中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時2 化學方程式（精講）試題

《中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時2 化學方程式（精講）試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學命題研究 第一編 教材知識梳理篇 第五單元 化學方程式 課時2 化學方程式（精講）試題（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

課時2　化學方程式 ,懷化五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號 考查知識點及內(nèi)容 分值 2016 選擇、填空、計算 18；24(5)；30 化學方程式的書寫；化學方程式的計算 2＋1＋7 2015 選擇、計算 17；32 化學方程式的書寫；化學方程式的計算 2＋6 2014 填空、計算 29(3)；32 化學方程式的書寫；化學方程式的計算 2＋6 2013 選擇、計算 18；31 化學方程式正誤判斷；化學方程式的計算 2＋6 2012 填空、計算 16；23(2)；31 化學方程式的書寫；化學方程式的計算 2＋1＋6 　　化學方程式及基本反應類型是懷化中考的必考內(nèi)容，分值為8～10分，各大題型均有涉及?；瘜W方程式的書寫全卷一般涉及3～5個，有關化學方程式的計算常結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算一起考查。預計2017年在填空、選擇題中考查基本反應類型，在填空、實驗探究題中考查化學方程式的書寫，在計算題中考查化學方程式的簡單計算的可能性較大。 ,懷化五年中考真題演練) 　化學方程式的書寫 1．(2016懷化中考18題2分)下列化學方程式書寫正確的是( D ) A．C＋O2CO B．NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋H2O C．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2 D．C＋2CuO2Cu＋CO2↑ 2．(2015懷化中考17題2分)化學方程式是重要的化學用語，下列化學方程式書寫正確的是(　A　) A．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．Mg＋O2===MgO2 C．Cu＋FeSO4===CuSO4＋Fe D．Na2CO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 3．(2012懷化中考16題2分)如圖是四位同學對某一個化學方程式意義的描述，他們描述的化學方程式是(　D　) A．2H2O22H2O＋O2↑ B．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH C．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O D．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 4．(2013懷化中考18題2分)化學方程式的書寫必須遵循兩條原則：一是以客觀事實為基礎，二是遵循質(zhì)量守恒定律。下列化學方程式書寫正確的是(　B　) A．Cu＋H2SO4===CuSO4＋H2↑ B．2H2＋O22H2O C．HgOHg＋O D．NaOH＋H2SO4===NaSO4＋H2O 　利用化學方程式進行計算 5．(2016懷華中考30題7分)(1)某學習小組為測定M硫酸廠排放的廢水中的硫酸含量進行如下實驗：取50 g廢水于燒杯中，滴入質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液(假定廢水中其他成分不與氫氧化鈉反應)，當廢水pH__＝7__(選填“>7”“＝7”或“<7”)時反應恰好完全，測得消耗該氫氧化鈉溶液8 g，據(jù)此計算該廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。 (2)M硫酸廠常用熟石灰對廢水進行處理并產(chǎn)生硫酸鈣，已知M廠每天用這種方法處理廢水50噸，計算M廠每天理論上能產(chǎn)生多少噸硫酸鈣。 解：(1)氫氧化鈉和稀硫酸發(fā)生中和反應時，當廢水pH＝7時反應恰好完全， 設廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為x。 H2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 　98 　80 50 gx 8 g10% ＝ x＝1.96% (2)設每天理論上能產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為y。 H2SO4＋Ca(OH)2＝CaSO4＋2H2O 　98 136 1．96%50 t y ＝ y＝1.36 t 答：(1)＝7，廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為1.96%；(2)每天理論上能產(chǎn)生硫酸鈣質(zhì)量為1.36 t。 ,中考考點清單) 　化學方程式 1．定義：用__化學式__來表示__化學反應__的式子，叫做化學方程式。 2．表示意義 表示的意義 以S＋O2SO2為例 宏觀 反應物、生成物和反應條件 反應物是__S__和__O2__，生成物為__SO2__，反應條件是__點燃__ 微觀 反應物和生成物的粒子 反應物是__硫原子__和__氧分子__，生成物是__SO2分子__ 質(zhì)量 關系 反應物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 每__32__份質(zhì)量的硫與__32__份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成__64__份質(zhì)量的二氧化硫 　　3.書寫化學方程式(高頻考點) 原則 解析 必須以客觀事實為基礎。不能憑空臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應 正確寫出反應物、生成物各物質(zhì)的化學式，中間用“——”連接 遵守質(zhì)量守恒定律，等號兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等 配平，使“——”兩邊的各種原子的種類和數(shù)目相等，再加“——”變?yōu)榈忍? 【易錯點】反應物或生成物的化學式易寫錯。例如Mg＋O2MgO2，顯然MgO2是錯誤的，不符合原則一，憑空臆造了一個客觀事實上不存在的“MgO2”。正確寫出氧化鎂，必須根據(jù)化合價寫出符合客觀事實的“MgO”。 4．書寫化學方程式的步驟(以H2O2分解為例) 寫 正確寫出反應物和生成物的化學式 H2O2——H2O＋O2 配 配平：反應物、生成物各種原子數(shù)目相等，加“——”變?yōu)椤?==”號 2H2O2===2H2O＋O2 注 注條件、注生成物狀態(tài)符號；氣體↑或沉淀↓ 2H2O22H2O＋O2↑ 【特別提醒】①H2O2中氧元素的化合價為－1價(過氧化物中氧元素一般為－1價)。 ②反應物中有氣體，生成氣體不注“↑”符號，同樣反應物質(zhì)中有固體，生成的固體不注“↓”符號。 　利用化學方程式進行計算(高頻考點) 1．依據(jù)：質(zhì)量守恒定律，化學方程式的意義所表示的質(zhì)量關系。即反應物、生成物各物質(zhì)之間有固定的質(zhì)量比。 2．解題思路 寫出反應的化學方程式(以方程式為核心展開解題過程)。 (1)根據(jù)題意，正確寫出反應的化學方程式。 (2)推算已知量： (3)設未知數(shù) 設未知數(shù) 設未知數(shù)的方法，可根據(jù)本題需要，設哪一種未知數(shù)簡單，適當采用。 【特別提醒】根據(jù)需要可以設質(zhì)量未知數(shù)，也可以設體積未知數(shù)。(未知數(shù)不帶單位) 3．解題過程： 【特別提醒】按中考說明的要求，計算過程分步給分，寫計算過程要全面、完整。 4．化學方程式計算的兩種類型： (1)由一種純凈的反應物(或生成物)為已知量，計算反應物(或生成物)的質(zhì)量。 (2)由一種含有雜質(zhì)(雜質(zhì)不參加反應)的反應物為已知量，計算反應物(或生成物)的質(zhì)量。 【特別提醒】代入方程式計算的量，必須是純凈物參加反應的物質(zhì)質(zhì)量(純凈物的量＝含有雜質(zhì)物質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分數(shù))，即雜質(zhì)的質(zhì)量、未參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量(或剩余物)均不能代入計算。 ,中考重難點突破) 　化學方程式的書寫與判斷 【例1】(2016永州中考)下列化學方程式正確的是(　　) A．KClO3KCl＋O2↑ B．NaCl＋KNO3===NaNO3＋KCl C．2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ D．CH4＋2O2CO2＋2H2O 【解析】　A．該化學方程式?jīng)]有配平，正確的化學方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑。B.氯化鈉與硝酸鉀交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤。C.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，正確的化學方程式為：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。D.該化學方程式書寫完全正確。 【答案】　D 1.(2016蘇州中考)寫出下列反應的化學方程式。 (1)鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂__2Mg＋O22MgO__； (2)鋅和稀硫酸反應__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑； (3)氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應__NaOH＋HCl===NaCl＋H2O__； (4)實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__； (5)硫化氫(H2S)氣體和二氧化硫氣體混合生成硫和水__2H2S＋SO2===3S＋2H2O__。 　運用化學方程式進行計算 【例2】(2016長沙中考)實驗室取68 g過氧化氫溶液和2 g二氧化錳混合制取氧氣，充分反應后，稱量剩余溶液和濾渣為68.4 g。求： (1)充分反應后，生成氧氣的質(zhì)量為________； (2)參加反應的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 【答案】解：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量＝68 g＋2 g－68.4 g＝1.6 g。 (2)設產(chǎn)生1.6 g氧氣需要H2O2的質(zhì)量為x。 2H2O22H2O＋O2↑ 68 32 x 1.6 g ＝ x＝3.4 g 所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝100%＝5% 答：所用過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是5%。 2.(2016南充中考)現(xiàn)有50 g氯化鈣溶液與100 g碳酸鈉溶液恰好完全反應，將反應后的混合物過濾后得到溶液的質(zhì)量為140 g。(反應的化學方程式為CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl) (1)生成沉淀的質(zhì)量是________g。 (2)碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？ 解：(1)10； (2)設碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl 106 100 x 10 g ＝ x＝10.6 g 碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝100%＝10.6% 答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10.6%。