人教版中考化學(xué)總復(fù)習(xí)資料匯總?cè)珒?doc

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1、 九年級化學(xué) 知識點物理變化無新物質(zhì)生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態(tài)改變（干冰升華、水結(jié)冰等）化學(xué)變化有新物質(zhì)生成。 【催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)前后本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變】常伴的現(xiàn)象燃燒：C白光、S藍(lán)紫色火焰（氧氣中）、P白煙、Fe火星四射、Al耀眼白光、Mg耀眼白光、H2淡藍(lán)色火焰、CO藍(lán)色火焰、CH4藍(lán)色火焰。都放熱。氣泡在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；沉淀CaCO3、Cu(OH)2【藍(lán)色】、（AgCl、BaSO4）【不溶于酸】、Mg(OH)2、BaCO3；溶液變色含Cu2、Fe2、Fe3溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸堿溶液物理性質(zhì)色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性

2、、揮發(fā)性、導(dǎo)電（熱）性、延展性化學(xué)性質(zhì)可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、堿性、毒性、腐蝕性、物質(zhì)分類混合物（多物）、純凈物（一物）、單質(zhì)（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H酸根離子）、堿（金屬離子OH）、鹽（金屬離子酸根離子）、有機(jī)化合物（含碳如 CH4 、C2H5OH 、 CH3COOH）、無機(jī)化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、）質(zhì)量守恒定律宏觀：物質(zhì)質(zhì)量守恒【物質(zhì)總質(zhì)量不變】；元素質(zhì)量守恒【元素質(zhì)量不變】。微觀：原子種類、原子個數(shù)、原子質(zhì)量都不變。用途：根據(jù)“定律”確定化學(xué)式微觀、物質(zhì)質(zhì)量宏觀；化合價原則：單質(zhì)中元

3、素化合價為0?；衔镏性鼗蟽r的代數(shù)和為0。【確定化合價】化學(xué)式的意義物質(zhì)的元素組成、類別（有機(jī)、無機(jī)）；分子由哪些原子構(gòu)成；簡單計算相對分子質(zhì)量、分子中原子總個數(shù)、原子個數(shù)比、元素質(zhì)量比、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)燃燒與滅火可燃物；氧氣（空氣）；溫度達(dá)到著火點?！就瑫r滿足：燃燒】 缺一：滅火環(huán)境保護(hù)白色污染：廢棄塑料空氣煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2、NO2）；水工業(yè)“三廢”任意排放，不合理使用農(nóng)藥、化肥；生活污水任意排放；溫室效應(yīng)空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨SO2、NO2氣體溶于雨水；。有害物質(zhì)一氧化碳（與血紅蛋白結(jié)合）、甲醛（蛋白質(zhì)變性）、黃曲霉素、亞硝酸鈉；

4、汞。原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)； 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)。酸性土壤用熟石灰氫氧化鈣：Ca(OH)2改良。鐵生銹鐵氧氣水。【全滿足：生銹】缺一：防銹干、凈、油、漆、鍍金屬、合金硬水軟水含鈣、鎂化合物的多少。區(qū)分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。溶解熱現(xiàn)象濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱（溫降）。去油污洗滌劑乳化小液滴分散于水中。汽油溶解。氫氧化鈉反應(yīng)?！驹聿煌炕静僮鞴腆w塊狀用鑷子，粉末用藥匙。【用后擦凈】液體量多：傾倒瓶塞倒放、標(biāo)簽向上、口緊挨、管傾斜；少量：膠頭滴管（垂、懸）； 極少量：玻璃棒沾取。托盤天平調(diào)零、

5、放紙NaOH用燒杯、左物右碼。 精確到0.1g量筒放平、視線與液體凹液面最低處相平?！疽?guī)格的選擇】 精確到0.1mL酒精燈防失火酒精量2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理。加熱直接加熱：先預(yù)熱。 間接加熱：墊石棉網(wǎng)。過濾濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內(nèi)壁。蒸發(fā)蒸發(fā)皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結(jié)晶根據(jù)溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結(jié)晶，小蒸發(fā)結(jié)晶。溶液特征均一、穩(wěn)定、（混合物）。溶質(zhì)固、液、氣態(tài)。溶劑水、酒精、汽油。【碘酒】溶液分類一定溫度、一定量溶劑，

6、不能繼續(xù)溶解溶液中的溶質(zhì)是飽和溶液，反之則不飽和。轉(zhuǎn)化：飽和不飽和加水、升溫；不飽和飽和加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫。溶液配制計算稱天平、藥匙量量筒、滴管溶解燒杯、玻璃棒裝瓶【標(biāo)簽】金屬物性鐵鍋導(dǎo)熱性，電線導(dǎo)電性，銅絲延（展）性，鋁箔（延）展性，物質(zhì)的用途：【性質(zhì)決定用途】金剛石：硬鉆頭、劃玻璃。石墨：軟鉛筆芯、滑潤滑劑、導(dǎo)電電極。氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐敗）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：21%，約占1/5體積】氫氣（密度小氣球、可燃高能燃料【最理想、零污染】、還原性冶煉金屬）氮氣（不活潑食品保鮮）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：78%，約占4/5體積】磷（燃燒后生成固體測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產(chǎn)生大量

7、白煙煙幕）、稀有氣體（很不活潑食品保鮮、保護(hù)氣；通電發(fā)光霓虹燈）、【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.94%】鐵（導(dǎo)熱性鐵鍋；與鹽酸反應(yīng)人體補鐵；遇水和氧氣會生銹“雙吸劑”：食品保質(zhì)，制成鐵合金可耐腐蝕不銹鋼，另外強(qiáng)度及硬度也增強(qiáng)。鐵合金包括生鐵和鋼含碳量不同）、鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【致密氧化膜Al2O3】鋁合金門窗）、二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大滅火；能溶于水且與水反應(yīng)汽水；干冰升華吸熱制冷、人工降雨、云霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分?jǐn)?shù)：0.03%】一氧化碳（可燃?xì)怏w燃料；還原性冶煉金屬：煉鐵。毒性與血紅蛋白結(jié)合使人體缺氧）氧化鈣（與水反應(yīng)制

8、氫氧化鈣；與水反應(yīng)干燥劑）鹽酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；胃酸助消化），硫酸（與金屬氧化物反應(yīng)除銹；濃硫酸吸水干燥劑），氫氧化鈉（吸水干燥劑；與二氧化碳反應(yīng)除二氧化碳；與油污反應(yīng)除油污），氫氧化鈣（石灰水檢驗二氧化碳；與酸反應(yīng)改良酸性土壤；與碳酸鈉反應(yīng)制氫氧化鈉；農(nóng)藥波爾多液與硫酸銅混合；農(nóng)藥石硫合劑與硫混合），氯化鈉（調(diào)味、防腐、選種、融雪、醫(yī)療），碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應(yīng)實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解工業(yè)制二氧化碳和生石灰；大理石裝飾；碳酸鈣補鈣劑）、碳酸鈉（蒸饅頭除酸并使其松軟；顯堿性去油污），碳酸氫鈉（發(fā)酵粉的主要成分；與鹽酸反應(yīng)治療胃酸過多）。蛋白質(zhì)供能：動物蛋白魚、蛋、肉；植

9、物蛋白大豆、花生； 【酶：生物催化劑】糖類人體主要供能物質(zhì)：米面淀粉；葡萄糖人體能直接吸收；蔗糖；油脂供能與儲能：動物脂肪牛油、奶油；植物油菜籽油、花生油、豆油；維生素（不供能）蔬菜、水果。缺維生素A夜盲癥、缺維生素C壞血??；無機(jī)鹽（不供能）微量元素缺乏：鐵貧血；鋅生長遲緩發(fā)育不良；硒表皮角質(zhì)化、癌癥；碘甲狀腺腫大；氟齲齒。常量元素缺乏：鈣佝僂病、骨質(zhì)疏松易骨折；水（不供能）六大營養(yǎng)素之一。 塑料聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭(座)用熱固性塑料；化學(xué)符號元素符號：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】化學(xué)式：C、O2、Mg

10、、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2【意義：表示一種物質(zhì)；物質(zhì)的組成元素；一個分子；一個分子的構(gòu)成。】離子符號：【注意離子符號與下面化合價的“兩同兩不同”】多個分子、原子或離子可在符號前添系數(shù)化合價：3.微粒構(gòu)成物質(zhì)、元素組成物質(zhì)： 【地殼中前四位元素：氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe】分子、原子模型：可能是CO；可能是H2、O2；CO2；H2O。微粒的性質(zhì)：共同點：“小”、“動”、“間”?！窘忉尙F(xiàn)象】【分子與原子的本質(zhì)區(qū)別：化變中可不可分】氨在空氣中擴(kuò)散、品紅在水中擴(kuò)散、濕衣服晾干（水的蒸發(fā)）、聞到花香等現(xiàn)象說明分子在不停的運動著；物質(zhì)的

11、三態(tài)變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合后總體積變小等現(xiàn)象說明分子間有間隔，且間隔大小會發(fā)生變化。原子結(jié)構(gòu)：4.原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖： 圖A中，核電荷數(shù)為11，質(zhì)子數(shù)為11，電子數(shù)為11，電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為1。圖AE中屬于同種元素的是A與D。 【元素種類由核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）決定】微?；瘜W(xué)性質(zhì)相似的是C、D 、E。 【化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定】元素化性不一定相同屬于原子的是A、B、C； 【質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)】屬于陽離子的是D； 【質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】屬于陰離子的是E。 【質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)】化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的是A，易得到電子的是B。化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定的是C、D、E?！?電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】

12、根據(jù)原子（離子）結(jié)構(gòu)示意圖不能確定相對原子質(zhì)量，因為根據(jù)示意圖無法確定中子數(shù)。5.溶解度曲線： 結(jié)合右圖回答問題會畫：【描點、連線】會查：30時A的溶解度為40g。60時B的溶解度為30g。會比較大?。?時溶解度ABC；t時溶解度A=BC；30時溶解度ABC；。確定結(jié)晶方法：結(jié)晶A陡升型冷卻熱飽和溶液；結(jié)晶B緩升型蒸發(fā)溶劑。溶解度概念：“一定溫度”“100g溶劑”“飽和”“溶質(zhì)質(zhì)量”溶解性表：含H、K、Na、NH4、NO3的化合物都溶于水。含Cl的化合物只有AgCl不溶。含SO42的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其余都溶。含CO32的化合物中(NH4)2CO3、K2C

13、O3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其余不溶。含OH的化合物中NH3 H2O、KOH、NaOH、 Ba(OH)2可溶，Ca(OH)2微溶，其余不溶。6.周期表方塊：右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）為15、相對原子質(zhì)量為30.97、元素類別為非金屬。【元素類別在周期表中用不同的顏色來區(qū)分，但實際問題中可根據(jù)元素名稱來判斷】7.金屬活動性強(qiáng)弱的判斷及應(yīng)用：金屬與酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度：右表中金屬活動性ZXY。金屬X與酸金屬Y與酸金屬Z與酸產(chǎn)生氣泡慢無氣泡產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡快金屬與鹽能否反應(yīng)：右表中金屬活動性MN；MN。金屬M與含金屬N的鹽溶液金屬M與含金屬N的鹽溶液M表面無變

14、化M表面有N析出8.化學(xué)方程式：【略】。四大基本反應(yīng)類型： 化合反應(yīng)多變一、 分解反應(yīng)一變多、置換反應(yīng)單1化1單2化2、 復(fù)分解反應(yīng)化1化2化3化4 必須相互交換成分。9.能源：煤、石油污染環(huán)境。天然氣較清潔的化石燃料。新能源氫氣零污染等。10.溶液中的粒子：酒精溶于水酒精分子和水分子。氯化鈉溶于水鈉離子、氯離子和水分子。不能共存的離子：【復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件】【相遇后能生成水】： H和OH 【H2O】。 酸堿中和【相遇后能生成沉淀】：Ca2與CO32【CaCO3】； Ba2與CO32【BaCO3】；Cu2與OH【Cu(OH)2】； Ag與Cl【AgCl】；Ba2與SO42【BaSO4】； M

15、g2與OH【Mg(OH)2】；?！鞠嘤龊竽苌蓺怏w、水】： H和CO32【CO2和H2O】； NH4和OH【NH3和H2O】。推斷題的“題眼”1.通電條件電解水【反應(yīng)物水，生成物氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2O2】2.高溫條件一物變二物CaCO3 高溫 CaOCO2；二物變一物CCO2高溫 2CO二物變二物C2CuO高溫 2CuCO2； Fe2O33CO高溫 2Fe3CO23.點燃條件反應(yīng)物之一是氧氣4.一物變?nèi)?KMnO4 K2MnO4MnO2O2； NH4HCO3 NH3CO2H2O5.二物變?nèi)顲aCO32HCl=CaCl2CO2H2O； Na2CO32HCl=2NaClCO2H2

16、O；NaHCO3HCl=NaClCO2H2O6. 藍(lán)色沉淀 氫氧化銅化學(xué)式：Cu(OH)2。 紅褐色沉淀 氫氧化鐵化學(xué)式：Fe(OH)37.溶液變色變藍(lán)色含Cu2、石蕊遇堿；變黃色含F(xiàn)e3；變淺綠色含F(xiàn)e2；變紅色石蕊遇酸、酚酞遇堿。8.ABACD 2H2O2 2H2OO2；2KClO32KCl3O2?！敬呋瘎阂蛔儍刹蛔儭?.ABA CO2COCO2；COCO2CO；H2H2OH2；。物質(zhì)的檢驗1.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，后檢驗其他氣體】甲無水硫酸銅【白色藍(lán)色】檢驗H2O；乙銅【紅色黑色】檢驗O2 ； 【另：帶火星木條復(fù)燃O2 ?！勘宜境吻鍦啙帷繖z驗CO2 。H

17、2、CO可先轉(zhuǎn)化，后檢驗2. 氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最后除去水蒸氣】甲無水硫酸銅除去（吸收）H2O；甲無水氯化鈣除去（吸收）H2O；甲堿石灰NaOH和CaO除去（吸收）H2O和CO2；【分別或同時】乙氧化銅除去中CO2的CO；【轉(zhuǎn)化】乙碳粉除去中CO的CO2 ； 【轉(zhuǎn)化】乙銅除去（吸收）氧氣；丙濃硫酸除去（吸收）H2O；丙氫氧化鈉溶液除去（吸收）CO2 ；丙碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl ；【轉(zhuǎn)化】3.其他單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽、纖維的檢驗方法：酸溶液（H）： 紫色石蕊試液變紅； pH試紙；7 Zn、Fe等活潑金屬氣泡堿溶液（OH）：紫色石蕊試液變藍(lán)；

18、無色酚酞試液變紅； pH試紙7CO32或HCO3：稀鹽酸和澄清石灰水?！炯欲}酸產(chǎn)生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】銨鹽（NH 4）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產(chǎn)生（或使紅色石蕊試紙變藍(lán)）鹽酸及可溶性氯化物（Cl）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】硫酸及可溶性硫酸鹽（SO 42）：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸 【白色沉淀不溶于稀硝酸】4.動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。灼燒后，用手?jǐn)D壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。5.化肥的檢驗單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的除

19、雜方法：操作方法示 例物理方法過濾法粗鹽提純（只除去不溶性雜質(zhì)）、Na2CO3（可溶）與CaCO3（不溶）混合物分離 結(jié)晶法粗鹽提純實驗中濾液蒸發(fā)得NaCl晶體【蒸發(fā)結(jié)晶】NaCl與KNO3混合物的分離【降溫結(jié)晶：KNO3析出】磁吸法分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】 化學(xué)方法沉淀法除去NaCl中混有的Na2SO4：加BaCl2溶液Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClKNO3（KCl）加AgNO3溶液：KClAgNO3= AgClKNO3 【轉(zhuǎn)化】氣化法除去NaCl中混有的Na2CO3：加稀HCl溶液 【轉(zhuǎn)化】Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 NaCl（

20、NH4Cl）：加NaOH溶液NH4ClNaOH= NaClNH3H2O置換法除去FeSO4中混有的CuSO4：加Fe粉CuSO4Fe=FeSO4Cu【轉(zhuǎn)化】吸收法除去CO中混有的少量CO2：通過NaOH溶液2NaOHCO2 = Na2CO3H2O 【CO2（CO）：通過灼熱的CuO CuOCO CuCO2】 不可點燃【轉(zhuǎn)化】加熱法除去CaO中混有的CaCO3：高溫CaCO3 高溫 CaOCO2 【轉(zhuǎn)化】溶解法BaSO4（CaCO3）加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然后過濾； 【轉(zhuǎn)化】Cu（CuO）加酸或通足量CO加熱； Cu（Zn）加酸或CuSO4溶液后過濾實驗中常見的問題1.氫氧化鈉的變質(zhì)探究：驗證已經(jīng)

21、變質(zhì)：加足量稀鹽酸有氣泡冒出。驗證部分變質(zhì)：加足量CaCl2溶液后，用石蕊（變藍(lán)）或酚酞（變紅）或pH試紙（pH大于7）。除去變質(zhì)生成的Na2CO3：溶解后，滴加Ca(OH)2溶液至無沉淀產(chǎn)生，然后過濾、蒸發(fā)。植物缺乏氮肥：葉片發(fā)黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色2.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應(yīng)如下：CO2與C黑粉消失；CO與CuO黑變紅；CO與Fe2O3紅變黑。尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。3.電解水裝置：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，一段時間后試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為12。 【負(fù)氫】 O2、H

22、2的質(zhì)量比為81。結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不可分。4.凈化水裝置及多種方法：自來水廠：取、沉淀、過濾、吸附、消毒、供明礬：膠狀物小顆粒聚集大顆粒沉降。活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。蒸餾：凈化程度最高?！菊麴s水可視為純水】上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。 5.鐵（銅）生銹實驗、防銹方法：探究鐵生銹條件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。防銹：潔凈干燥、涂油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍(lán)、制成合金。資源保護(hù)銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質(zhì)共同作用。 如何探究銅生銹的條件？【可做七個對比實驗】鐵生銹做三個對比實驗6.模擬煉鐵

23、：驗純防爆，先通CO、后加熱防爆，停止加熱、繼續(xù)通CO至冷卻防鐵被氧化?！疚矚馓幚怼坑嬎泐}1.盛不同藥品的裝置的總質(zhì)量的變化：甲無水硫酸銅或無水氯化鈣吸收H2O質(zhì)量增加甲堿石灰吸H2O或吸收CO2或同時吸收H2O和CO2增乙氧化銅或氧化鐵通過H2或CO后失去氧元素質(zhì)量減少乙氧化銅和碳粉釋放CO2質(zhì)量減少丙氫氧化鈉溶液吸收CO2質(zhì)量增加丙濃硫酸吸收H2O質(zhì)量增加2.不同物質(zhì)混合后總質(zhì)量的變化：氫氧化鈉溶液吸收CO2質(zhì)量增加，碳酸鈣高溫分解釋放CO2質(zhì)量減小，鐵合金遇酸以及黃銅（銅鋅合金）遇酸釋放H2質(zhì)量減小，石灰石或大理石或碳酸鈉遇酸釋放CO2質(zhì)量減小，過氧化氫與二氧化錳混合釋放O2質(zhì)量減小3.

24、計算公式 ； M質(zhì)=M液； M=V； M質(zhì)=V； M純=M混。一、 幾種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）催化 固+固-加熱或固+液鋅粒（Zn）和稀鹽酸（HCl）鋅粒（Zn）和稀硫酸（H2SO4）固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）固+液反應(yīng)原理 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O22H2O22H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2檢驗用帶火星的木條，伸進(jìn)集氣瓶，若木條復(fù)燃，

25、是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。驗滿用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，氧氣已滿，否則沒滿用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放1、選擇氣體發(fā)生裝置考慮：反應(yīng)物的狀態(tài) 反應(yīng)的條件 2、收集裝置的選用應(yīng)考慮：密度和空氣比較 該氣體對水的可溶性 3、排空氣法收集氣體時，導(dǎo)氣管應(yīng)伸到集氣瓶的底部 4、制氧氣的注意事項：高錳酸鉀制氧氣時，試管口應(yīng)略向下傾斜并放一小團(tuán)棉花，導(dǎo)氣管應(yīng)只伸入試管少許55、制二氧化碳的注意事項： 應(yīng)用大理石或石灰石，不能用碳酸

26、鈉 應(yīng)用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸 （因為硫酸與大理石反應(yīng)會生成硫酸鈣附著在大理石表面阻礙反應(yīng)進(jìn)行。若一定要用稀硫酸，則可用碳酸鈣粉末取代大理石。用稀鹽酸不用濃鹽酸是因為濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的二氧化碳不純，夾帶氯化氫氣體。） 不能用排水集氣法收集（CO2溶于水）裝置圖AB CDE注意事項u試管口略向下傾斜（防止水倒流試管破裂）v先預(yù)熱后集中加熱w排水法時先取出導(dǎo)管后停止加熱（防止水倒流試管破裂）u先裝固體藥品后加液體藥品v長頸漏斗下端管口應(yīng)伸入液體中，防止氣體逃出w導(dǎo)管露出橡皮塞即可，防止空氣不能排凈，收集的氣體不純比較：A分液漏斗可分次加入液體；B可方便加入液體；D注射器可準(zhǔn)確控制液體加入

27、量；E可通過根據(jù)需要讓反應(yīng)隨時進(jìn)行和停止。收集裝置（用于收集氣體）方法排水法用于收集難溶于水或不易溶于水氣體向下排空氣法用于收集密度小于空氣的氣體向上排空氣法收集密度大于空氣的氣體裝置圖量多量少導(dǎo)管伸到集氣瓶口內(nèi)導(dǎo)管伸到集氣瓶底注意事項u收集的氣體較純（含少量水蒸氣）v瓶口有氣泡向外冒出時集滿u收集的氣體比排水法不純（含少量空氣）v在瓶口處驗滿1.氣體發(fā)生裝置：A：固體固體 氣體；B：固體液體 氣體【常溫】2.收集裝置：C排水法氣體不易或難溶于水；D向下排氣法氣體密度比空氣??；E向上排氣法氣體密度比空氣大。二、物質(zhì)俗稱、成份與用途化學(xué)式CaCO3CaOCa(OH)2CH4C2H5OHCuSO4

28、+Ca(OH)2NaNO2學(xué)名碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣甲烷乙醇亞硝酸鈉俗稱大理石石灰石生石灰熟石灰消石灰沼氣/瓦斯天然氣最簡單的有機(jī)物酒精-工業(yè)酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人雙目失明波爾多液工業(yè)鹽,有毒，不能食用用途裝飾建材石灰水CaO+H2O= Ca(OH)2中和土壤酸性、波爾多殺菌劑 “西氣東輸”是天然氣燃料，醫(yī)用消毒飲料農(nóng)藥（殺菌）不用鐵桶裝工業(yè)防凍-溶液凝固點降低化學(xué)式HClH2SO4NaOHNaClNa2CO3CO2學(xué)名氫氯酸硫酸氫氧化鈉氯化鈉碳酸鈉二氧化碳俗稱鹽酸稀釋放熱，將濃硫酸緩慢注入水中并進(jìn)行攪拌燒堿、火堿、苛性鈉食鹽粗鹽含CaCl2和MgCl2易潮解純堿口堿蘇打是鹽不是堿(溶

29、液pH7) 固體干冰用途除銹胃酸助消化除銹；有吸水性作干燥劑；生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥火藥冶金、精煉石油肥皂、石油、造紙、紡織、印染調(diào)味品、生理鹽水0.9、可制鹽酸,純堿、燒堿玻璃造紙、紡織、洗滌劑人工降雨舞臺煙霧三、燃燒、生銹燃燒條件同時具備：可燃物與氧氣(空氣)接觸、溫度達(dá)到著火點加快燃燒有充足的氧氣 提高空氣和可燃物的接觸面積滅火方法三選一：隔絕可燃物隔絕空氣或氧氣降低可燃物的溫度至著火點以下生銹條件同時具備:(H2OO2)在潮濕的空氣中防銹方法干燥的環(huán)境隔絕空氣：涂油、油漆、烤藍(lán)等除銹方法用稀鹽酸（硫酸）洗滌：Fe2O3+6HCl=2FeCl3(黃)+3H2O四、酸堿度的表示方法pH值酸性（酸類

30、H+）中性（部份鹽類、水）堿性（堿類OH-）石蕊溶液紅色紫色藍(lán)色酚酞溶液無色無色紅色pH值說明（1）pH值=7，溶液呈中性；pH值7，溶液呈堿性。（2）pH值越接近0，酸性越強(qiáng)；pH值越接近14，堿性越強(qiáng)；pH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。（3）純堿Na2CO3溶液呈堿性五、物質(zhì)顏色、氣味、毒性黃 色硫 磺S紅 色銅Cu, 鐵銹Fe2O3, 氧化汞HgO藍(lán) 色硫酸銅溶液（CuSO4）， Cu(OH)2沉淀都是唯一的藍(lán)色物質(zhì)；含Cu2+離子的溶液是（藍(lán)或綠）綠 色銅綠Cu2(OH)2CO3 淺綠色亞鐵(+2價)化合物，含F(xiàn)e2+離子溶液,如FeCl2；FeSO4置換反應(yīng)中一般只生

31、成亞鐵(+2價)化合物黑紫色高錳酸鉀KMnO4黑 色氧化銅CuO,木炭C,四氧化三鐵Fe3O4,二氧化錳MnO2黃棕色含鐵離子Fe3+溶液（如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液）Fe(OH)3-是唯一的紅褐色沉淀白 色其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固體為白色，溶液無色。金屬單質(zhì)為銀白色（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸 酒精為有特殊氣體的液體。（3）有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石

32、灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液）六、幾種暴露空氣中質(zhì)量改變的物質(zhì)干燥劑名稱可干燥物質(zhì)現(xiàn)象濃硫酸除會反應(yīng)的堿性物質(zhì)外，如NH3吸水性，增重NaOH固體除會反應(yīng)的酸性物質(zhì)外，如CO2等潮解有吸水性，增重生石灰CaOCaCl2固體可干燥較多物質(zhì)潮解有吸水性，增重?zé)o水硫酸銅吸水后白色變藍(lán)色性質(zhì)、變化質(zhì)量改變質(zhì)%*檢驗NaOH固體、溶液是否變質(zhì)（與檢驗CO32同）；取樣，滴加稀HCl。產(chǎn)生大量氣泡（將氣體通入澄清石灰水，產(chǎn)生白色渾濁）Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2濃鹽酸、硝酸溶質(zhì)有揮發(fā)性減少、物變變小濃硫酸吸水性增大、物變變小NaOH固體吸水潮解增大、物變吸CO2變質(zhì)增大、化變

33、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O生石灰CaO吸 水增大、化變CaO+H2O=Ca(OH)2石灰水Ca(OH)2吸CO2變質(zhì)增大、化變CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2O七、基本反應(yīng)類型新的物質(zhì)化學(xué)式由化合價確定下標(biāo)進(jìn)行書寫！“十字交叉法”寫化學(xué)式的口訣： “正價左負(fù)價右，十字交叉約簡定個數(shù)，寫右下驗對錯”化合反應(yīng)（多合一）置換反應(yīng)（單換單）復(fù)分解反應(yīng)（化換化）A+B=ABA+BC=B+AC【A與B換位】AB+CD=AD+CB【B與D換位】分解反應(yīng)（一變多）1、 金屬活動順序表中“前換后”2、 例外H2、C還原金屬氧化物1、生成物必需有沉淀、氣體或水H2O三者之一（實際反應(yīng)條件很復(fù)

34、雜）2、復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價不變AB=A+B金屬活動順序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au特別活潑金屬 活潑金屬 酸 類 不活潑金屬相同情況下越活潑金屬反應(yīng)速度越快置換中一般鐵只生成+2價的亞鐵化合物(淺綠)（1）越左金屬活動性越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣固體物質(zhì)的溶解性鉀鈉銨鹽水中溶；硝酸鹽類亦能溶；AgClBaSO4不溶；碳酸鹽只溶鉀鈉銨；堿類溶鉀鈉銨鋇鈣。1、 AgClBaS

35、O4不溶于水和酸類2、 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(與酸反應(yīng))八、常見成份的檢驗：氣體檢 驗 方 法實 驗 現(xiàn) 象O2將 木條伸入到集氣瓶內(nèi)木條 。H2 點燃該氣體，在其火焰上方罩一冷而干燥的燒杯?；鹧娉?色，燒杯內(nèi)壁有 生成。CO2將氣體通入到 中。澄清石灰水變 。CO(1)點燃，將產(chǎn)生的氣體通入 中。 火焰呈 色，澄清石灰水變 。CH4點燃，先再其火焰上方罩一干燥的燒杯，再將附有 的燒杯罩上。火焰呈 色，干燥的燒杯內(nèi)壁有 生成，另一燒杯內(nèi)壁 ?？諝鈱⑷贾緱l伸入集氣瓶內(nèi)。木條 燃燒。氮氣將燃著木條伸入瓶內(nèi)，再倒入少量澄清石灰水。燃著木條 ，澄清石灰水無明顯變化。方法現(xiàn)象結(jié)論H+ 取樣，滴加

36、石蕊溶液石蕊由紫色變?yōu)榧t色溶液中含有H+OH-取樣，滴加石蕊（酚酞）溶液石蕊由紫色變?yōu)樗{(lán)（紅）色溶液中含有OH-CO32- 取樣，滴加稀HCl將氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生大量氣泡石灰水產(chǎn)生白色渾濁物質(zhì)中含有CO32-XCO3+2HCl=XCL（鹽）+H2O+CO2;CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2ONH4+取樣，滴加NaOH等堿性物質(zhì)加熱，在試管口放潤濕的紅色石蕊試紙紅色石蕊試紙變藍(lán)色物質(zhì)中含有NH4+九、幾種產(chǎn)物檢驗和除去檢驗順序：先檢驗水蒸氣，后檢驗其它物質(zhì)；除雜順序:先除其它物質(zhì)，后干燥水蒸氣氣體產(chǎn)物藥品操作現(xiàn)象CO2檢驗澄清石灰水1、將氣體通入澄清石灰水2、將杯內(nèi)掛有澄清石灰水的燒

37、杯罩在火焰上方石灰水產(chǎn)生白色渾濁CO2+Ca(OH)2=CaC03+H2OCO2SO2除雜NaOH溶液將氣體通過裝有NaOH溶液的廣口瓶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2OH2O檢驗除雜無水硫酸銅CuSO4將氣體通過裝有白色無水硫酸銅的密閉U形管 白色粉末變藍(lán)色晶體干燥濃硫酸、生石灰、火堿固體增重十、常見除雜方法物理方法過濾提純?nèi)绱蛀}提純步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶化學(xué)方法加熱法加熱轉(zhuǎn)化雜質(zhì)如：CuO2Cu+O22CuO沉淀法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為沉淀如NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4+Na2Cl氣化法將雜質(zhì)轉(zhuǎn)為氣體NaClNa2CO3+2HCl=2

38、NaCl+H2O+CO2置換法“前換后“如MgCl2CuCl2+Mg=MgCl2+Cu溶解過濾蒸發(fā)吸收法將雜質(zhì)吸收反應(yīng)如H22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O注意事項1、 優(yōu)先選用物理方法；2、 去除雜質(zhì)時不帶入新雜質(zhì)；應(yīng)優(yōu)先選用原有元素；3、 提純后物質(zhì)可分離（生成水蒸發(fā)、氣體；或生成過濾）十一、化學(xué)之最1、在地殼中含量最多的前四種元素：O、Si、Al、Fe（前兩種為非金屬元素，后兩種為金屬元素）。人體中含量最多的元素是氧?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮氣。 2、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡單的有機(jī)物是甲烷CH4。組成化合物種類最多的元素是碳。3、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。，日常生活中應(yīng)用最

39、廣泛的金屬是鐵。金屬活動順序表中活動性最強(qiáng)的金屬是鉀。熔點最低的金屬：水銀 （汞Hg）為常溫下唯一呈液態(tài)的金屬。4、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。相對分子質(zhì)量最小的氧化物水。十二、其它1、三大合成材料：合成橡膠、合成纖維、塑料2、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。（都是混合物）3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）5、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒子：分子、原子、離子6、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。7、六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類、蛋白質(zhì)、

40、油脂、維生素、無機(jī)鹽、水。其中前四位是有機(jī)物， 缺鈣-骨骼疏松、畸形，易得佝僂??；缺鋅-兒童發(fā)育呆滯，智力低下，嚴(yán)重時會得侏儒癥；缺鈷、鐵-貧血癥；缺碘-甲狀腺疾病等。（過量:鈣-白內(nèi)障、動脈硬化等；硒-致癌）8、空氣污染:空氣首要污染物的有可吸入顆粒物、二氧化氮NO2和二氧化硫SO2。 目前量多且危害嚴(yán)重的空氣污染物主要有二氧化氮NO2和二氧化硫SO2、一氧化碳CO和可吸入顆粒物等。9、水污染工業(yè)“三廢”-廢渣廢水廢氣任意排放農(nóng)業(yè)的農(nóng)藥化肥任意施放生活污水任意排放10、白色污染：不可降解的塑料的隨意棄置11、綠色能源：水能，太陽能，風(fēng)能，地?zé)崮埽凭ㄒ掖迹?2、實驗室最常用的溶劑是水，所得

41、溶液稱水溶液，另外酒精汽油也可作溶劑。13、特別的混合物：溶液，合金，礦石，空氣，煤、石油、天然氣、水煤氣都是混合物14、洗潔精洗油污用了乳化的原理。汽油洗油污用的是溶解的原理15、溶有較多含鈣、鎂物質(zhì)的是硬水。區(qū)別硬水與軟水用肥皂水。長期飲用硬水對人體健康不利，一些工業(yè)用水也不能用硬水（如鍋爐中不宜用硬水，會形成水垢造成鍋爐爆炸）16、淀粉的檢驗：滴碘水或碘酒，看是否變藍(lán)。（碘單質(zhì)I2遇淀粉變藍(lán)，碘元素不行）17、.蛋白質(zhì)受熱或遇到濃硝酸、重金屬鹽、甲醛等化學(xué)性質(zhì)，會發(fā)生化學(xué)變化，失去原有生理功能。 當(dāng)人誤服了重金屬鹽，應(yīng)立即喝大量牛奶或雞蛋清，補充蛋白質(zhì)來解毒。18、電解水的實驗現(xiàn)象：“正

42、氧負(fù)氫，氫二氧一”：氧氣與氫氣的體積比為1：2。19、化學(xué)肥料：氮肥（長葉）不與堿性物質(zhì)共用（會降到肥效）=銨態(tài)氮肥與堿混合加熱有氨氣放出。氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。這可以用于銨態(tài)氮肥的檢驗（即銨根離子的檢驗）。磷肥（長果實）： 過磷酸鈣Ca(H2PO4) 鉀肥（長莖） ： 草木灰（K2CO3）復(fù)合肥（含N、P、K三種元素中的兩種或兩種以上元素的化肥）：常見的有KNO3、20、空氣中氧氣的測定：選用試劑燃燒后的產(chǎn)物必須是固態(tài)，能在空氣中燃燒-故選用紅磷 最后所測結(jié)果偏小的原因有四：、紅磷不足，部分氧氣沒反應(yīng) ；、裝置氣密性不好； 、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫； 、導(dǎo)氣管中還剩余小部分的水。21、取用藥品有“三不”原則：(1)不接觸；(2)不猛聞 (3)不嘗22、要記住以下三個重要的試驗順序； （1）稀釋濃硫酸的順序是酸入水。要不斷地攪拌（2）配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解；所用到的主要儀器有天平、量筒、燒杯、玻璃棒、滴管、藥匙。 （3）粗鹽提純的步驟是 溶解、過濾、蒸發(fā)；每步都用到的儀器是玻璃棒第14頁（共14頁）