2022年《鋁的氧化物和氫氧化物》教學(xué)設(shè)計

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1、名師精編優(yōu)秀教案蘇教版化學(xué)必修1 專題 3 第 1 單元（第 2 課時）鋁的氧化物和氫氧化物教學(xué)設(shè)計一、教學(xué)設(shè)計思路建構(gòu)主義提倡在教師指導(dǎo)下，以學(xué)習(xí)者為中心的學(xué)習(xí)，也就是說，既強(qiáng)調(diào)學(xué)習(xí)者的認(rèn)知主體作用，又不忽視教師的指導(dǎo)作用，教師是意義建構(gòu)的幫助者、促進(jìn)者，而不是知識的傳授者與灌輸者。根據(jù)這一理論，先通過生活中的物質(zhì)引發(fā)學(xué)生對氧化鋁和氫氧化鋁學(xué)習(xí)的興趣和熱情，在傳授新的知識過程中，氧化鋁和氫氧化鋁兩性的性質(zhì)通過實驗演示，教師指導(dǎo)、啟發(fā)，促使學(xué)生通過觀察實驗現(xiàn)象、思考實驗本質(zhì)、設(shè)計實驗方案，并在教師的點撥下，自己建構(gòu)起有關(guān)鋁化合物的知識體系，由此得到感性的實驗認(rèn)知和化學(xué)認(rèn)知，提高學(xué)生對化學(xué)探究的

2、熱情。最后以練習(xí)書寫離子方程式為形成性練習(xí)，既鞏固了新的知識，也加強(qiáng)了離子方程式的書寫能力。二、學(xué)習(xí)任務(wù)分析1、課程標(biāo)準(zhǔn)、學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見對本課教學(xué)內(nèi)容的要求課程標(biāo)準(zhǔn)的要求：根據(jù)生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用實例或通過實驗探究，了解鋁等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)。學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見的基本要求：通過實驗探究，了解鋁、氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)。以鋁的氧化物和氫氧化物為例了解兩性氧化物，兩性氫氧化物的概念和一般性質(zhì)。2、本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用（1）本課內(nèi)容的組成成分本節(jié)教材包括三部分內(nèi)容：氧化鋁及兩性氧化物、氫氧化鋁及兩性氫氧化物、復(fù)鹽的概念及鋁的化合物的應(yīng)用。在氧化鋁中，重點討論了氧化鋁與

3、酸和堿的反應(yīng)以及兩性氧化物的概念，氧化鋁的物理性質(zhì)及應(yīng)用（以資料卡的形式作簡單介紹）。在氫氧化鋁中，首先以實驗探究的方法引出了氫氧化鋁的制備方法，然后討論了氫氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)以及兩性氫氧化物的概念。最后，通過介紹氫氧化鋁的應(yīng)用引出了復(fù)鹽這一概念，對明礬的凈水作用做了簡單介紹，讓同學(xué)們了解氫氧化鋁在實際生產(chǎn)、生活中的重要用途。（2）在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用本節(jié)內(nèi)容安排在制備鋁的工藝流程之后，鋁的性質(zhì)之前，并且鋁的氧化物和氫氧化物的內(nèi)容屬于元素化合物知識的范疇，具有承上啟下的作用。之前學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了關(guān)于氯、溴、碘等鹵素和鈉、鎂等有關(guān)元素化合物的知識，學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)、離子方程式的書寫，學(xué)習(xí)了從鋁

4、土礦中提取鋁。但學(xué)生沒有關(guān)于元素周期律的系統(tǒng)的指導(dǎo)性知識，初中和前兩個專題所學(xué)的知識還無法形成完整的體系，學(xué)生對元素化合物了解較少，所以學(xué)生的起點較低。因此，通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，能使學(xué)生進(jìn)一步積累對化合物變化規(guī)律性的認(rèn)識，為今后其它元素化合物的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)，同時起到深化練習(xí)離子方程式的書寫的作用，并能使學(xué)生獲得鋁的化合物在生活生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用的感性認(rèn)知。教學(xué)重點：氧化鋁、氫氧化鋁的兩性。教學(xué)難點：對氧化鋁、氫氧化鋁的兩性的理解；實驗方案的設(shè)計，三、學(xué)習(xí)者分析1、分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 1 頁，共 7 頁 -名師精編優(yōu)秀教

5、案在前面學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了有關(guān)鹵素化合物的知識，學(xué)習(xí)了鈉、鎂等有關(guān)元素化合物的知識，初步了解了學(xué)習(xí)元素化合物的方法，為進(jìn)一步學(xué)習(xí)鋁的氧化物和氫氧化物元素化合物奠定了基礎(chǔ)；學(xué)生在初中已經(jīng)學(xué)習(xí)了金屬活動性順序，結(jié)合之前鈉的性質(zhì)的學(xué)習(xí)，能預(yù)測鋁的氧化物作為較活潑的金屬氧化物可以與酸發(fā)生反應(yīng)，為兩性氧化物和氫氧化物的學(xué)習(xí)提供了鋪墊。通過前面實驗的探究教學(xué)，對本節(jié)教材中的氧化鋁和氫氧化鋁與酸、堿的反應(yīng)實驗?zāi)苓M(jìn)行合理的探究，并能對產(chǎn)生現(xiàn)象的原因進(jìn)行分析。我校屬于重點中學(xué)，學(xué)生的學(xué)習(xí)基礎(chǔ)較好，具備較強(qiáng)的化學(xué)預(yù)測能力、分析能力、觀察能力、理解能力，在課堂上通過實驗探究、學(xué)生自己觀察、分析實驗現(xiàn)象能形成較好互動效果

6、，取得較優(yōu)的教學(xué)效果。2、分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的困難和問題（1）在理解兩性氧化物和兩性氫氧化物上可能有一定困難；（2）學(xué)生對實驗現(xiàn)象的觀察和表達(dá)尚存在能力不足的問題；（3）對知識的類比、遷移能力尚存在不足。四、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：（1）掌握氧化鋁的性質(zhì)，加深對性質(zhì)決定用途的認(rèn)識。（2）掌握氫氧化鋁的性質(zhì)，知道鋁的化合物在生產(chǎn)生活中的重要應(yīng)用。（3）掌握兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，知道氧化鋁是兩性氧化物、氫氧化鋁是兩性氫氧化物。（4）知道復(fù)鹽的組成和明礬的凈水作用。（5）培養(yǎng)設(shè)計實驗的能力、觀察和分析實驗的能力。2、過程與方法：（1）通過對氧化鋁、氫氧化鋁性質(zhì)的探究，初步培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題

7、、提出問題、分析問題、解決問題的能力，并且逐步培養(yǎng)敢于質(zhì)疑，勇于創(chuàng)新和合作精神等。（2）體會化學(xué)的科學(xué)研究方法，養(yǎng)成從化學(xué)的角度觀察、分析化學(xué)現(xiàn)象和進(jìn)行化學(xué)知識的思維習(xí)慣。3、情感態(tài)度與價值觀：（1）培養(yǎng)通過實驗來研究物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。（2）培養(yǎng)用實驗來探究元素化合物性質(zhì)的熱情。五、教學(xué)策略與手段情景引入法、實驗設(shè)計法、類比分析法六、課前準(zhǔn)備1、教師的教學(xué)準(zhǔn)備搜集相關(guān)圖片、資料并結(jié)合教學(xué)設(shè)計制作成多媒體課件。名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 2 頁，共 7 頁 -名師精編優(yōu)秀教案2、教學(xué)用具、實驗的設(shè)計和準(zhǔn)備實驗藥品：2 mol L-1氯化鋁

8、溶液、6 mol L-1氨水、6 mol L-1鹽酸、6 mol L-1NaOH 溶液、稀硫酸實驗用具：試管、酒精燈、試管夾、膠頭滴管、吸管。七、教學(xué)過程【引入】在進(jìn)入今天新的內(nèi)容學(xué)習(xí)之前，我們先來看一組圖片?！狙菔尽慷嗝襟w展示圖片【教師】大屏幕上展示的是世界著名的藍(lán)寶石厄運之星，這是一種鮮艷深藍(lán)色的透明鉆石，是稀世珍品，大粒者世界上僅有幾顆，名鉆“希望”，就是其中之一。而這個，則是素有“瓷都”之稱的景德鎮(zhèn)的著名瓷器?，F(xiàn)在，就請同學(xué)來思考一下，這美麗的寶石和陶瓷，它們之間有什么聯(lián)系？【學(xué)生】化學(xué)成份都是氧化鋁?！窘處煛繘]錯，它們的主要化學(xué)成份都是氧化鋁?！景鍟恳弧⒀趸X【追問】事實上，除了剛

9、才展示給大家的這兩種形態(tài)的氧化鋁以外，氧化鋁還以其它多種形式存在。比如高溫耐火材料剛玉粉，其化學(xué)成份也是氧化鋁，用它可以制耐火磚、坩堝、點火的瓷頭等等。那么從這些物質(zhì)我們可以看出氧化鋁具有怎樣的物理性質(zhì)呢？【學(xué)生】熔點高、硬度大【教師】沒錯，氧化鋁是一種熔點極高、硬度極大的化合物?！景鍟?、物理性質(zhì)：熔點高、硬度大【教師】這是老師在實驗室制取獲得的氧化鋁粉末（展示一瓶氧化鋁粉末），大家看一下，氧化鋁的外形具有怎樣的特點？【學(xué)生】白色固體【教師】是的，氧化鋁是一種白色固體物質(zhì)?！景鍟堪咨腆w【教師】顯然，氧化鋁是一種金屬氧化物，那么請大家聯(lián)系我們之前學(xué)過的金屬氧化物，來預(yù)測一下，氧化鋁能與什

10、么物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？【學(xué)生】酸、水【教師】有同學(xué)說，氧化鋁可以和酸反應(yīng)，也可以和水反應(yīng)，那么接下來，我們就來驗證一下，氧化鋁是否可以與酸和水反應(yīng)?！緦嶒炑菔尽咳∫恢г嚬?，加入適量氧化鋁粉末，加入水、震蕩?！咎釂枴客瑢W(xué)們觀察到了什么現(xiàn)象？【學(xué)生】沒有反應(yīng)【教師】我們看到氧化鋁在水中沒有溶解、更沒有發(fā)生反應(yīng)，現(xiàn)在我們再來試一下給試管加熱看看氧化鋁會不會溶于水。【實驗演示】給試管加熱至沸騰?！窘處煛课覀兛梢钥吹皆嚬苤谐怂序v之外，氧化鋁還是沒有發(fā)生反應(yīng)。這說明，氧化鋁不溶于水，也不與水發(fā)生反應(yīng)。下面我們再來驗證氧化鋁是否和酸發(fā)生反應(yīng)。【實驗演示】取一支試管，加入適量氧化鋁粉末，加入硫酸、震蕩（必要時可

11、以加熱）?！緦W(xué)生】固體溶解了?！窘處煛课覀兛吹剑嚬苤械难趸X粉末在硫酸中發(fā)生了反應(yīng)，其反應(yīng)生成了硫酸鋁和水。【板書】2、化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3 H2O 名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 3 頁，共 7 頁 -名師精編優(yōu)秀教案【教師】現(xiàn)在我們已經(jīng)知道了氧化鋁與一般的金屬氧化物一樣，可以與酸反應(yīng)，生成鹽和水。那么它是否還有其它獨特的性質(zhì)呢？大家來回想一下，再前一節(jié)課我們學(xué)習(xí)了從鋁土礦中制備鋁，其工藝流程的第一步就是用NaOH 溶解鋁土礦，發(fā)生的反應(yīng)就是Al2O3 和 NaOH 的反應(yīng)。【板書】與堿反應(yīng)：Al2O3+2Na

12、OH=2NaAlO2+H2O【教師】聯(lián)系剛才我們做的兩個現(xiàn)象，Al2O3 和 H2SO4反應(yīng)生成了鹽和水，體現(xiàn)的是Al2O3 的堿性氧化物的性質(zhì)，而Al2O3 又可以和NaOH 反應(yīng)，也生成了鹽和水，在這個反應(yīng)中體現(xiàn)的則是它的酸性氧化物的性質(zhì)。那么 Al2O3怎么既是酸性氧化物、又是堿性氧化物呢？其實啊，像氧化鋁這樣既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，我們將它稱為兩性氧化物。【板書】兩性氧化物【過渡】同學(xué)們再來回憶一下，上節(jié)課我們學(xué)習(xí)的制備鋁的工藝流程中，我們是通過什么方法得到氧化鋁的？【學(xué)生】高溫灼燒氫氧化鋁?！窘處煛亢芎?。我們就是通過在高溫下灼燒氫氧化鋁來得到氧化鋁的。那么現(xiàn)在

13、再請同學(xué)們來預(yù)測一下，既然氧化鋁是兩性氧化物，那么它對應(yīng)的水化物氫氧化鋁，是否也具有兩性呢？【學(xué)生】有或沒有?！窘處煛緼l(OH)3到底是否也與Al2O3一樣，既可以與酸反應(yīng)，又可以與堿反應(yīng)呢？我們也需要通過實驗來驗證。但是，我們現(xiàn)在遇到了一個問題：實驗室沒有Al(OH)3，我們首先需要現(xiàn)場配制Al(OH)3。老師現(xiàn)在有AlCl3溶液、NaOH 溶液和氨水，請同學(xué)們討論一下，如何用這幾種試劑制得Al(OH)3？【學(xué)生】（討論）兩種答案制得Al(OH)3：AlCl3溶液與NaOH 溶液反應(yīng)；AlCl3溶液與氨水反應(yīng)。【教師】同學(xué)們提出了兩種方案制備Al(OH)3，下面我們就用這兩種方法分別來制備

14、Al(OH)3，看哪種方法更可行?！緦嶒炑菔尽恐迫》桨覆襟E及分析方案一步驟AlCl3溶液中滴加少量NaOH 溶液繼續(xù)滴加NaOH 溶液現(xiàn)象白色沉淀沉淀溶解本質(zhì)Al3+3OH=Al(OH)3Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 方案二步驟AlCl3溶液中滴加少量氨水繼續(xù)滴加氨水現(xiàn)象白色沉淀沉淀不溶解本質(zhì)Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH+4【教師】我們看到兩支試管發(fā)生了不同的現(xiàn)象，滴加NaOH 溶液的試管最終變澄清，而滴加氨水的試管最終生成沉淀，這沉淀物質(zhì)便是我們要得到的Al(OH)3，它是一種白色膠狀沉淀?！景鍟慷?、氫氧化鋁1、物理性質(zhì)：白色膠狀固體【教師】那么，為何滴加Na

15、OH 溶液的試管中，先是生成白色沉淀，滴加過量NaOH 溶液后，白色沉淀又消失呢？我們用方案二的方法制備得到的Al(OH)3，滴加 NaOH 溶液，來研究一下，Al(OH)3與強(qiáng)堿發(fā)生的反應(yīng)。大家先來預(yù)測一下，會發(fā)生什么現(xiàn)象？名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 4 頁，共 7 頁 -名師精編優(yōu)秀教案【學(xué)生】白色沉淀溶解了【實驗演示】取方案二得到的有白色Al(OH)3沉淀的試管，滴加NaOH 溶液。【教師】正如大家所預(yù)料的一樣，當(dāng)我們向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH 溶液時，白色沉淀消失了，這也正是為何在AlCl3溶液中滴加少量NaOH 溶液時有白色沉淀生成，而過量

16、的 NaOH溶液又使白色沉淀消失的原因Al(OH)3與 NaOH 發(fā)生了反應(yīng)。【板書】2、化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【教師】現(xiàn)在我們知道了Al(OH)3與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，那么我們再回過頭來看一下剛才實驗中，Al(OH)3與弱堿氨水作用時有沒有發(fā)生反應(yīng)呢？【學(xué)生】沒有【教師】沒錯，Al(OH)3與弱堿并不發(fā)生反應(yīng)，所以實驗室用AlCl3溶液與氨水的反應(yīng)來制備 Al(OH)3，而不用 AlCl3溶液與 NaOH 溶液的反應(yīng)，因為過量的NaOH 又會溶解Al(OH)3，使其難以生成?！景鍟?、制備AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl

17、【教師】現(xiàn)在我們知道了Al(OH)3沉淀能溶于強(qiáng)堿卻不與弱堿反應(yīng)，那么，請同學(xué)們再來預(yù)測一下 Al(OH)3與強(qiáng)酸、弱酸的反應(yīng)分別又有什么現(xiàn)象呢？【學(xué)生】與強(qiáng)酸反應(yīng)，與弱酸不反應(yīng)【教師】我們再用實驗來驗證一下同學(xué)們的猜想?！緦嶒炑菔尽坑梅桨付苽銩l(OH)3方法分別于兩支試管中制得Al(OH)3沉淀，其中一支試管滴加 HCl 溶液，另一支試管請同學(xué)用自帶的弱酸進(jìn)行反應(yīng)（向試管中吹CO2）【教師】正如同學(xué)們預(yù)想的一樣，Al(OH)3與 HCl 溶液反應(yīng)，沉淀消失了。而當(dāng)同學(xué)向有Al(OH)3沉淀的試管中吹CO2的時候，沉淀不消失。也就是說，Al(OH)3與強(qiáng)酸溶液發(fā)生反應(yīng)了，而不與弱酸反應(yīng)。【

18、板書】與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O【教師】所以，我們可以看出，鋁的氫氧化物氫氧化鋁既可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，也可以和強(qiáng)堿反應(yīng)，是一種兩性氫氧化物。我們把既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物叫做兩性氫氧化物。【板書】兩性氫氧化物【教師】剛才我們分別用氧化鋁和氫氧化鋁與堿進(jìn)行了反應(yīng)，反應(yīng)后都得到了同一種鹽NaAlO2。那么請同學(xué)們來想一想，我們可不可以從這種鹽來制得Al(OH)3呢？【提示】回憶上節(jié)課學(xué)習(xí)的制備鋁的工藝流程中，如何得到Al(OH)3 的？【板書】NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaH CO3【教師】這里我們提出的是NaAlO2弱酸的

19、反應(yīng)，那么NaAlO2可以和強(qiáng)酸反應(yīng)嗎？請同學(xué)們思考討論?！締l(fā)】NaAlO2和強(qiáng)酸，比如鹽酸反應(yīng)，首先生成的是A l(O H)3這一步反應(yīng)和弱酸一樣，但是當(dāng)我們繼續(xù)滴加鹽酸的時候，鹽酸和 A l(O H)3發(fā) 生 了 酸 堿 中 和 反 應(yīng)，最終 得 到 的 是 AlCl3?！窘處煛课覀円呀?jīng)知道了，Al(OH)3是一種白色膠狀沉淀，那么在實際工業(yè)生產(chǎn)和生活中，它具有怎樣的應(yīng)用呢？因為Al(OH)3具有較強(qiáng)的吸附性，所以常用來凈水。那么在實際應(yīng)用中，我們是如何得到氫氧化鋁的呢？下面我們就要引入一個新的概念復(fù)鹽。復(fù)鹽是由兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽。明礬就是一種復(fù)鹽，大家可以看一下書

20、上66頁資料卡中明礬的分子式（十二水合硫酸鋁鉀），也是一種常見的凈水劑。明礬溶于水后電離出 Al3+名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 5 頁，共 7 頁 -名師精編優(yōu)秀教案【板書】三、應(yīng)用1、復(fù)鹽：兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽2、KAl(SO4)2=K+Al3+2 SO42【教師】電離出的Al3+與水反應(yīng)生成Al(OH)3膠體【板書】Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+【教師】Al(OH)3膠體具有很強(qiáng)的凝聚能力，它能凝聚水中的懸浮物并使之沉降，從而達(dá)到凈水的目的。但明礬在凈水的過程中，會產(chǎn)生鋁離子，而我們知道鋁離子對人的智力系統(tǒng)有一定的影

21、響，所以使用受到限制，現(xiàn)在鐵系凈水劑逐漸取代了鋁系凈水劑。比如高鐵酸鉀（K2 FeO4）。此外，氫氧化鋁還廣泛地應(yīng)用于涂料、凈水、金屬冶煉、材料合成、化工、造紙油墨等方面?！径嗝襟w演示】在醫(yī)學(xué)上，制成一些藥片，比如胃舒平，來治療胃病。這主要是應(yīng)用了氫氧化鋁作為堿來中和胃酸。它還可以作為牙膏的摩擦劑使用，雖然顆粒較大，但是保氟性能好，并且不傷牙質(zhì)，有良好的潔齒能力?！拘〗Y(jié)】通過今天的學(xué)習(xí)，我們知道了兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念，也知道了氧化鋁是兩性氧化物，氫氧化鋁是兩性氫氧化物。它們與堿反應(yīng)都生成偏鋁酸鈉，我們來歸納一下氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉、氯化鋁以及剛剛所介紹的硫酸鋁鉀這些鋁的化合物之

22、間，存在怎樣的轉(zhuǎn)化關(guān)系?！径嗝襟w演示】Al2O3NaAlO2 A l(O H)3AlCl3 KAl(SO4)2【教師】這就是鋁化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，我們可以稱其為雙三角關(guān)系，氧化鋁、氫氧化鋁在我們的生產(chǎn)生活中也有著重要的應(yīng)用，它的應(yīng)用遠(yuǎn)不止剛才我們在課堂上介紹的這些，有興趣的同學(xué)可以在課后對此做更深入的了解。八、板書設(shè)計3.1.2 鋁的氧化物和氫氧化物一、氧化鋁兩性氧化物1、物理性質(zhì)：熔點高、硬度大、白色固體2、化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3 H2O 與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 二、氫氧化鋁兩性氫氧化物1、物理性質(zhì)：白色膠狀固

23、體2、化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 與強(qiáng)酸反應(yīng)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O 3、制備AlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaH CO3 氨水NaOH（少量）NaOH HCl NaOH CO2+H2O HCl（少量）HCl 名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 6 頁，共 7 頁 -名師精編優(yōu)秀教案三、應(yīng)用1、復(fù)鹽：兩種或兩種以上陽離子和一種陰離子組成的鹽2、凈水：KAl(SO4)2=K+Al3+2 SO42Al3+3H2O=Al(OH)3(

24、膠體)+3H+九、形成性練習(xí)1、將氧化鋁、氫氧化鋁分別與酸和堿反應(yīng)的方程式改寫成離子方程式Al2O3+3H2SO4=2Al2（SO4）3+3 H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3 H2O 2、向 NaOH 溶液中慢慢滴加數(shù)滴AlCl3溶液，觀察到什么現(xiàn)象？向氨水中慢慢滴加數(shù)滴AlCl3溶液，又觀察到什么現(xiàn)象？3、在沒有自來水的邊遠(yuǎn)地區(qū)，井水、河水或池塘水是生活用水的主要來源。當(dāng)水比較渾濁時，人們就向水缸中加入少量明礬，攪拌，過一段時間，在水缸底部會出現(xiàn)很多絮狀不溶物，而水卻變得清澈透明了，這是什么原因呢？名師歸納總結(jié) 精品學(xué)習(xí)資料 -精心整理歸納 精選學(xué)習(xí)資料 -第 7 頁，共 7 頁 -