高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題詳解(含解析)(實(shí)驗(yàn)班)
《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題詳解(含解析)(實(shí)驗(yàn)班)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第7章 化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡 第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素習(xí)題詳解(含解析)(實(shí)驗(yàn)班)(5頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
第三節(jié) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一、選擇題 1.催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因是( )。 A.能降低反應(yīng)所需要的能量 B.增大分子運(yùn)動(dòng)的速率,增加分子碰撞的機(jī)會(huì) C.催化劑并沒有參與反應(yīng),所以能改變化學(xué)反應(yīng)速率 D.以上說法均不對(duì) 解析:本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的原理。增加反應(yīng)物濃度可增加活化分子的數(shù)目,反應(yīng)速率會(huì)增大;催化劑降低反應(yīng)所需的能量,所以加入催化劑會(huì)增大反應(yīng)速率;升高溫度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),因此反應(yīng)速率會(huì)增大,反之降低溫度,反應(yīng)速率減小。 本題答案為選項(xiàng)A。 2.升高溫度能增大化學(xué)反應(yīng)速率的主要原因是( )。 A.增大分子運(yùn)動(dòng)的速率,增加分子碰撞的機(jī)會(huì) B.降低反應(yīng)物分子的能量 C.增大活化分子的百分?jǐn)?shù) D.以上說法均對(duì) 解析:升高溫度是增大了活化分子的百分?jǐn)?shù),所以選項(xiàng)C正確。 本題答案為選項(xiàng)C。 3.對(duì)于反應(yīng),如果溫度每升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的倍。在時(shí),完成反應(yīng)需要,將溫度提高到時(shí),完成反應(yīng)的需要的時(shí)間為( )。 A. B. C. D. 解析:溫度每升高,化學(xué)反應(yīng)速率增大到原來的倍,現(xiàn)在溫度升高了,反應(yīng)速率增大到原來的倍,因此反應(yīng)時(shí)間需要。 本題答案為選項(xiàng)A。 4.圖中曲線表示放熱反應(yīng)進(jìn)行過程中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件,使反應(yīng)過程按曲線進(jìn)行,可采取的措施是( )。 A.升高溫度 B.加大的投入量 C.加催化劑 D.增大體積 解析:本題考查改變起始條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。 此反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度反應(yīng)速率會(huì)增大,但會(huì)使反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,轉(zhuǎn)化率會(huì)降低,所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤。 加大的投入量,反應(yīng)物濃度增加,正反應(yīng)速率會(huì)增大,轉(zhuǎn)化率會(huì)增加,所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤。 加催化劑,反應(yīng)速率增大,但轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變,所以選項(xiàng)C正確。 增大體積,濃度降低,反應(yīng)速率會(huì)降低,但因反應(yīng)物和生成物氣體總量相同,因此轉(zhuǎn)化率不會(huì)改變,所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤。 本題答案為選項(xiàng)C。 5.將塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如圖的實(shí)線所示,在相同的條件下,將粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng),則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示)正確的是( )。 解析:本題考查學(xué)生觀察圖像的能力。因粉末狀大理石比塊狀大理石表面積大,所以與相同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí)粉末狀大理石比塊狀大理石反應(yīng)快。即達(dá)到反應(yīng)完全時(shí)所用的時(shí)間要少。 本題答案為選項(xiàng)C。 二、填空題 6.把除去氧化膜的鎂帶投入稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率變化情況如圖所示。其中速率變化的主要原因是__________,速率變化的主要原因是__________。 解析:時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增加的原因是鎂帶與鹽酸反應(yīng)放熱,溫度升高使及應(yīng)速率增大;時(shí)間段內(nèi)化學(xué)反應(yīng)速率減小的原因是減小,反應(yīng)速率減小。 7.某中學(xué)化學(xué)小組查閱資料時(shí)發(fā)現(xiàn)金屬氧化物也能催化氯酸鉀的分解,且和二氧化錳的最佳催化溫度均在左右,于是對(duì)和二氧化錳的催化性能進(jìn)行了定量對(duì)照實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)均以收滿氧氣為準(zhǔn)(其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略)。 表l 用作催化劑 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 質(zhì)量 質(zhì)量 反應(yīng)溫度(℃) 待測數(shù)據(jù) 表2 用作催化劑 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 質(zhì)量 質(zhì)量 反應(yīng)溫度(℃) 待測數(shù)據(jù) 請(qǐng)回答: 上述實(shí)驗(yàn)中的待測數(shù)據(jù)應(yīng)是__________。 完成此研究后,他們準(zhǔn)備發(fā)表一篇研究報(bào)告,請(qǐng)你替他們擬一個(gè)報(bào)告的題目:__________。 解析:時(shí)間;催化效果的對(duì)照研究。根據(jù)催化劑的定義可知,催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率,從而改變反應(yīng)時(shí)間,結(jié)合上述表、表可知待測的量是指時(shí)間,是比較和催化氯酸鉀分解快慢的問題。 8.某化學(xué)反應(yīng)在四種不同條件下進(jìn)行,、起始濃度為,反應(yīng)物的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表所示: 實(shí)驗(yàn) 序號(hào) 時(shí)間 濃度 溫度 根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空: (1)在實(shí)驗(yàn)中,反應(yīng)在至?xí)r間內(nèi)平均化學(xué)反應(yīng)速率為__________。 (2)在實(shí)驗(yàn)中,的初始濃度__________,反應(yīng)經(jīng)過達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn)中還蘊(yùn)含的條件是__________。 (3)設(shè)實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率為,實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率為,則__________(填“>”、“=”或“<”),且__________(填“>”、“=”或“<”)。 (4)比較實(shí)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn),可推測該反應(yīng)是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。理由是__________。 解析:(1)。 (2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)、數(shù)據(jù)知:溫度相同,達(dá)到平衡后的物質(zhì)的量濃度相同,且、起始濃度為,所以兩組實(shí)驗(yàn)中的起始濃度相同為;對(duì)比實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn):反應(yīng)溫度相同,達(dá)到平衡時(shí)的濃度相同,說明是同一平衡狀態(tài),即。又因平衡不移動(dòng)的情況下,實(shí)際反應(yīng)的速率快,達(dá)到平衡所需時(shí)間短,說明反應(yīng)中使用了催化劑。 (3)實(shí)驗(yàn)、比較,溫度相同,,實(shí)驗(yàn)的濃度減少量均大于實(shí)驗(yàn),所以實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn),即;而均在條件下,實(shí)驗(yàn)中的平衡濃度大于實(shí)驗(yàn),由濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響知:實(shí)驗(yàn)的起始濃度大于實(shí)驗(yàn),即。 (4)實(shí)驗(yàn)與實(shí)驗(yàn)比:溫度升高,達(dá)到平衡時(shí)的平衡濃度減??;因溫度升高,化學(xué)平衡向吸熱方向移動(dòng),所以正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 本題答案為:(1);(2),催化劑;(3)>,>;(4)吸熱,溫度升高時(shí)平衡向右移動(dòng)。 9.據(jù)報(bào)道,在、下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實(shí): ,列敘述錯(cuò)誤的是( )。 A.使用催化劑可大大提高生產(chǎn)效率 B.反應(yīng)需在下進(jìn)行可推測該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C.充入大量氣體可提高的轉(zhuǎn)化率 D.從平衡混合氣體中分離出和可提高和的利用率 解析:本題考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡知識(shí)。 催化劑能提高化學(xué)反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率,所以選項(xiàng)A正確; 反應(yīng)需在下進(jìn)行不能說明反應(yīng)是吸熱還是放熱,只是獲得較大的反應(yīng)速率,所以選項(xiàng)B錯(cuò)誤; 充入大量氣體,能使平衡正向移動(dòng),提高的轉(zhuǎn)化率,所以選項(xiàng)C正確; 從平衡混合物中及時(shí)分離出產(chǎn)物,可使平衡正向移動(dòng),提高和的轉(zhuǎn)化率,所以選項(xiàng)D正確。 本題答案為選項(xiàng)B。 10.反應(yīng),在不同溫度和壓強(qiáng)下,產(chǎn)物的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。則下列敘述正確的是( )。 A., B., C., D., 解析:本題考查化學(xué)平衡圖像題。根據(jù)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響可知:溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所需的時(shí)間越少,曲線的斜率越大,故有:;根據(jù)壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響可知:壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所需的時(shí)間越少,曲線的斜率越大,故有:。 本題答案為選項(xiàng)A。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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