì)相同例 5(2004 福建廈門實驗區(qū)) 最近，美國科學家宣布其發(fā)現(xiàn)的兩種超重新元素是錯誤的；俄羅斯科學家則宜布發(fā)現(xiàn)了114 號超重新元素，其相對原子質(zhì)量為289, 質(zhì)子數(shù)為114。下列說法正確的是（） 。A. 114 號元素原

8、子的中子數(shù)為175 B. 114號元素原子的中子數(shù)為403 C.科學家宣布自己的研究成果錯誤是可恥的 D.科學研究成果是不可能有錯誤的例 6(2004 安橄 ) 下列拉子結(jié)構(gòu)示意圖表示陽離子的是（） 。例 7已知溴元素的元素符號為Br, 溴的原子結(jié)構(gòu)示意圖為(1) x的值為。(2) 溴元素的化學性質(zhì)與下列哪種元素的化學性質(zhì)最相似？（填序號）第 2 課時元素與離子知識梳理一、元素1 元素符號（1）元素符號的意義：既可以表示一種元素，又可 L 刃表示這種元素的一個原子。例如：H的含義為：a. ；b. 。但是，元素符號前加上化學計量數(shù)后，就只能表示該元素原子的個數(shù)，不能表示該元素。(2) 元素符號的

9、書寫方法a. 由一個字母表示的元素符號要大寫：如N,O,H,S,K 等b. 由兩個字母表示的先素符號，第一個字母要大寫，第二個字母小寫；例如Cu、Ca6、Mg等。2. 元素與原子的比較名師歸納總結(jié) 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 7 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載元素原子定義具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱化學變化中的最小粒子區(qū)別只講種類，不論個數(shù)既講種類，又講個數(shù)使用范圍及舉例應用于描述物質(zhì)的宏觀組成。例如二氧化

10、碳是由氧元素和碳元素組成的。應用于描述物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。例如：每個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構(gòu)成的3. 物質(zhì)與其構(gòu)成粒子之間的關系組成宏觀元索物質(zhì)只講種類，不講個數(shù)構(gòu)成構(gòu)成微觀原子分子既講種類，又講個數(shù)構(gòu)成4. 元素周期表的結(jié)構(gòu)(1 ）橫行（周期）元素周期表每個橫行代表一個周期，共有7 個橫行，有7 個周期。每個周期左邊是金屬元素（第1 周期除外），中間是過渡金屬元素，靠近右邊是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素(2) 縱行（族）元素周期表共有18 個縱行劃分為16 個族(3 ）每一格在元素周期表中，每一種元素均占據(jù)一格。每一格均包括元素的原子序數(shù)、元素符號、元素名稱、相對原子質(zhì)f 等內(nèi)

11、容二、離子1. 核外電子的分層排布元素性質(zhì)與原子最外層電子數(shù)的關系元素的分類原子最外層電子數(shù)得失電子的傾向化學性質(zhì)金屬元素一般少于4 個易失電子不穩(wěn)定非金屬元素一般多于（或等于）4 個易得電子不穩(wěn)定稀有氣體元素8 個（氦為2 個）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)一般不參加化學反應，性質(zhì)穩(wěn)定穩(wěn)定2. 離子原子與離子的區(qū)別和聯(lián)系粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)核內(nèi)質(zhì)子數(shù) =核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)拉子電性不顯電性顯正電性顯負電性符號用元素符號表示用陽離子符號表示用陰離子符號表示聯(lián)系得電子得電子陽離子原子陰離子失電子失電子經(jīng)典例題例 1、某礦泉水標簽上印有水質(zhì)成分如下（mg/L）: 硒:0

12、. 013、鍶 :0.013 、鋅： 0.00162 、鈉 :18.4 、名師歸納總結(jié) 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 7 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載鈣:4.69 。這里的硒、鍶、鋅、鈉、鈣是指（） 。A.元素B.原子C.單質(zhì)D.分子例 2、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是 例 3、20XX年 8 月問，齊齊哈爾市發(fā)生了重大中毒事件，該字件的“肇事者”是侵華日軍遺留下來的被稱為“毒氣之王”的“芥子氣”。芥子氣，學名二

13、氯二乙硫醚，化學式為(C2H4Cl)2S。下列有關二氯二乙硫醚的說法錯誤的是（） 。A.是有機物B.由 C、H、C1、S四種元素組成C.一個分子由15 個原子構(gòu)成D分子中 C、H、Cl、S的原子個數(shù)比為2:4:2:1 例 4、下列說法中，不正確的是（） A.同一元素的原子和離子電子層數(shù)可能相同，也可能不同B.分子、原子、離子都能構(gòu)成物質(zhì)C元素的化學性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)D.氯化鈉是通過陰、陽離子的靜電作用形成的化合物。因此，氯化鈉帶有一定的電荷例 5、 在下列示意圖表示的粒子中，屬于原子的有（用序號填空， 下同） ， 屬于陽離子的有，屬于同種元素的有。通過以上各圖還可以總結(jié)出原子和離

14、子的區(qū)別在于：（1）；(2) ；(3) 。例 6、根據(jù)下列幾種拉子的結(jié)構(gòu)示意田，回答問題(1) 其中屬于陰離子的是 （城序號，下同）(2) 屬于金屬元素的是。(3) 具有相似化學性質(zhì)的原子是例 7、X2和 Y3的電子層結(jié)構(gòu)相同，若 X元素原子的核電荷數(shù)為n，則 Y元素原子的原子核中質(zhì)子數(shù)是( )。A. n+2 B. n+3 C. n+1 D. n+5 例 8、下列說法正確的是（） 。A.質(zhì)子數(shù)相同的粒子，一定是同種元素 B.最外層電子數(shù)相同的粒子一定是同一種原子C.不同元素的原子，核內(nèi)中子數(shù)一定不同 D.同種元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同名師歸納總結(jié) 精品學習資料 - - - - - - - -

15、- - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 7 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載第 3 課時化學式與化合價知識梳理1. 化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子叫做化學式（1）化學式的意義（以H2O為例）分類意義實例宏觀表示一種物質(zhì)水表示該物質(zhì)的元素組成水是由氫、氧兩種元素組成的微觀表示物質(zhì)的一個分子一個水分子表示物質(zhì)的分子構(gòu)成每個水分子是由兩個氫原子和一個每一個化學式中的數(shù)字都有其特定的意義，特別要注意化學式前面的數(shù)字與化學式中元素符號右下角的數(shù)字具有不同的意義。(2) 化學式的寫法a.

16、 單質(zhì)： 金屬、 稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；氧氣、 氫氣、 氮氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構(gòu)成，其化學式分別用O2、H2、N2、C12來表示。b. 化合物： 氧化物的化學式，總是氧在后其他元素在前，如 Al2O3,SO2等，金屬與非金屬形成的化合物，其化學式總是金屬在前非金屬在后，如NaCl、MgCl2等?；瘜W式中原子個數(shù)為1 時， “1”省略不寫。(3) 化學式的讀法由兩種元素組成的化合物，其讀法順序一般與化學式的書寫順序相反，從右到左讀作“某化某”。有時還要讀出化學式中各種元素的原子個數(shù)，例如P2O5讀作五氧化二磷，CO2讀作二氧化碳。2. 化合價(

17、1) 化合價的表示方法通常在元素符號或原子團的正上方用“+n”或“ -n ”表示化合價與離子符號的書寫有一定的區(qū)別與聯(lián)系，如下表所示化合價離子表示方法用 1， 2，-1，-2 等表示，標在元素符號正上方， （ “1”不省略）用+, 2+ ，- ， 2- 等表示，標在元素符號右上角，（ “1”省略不寫）實例N+1a、M+2g,A+31,C-11,O-H1.S-O24Na+、Mg2+、Al3+, Cl-,OH-,SO42-聯(lián)系同種元素（或原子團）的化合價和離子的電荷，通常數(shù)值相等，位置不同，正負號寫法不同(2) 化學式與化合價的關系根據(jù)“在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0”這一規(guī)律，可以應用化合價解

18、決以下幾種類型的問題：檢驗化學式的正誤；根據(jù)化學式判斷元素的化合價，書寫實際存在的物質(zhì)的化學式。3. 相對分子質(zhì)量化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和就是相對分子質(zhì)量。由此可見，相對分子質(zhì)量也是以碳-12 原子質(zhì)量的1/12 作為標準的一種相對質(zhì)量。根據(jù)化學式可以計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比、某元素的質(zhì)量分數(shù)等。經(jīng)典例題例 1、下列物質(zhì)的化學式中，正確的是（） 鎂 Mg 、氧氣O 、氬氣Ar、氧化鋁Al0 、硫酸H2SO4、錳酸鉀KmnO4、五氧化二磷2P50、名師歸納總結(jié) 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - -

19、 - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 7 頁 - - - - - - - - - 學習必備歡迎下載二氧化錳Mn20 A.B.C.D.例 2、1998 年中國十大科技成果之一是合成納米氮化鎵。已知鎵(Ga) 原子結(jié)構(gòu)示意圖為，氮原子結(jié)構(gòu)示圖圖為則氮化稼的化學式為（） A. Ga3N2B.Ga2N3C. GaN D. Ga5N3例 3、錄像用的高性能磁粉，主要材料之一是由三種元素組成的化學式為CoxFe3-x03+x的化合物。已知氧為 -2 價，鈷 (Co) 和鐵可能呈現(xiàn)十2 價或 3 價，且上述化合物中，每種元素只有一種化合價，則X值為，鐵的化合價為，鉆的化合價為

20、例 4、下列各組物質(zhì)的化學名稱、俗名、化學式三者相符的是（） A.氫氧化鈉、純堿、NaOH B.氫氯酸、鹽酸、HCl C.硫酸銅、膽礬、CuSO4 D. 乙醇、酒精、CH3COOH 例 5、20XX年 10 月 15 日，中國“神舟五號”飛船載人航天取得成功。偏二甲肼是火箭推進器的常用燃料。根據(jù)偏二甲肼的化學式C2H8N2。你知道哪些信息（即化學式表示的意義）？請寫出三點：(1) ；(2) ；(3) 。例 6、A.B 兩元素相對原子質(zhì)量之比為1:16, 它們所組成的化合物中,A、B兩元素的質(zhì)量比為1:8, 則該化合物的化學式為（） 。A.AB B.AB2 C.A2B3 D.A2B 例 7、20

21、XX 年中國足球隊進入“世界杯”，小小足球牽動著人們的心?；瘜W物質(zhì)中有一種形似足球的籠狀分子，稱為“足球烯”，其化學式為C60。關于 C60的說法正確的是（） 。A.屬于單質(zhì)B屬于混合物C 碳元素的化合價為+4 價D.相對分子質(zhì)量60 例 8、核糖是人類生命活動不可缺少的物質(zhì)。已知核糖的相對分子質(zhì)150, 其中含碳元素40%,氫元素6.7 ，其余是氧元素。則核糖的化學式是（） 。A.C2H6O B.C5H10O5 C.C2H4O2 D.C4H6O6例 9、商店中現(xiàn)有碳銨(NH4HCO3) 、尿素 (CO(NH2)2) 兩種氮肥，標價為：碳銨0.54 元/kg ，尿素 1.25 元/kg 。若用 100 元錢買化肥，試通過計算論證理論上買哪種化肥合算。名師歸納總結(jié) 精品學習資料 - - - - - - - - - - - - - - -精心整理歸納 精選學習資料 - - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 7 頁 - - - - - - - - -