溶液酸堿性, PH值的簡(jiǎn)單計(jì)算

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1、 溶液酸堿堿性 PH值的計(jì)算 I卷 1.常溫下,某溶液中由水電離出來的c(H+)=1.0×10-13mol·L-1,該溶液可能是(  ) ①二氧化硫?、诼然@水溶液?、巯跛徕c水溶液 ④氫氧化鈉水溶液 A.①④   B.①②   C.②③   D.③④ 2.下列圖中能正確表示飽和H2S溶液中通入過量SO2后溶液導(dǎo)電情況的是 (  ) 3.關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是 (  ) A.強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物,弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物 B.強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物,強(qiáng)電解質(zhì)都是難溶性化合物 C.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無溶質(zhì)分子,弱電解質(zhì)的水溶液中

2、有溶質(zhì)分子 D.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng),弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱 4.一定量的鹽酸跟足量鎂粉反應(yīng)時(shí),為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率,且不影響生成的H2的總量,可向鹽酸中加入適量的 (  ) A.NaOH固體 B.H2O C.CH3COONa固體 D.醋酸 5.下列電離方程式書寫正確的是 (  ) A.NaHSO4=Na++H++SO B.NaHCO3=Na++H++CO C.HCO3 +H2O H2CO3 +OH— D.H2CO32H++CO 6.20℃時(shí),H2S飽和溶液1 L,其濃度為0.1 mol·L-1,其電離方程式

3、為H2SH++HS-,HS-H++S2-,若要使該溶液c(H+)及c(S2-)都減少,可采取的措施是 (  ) A.加入適量的水 B.加入適量的NaOH固體 C.通入適量的SO2 D.加入適量的CuSO4固體 7.關(guān)于pH的測(cè)定下列說法正確的是 (  ) A.pH試紙?jiān)谑褂弥皯?yīng)用蒸餾水潤(rùn)濕 B.用廣泛pH試紙測(cè)得某鹽酸的pH=2.3 C.利用酸堿指示劑可以測(cè)溶液的pH D.pH計(jì)是精確測(cè)定溶液pH的儀器 8.已知液氨的性質(zhì)與水相似,25℃時(shí),NH3+NH3NH+NH,NH的平衡濃度為1×10-15mol·L-1,則下列說法中正確的是 (

4、  ) A.在液氨中加入NaNH2可使液氨的離子積變大 B.在液氨中加入NH4Cl可使液氨的離子積減小 C.在此溫度下液氨的離子積為1×10-30 D.在液氨中放入金屬鈉,可生成NaNH2 9.常溫下,某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10—11mol·L-1,則該溶液的pH可能是 (  ) A.3      B.7      C.8      D.11 10.25℃時(shí),若pH=a的10體積的某強(qiáng)酸溶液與pH=b的1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合之前該強(qiáng)酸的pH與該強(qiáng)堿的pH之間應(yīng)滿足的關(guān)系式是 (  ) A.a(chǎn)+b=14 B.a(chǎn)+b=13 C

5、.a(chǎn)+b=15 D.a(chǎn)+b=7 11.將K2SO4、Al2(SO4)3、KAl(SO4)2三種鹽混合,溶解于硫酸酸化的水中,測(cè)得c(SO)=0.125 mol·L-1,c(Al3+)=0.065 mol·L-1,c(K+)=0.045 mol·L-1,假設(shè)溶液中H2SO4完全電離為H+和SO,則溶液的pH為 (  ) A.1 B.2 C.3 D.4 12.在一定體積pH=12的Ba(OH)2溶液中,逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液,當(dāng)溶液中的Ba2+恰好完全沉淀時(shí),溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液

6、與NaHSO4溶液的體積之和,則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是 (  ) A.1∶9 B.1∶1 C.1∶2 D.1∶4 13..酸雨是過度燃燒煤和石油,生成氮硫的化合物,溶于水生成硫酸和硝酸的緣故。某次雨水分析數(shù)據(jù)如下:c(SO)=2.6×10-5mol·L-1,c(Cl-)=8.0×10-6mol·L-1,c(NH)=3.0×10-6mol·L-1,c(Na+)=1.0×10-6mol·L-1,c(NO)=2.4×10-5mol·L-1,則此次酸雨的pH接近于(1g8=0.9) (  ) A.6.5 B.5 C.4.

7、1 D.4.8 14.為更好地表示溶液的酸堿性,科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念,AG=lg,則下列敘述正確的是 (  ) A.中性溶液的AG=0 B.酸性溶液的AG<0 C.常溫下0.1 mol·L-1氫氧化鈉溶液的AG=12 D.常溫下0.1 mol·L-1鹽酸溶液的AG=12 15.常溫時(shí),向pH=2的硫酸中加入等體積的下列溶液后,滴入甲基橙試液,出現(xiàn)紅色,該溶液可能是 (  ) A.pH=12的Ba(OH)2 B.pH=12的氨水 C.0.005 mol·L-1NaOH D.0.05 mol·L-1BaCl2 16. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下充

8、滿NH3的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的氨水溶液,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸來滴定這種氨水測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度,現(xiàn)有以下四種濃度的鹽酸,最合適的是 (  ) A.2.5 mol·L-1 B.0.250 mol·L-1 C.0.025 mol·L-1 D.1 mol·L-1 17.下列敘述中,正確的是( ) (A)中和10 mL 0.1mol·L-1 醋酸與中和100 mL 0.01mol·L-1 的醋酸所需同種堿溶液的量不同 (B)等體積pH=3的酸溶液pH=11的堿溶液相混合后,溶液的pH=7 (C)體積相等, pH相等的鹽酸和硫酸溶液中, H+離子的物質(zhì)的量相等 (D)p

9、H=3的甲酸溶液的[H+]與pH=11的氨水溶液的[OH- ]相等 18.將質(zhì)量百分比濃度為a%、物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L-1的稀硫酸蒸發(fā)掉一定量的水,使之質(zhì)量百分比濃度為2a%,物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L-1,則c1和c2的關(guān)系是( )。 (A)c2 =2 c1 (B)c2 >2 c1 (C) c2 <2 c1 (D)c1 = 2c2 19.水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下,平均每n個(gè)水分子中只有1個(gè)水分子發(fā)生電離,則n值是( ) (A)1×10-14 (B)55.6×107 (C)107

10、 (D)55.6 20. MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是 (   A.ROH是一種強(qiáng)堿 B.在x點(diǎn),MOH未完全電離 C.在x點(diǎn),c(M+)=c(R+) D.稀釋前,c(ROH)=10c(MOH) 21. 將pH=8的NaOH與pH=10的NaOH溶液等體積混合后,溶液中c(H+)最接近于 (  ) A.(10-8+10-10)mol/L B.(10-4+10-6)mol/L C.(10-8+10-10)mol/L D.2×10-10mol/L 22. .已知c(NH4Cl)<0.1 mol·L

11、-1時(shí),溶液的pH>5.1,現(xiàn)用0.1 mol·L-1鹽酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1氨水,用甲基橙作指示劑,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的量應(yīng)是 (  ) A.10 mL B.5 mL C.大于5 mL D.小于5 mL II卷 23.已知水在25℃和95℃時(shí),其電離平衡曲線如圖所示: (1)則25℃時(shí)水的電離平衡曲線應(yīng)為__________(填“A”或“B”),請(qǐng)說明理由__________________。 (2)25℃時(shí),將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合,若所得混合溶液的pH=7,則NaOH溶液與H2SO4

12、溶液的體積比為__________________。 (3)95℃時(shí),若100體積pH1=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH2=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性,則混合前,該強(qiáng)酸的pH1與強(qiáng)堿的pH2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________________。 (4)曲線B對(duì)應(yīng)溫度下,pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=8。請(qǐng)分析其原因:__________________。 24.乙二酸俗名草酸,下面是化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)草酸晶體(H2C2O4·xH2O)進(jìn)行的探究性學(xué)習(xí)的過程,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)。 該組同學(xué)的研究課題是:探究測(cè)定草酸晶體

13、(H2C2O4·xH2O)中的x值。通過查閱資料和網(wǎng)絡(luò)查尋得,草酸易溶于水,水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定: 2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O 學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值。 ①稱取1.260 g純草酸晶體,將其制成100.00 mL水溶液為待測(cè)液。 ②取25.00 mL待測(cè)液放入錐形瓶中,再加入適量的稀H2SO4。 ③用濃度為0.100 0 mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00 mL。 (1)滴定時(shí),將酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在如圖中的________(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2

14、)本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是 _________________________________________________________________ (3)通過上述數(shù)據(jù),求得x=________。 討論:①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度,則由此測(cè)得的x值會(huì)________(填“偏大”、“偏小”或“不變”,下同)。 ②若滴定時(shí)所用的酸性KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小,則由此測(cè)得的x值會(huì)________。 25.實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸,某同學(xué)測(cè)定鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空: (1)配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

15、①主要操作步驟:計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__________→__________→__________→將配制好的溶液倒入試劑瓶中,貼上標(biāo)簽。 ②稱量__________g氫氧化鈉固體所需儀器有:天平(帶砝碼、鑷子)、__________、__________。 (2)取20.00 mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞作指示劑,用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2~3次,記錄數(shù)據(jù)如下。 實(shí)驗(yàn) 編號(hào) NaOH溶液的 濃度/mol·L-1 滴定完成時(shí),NaOH溶液滴入的體積/mL 待測(cè)鹽的體積/mL酸 1 0.

16、10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是__________________。 ②根據(jù)上述數(shù)據(jù),可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__________(保留兩位有效數(shù)字)。 ③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__________,然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。 ④在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有__________。 A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸、潤(rùn)洗 C.錐形瓶水洗后未干燥 D.堿式滴

17、定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失 26.某學(xué)生為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(已知該樣品中含有少量不與酸作用的雜質(zhì)): A.在250 mL的容量瓶中定容,配制成250 mL燒堿溶液; B.用堿式滴定管移取25 mL燒堿溶液于錐形瓶中,并滴幾滴甲基橙指示劑; C.在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品20.5 g,在燒杯中用蒸餾水溶解; D.將物質(zhì)的量濃度為1.00 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管中,調(diào)節(jié)液面,記下開始時(shí)的讀數(shù); E.在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至溶液變?yōu)槌壬珵橹?,記下讀數(shù)。 試填空: (1)正確操作步驟的順序是(用字母填空)__________―→

18、__________―→__________―→__________―→__________。 (2)觀察滴定管液面的讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意什么問題?______________________________________。 (3)E步操作中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是______________________。 (4)下列操作中可能使所測(cè)NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低的是__________。 a.A步操作中未將溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容 b.C步操作中,稱量藥品時(shí),砝碼放在左盤,NaOH放在右盤 c.D步操作中酸式滴定管在裝入標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液前未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 d.讀取硫酸體積時(shí)

19、,開始時(shí)仰視讀數(shù),結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù) (5)硫酸的初讀數(shù)和末讀數(shù)如圖所示。末讀數(shù)為__________________mL,初讀數(shù)為__________mL,用量為__________________mL。按滴定所得數(shù)據(jù)來計(jì)算出的燒堿樣品中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 27.現(xiàn)根據(jù)以下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)做出了下列的圖象:橫坐標(biāo)表示向某溶液中加入另一種物質(zhì)的量的變化,縱坐標(biāo)表示隨之引起沉淀量的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,選擇相應(yīng)圖象的字母填空 A B 1 4 C D E 4 3 2 1 (1) 在澄清石灰水中通入過量的CO2氣體: 。

20、 (2) 在用鹽酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量 。 (3) 在AlCl3溶液中逐滴加入氨水至過量 。 (4) 在NaAlO2溶液中滴加HCl溶液至過量 . (5) 在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量 . 28.一定溫度下,有a、鹽酸;b、硫酸;c、醋酸三種酸的稀溶液。(用a、b、c、<、=、>號(hào)填寫) ①當(dāng)其物質(zhì)的量濃度相同時(shí),c(H+)由大到小的順序是_______________ ; ②當(dāng)c(H+)相同、體積相同時(shí),分別加入足量鋅,相同狀況產(chǎn)生的氣體體積由大到小的順序?yàn)?

21、 ; ③將c(H+)相同的三種酸均稀釋10倍,pH由大到小的順序?yàn)開____________ 29.物質(zhì)的量濃度相同的 ① 氨水 ② 氯化銨 ③ 碳酸氫銨 ④ 硫酸氫銨 ⑤硫酸銨 五種溶液中大小的順序是__________________ 30.0.1mol/L的下列溶液: ①HCl、②CH3COOH、③CH3COONa、④NaOH、⑤FeCl3、⑥NaCl 。 (1)pH由小到大排列順序?yàn)?

22、 (填序號(hào)); (2)實(shí)驗(yàn)室配制⑤的溶液時(shí)常需加入少量鹽酸,否則得到的是渾濁的溶液,產(chǎn)生渾濁的原因是(用離子方程式表示) 溶液的酸堿性 PH值的計(jì)算 答案 1-5 ADC(BC)A 6-10(AC)D(CD)(AD)C 11-15 BDC(AD)(CD) 16-22C(CD)BBDBC 23. (1)A 溫度越高KW越大 (2)101 (3)pH1+pH2=14 (4)BOH為弱堿,c(BOH)?c(HCl),等體積混合兩溶液時(shí),B

23、OH過量,混合溶液呈堿性 24.(1)甲 (2)當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝訩MnO4溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)樽仙?,且半分鐘?nèi)不褪色,即達(dá)滴定終點(diǎn) (3)2 偏大 偏小 25.(1)①轉(zhuǎn)移 定容 搖勻?、?.4 燒杯(或表面皿) 藥匙 (2)①最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無色恰好變成淺粉紅色?、?.11 mol·L-1?、郾、蹹 26.(1)C A B D E (2)視線與凹液面最低點(diǎn)平齊,讀數(shù)估讀到0.01 mL (3)使滴定到終點(diǎn)時(shí),溶液顏色變化更明顯,易于分辨 (4)b、d (5)24.00 0.30 23.70 92.49% 27.EACBD 28. ①b>a>c; ②c>a=b; ③a=b>c; 29 ⑤ > ④ > ② > ③ > ①? 30.①?②⑤(6)③④ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 9

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