九年級化學上學期期末試卷（含解析） 新人教版11

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2016-2017學年山東省日照市九年級（上）期末化學試卷 一、選擇題（本題包括20個小題，每題2分，共40分．每題只有一個正確選項，請將正確答案涂在答題卡上．） 1．化學改變世界的途徑是使物質發(fā)生化學變化．下列屬于化學變化的是（　?。? A．冰塊制成冰雕 B．利用膜法從海水中獲得淡水 C．泥土燒成瓷器 D．工業(yè)上從空氣中分離出氧氣 2．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（　　） A．金剛石做玻璃刀﹣﹣金剛石硬度大 B．石墨做電池電極﹣﹣石墨很軟 C．不銹鋼做水壺﹣﹣不銹鋼有導熱性 D．鈦合金制造船舶設備﹣﹣鈦合金抗腐蝕性強 3．實驗室用高錳酸鉀制純凈氧氣時，下列做法錯誤的是（　?。? A．在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管 B．把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上 C．導管口開始有氣泡放出時就立即收集，防止生成的氣體跑掉 D．用高錳酸鉀制取所需氧氣停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈 4．2015年10月，我國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素為治療瘧疾做出突出貢獻，被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素分子的化學式為C15H22O5，下列說法不正確的是（　?。? A．青蒿素由碳、氫、氧元素組成，其中碳元素含量最高 B．青蒿素由青蒿素分子構成 C．青蒿素中碳、氫、氧元素質量比15：22：5 D．1個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構成 5．節(jié)約資源，保護環(huán)境，倡導健康安全的生活理念．下列做法中，不合理的是（　?。? A．開發(fā)新能源，減少使用化石能源 B．將污水排入大海 C．察覺燃氣泄漏后，嚴禁明火或電火花 D．將垃圾分類投放 6．下列物質由離子構成的是（　?。? A．銅 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉 7．“酸雨”的形成主要是由于（　?。? A．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 B．大氣中二氧化碳的含量增多 C．汽車排出大量尾氣 D．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 8．硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾?。阎脑有驍?shù)為34，質子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關硒原子的說法中，不正確的是（　?。? A．核電荷數(shù)為79 B．核外電子數(shù)為34 C．質子數(shù)為34 D．中子數(shù)為45 9．下列說法正確的是（　　） A．木炭燃燒后生成紅色固體 B．一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰 C．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧 D．鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒 10．下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于單質的是（　?。? A．硬水 天然氣 B．石油 金剛石 C．大理石 鐵銹 D．干冰 液氧 11．下列說法正確的是（　　） A．鋁是人類最早利用的金屬材料 B．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質形式存在 D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金 12．把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（　　） 物質 a b c d 反應前的質量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后的質量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a(chǎn)和c是反應物 B．d一定是催化劑 C．X=2.0g D．該反應是化合反應 13．下列滅火方法的是（　?。? A．不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒，立即用濕抹布撲蓋 B．森林發(fā)生火災，可砍掉部分樹木，形成隔離帶 C．堆放雜物的紙箱著火，用水澆滅 D．油鍋著火，潑水滅火 14．通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是（　　） A． 所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素 B． 所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒 C． 所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的 D． 所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物 15．元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應．例如：2+32，反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　?。? A．4P+5O22P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑ 16．現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質質量分數(shù)，下列方法可行的是（　?。? A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發(fā)部分水 C．升溫到60℃ D．加入一定量的硝酸鉀 17．把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應，取過量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z．則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 18．如圖所示，瓶中X為固體，當把滴管內的液體Y滴入瓶中，導管口一定沒有氣泡產(chǎn)生的是（　?。? A B C D X MnO2 NaCl Mg CaCO3 Y H2O2 H2O H2SO4 HCl A．A B．B C．C D．D 19．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　） A.20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體 B．將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中 C．用酒精燈加熱一定量的高錳酸鉀固體 D．向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液 A．A B．B C．C D．D 20．能用金屬與同一種稀酸反應制取的化合物是（　?。? A．CuCl2，A1C13 B．ZnCl2，MgCl2 C．Fe2（SO4）3，F(xiàn)eSO4 D．Na2SO3，K2SO4 　 二、填空題（本題包括5個小題，共29分） 21．從Ca、Fe、C、H、O、N六種元素中選擇適當?shù)脑兀匆筇羁眨? （1）用適當?shù)臄?shù)字和符號填空①鈣離子　?、趦蓚€硝酸根離子　　； （2）寫出符合下列要求的物質的化學式： ①冶煉鐵中用到的赤鐵礦石的主要成分　??； ②一種最理想的清潔、高能燃料是　??； ③實驗室常用的液體燃料是　?。? 22．在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化． （1）室溫時，　?。ㄟx填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液． （2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是　?。ㄌ睢癮”、“b”或“c”，下同）． （3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是　?。? （4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質量為　　克，該同學按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是　　（填字母）；E中玻璃棒的作用是　?。魣DA中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為　　克． 23．多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識． （1）從微觀角度（圖1為某化學反應的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題．） ①微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是　?。ㄌ睢霸印被颉胺肿印保?，變化過程中，同種原子的個數(shù)　?。ㄌ睢坝小被颉皼]有”）增減． ②參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數(shù)比為　?。? （2）從反應類型角度 （一種物質可通過不同的反應類型生成，以二氧化碳為例．） ①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質是　?。ㄌ钜环N物質化學式）． ②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是　　． ③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應，生成二氧化碳和　　（填化學式）． （3）從能量變化角度 （借用圖2裝置分別進行進行下列實驗，認識物質變化中的能量變化） ①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是　　．寫出生石灰與水反應的化學方程式　?。? ②將一定量的下列某物質溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是　　（填標號）． A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉． 24． A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）． 回答下列問題： （1）寫出下列物質的化學式：A　?。籅　?。? （2）寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式　　． （3）寫出物質C與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式　?。? 　 三、實驗題（本題包括2個小題，共20分） 25．實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗，回答下列問題： （1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲　　，乙　?。? （2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的　?。ㄌ顦颂枺?，寫出該反應的化學方程式　　．用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從　?。ㄌ睢癮”或“b“）端通入． （3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是　　，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在　?。ㄌ睢癮”或“b“）端，檢驗二氧化碳的試劑是　?。? （4）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練． ①對固液殘留物進行過濾，應選擇圖中　?。ㄌ顦颂枺┭b置，過濾時玻璃棒的作用是　?。? ②取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是　　，析出的固體中一定含有的物質是　　． 26．小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究． 【提出問題】鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？ 【查閱資料】（1）6H2SO4（濃）+2FeFe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑ （2）SO2可使品紅溶液的紅色褪去． 【進行猜想】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產(chǎn)物中可能有二氧化硫． A中硫酸濃度 　實驗現(xiàn)象 　A中生成氣體成分 　B中品紅溶液 　D中品紅溶液 　爆鳴實驗 　實驗① 　98% 　　 　不褪色 　無爆鳴聲 　只有SO2 　實驗② 　45% 　稍有褪色 　不褪色 　有爆鳴聲 　　 　實驗三③ 　25% 　　 　不褪色 　　 　只有H2 【實驗探究】小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將E中收集的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗． 請幫助小明完成下列內容： 【實驗結論】鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產(chǎn)物可能不同，當硫酸濃度達到足夠大時，生成的氣體產(chǎn)物中有二氧化硫． 【交流反思】寫出實驗3中鐵與硫酸反應的化學方程式　?。畬懗鰧嶒?中發(fā)生爆鳴反應的化學方程式　?。? 　 四、計算題（本題包括1個小題，共11分） 27．黃銅（銅鋅合金）是重要的金屬材料，常用來制造機械零件、儀表和日用品．為測定某黃銅材料中鋅的含量，化學研究小組進行了實驗：稱取15.0g此黃銅材料，向其中逐漸加入稀鹽酸，測定產(chǎn)生氣體的質量和加入稀鹽酸的質量，并根據(jù)實驗情況繪制了產(chǎn)生氣體質量與加入稀鹽酸質量的關系圖． 請你仔細分析此關系圖，并進行計算： （1）15.0g黃銅材料中含鋅　　g． （2）稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程），計算結果精確到0.1%）． 　  2016-2017學年山東省日照市九年級（上）期末化學試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（本題包括20個小題，每題2分，共40分．每題只有一個正確選項，請將正確答案涂在答題卡上．） 1．化學改變世界的途徑是使物質發(fā)生化學變化．下列屬于化學變化的是（　?。? A．冰塊制成冰雕 B．利用膜法從海水中獲得淡水 C．泥土燒成瓷器 D．工業(yè)上從空氣中分離出氧氣 【考點】化學變化和物理變化的判別． 【專題】物質的變化與性質． 【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化與物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成，據(jù)此抓住化學變化和物理變化的區(qū)別結合事實進行分析判斷即可． 【解答】解：A、冰塊制成冰雕過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化． B、利用膜法從海水中獲得淡水過程中沒有新物質生成，屬于物理變化． C、泥土燒成瓷器的過程中有新物質生成，屬于化學變化． D、工業(yè)上從空氣中分離出氧氣過程中沒有新物質生成，屬于物理變化． 故選：C． 【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化． 　 2．下列物質的用途與性質對應關系錯誤的是（　?。? A．金剛石做玻璃刀﹣﹣金剛石硬度大 B．石墨做電池電極﹣﹣石墨很軟 C．不銹鋼做水壺﹣﹣不銹鋼有導熱性 D．鈦合金制造船舶設備﹣﹣鈦合金抗腐蝕性強 【考點】碳單質的物理性質及用途；合金與合金的性質；生鐵和鋼． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途；金屬與金屬材料． 【分析】物質的性質決定物質的用途，根據(jù)常見的物質的性質和用途分析判斷． 【解答】解：A、金剛石硬度大，決定了金剛石可做玻璃刀，故A正確； B、石墨有優(yōu)良的導電性，決定了石墨用做電池電極，故B錯誤； C、不銹鋼有導熱性，決定了不銹鋼可制作水壺，故C正確； D、鈦合金抗腐蝕性強，決定了鈦合金可制造船舶設備，故D正確． 故選B． 【點評】本題的難度不大，了解常見物質的性質和用途是解答本題的基礎． 　 3．實驗室用高錳酸鉀制純凈氧氣時，下列做法錯誤的是（　?。? A．在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管 B．把試管口略向下傾斜固定在鐵架臺上 C．導管口開始有氣泡放出時就立即收集，防止生成的氣體跑掉 D．用高錳酸鉀制取所需氧氣停止加熱時，先要把導管移出水面，然后再熄滅酒精燈 【考點】制取氧氣的操作步驟和注意點． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】A、為了收集的氧氣更純凈，應在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管； B、為防止加熱時試管內壁出現(xiàn)的小水珠流到試管底部將試管炸裂，因此試管口要略向下傾斜； C、導管口的氣泡連續(xù)、均勻的放出時開始收集，以防收集的氧氣不純； D、為防止冷水倒吸入熱的試管，則在實驗完畢后，先將導管移出水面再熄滅酒精燈． 【解答】解：A、為了收集的氧氣更純凈，應在試管口放一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管，故做法正確； B、為防止加熱時試管內壁出現(xiàn)的小水珠流到試管底部將試管炸裂，因此試管口要略向下傾斜，故做法正確； C、導管口的氣泡連續(xù)、均勻的放出時開始收集，以防收集的氧氣不純，故做法錯誤； D、為防止冷水倒吸入熱的試管，則在實驗完畢后，先將導管移出水面再熄滅酒精燈，故做法正確． 故選C． 【點評】重在考查加熱高錳酸鉀制取氧氣的操作步驟和各注意事項，難度不大． 　 4．2015年10月，我國藥學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素為治療瘧疾做出突出貢獻，被授予諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．青蒿素分子的化學式為C15H22O5，下列說法不正確的是（　?。? A．青蒿素由碳、氫、氧元素組成，其中碳元素含量最高 B．青蒿素由青蒿素分子構成 C．青蒿素中碳、氫、氧元素質量比15：22：5 D．1個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構成 【考點】化學式的書寫及意義；元素質量比的計算；元素的質量分數(shù)計算． 【專題】化學用語和質量守恒定律；有關化學式的計算． 【分析】A、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數(shù)之比，進行分析判斷． B、根據(jù)青蒿素的微觀構成，進行分析判斷． C、根據(jù)化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量原子個數(shù)之比，進行分析判斷． D、根據(jù)1個青蒿素分子的構成進行分析判斷． 【解答】解：A、青蒿素由碳、氫、氧元素組成，青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（1215）：（122）：（165）=90：11：40，則其中碳元素含量最高，故選項說法正確． B、青蒿素是由青蒿素分子構成的，故選項說法正確． C、青蒿素中碳、氫、氧三種元素的質量比為（1215）：（122）：（165）=90：11：40，故選項說法錯誤． D、1個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子構成的，故選項說法正確． 故選：C． 【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力． 　 5．節(jié)約資源，保護環(huán)境，倡導健康安全的生活理念．下列做法中，不合理的是（　?。? A．開發(fā)新能源，減少使用化石能源 B．將污水排入大海 C．察覺燃氣泄漏后，嚴禁明火或電火花 D．將垃圾分類投放 【考點】資源綜合利用和新能源開發(fā)；水資源的污染與防治；防范爆炸的措施． 【專題】化學與環(huán)境保護；化學與能源；化學知識生活化；化學與生活． 【分析】根據(jù)已有的化學與環(huán)境保護以及物質的處理的知識進行分析解答即可． 【解答】解：A、開發(fā)新能源，減少使用化石能源能有效的控制污染，保護環(huán)境，正確； B、將污水排入大海，會造成水體的污染，錯誤； C、察覺燃氣泄漏后，嚴禁明火或電火花，以防引起爆炸，正確； D、將垃圾分類投放可以使部分垃圾回收，能節(jié)約資源，正確； 故選B． 【點評】本題考查的是化學與生活的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行． 　 6．下列物質由離子構成的是（　?。? A．銅 B．二氧化碳 C．金剛石 D．氯化鈉 【考點】物質的構成和含量分析． 【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態(tài)的非金屬單質和由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可． 【解答】解：A、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，故選項錯誤． B、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，故選項錯誤． C、金剛石屬于固態(tài)非金屬單質，是由碳原子直接構成的，故選項錯誤． D、氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的，故選項正確． 故選：D． 【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵． 　 7．“酸雨”的形成主要是由于（　?。? A．工業(yè)上大量燃燒含硫燃料 B．大氣中二氧化碳的含量增多 C．汽車排出大量尾氣 D．森林遭到亂砍濫伐，破壞了生態(tài)平衡 【考點】酸雨的產(chǎn)生、危害及防治． 【專題】化學與環(huán)境保護． 【分析】二氧化硫、氮氧化物溶于水能生成顯酸性的物質，是形成酸雨的主要物質． 【解答】解：“酸雨”的形成主要是由于工業(yè)上大量燃燒含硫燃料，生成的二氧化硫溶于水，能夠和水反應生成亞硫酸或硫酸，當酸性達到一定程度時會形成酸雨． 故選：A． 【點評】酸雨能夠腐蝕建筑物，使土壤、水體酸化，對環(huán)境污染很嚴重，要采取措施防止酸雨的產(chǎn)生． 　 8．硒是人體必需的一種微量元素，嚴重缺硒有可能誘發(fā)皮膚疾?。阎脑有驍?shù)為34，質子數(shù)與中子數(shù)之和為79．下列有關硒原子的說法中，不正確的是（　?。? A．核電荷數(shù)為79 B．核外電子數(shù)為34 C．質子數(shù)為34 D．中子數(shù)為45 【考點】原子的定義與構成． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核外電子數(shù)、質子數(shù)、中子數(shù)、核電荷數(shù)等信息． 【解答】解：由題意可知“硒的原子序數(shù)為34，質子數(shù)與中子數(shù)之和為79”，再根據(jù)“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，則可知核外電子數(shù)為34、質子數(shù)為34、中子數(shù)為79﹣34=45，核電荷數(shù)為34． 故選：A． 【點評】了解原子的定義和構成：原子由原子核和核外電子構成，其中原子核由質子和中子構成的；熟記規(guī)律“原子序數(shù)=核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”． 　 9．下列說法正確的是（　?。? A．木炭燃燒后生成紅色固體 B．一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰 C．紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白霧 D．鐵絲伸入盛有氧氣的集氣瓶中劇烈燃燒 【考點】氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現(xiàn)象． 【專題】實驗現(xiàn)象的觀察和記錄． 【分析】A、根據(jù)木炭在氧氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． B、根據(jù)一氧化碳在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． C、根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進行分析判斷． D、根據(jù)鐵絲燃燒需要點燃進行分析判斷． 【解答】解：A、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，不生成紅色固體，故選項說法錯誤． B、一氧化碳在空氣中燃燒發(fā)出藍色火焰，故選項說法正確． C、紅磷在空氣中燃燒產(chǎn)生大量白煙，沒有霧，故選項說法錯誤． D、鐵絲燃燒需要點燃，故選項說法錯誤． 故選B． 【點評】本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現(xiàn)象即可正確解答；在描述物質燃燒的現(xiàn)象時，需要注意光和火焰、煙和霧的區(qū)別． 　 10．下列各組物質中，前者屬于混合物，后者屬于單質的是（　?。? A．硬水 天然氣 B．石油 金剛石 C．大理石 鐵銹 D．干冰 液氧 【考點】單質和化合物的判別；純凈物和混合物的判別． 【專題】物質的分類． 【分析】純凈物由一種物質組成，混合物由兩種或兩種以上的物質組成； 單質是由一種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物． 【解答】解：A、硬水中含有水和鈣、鎂的化合物，屬于混合物，天然氣的主要成分是甲烷，還含有一些雜質，屬于混合物； B、石油中含有汽油、柴油等物質，屬于混合物，金剛石是由碳元素組成的純凈物，屬于單質； C、大理石的主要成分是碳酸鈣，還含有一些雜質，屬于混合物，鐵銹的主要成分是氧化鐵，還含有一些雜質，屬于混合物； D、干冰是二氧化碳的固體，是由一種物質組成的，屬于純凈物，液氧是由氧元素組成的純凈物，屬于單質． 故選：B． 【點評】判斷純凈物和混合物時，就是判斷物質的物質組成；判斷是否是單質、化合物時，既要判斷元素組成，又要判斷物質組成． 　 11．下列說法正確的是（　?。? A．鋁是人類最早利用的金屬材料 B．銅是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬 C．大多數(shù)金屬元素在自然界中以單質形式存在 D．日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金 【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；合金與合金的性質． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】根據(jù)金屬之最解答，最早利用的金屬是銅，年產(chǎn)量最高的是鐵，大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的如金、銀以單質形式存在，目前使用最多的是合金． 【解答】解：A、人類最早利用的金屬是銅，故錯誤 B、鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬，故錯誤； C、大多數(shù)金屬元素在自然界中以化合物形式存在，故錯誤； D、日常使用的金屬材料大多數(shù)是合金，故正確； 故選：D． 【點評】明確金屬之最及金屬元素的存在形式是解答本題關?。? 　 12．把一定質量的a，b，c，d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下，下列說法中正確的是（　?。? 物質 a b c d 反應前的質量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8 反應后的質量（g） 5.2 X 7.2 2.8 A．a(chǎn)和c是反應物 B．d一定是催化劑 C．X=2.0g D．該反應是化合反應 【考點】質量守恒定律及其應用；催化劑的特點與催化作用；反應類型的判定． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】a物質反應后質量減少了1.2g，是反應物； c物質反應后質量增加了3.2g，是生成物； d物質反應前后質量不變，可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物； 根據(jù)質量守恒定律可知，b是反應物，參加反應的質量為：3.2g﹣1.2g=2.0g． 【解答】解：A、a是反應物，c是生成物，該選項說法不正確； B、d不一定是催化劑，也可能既不是催化劑，也不是反應物和生成物，該選項說法不正確； C、X=3.2g﹣2.0g=1.2g，該選項說法不正確； D、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，該選項說法正確． 故選：D． 【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，這是書寫化學方程式和進行相關方面計算的基礎． 　 13．下列滅火方法的是（　?。? A．不慎碰倒酒精燈，酒精在桌面上燃燒，立即用濕抹布撲蓋 B．森林發(fā)生火災，可砍掉部分樹木，形成隔離帶 C．堆放雜物的紙箱著火，用水澆滅 D．油鍋著火，潑水滅火 【考點】滅火的原理和方法． 【專題】化學與生活． 【分析】根據(jù)滅火原理：①清除或隔離可燃物，②隔絕氧氣或空氣，③使溫度降到可燃物的著火點以下，據(jù)此結合滅火原理、方法進行分析解答． 【解答】解：A、酒精在桌上燃燒，可用濕抹布撲蓋，使酒精隔絕氧氣，可以達到滅火的目的，故此方法合理； B、撲滅森林火災時，設置隔離帶撤走可燃物，可以達到滅火的目的，故此方法合理； C、放雜物的紙箱著火時，可以噴大量水，降溫到燃燒物的著火點以下，可以達到滅火的目的，故此方法合理； D、油的密度比水小，加少量水后，油會漂浮于水面上，與氧氣的接觸面積更大，更容易燃燒，故此方法不合理． 故選D． 【點評】本題主要考查滅火的方法，解答時要從可燃物燃燒的條件方面進行分析、判斷，從而找出滅火的方法． 　 14．通過下列圖示實驗得出的結論中正確的是（　?。? A． 所示實驗既說明甲烷具有可燃性，又說明甲烷中含有碳、氫兩種元素 B． 所示實驗既說明二氧化碳密度比空氣大，又說明二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒 C． 所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是由氫氣和氧氣組成的 D． 所示實驗既可探究可燃物的燃燒條件，又說明紅磷不是可燃物 【考點】化學實驗方案設計與評價；二氧化碳的化學性質；電解水實驗；甲烷、乙醇等常見有機物的性質和用途；燃燒與燃燒的條件． 【專題】簡單實驗方案的設計與評價． 【分析】A、根據(jù)證明二氧化碳氣體需要用澄清石灰水檢驗進行分析； B、根據(jù)圖中蠟燭熄滅的順序進行分析； C、根據(jù)物質是由元素組成的進行分析； D、根據(jù)可燃物燃燒的條件進行分析． 【解答】解：A、通過觀察甲烷可以燃燒，只能說明甲烷具有可燃性，燒杯內壁出現(xiàn)水霧，說明甲烷中含有氫元素，但是不能說明含有碳元素，故A錯誤； B、下層的蠟燭先熄滅，上層的蠟燭后熄滅，可以說明說明二氧化碳密度比空氣大，二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，故B正確； C、圖3所示實驗既說明電解水生成氫氣和氧氣，又說明水是氫元素、氧元素組成的，故C錯誤； D、圖4所示實驗中紅磷不能燃燒，只是沒有達到著火點，并不能說明紅磷不是可燃物，故D錯誤． 故選：B． 【點評】在解此類題時，首先知道考查的問題，然后利用學過的知識點進行解答． 　 15．元素化合價發(fā)生改變的反應都是氧化還原反應．例如：2+32，反應前后，F(xiàn)e和Cl元素的化合價發(fā)生了改變，該反應是氧化還原反應．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　） A．4P+5O22P2O5 B．FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ D．2H2O2H2↑+O2↑ 【考點】氧化反應；還原反應． 【專題】化學反應的基本類型和能量變化． 【分析】根據(jù)題干提供的信息進行分析，元素化合價改變則屬于氧化還原反應，反應中有單質參加或生成的一定有化合價的變化據(jù)此解答； 【解答】解：A、4P+5O22P2O5，反應中有單質參加故有化合價變化，屬于氧化還原反應； B、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，屬于復分解反應，沒有單質參加化學反應前后各元素的化合價均不變，不屬于氧化還原反應； C、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，反應中有單質參加故有化合價變化，屬于氧化還原反應； D、2H2O2H2↑+O2↑，反應中由化合物分解為單質故有化合價變化，屬于氧化還原反應； 故選B 【點評】本題考查了氧化還原反應的判斷，完成此題，可以抓住反應前后元素的化合價改變進行． 　 16．現(xiàn)有一杯20℃的飽和硝酸鉀溶液，欲改變其溶質質量分數(shù)，下列方法可行的是（　?。? A．加入一定量的水 B．恒溫蒸發(fā)部分水 C．升溫到60℃ D．加入一定量的硝酸鉀 【考點】溶質的質量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系；溶質的質量分數(shù)． 【專題】壓軸實驗題；溶液的組成及溶質質量分數(shù)的計算． 【分析】飽和溶液中溶質的質量分數(shù)可用溶解度來表示，而溶解度受溫度影響，所以當溫度不變時，即使蒸發(fā)水分，溶質的質量分數(shù)也是不變的，所以要使溶質的質量分數(shù)改變可用改變溫度的方法或加入溶劑的方法． 【解答】解：A、飽和硝酸鉀中加入一定量的水，會使溶劑的質量增多，使溶質的質量分數(shù)減?。? B、飽和硝酸鉀溶液當恒溫蒸發(fā)水時，因溫度沒變所以溶解度也沒變，故溶質的質量分數(shù)不變； C、當升高溫度時，飽和溶液會變?yōu)椴伙柡腿芤海芤褐腥苜|和溶劑沒有變化，所以溶質的質量分數(shù)不變； D、向飽和硝酸鉀溶液中，加硝酸鉀時，因溶液飽和所以不再溶解，所以溶質質量分數(shù)不變． 故選：A． 【點評】硝酸鉀飽和溶液在升高溫度時，溶解度變大，但溶液中溶質和溶劑沒有改變，所以溶液的溶質質量分數(shù)保持不變．只是溶液的狀態(tài)變?yōu)榱瞬伙柡腿芤海? 　 17．把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應，取過量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z．則X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是（　?。? A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 【考點】金屬活動性順序及其應用． 【專題】金屬與金屬材料． 【分析】在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．據(jù)此來分析問題． 【解答】解：把X、Y、Z三種金屬分別放入稀鹽酸中，X、Y溶解并有氣泡產(chǎn)生，Z不反應，說明X、Y的活動性位于氫前，Z位于氫后；取過量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反應后過濾，經(jīng)檢驗，濾渣中只有X、Z，說明X可以把Z置換出來，不能置換Y，說明X的活動性比Z強，但比Y弱，因此三種金屬的活動性由強到弱的順序為：Y＞X＞Z； 故選：C． 【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行分析，能夠考查學生的知識運用能力． 　 18．如圖所示，瓶中X為固體，當把滴管內的液體Y滴入瓶中，導管口一定沒有氣泡產(chǎn)生的是（　?。? A B C D X MnO2 NaCl Mg CaCO3 Y H2O2 H2O H2SO4 HCl A．A B．B C．C D．D 【考點】反應現(xiàn)象和本質的聯(lián)系；催化劑的特點與催化作用；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；酸的化學性質． 【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水；常見的酸 酸的通性． 【分析】A、根據(jù)過氧化氫溶液和二氧化錳混合放出氧氣判斷． B、根據(jù)氯化鈉溶于水溫度不變進行解答． C、根據(jù)鎂與硫酸反應產(chǎn)生氫氣判斷． D、根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應放出二氧化碳氣體判斷． 【解答】解：A、過氧化氫溶液和二氧化錳混合放出氧氣，由于生成了氣體，使集氣瓶內的氣壓增大，氣體通過導管排出，導管口會有氣泡產(chǎn)生，所以錯誤． B、氯化鈉溶解于水溫度不變，裝置內的氣體壓強不變，導管口不會有氣泡產(chǎn)生，所以正確． C、鎂與硫酸反應產(chǎn)生氫氣，由于生成了氣體，使集氣瓶內的氣壓增大，氣體通過導管排出，導管口會有氣泡產(chǎn)生，所以錯誤． D、碳酸鈣和鹽酸反應放出二氧化碳氣體，由于生成了氣體，使集氣瓶內的氣壓增大，氣體通過導管排出，導管口會有氣泡產(chǎn)生，所以錯誤． 故選B． 【點評】本題是一道理化綜合題目，考查化學變化或物質變化對氣壓變化的影響，掌握氣體的生成或氣體受熱膨脹是氣壓變化的主要因素，問題可迎刃而解． 　 19．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　） A.20℃時，向一定量的硝酸鉀不飽和溶液中加入硝酸鉀固體 B．將等質量的鎂片和鐵片投入到足量稀硫酸中 C．用酒精燈加熱一定量的高錳酸鉀固體 D．向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液 A．A B．B C．C D．D 【考點】溶質的質量分數(shù)；催化劑的特點與催化作用；金屬的化學性質；質量守恒定律及其應用． 【專題】元素化合物知識型． 【分析】A．根據(jù)飽和溶液的形成來分析； B．根據(jù)金屬與酸的反應過程來分析； C．根據(jù)高錳酸鉀加熱分解的過程來分析； D．根據(jù)過氧化氫分解的過程來分析． 【解答】解：A．在一定溫度下，向不飽和溶液中加入溶質，會溶解，慢慢溶液達到飽和狀態(tài)，溶質就不能再繼續(xù)溶解了，溶液中溶質的質量分數(shù)也就不再增大，故A正確； B．等質量的鐵和鎂與足量的稀硫酸反應生成的氫氣質量，是鎂產(chǎn)生的多，且鎂的活動性大于鐵，鎂的斜率較大，故B錯誤； C．高錳酸鉀加熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，由質量守恒定律可知，反應前后錳元素的質量不變，故C錯誤； D．向盛有少量二氧化錳的燒杯中不斷地加入過氧化氫溶液，產(chǎn)生氧氣的質量應該不斷增大，故D錯誤． 故選：A． 【點評】根據(jù)曲線的縱橫坐標軸的說明，判斷曲線所表示的變化關系，此是正確答題的根本． 　 20．能用金屬與同一種稀酸反應制取的化合物是（　?。? A．CuCl2，A1C13 B．ZnCl2，MgCl2 C．Fe2（SO4）3，F(xiàn)eSO4 D．Na2SO3，K2SO4 【考點】金屬活動性順序及其應用；物質的相互轉化和制備． 【專題】物質的制備． 【分析】能用金屬與同一種稀酸反應制取的化合物應當能與酸反應，即排在氫的前面，且不能是鉀、鈣、鈉這些活動性太強的金屬；另外，鐵在與酸反應時生成亞鐵離子． 【解答】解：A、銅的活動性太弱，不能與酸反應，A答案不正確； B、鋅、鎂的活動性排在氫的前面，能與酸反應，B答案正確； C、鐵在與酸反應時生成亞鐵離子，C答案不正確； D、鉀、鈉的活動性太強，直接與水反應，D答案不正確． 故選B． 【點評】金屬的活動性順序的應用主要表現(xiàn)在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來． 　 二、填空題（本題包括5個小題，共29分） 21．從Ca、Fe、C、H、O、N六種元素中選擇適當?shù)脑?，按要求填空? （1）用適當?shù)臄?shù)字和符號填空①鈣離子　Ca2+　②兩個硝酸根離子　2NO3﹣??； （2）寫出符合下列要求的物質的化學式： ①冶煉鐵中用到的赤鐵礦石的主要成分　Fe2O3??； ②一種最理想的清潔、高能燃料是　H2??； ③實驗室常用的液體燃料是　C2H5OH?。? 【考點】化學符號及其周圍數(shù)字的意義；化學式的書寫及意義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】（1）①離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略． ②離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字． （2）首先根據(jù)題意確定物質的化學名稱，然后根據(jù)題目所提供的元素、書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可． 【解答】解：（1）①由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．鈣離子可表示為：Ca2+． ②由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數(shù)字，故兩個硝酸根離子可表示為：2NO3﹣． （2）①冶煉鐵中用到的赤鐵礦石的主要成分是氧化鐵，其化學式為：Fe2O3． ②氫氣燃燒產(chǎn)物是水，無污染，是一種最理想的清潔、高能燃料，其化學式為：H2． ③實驗室常用的液體燃料是酒精，其化學式為：C2H5OH． 故答案為：（1）①Ca2+；②2NO3﹣；（2）①Fe2O3；②H2；③C2H5OH． 【點評】本題難度不大，掌握常見化學用語（化學式、離子符號等）的書寫方法是正確解答此類題的關鍵；解題時應注意只能從給出的元素中選擇來組成物質． 　 22．在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現(xiàn)象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化． （1）室溫時，　乙?。ㄟx填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液． （2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是　c?。ㄌ睢癮”、“b”或“c”，下同）． （3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是　乙＞丙＞甲?。? （4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質量為　7.5　克，該同學按如圖所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是　AB?。ㄌ钭帜福?；E中玻璃棒的作用是　加快氯化鈉的溶解?。魣DA中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為　2.5　克． 【考點】飽和溶液和不飽和溶液；一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制；固體溶解度曲線及其作用． 【專題】溶液、濁液與溶解度． 【分析】（1）根據(jù)甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體進行解答； （2）根據(jù)乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答； （3）根據(jù)t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小進行解答； （4）根據(jù)溶液中溶質質量分數(shù)的含義以及配制溶液的注意事項進行解答． 【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體，所以室溫時，乙溶液可能是不飽和溶液； 故填：乙； （2）根據(jù)升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)乙固體析出，所以乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是c； 故填：c； （3）升溫到80℃時，發(fā)現(xiàn)甲固體全部溶解，乙中固體析出，丙固體沒有明顯變化，說明乙是c；b是丙，a是甲，t2℃時，溶解度大小順序是a＞b＞c，即：甲＞丙＞乙，溶解度大的物質含有的溶劑少，所以t2℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是乙＞丙＞甲； 故填：乙＞丙＞甲； （4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質量=15%50g=7.5g，需要水的體積為42.5mL，所以用規(guī)格為50mL的量筒取所需要的水；稱量氯化鈉時氯化鈉應該放在左盤，砝碼放在右盤，量取水的時候應該平視，所以操作錯誤的步驟是AB；E中玻璃棒的作用是加快氯化鈉的溶解；若上圖A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際=5g﹣2.5g=2.5g． 故填：7.5；AB；加快氯化鈉的溶解；2.5． 【點評】本題難度不是很大，主要考查了溶解度曲線所表示的意義及根據(jù)溶解度曲線解決一系列的問題，培養(yǎng)學生解決問題的能力． 　 23．（2015?福州）多角度認識物質的變化，有助于我們更好地理解化學知識． （1）從微觀角度（圖1為某化學反應的微觀示意圖，據(jù)圖回答下列問題．） ①微觀上看，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是　分子?。ㄌ睢霸印被颉胺肿印保?，變化過程中，同種原子的個數(shù)　沒有?。ㄌ睢坝小被颉皼]有”）增減． ②參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數(shù)比為　1：1?。? （2）從反應類型角度 （一種物質可通過不同的反應類型生成，以二氧化碳為例．） ①能與氧氣化合生成二氧化碳的物質是　C?。ㄌ钜环N物質化學式）． ②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是　CaCO3CaO+CO2↑?。? ③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應，生成二氧化碳和　Fe　（填化學式）． （3）從能量變化角度 （借用圖2裝置分別進行進行下列實驗，認識物質變化中的能量變化） ①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是　生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點?。畬懗錾遗c水反應的化學方程式　CaO+H2O═Ca（OH）2?。? ②將一定量的下列某物質溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是　CD?。ㄌ顦颂枺? A．氯化鈉 B．硝酸銨 C．濃硫酸 D．氫氧化鈉． 【考點】微粒觀點及模型圖的應用；生石灰的性質與用途；鹽的化學性質；化學反應的實質；書寫化學方程式；燃燒與燃燒的條件． 【專題】實驗性簡答題；化學反應模擬圖型． 【分析】（1）根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化，反應的微粒個數(shù)比等； （2）根據(jù)有關二氧化碳的生成的反應分析回答； （3）①根據(jù)生石灰與水的反應分析回答； ②物質溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說明了物質在溶于水時能放出熱量，據(jù)此分析． 【解答】解：（1）①由微粒的變化可知，該化學變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，變化過程中，同種原子的個數(shù)沒有增減． ②由微粒的變化可知，參加反應的A2與B2兩種物質的分子個數(shù)比為1：1． （2）①碳、一氧化碳能與氧氣化合生成二氧化碳，化學式是C、CO； ②高溫下，石灰石分解生成二氧化碳的化學方程式是：CaCO3CaO+CO2↑． ③在一定條件下，碳與鐵的氧化物能發(fā)生置換反應，生成二氧化碳和鐵，鐵的化學式是：Fe； （3）①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時生石灰的作用是：生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點．生石灰與水反應的化學方程式是：CaO+H2O═Ca（OH）2． ②將一定量的下列某物質溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說明了物質在溶于水時能放出熱量，濃硫酸、氫氧化鈉在溶于水時能放出熱量，能使溶液的溫度升高． 故答為：（1）①分子；沒有；②1：1．（2）①C；②CaCO3CaO+CO2↑；③Fe； （3）①生石灰與水反應放出大量的熱，水溫升高，達到了白磷的著火點，CaO+H2O═Ca（OH）2；②CD． 【點評】本題從三個方面引導學生認識物質的變化，有助于我們更好地理解、應用化學知識． 　 24．A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素．其中A為無色氣體單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，D是大理石的主要成分．它們之間的部分轉化關系如圖所示（圖中反應條件及部分反應物、生成物已省略）． 回答下列問題： （1）寫出下列物質的化學式：A　O2??；B　CO　． （2）寫出由物質C轉化為物質B的化學方程式　CO2+C2CO?。? （3）寫出物質C與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和物質A的化學方程式　2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2　． 【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式． 【專題】框圖型推斷題；物質的檢驗、鑒別與推斷． 【分析】A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素．A為無色氣體單質，B、C為氧化物，且B為有毒氣體，則B為一氧化碳；D是大理石的主要成分，則D為碳酸鈣；A為無色氣體單質，能轉化為B和C，B和C能相互轉化，結合氧氣和碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳之間能相互轉化，則A為氧氣，C為二氧化碳；且二氧化碳與碳酸鈣之間能相互轉化，據(jù)此進行分析解答． 【解答】解：A、B、C、D是初中化學常見的物質，這四種物質中均含有同一種元素．B、C為氧化物，且B為有毒氣體，則B為一氧化碳；D是大理石的主要成分，則D為碳酸鈣；A為無色氣體單質，能轉化為B和C，B和C能相互轉化，結合氧氣和碳充分燃燒生成二氧化碳，不充分燃燒生成一氧化碳，一氧化碳和二氧化碳之間能相互轉化，則A為氧氣，C為二氧化碳；且二氧化碳與碳酸鈣之間能相互轉化． （1）A、B的化學式分別是O2、CO． （2）由物質C轉化為物質B，即二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，反應的化學方程式為：CO2+C2CO．從能量角度看，此反應屬于吸熱反應． （3）物質C與過氧化鈉（Na2O2）反應生成碳酸鈉和物質A（氧氣），反應的化學方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2． 故答案為：（1）O2；CO；（2）CO2+C2CO；（3）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2． 【點評】本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征等），獲得結論，最后把結論代入原題中驗證． 　 三、實驗題（本題包括2個小題，共20分） 25．實驗室利用如圖實驗裝置進行有關化學實驗，回答下列問題： （1）寫出圖中儀器甲、乙的名稱：甲　酒精燈　，乙　燒杯?。? （2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇圖中的　A?。ㄌ顦颂枺?，寫出該反應的化學方程式　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?。贸錆M水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從　a　（填“a”或“b“）端通入． （3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式是　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　，用裝置C收集二氧化碳，驗滿時，燃著木條應放在　a?。ㄌ睢癮”或“b“）端，檢驗二氧化碳的試劑是　澄清的石灰水　． （4）用上述制取二氧化碳實驗后的固液殘留物進行過濾、蒸發(fā)的操作訓練． ①對固液殘留物進行過濾，應選擇圖中　D?。ㄌ顦颂枺┭b置，過濾時玻璃棒的作用是　引流?。? ②取上述少量濾液進行蒸發(fā)，蒸發(fā)過程玻璃棒不斷攪拌的目的是　使液體受熱均勻，防止液體飛濺　，析出的固體中一定含有的物質是　氯化鈣?。? 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；蒸發(fā)與蒸餾操作；實驗室制取氧氣的反應原理；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的檢驗和驗滿；書寫化學方程式． 【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】（1）根據(jù)實驗室常用儀器解答； （2）根據(jù)高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．屬于固固加熱型，氧氣的密度比水的小解答； （3）實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，反應不需要加熱，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大； （4）根據(jù)固液分離可以用過濾的方法，根據(jù)蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體受熱不均，濺出傷人． 【解答】解：（1）根據(jù)實驗室常用儀器可知：甲酒精燈；乙燒杯； （2）高錳酸鉀受熱時能夠分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣．屬于固固加熱型，故選A，該反應的化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧氣的密度比水的小，故用充滿水的裝置C收集氧氣，則氧氣需從a進； （3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大，用裝置C收集二氧化碳，從b進，驗滿時，燃著木條應放在a端；檢驗二氧化碳的試劑是澄清的石灰水； （4）①固液分離可以用過濾的方法，過濾時玻璃棒的作用是引流； ②蒸發(fā)實驗中要用玻璃棒不斷攪拌，為的是使液體受熱均勻，防止液體飛濺．析出的固體中一定含有的物質是氯化鈣． 答案： （1）酒精燈；燒杯； （2）A 2KMnO4K2MnO4+Mn