初中化學實驗之酸和堿含答案.doc

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1、酸與堿1.（13陜西）許多化學反應都伴隨著明顯的現(xiàn)象。但也有一些觀察不到明顯現(xiàn)象。請回答下列問題：（2）CO2與NaOH溶液的反應無明顯現(xiàn)象。為證明二者發(fā)生了反應，小紅同學設計了如右圖所示的實驗。向一盛滿CO2氣體的錐形瓶中注入一定量的NaOH溶液，迅速塞緊橡皮塞（膠塞中插有一下端系小氣球的玻璃管）。然后振蕩錐形瓶，會觀察到小氣球逐漸脹大，其主要原因是 。（3）鹽酸與NaOH溶液的中和反應也無明顯現(xiàn)象，為證明二者確實發(fā)生了化學反應，在向NaOH溶液中滴加鹽酸前，應先向NaOH溶液中滴入少許 。答案：（2）CO2與NaOH溶液反應，錐形瓶內壓強變小，大氣壓把空氣壓入小氣球。（有關壓強變化的實驗還

2、有探究空氣中氧氣的含量。這類實驗在描述實驗原理或反應現(xiàn)象的原因時，有三個共同點。一：反應，二：壓強變小，三：大氣壓把xxx壓入xxx。探究空氣中氧氣含量時還有一個要點,是進入集氣瓶內水的體積等于原集氣瓶內氧氣的體積。）（例，探究空氣中氧氣含量的原理：紅磷燃燒，耗盡集氣瓶內氧氣，集氣瓶內壓強變小，大氣壓把水壓入集氣瓶，進入集氣瓶內水的體積等于原集氣瓶內氧氣的體積）（在簡答時如果儀器名稱不能確定，就寫反應裝置，或反應容器） （3）無色酚酞試液（也可以寫紫色石蕊試液）。（注意寫上顏色）（一般簡答從酸到堿或從堿到酸的變化過程時，所用的試液最好為無色酚酞試液，尤其是讓寫實驗現(xiàn)象時，因為石蕊試液變色時有三

3、種變化，比較麻煩。若檢測酸性溶液則用紫色石蕊試液，因為無色酚酞遇酸后顏色不變）2. (13北京) 化學小組的同學探究二氧化碳和氫氧化鈉的反應，實驗方案如下： （1）步驟中氣球鼓起的原因可能是 。（2）步驟中的操作是拉注射器3，其目的是 。 （3）步驟中發(fā)生反應的化學方程式為 。 （4）本實驗的結論是 。 答案：(1) CO2與NaOH溶液反應，瓶內壓強變小，大氣壓把空氣壓入小氣球。 （2）確保瓶中二氧化碳完全反應 （3）CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O（酸性氧化物與堿反應生成物是鹽和水） （4）CO2能和NaOH反應。（簡答題有時在題目中能找到相應的答案。尤其是結論。結論

4、往往與猜想或探究目的關系密切，把猜想或探究目的適當變形就能寫出結論。）3.（13內江）某化學實驗活動小組的同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗。請你參與他們進行的探究活動： 【提出問題】久置氫氧化鈉固體的成分是什么？【猜想與假設】猜想：全部是NaOH；猜想：全部是Na2CO3；猜想： 。【實驗與探究】（1）實驗如下：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象結論及解釋步驟一：取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后加入足量的稀鹽酸。實驗過程中始終沒有氣泡產(chǎn)生。則證明猜想 成立。步驟二：另取少量固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加氯化鋇溶液。實驗過程中產(chǎn)生 。則證明猜想或成立。發(fā)

5、生反應的化學方程式為 。(2)為進一步驗證猜想結果，小明同學提出如下實驗方案：繼續(xù)步驟二的實驗，過濾，然后向濾液中加無色酚酞試液，若酚酞變紅，則猜想成立；若酚酞不變紅，則猜想成立。小華同學立即對小明同學的方案提出了質疑，通過查閱資料知道，氯化鋇溶液呈中性，不能使無色酚酞試液變紅，但碳酸鈉溶液呈 性（填“酸”或“堿”），能使酚酞變紅，因此他認為該方案的操作步驟中應該改進的是 。(3)實驗小組的同學展開討論，又提出了一個定量實驗方案，通過測定產(chǎn)生沉淀的質量來證明猜想或成立。實驗如下：準確稱取m克固體樣品于試管中，加蒸餾水完全溶解，然后滴加足量氯化鋇溶液，充分反應后過濾、洗滌、干燥稱得沉淀的質量為n

6、克，若猜想成立，則m與n的關系式為（用含m和n的等式或不等式表示，下同） ；若猜想成立，則m與n的關系式又為 ?！痉此寂c交流】久置的氫氧化鈉變質的原因(用化學方程式表示) 。答案：猜想：NaOH和Na2CO3 (這還是根據(jù)CO2的量不同分的情況。空氣中的CO2作為酸性氧化物與NaOH反應，生成物為NaCO3和水。根據(jù)NaOH是否密封以及，不密封的話在空氣中放置時間的長短，有三種可能)（1） ；白色沉淀【初中需要記住的五種白色沉淀分別為AgCl，BaSO4,CaCO3,BaCO3 ，Mg(OH)2】NaCO3 + BaCl2 = BaCO3+ 2NaCl（2） 堿；步驟二滴加過量的BaCl2溶液

7、。（鑒別題目中三種不同的情況，通過加稀鹽酸能確定是否有NaCO3,直接加無色酚酞試液不能確定是否有NaOH。因為Na2CO3也顯堿性。能不能先把碳酸鈉除掉，然后再檢測有沒有NaOH？通過反應方程式，發(fā)現(xiàn)，除Na2CO3時生成的NaCl為中性。而BaCl2也是中性，不亦樂乎。）（這道題可以不用步驟一：“取一定量固體于試管中，加蒸餾水完全溶解，加入過量的BaCl2溶液，若沒沉淀，則原固體為NaOH，若有沉淀，再加入無色酚酞試液，若試溶液變紅,則原固體為NaOH和Na2CO3,否則為NaCO3”）(還可用CuCl2代替無色酚酞試液，不要用CuSO4，因CaSO4微溶，BaSO4不溶)（3） n =1

8、97m/106( 或n=1.86m或m=106n/197或m=0.54n) ； 0n 197m/106(或0n”“=”“”），理由是_ _。答案：（1）2NaOH + Al2O3 = 2NaAlO2 + H2O （2）關閉彈簧夾，向長頸漏斗內注水，如果長頸漏斗下端能形成一段穩(wěn)定的高于試管內液面的水柱說明裝置氣密性良好 （3）2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2(金屬與酸反應生成氫氣的反應方程式，可以從反應原理來配平。反應過程中H+得到Al原子的電子，生成氫原子，兩個氫原子結合生成一個氫分子。反應后鋁顯+3價，說明1個鋁原子失去3個電子。生成1個氫分子需要2個H+得到2個電子。因此

9、在化學方程式中，Al與H2的化學計量數(shù)之比為2:3。剩余的就好配了) （4）向下排空氣法（或排水法。如果要得到純凈的氫氣一般采用排水法） （5）；鋁的金屬活動性比Zn的強（07）某同學做實驗時發(fā)現(xiàn)，盛放NaOH溶液的試劑瓶口與橡皮塞上常有白色粉末出現(xiàn)。為探究這種白色粉末的成分，設計了如下實驗。請根據(jù)實驗完成后面各題。白色粉末無色溶液加水分成兩份酚酞變紅變渾濁無色氣體滴加酚酞試液滴加足量稀鹽酸通入澄清石灰水 (1)由實驗可知，無色溶液顯 性；由實驗可知，氫氧化鈉變質后生成的白色粉末中一定含有的物質是 (填化學式)。 (2)寫出實驗中反應的化學方程式 。 (3)通過上述實驗你認為氫氧化鈉溶液變質的

10、原因是 ；你認為該實驗方案有何不足? 答案：（1）堿；Na2CO3 (2)CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O (3)與空氣中的CO2發(fā)生了反應；沒有確定是否完全變質（或不能確定是否含有NaOH。鑒別時可只用一支試管。取白色粉末于試管中，加水溶解，先加過量的CaCl2溶液，再加無色酚酞試液。若無沉淀，顏色變紅，則原固體為NaOH；若有沉淀，顏色變紅，則原固體為NaOH與Na2CO3混合物；若有沉淀，顏色不變，則原固體為Na2CO3）（注意：有的題目，所加指示劑沒寫顏色。我們在簡答時應當寫出顏色。酚酞寫“無色酚酞試液”，石蕊寫“紫色石蕊試液”）（09）在化學興趣小組活動中，小山把

11、一標有“生石灰 干燥劑”的小紙袋帶到學校進行實驗。干燥劑是否變質？小山設計并進行了如下實驗，請你幫他完成實驗報告。（1）實驗步驟實驗現(xiàn)象結論干燥劑中含有CaO取少量用樣品制得的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液干燥劑中含有Ca(OH)2干燥劑部分變質 （2）既然干燥劑中已有Ca(OH)2，小山又猜想還可能有另一種物質生成，原因是_（用化學方程式表示）。請你設計實驗證明小山的猜想（簡要寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結論）_。（3）小西認為步驟不嚴密，理由是_ _。 （4）愉快的小組活動結束了，除以上猜想及實驗，你還想對該干燥劑的萬分進行哪些方面的探究_（寫出一條即可）。答案：（1）取少量樣品于試管中，加入適量

12、水；試管外壁發(fā)熱；溶液變?yōu)榧t色 （2）Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O；取一定量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，若有氣泡生成則原樣品含有CaCO3否則不含。（注意稀鹽酸的用量，如果加入的酸量不足，可能看不到氣泡。因為樣品中的Ca（OH）2會與鹽酸反應。并且如果鹽酸慢慢加的話，鹽酸會優(yōu)先與Ca(OH)2反應。因為如果先與CaCO3反應生成CO2的話，CO2與會與Ca(OH)2反應生回CaCO3） （3）CaO與水反應也生成Ca(OH)2 (4)干燥劑中是否含有H2O（或干燥劑中到底含不含Ca(OH)2或干燥劑中CaO的含量。都可以）（10）某化學學習小組的同學圍繞“澄清石灰水

13、與碳酸鈉溶液的反應”展開了如下探究活動。（1）該反應的化學方程式為_。（2）反應后溶液中的溶質是什么？同學們一致認為有以下三種情況：氫氧化鈉和氫氧化鈣；氫氧化鈉和碳酸鈉；_。（3）小新取少量溶液于試管中，滴加過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)無氣泡產(chǎn)生，說明情況_（填序號）是不可能的。為了進一步確定溶液的成分，同學們設計了如下實驗方案：實驗步驟現(xiàn)象結論情況正確小紅選擇了另外一種不同類別的物質_（填化學式），也得到了同樣的結論。答案：(1)Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH (2)NaOH（根據(jù)用量多少分三種情況，可以用Na2CO3的量也可以用Ca(OH)2的量。溶質一定有NaOH，

14、當Na2CO3不足時還會有Ca(OH)2，恰好反應時只有NaOH，過量時還會有Na2CO3） (3) ；實驗步驟：取少量溶液于試管中，滴加適量Na2CO3溶液；有沉淀生成(鑒別Ca(OH)2與NaOH，可以用CO2，也可以用Na2CO3。從復分解角度考慮，兩者在水中不同之處在于Ca2+與Na+。而Na+因為不能生成沉淀氣體或水所以不參與復分解反應。因此只能利用Ca2+與其他物質反應生成沉淀的方法來鑒別。而Ca2+能與CO32-生成沉淀，因此可以用可溶性的碳酸鹽溶液，比如碳酸鈉，碳酸鉀，碳酸銨等)；CO2（11）已知M、N分別是稀鹽酸、氫氧化鈉溶液中的一種。某化學興趣小組同學在一定量的M中不斷滴

15、加N，并測定所得溶液的pH值，如圖所示。 （1）M是 ，該反應的化學方程式 。 （2）反應過程中，老師取a、b、c三處反應后的溶液，打亂順序后，請同學們不測定溶液的pH值，用其它方法對三種溶液進行探究。 小明和小紅分別取其中一種溶液進行實驗： 小明向所取溶液中加入 溶液，觀察到有藍色沉淀生成。 結論：是a處溶液。 小紅向少量另一種溶液中滴加酚酞溶液，觀察到 。 結論：是b處或c處溶液。 為進一步確定該溶液成分，請完成如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象結論為c處溶液，并推知溶液中的離子有 （填寫離子符號） 剩余一種為b處溶液。通過實驗，同學們知道了酸堿反應過程中pH的變化和用不同方法確定溶液成分。答案：（1）NaOH溶液；HCl + NaOH = NaCl + H2O（從pH變化可知，pH不斷減小，說明加入的是酸，原溶液是堿） （2）CuSO4 (或Cu(NO3)2或CuCl2)（生成藍色沉淀說明是堿與銅鹽的反應）；溶液無明顯變化 實驗步驟：取少量該溶液于試管中，加入紫色石蕊試液；溶液變紅。H+,Cl-，Na+（還可以加碳酸鈉溶液鑒別，但是優(yōu)先用指示劑。如果題目讓用兩種方法，那么就再選Na2CO3，因為當溶液中酸量很少時，可能產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象不明顯）。