中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題三 物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜（精講）試題

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專題三　物質(zhì)的推斷、鑒別與除雜 ,中考專題精講) 一、中考推斷題常見六種題眼或解法 （一）以物質(zhì)的顏色為突破口 1.固體的顏色。 （1）白色固體：白磷、P2O5、MgO、CaO、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4、NaHCO3、NaOH、Ca（OH）2。 （2）銀白色：鎂條、鐵絲、鋅粒（汞為銀白色液體）。 （3）黑色固體：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4。 （4）紅色固體：Fe2O3、紅磷。 （5）紫紅色：Cu。 （6）暗紫色：KMnO4。 （7）淡黃色：硫。 （8）綠色：Cu2（OH）2CO3。 （9）藍色：CuSO45H2O。 2.溶液的顏色。 （1）藍色溶液：CuCl2溶液、　CuSO4溶液　。 （2）淺綠色溶液：　FeCl2溶液　、FeSO4溶液。 （3）黃色溶液：　FeCl3溶液　、Fe2（SO4）3溶液。 （4）紫紅色溶液：KMnO4溶液。 3.沉淀的顏色。 （1）有色沉淀：藍色沉淀　Cu（OH）2　；紅褐色沉淀　Fe（OH）3　。 （2）白色沉淀：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、Ag2CO3。 其中不溶于稀硝酸的白色沉淀：　BaSO4　、　AgCl?。? 溶于酸并有氣體放出的白色沉淀：　CaCO3　、　Ag2CO3　、BaCO3； 溶于酸但沒有氣體放出的白色沉淀：　Mg（OH）2　、　Al（OH）3　。 （二）以物質(zhì)的用途為突破口 1.可以滅火的是　CO2　。 2.可以作消毒劑的是酒精、硫酸銅。 3.可以作食品保護氣的是　N2　。 4.可以作高能燃料的是　H2　。 5.可用于冶煉金屬的是　H2或CO　。 6.可用于建筑材料的是　碳酸鈣　。 7.可作補鈣劑的是　碳酸鈣　。 8.胃液的主要成分，能幫助人消化的是　HCl　。 9.可作干燥劑的是氫氧化鈉固體、　生石灰　、　濃硫酸　。 10.能治療胃酸過多的是碳酸鈣、氫氧化鋁、碳酸氫鈉。 11.發(fā)酵粉的主要成分是　NaHCO3　。 12.常用來改良酸性土壤的是　熟石灰　。 （三）以特殊反應條件為突破口 1.電解，寫出化學方程式。 電解H2O：　2H2O2H2↑＋O2↑　。 2.點燃，有　O2　參加的反應。 （1）金屬在氧氣中燃燒，寫出化學方程式。 鐵絲燃燒：　3Fe＋2O2Fe3O4　。 鎂條燃燒：　2Mg＋O22MgO　。 鋁燃燒：　4Al＋3O22Al2O3　。 （2）非金屬在氧氣中燃燒，寫出化學方程式。 木炭完全燃燒：　C＋O2CO2　。 紅磷燃燒：　4P＋5O22P2O5　。 硫燃燒：　S＋O2SO2　。 氫氣燃燒：　2H2＋O22H2O　。 3.高溫，寫出化學方程式。 （1）高溫煅燒CaCO3：　CaCO3CO2↑＋CaO　。 （2）C高溫還原CuO：　C＋2CuO2Cu＋CO2↑　。 （3）C和CO2反應：　C＋CO22CO　。 （4）CO、Fe2O3高溫煉鐵：　3CO＋Fe2O33CO2＋2Fe　。 4.加熱，寫出化學方程式。 （1）KClO3分解：　2KClO32KCl＋3O2↑　。 （2）KMnO4分解：　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　。 （3）H2還原CuO：　H2＋CuOCu＋H2O　。 （4）CO還原CuO：　CO＋CuOCu＋CO2　。 5.催化劑，寫出化學方程式。 （1）KClO3分解：　2KClO32KCl＋3O2↑　。 （2）H2O2分解：　2H2O22H2O＋O2↑　。 （四）以物質(zhì)之最為突破口 1.相對分子質(zhì)量最小，最輕（密度最?。┑臍怏w是　H2　。 2.相對分子質(zhì)量最小的氧化物是　H2O　。 3.自然界中硬度最大的物質(zhì)是　金剛石　。 4.最簡單的有機物是　CH4　。 5.最常用的溶劑是　水　。 6.形成化合物最多的元素是　C　。 7.地殼中含量最多的元素是　O　，含量最多的金屬元素是　Al　。 （五）以特殊的反應現(xiàn)象為突破口 1.能使帶火星的木條復燃的氣體是　O2??；能使燃燒的木條熄滅的是　CO2、N2　。 2.能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是　CO2　。 3.能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是　CO　，固體是　C　。 4.能使白色硫酸銅粉末變藍的氣體是水蒸氣。 5.能在空氣中燃燒生成CO2和H2O的是有機物。 6.產(chǎn)生大量白煙的燃燒——磷燃燒。 7.發(fā)出耀眼白光的燃燒——鎂燃燒。 8.產(chǎn)生明亮藍紫色火焰并生成刺激性氣味氣體的燃燒——硫在氧氣中燃燒。 9.生成藍色沉淀——可溶性堿與可溶性銅鹽反應。 10.生成紅褐色沉淀——可溶性堿與可溶性鐵鹽反應。 11.溶液加酸放出CO2氣體——碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應。 12.固體加酸放出氣體——排在氫前面的金屬（K、Ca、Na除外）、碳酸鹽或碳酸氫鹽與酸反應。 （六）以組成物質(zhì)的元素相同為突破口 1.CO2和CO均含有碳、氧元素。 2.H2O和H2O2均含有氫、氧元素。 3.Fe2O3和Fe3O4均含有鐵、氧元素。 4.FeCl2和FeCl3均含有鐵、氯元素。 二、物質(zhì)的鑒別 （一）物質(zhì)鑒別的思路和方法 Ⅰ.物理方法：依據(jù)特殊的物理性質(zhì)（如顏色、氣味、溶解性、溶解度及熱效應等）進行觀察、分析、判斷，得出結論。 Ⅱ.化學方法：分別取少量待檢驗物質(zhì)（一般為溶液）；加入少量試劑充分反應；觀察反應現(xiàn)象；根據(jù)現(xiàn)象分析、判斷、得出結論。 1.若物質(zhì)間有明顯的酸堿性差異，可選用紫色石蕊溶液或pH試紙來檢驗。 2.鑒別一組溶液。 （1）若溶液中有酸，可選用Na2CO3等可溶性碳酸鹽來檢驗。 （2）若溶液中有碳酸鹽，可用酸。 （3）若溶液中有含Ag＋的化合物，選用鹽酸。 （4）若溶液中有含Ba2＋的化合物，選用硫酸。 （5）無試劑鑒別（不選取任何其他試劑鑒別多種物質(zhì)）。 鑒別的方法一般有三種： ①特征現(xiàn)象法：利用物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色等）不同，通過觀察找到突破口，然后利用已鑒別出來的物質(zhì)作為試劑將剩余物質(zhì)連環(huán)鑒別出。例如，鑒別NaOH、Na2SO4、CuSO4、NH4Cl四種溶液，觀察發(fā)現(xiàn)，只有CuSO4溶液為藍色，其余均為無色，我們就以CuSO4溶液為已知的試劑，來鑒別本組另三種物質(zhì)，鑒別順序為CuSO4→NaOH→NH4Cl→Na2SO4； ②兩兩混合法：當無法通過物理性質(zhì)入手時，采用兩兩混合的方法，若能各自產(chǎn)生不同現(xiàn)象，便可加以區(qū)別。例如：Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl，用兩兩混合反應的方法分析，通常采用列表的方法統(tǒng)計現(xiàn)象，見下表： Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl Na2SO4 － ↓ － Na2CO3 － ↓ ↑ BaCl2 ↓ ↓ － HCl － ↑ － （注：表中“↑”表示產(chǎn)生氣體，“↓”表示產(chǎn)生沉淀?！埃北硎静环磻蚍磻獰o明顯現(xiàn)象） 通過表中的信息，可得出四種溶液兩兩混合得到不同現(xiàn)象，故不加其他試劑可進行組內(nèi)鑒別； ③借助產(chǎn)物法：若用以上兩種方法還不能將組內(nèi)的一種或兩種物質(zhì)鑒別開來，可借用相關反應產(chǎn)物和酸反應加以鑒別（組內(nèi)物質(zhì)一般含有酸）。例如：鑒別FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四種溶液時，HCl和NaCl溶液的鑒別　是利用FeCl3與NaOH反應的產(chǎn)物Fe（OH）3來實現(xiàn)的　，能使沉淀溶解的是HCl溶液，不能使沉淀溶解的是NaCl溶液。 【特別提醒】若被鑒別的物質(zhì)為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和金屬氧化物，可選用強酸為試劑來鑒別，如Fe粉、C粉和CuO。 （二）常見離子的鑒別 離子名稱 鑒別方法 實驗現(xiàn)象 Cl－ 取少量試劑，滴加少量AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 SO （硫酸鹽） 取少量試劑，滴加少量Ba（NO3）2溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 CO （碳酸鹽） 取少量試劑，滴加稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水 產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁 NH （銨鹽） 取少量試劑，滴加可溶性堿，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口 產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，紅色石蕊試紙變藍 續(xù)表 離子名稱 鑒別方法 實驗現(xiàn)象 Cu2＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有藍色絮狀沉淀生成 Fe3＋ 取少量試劑，滴加可溶性堿 有紅褐色沉淀生成 Ag＋ 取少量試劑，滴加少量NaCl溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 Ba2＋ 取少量試劑，滴加少量Na2SO4溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 【特別提醒】（1）檢驗固體物質(zhì)時，先要將其溶于水，同時取出少量試劑進行操作，根據(jù)現(xiàn)象和結論對其進行鑒定，既要鑒定陽離子，也要鑒定陰離子。 （2）檢驗溶液通常必須分別檢驗出陽離子和陰離子。 （三）常見氣體的鑒別 氣體 檢驗方法 實驗現(xiàn)象 氧氣 將帶火星的木條伸入集氣瓶 木條復燃 二氧化碳 通入澄清石灰水 石灰水變渾濁 氫氣 點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯 純凈氣體能安靜燃燒，產(chǎn)生淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水珠 一氧化碳 點燃，在火焰上方罩涂有澄清石灰水的燒杯 石灰水變渾濁 甲烷 點燃，在火焰上方罩干冷的燒杯，迅速倒轉后，注入少量澄清石灰水 燒杯內(nèi)壁有水珠，石灰水變渾濁 氨氣 將濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口 紅色石蕊試紙變藍 水蒸氣 通過無水CuSO4粉末 白色粉末變藍 氯化氫 通入經(jīng)硝酸酸化的AgNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 　　（四）日常生活中一些常見物質(zhì)的鑒別 1.棉織品、毛織品、合成纖維的鑒別——采用灼燒法。 棉織品 燃燒，產(chǎn)生像木材植物燃燒的氣味，沒有熔珠 毛織品 燃燒，有燒焦羽毛的氣味，沒有熔珠 合成 纖維 燃燒，產(chǎn)生與石油燃燒相同的氣味，有熔珠（堅硬） 　　2.硬水和軟水的鑒別。 生活中常用肥皂水來鑒別。加入肥皂水產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水。 3.化肥的鑒別。 （1）看外觀：氮肥、鉀肥都是白色晶體；磷肥是灰白色粉末。（2）加水：氮肥、鉀肥都溶于水；磷肥大多不溶于水或微溶于水。（3）加熟石灰研磨：銨態(tài)氮肥（銨鹽）能放出具有刺激性氣味的氨氣。 4.真假黃金的鑒別。 假黃金通常是用銅鋅合金偽造的，可用鹽酸加以鑒別，如有氣泡產(chǎn)生，說明該物質(zhì)中含鋅，是假黃金。 5.合金和純金屬的鑒別。 合金的硬度通常比純金屬的硬度大，可用相互刻劃的方法鑒別。 6.熱塑性塑料和熱固性塑料的鑒別。 取樣，加熱，能熔化的是熱塑性塑料，不能熔化的是熱固性塑料。 三、物質(zhì)的除雜 1.除雜的原則。 （1）不增：除雜時不能引入新雜質(zhì)。 （2）不減：除雜時不能減少被保留的物質(zhì)，即所加物質(zhì)不能與被保留的物質(zhì)反應。 （3）易分：除雜后的生成物和被保留的物質(zhì)易于分離。 （4）復原：被保留的物質(zhì)應能恢復原狀。 2.除雜的方法及試劑。 （1）被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體。 當被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時，有一種特殊的情況：除去氣體中混有的水蒸氣，即干燥問題。初中常用的干燥劑有氫氧化鈉固體、生石灰、堿石灰（這三種干燥劑不能干燥CO2、SO2、HCl等氣體）、濃硫酸（不能干燥NH3）等（注意：一般不選用氣體作除雜試劑，應選用固體或液體）。 （2）被提純物質(zhì)和雜質(zhì)均為固體。 被提純物質(zhì)和雜質(zhì)中一種可溶于水，另一種難溶于水時，可選用水，也可用其他物質(zhì)；被提純物質(zhì)和雜質(zhì)兩種都難溶于水時：①一般不選用固體作除雜試劑，應選用氣體或液體；②金屬活動性順序中氫后的金屬混有氫前的金屬時，還可以加酸。 （3）液體之間的除雜。 酸、堿、鹽以離子形式存在于水溶液中，所以酸、堿、鹽溶液的除雜應是陰、陽離子的除雜。該類題可以選離子對： ,中考題型分類示例) 　物質(zhì)的推斷 【例1】（2011，遵義）A～H均為初中化學中常見物質(zhì)，已知A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，F(xiàn)為紅棕色粉末。它們之間的轉化關系如圖所示（部分物質(zhì)已略去），請回答： （1）寫出A＋B→C＋D的化學方程式　　　　　　　　　　　，該反應屬于　　　?。ㄌ罨瘜W反應基本類型）反應。 （2）寫出E→G的化學方程式　　　　　　　　　　　　。 （3）寫出一個能實現(xiàn)G→D的化學方程式　　　　　　　　　　　　。 【解析】A、B為黑色固體，D為紫紅色固體單質(zhì)，可推知D為銅，A和B分別為碳和氧化銅的一種，A和B高溫生成銅D和C，C應為二氧化碳，二氧化碳和A高溫生成E，那么A應為碳，B為氧化銅，E為一氧化碳，F(xiàn)為紅棕色粉末，一氧化碳E和F生成G，則F為氧化鐵，G為鐵，鐵和H能生成D，可知H為銅的可溶性鹽溶液，可假設H為硫酸銅，帶入驗證符合題意。（1）由上述可知，A＋B→C＋D的反應就是碳還原氧化銅的反應，其化學方程式為2CuO＋C2Cu＋CO2↑，該反應屬于置換反應。（2）E→G的反應是一氧化碳還原氧化鐵的反應，其化學方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2。（3）G→D的反應是鐵與可溶性銅鹽的反應，假設H為硫酸銅，則其化學方程式為Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4。 【答案】（1）2CuO＋C2Cu＋CO2↑；置換；（2）3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2；（3）Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4（答案合理均可） 　物質(zhì)的鑒別 【例2】用括號內(nèi)物質(zhì)不能一次性區(qū)別開下列各組物質(zhì)的是（　?。? A.CaO、CaCO3、KCl三種固體（水） B.CaCl2、Na2CO3、K2SO4三種溶液[Ba（OH）2溶液] C.Cu、Fe、CuO三種固體（稀鹽酸） D.CuCl2、NaNO3、K2CO3三種溶液[Ca（OH）2溶液] 【解析】A項，CaO與水反應放熱、CaCO3難溶于水、KCl易溶于水；B項，Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液和K2SO4溶液反應都有白色沉淀生成；C項，銅與稀鹽酸不反應，鐵與稀鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生并且溶液變成淺綠色，氧化銅與稀鹽酸反應溶液變成藍色；D項，Ca（OH）2溶液與CuCl2溶液反應生成藍色沉淀、與K2CO3溶液反應生成白色沉淀、與NaNO3溶液不反應。 【答案】B 　物質(zhì)的除雜 【例3】下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（　　） 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 除雜質(zhì)的方法 A CaCl2溶液 稀鹽酸 過量碳酸鈣、過濾 B KOH溶液 KCl 適量稀鹽酸 C NaCl溶液 Na2CO3 適量硝酸鈣溶液、過濾 D O2 CO 通過灼熱的氧化銅 　　【解析】A項中碳酸鈣可以和雜質(zhì)反應，同時生成CaCl2，過量的碳酸鈣可以通過過濾的方法除去，因此A項正確。B項中加入的稀鹽酸會和KOH反應，而不和雜質(zhì)反應，因此B項錯誤。C項中硝酸鈣溶液和碳酸鈉反應生成新的雜質(zhì)，因此C項錯誤。D項中混合氣體通過灼熱的氧化銅時會生成CO2，從而引入新的雜質(zhì)，因此D項錯誤。 【答案】A ,2017中考預測演練) 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1.（2015，安順）下列方法中，不能達到目的的是（　B　） 選項 物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)） 除去雜質(zhì)的方法 A NaOH溶液 （Na2SO4） 加入適量的Ba（OH）2 溶液、過濾 B CaO（CaCO3） 加水溶解、過濾 C CO（CO2） 通過足量氫氧化鈉 溶液，并干燥 D CuSO4溶液 （H2SO4） 加足量氧化銅粉 末，過濾 2.（2016，遵義）下列有關物質(zhì)的鑒別方案錯誤的是（　A?。? A.用水鑒別碳粉和二氧化錳 B.用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋 C.用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳 D.用相互刻畫的方法鑒別黃銅片和銅片 3.（2016，蘭州）除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所用的試劑或操作方法不合理的是（　C?。? 選項 物質(zhì) 雜質(zhì) 試劑、操作方法 A 稀硝酸 稀鹽酸 適量的硝酸銀溶液，過濾 B 木炭粉 鐵粉 用磁鐵吸引 C 二氧化碳 一氧化碳 點燃 D 氧化銅 銅粉 在空氣中灼燒 4.（2016，福州）下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯誤的是（　A?。? A.硬水和軟水——觀察顏色 B.氯化鉀和氯化銨——氫氧化鈉 C.合成纖維和羊毛纖維——點燃聞氣味 D.一氧化碳和二氧化碳——灼熱的氧化銅 5.（2014，畢節(jié)）如圖所示的轉化關系中，A、B、C、D都是初中化學中常見的物質(zhì)，A是人類賴以生存的一種無色液體，D是一種黑色固體（反應條件、其他反應物及多余產(chǎn)物均已略去）。 （1）寫出反應①的化學方程式　2H2O2H2↑＋O2↑　。 （2）D可能是　CuO（或Fe3O4）?。ㄌ罨瘜W式）。 （3）反應③的基本反應類型是　置換反應　。 6.（2016，黔南）A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化學常見的物質(zhì)。其中B為紫紅色固體，E、H均為黑色固體，F(xiàn)是一種無色氣體。它們之間有如圖轉化關系（所發(fā)生的反應均恰好完全，部分生成物已省去）。 根據(jù)轉化關系圖回答問題： （1）寫出A的化學式　H2　。 （2）①寫出A→B的化學方程式　H2＋CuOCu＋H2O　。 ②寫出C→D的化學方程式　2NaOH＋CuSO4===Cu（OH）2↓＋Na2SO4　，反應類型屬于　復分解反應　。 ③寫出F→E的化學方程式　3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2　，在該反應中，F(xiàn)具有　還原　性。 7.（2016，遵義市匯川區(qū)初中畢業(yè)生質(zhì)量檢測）同學們依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中某種元素的化合價構建了初中化學常見物質(zhì)間的轉化關系坐標圖（圖中“―→”表示物質(zhì)間的轉化）。已知A為固體，通?？稍谑称钒b中作干燥劑；人體胃酸中含有少量M；G是赤鐵礦的主要成分，A、B、C含有兩種相同的元素，請回答下列問題： （1）A的化學式為　CaO　；F的固體俗稱　干冰　。 （2）G與M反應的化學方程式為　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　。 （3）已知金屬鋁可與E溶液反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和一種最輕的氣體，請將下列化學方程式填寫完整： 2Al＋2　NaOH?。?H2O===2NaAlO2＋3H2↑。