高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第一部分 基本概念 專題六 氧化還原反應(yīng)

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專題六 氧化還原反應(yīng) 知識(shí)點(diǎn) 《高考考試說明》 對(duì)應(yīng)教材書內(nèi)容 氧化還原 在分析元素化合價(jià)變化的基礎(chǔ)上，理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)（Ⅱ） 必修1 第二章 第三節(jié) 根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律研究物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)以及常見氧化劑和還原劑之間的反應(yīng)（Ⅱ） 必修1 第二章 第三節(jié) 一、知識(shí)整理 1．概念 凡有電子得失或共用電子對(duì)偏移的一類反應(yīng)稱氧化還原反應(yīng)，其特征是反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生，在任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，得失電子數(shù)必定相等。 2．物質(zhì)的氧化性和還原性 （1）一般來說，強(qiáng)氧化劑與強(qiáng)還原劑反應(yīng)后生成的產(chǎn)物，其還原性、氧化性較弱。 如 強(qiáng)還原性 強(qiáng)氧化性 弱還原性 弱氧化性 據(jù)此判斷：氧化性 還原性 （2）氧化性、還原性的強(qiáng)弱，取決于物質(zhì)得失電子的難易，而不取決于得失電子的多少。物質(zhì)越易得到電子，其氧化性越強(qiáng)，常見的氧化劑有金屬陽離子、活潑的非金屬單質(zhì)以及含較高價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)，如、、、、、濃、等。元素的最高價(jià)態(tài)物質(zhì)只具有氧化性，最低價(jià)態(tài)物質(zhì)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)物質(zhì)既具有氧化性，又具有還原性。 物質(zhì)越易失電子，還原性越強(qiáng)，含較低價(jià)態(tài)元素的物質(zhì)常作還原劑，常見的還原劑有金屬單質(zhì)、、、、、、等。 一般來說，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；金屬的金屬性（金屬活動(dòng)性）越弱，則該金屬的陽離子的氧化性越強(qiáng)。 （3）同種元素間，價(jià)態(tài)相距越大，發(fā)生反應(yīng)的可能性越大。 價(jià)態(tài)相近或相鄰，則難以發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 如與能反應(yīng)，與、與（濃）之間不能發(fā)生反應(yīng)。 含同種元素的還原劑、氧化劑的化合價(jià)升降不會(huì)出現(xiàn)交叉狀態(tài)。 如出現(xiàn)如下情況是錯(cuò)誤的： 例如：（濃） 而不是 而不是 當(dāng)一種氧化劑與幾種還原劑接觸時(shí)，一般是還原性強(qiáng)的還原劑首先與氧化性強(qiáng)的物質(zhì)反應(yīng)。 二、重點(diǎn)知識(shí)解析 1．氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 有電子得失或偏移（微觀）。 特征：有化合價(jià)變化（升降）（宏觀）。 2．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的一些基本概念 得電子→化合價(jià)下降→作氧化劑→發(fā)生還原反應(yīng)→得到還原產(chǎn)物 失電子→化合價(jià)上升→作還原劑→發(fā)生氧化反應(yīng)→得到氧化產(chǎn)物 3．氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷 （1）根據(jù)微粒結(jié)構(gòu)。 原子最外層電子數(shù)多、半徑小→易得電子→氧化性強(qiáng)。 如同周期：。 同主族：。 原子最外層電子數(shù)少、半徑大→易失電子→還原性強(qiáng)。 如同周期：。 同主族：。 （2）根據(jù)化合價(jià)。 最高價(jià)元素只有氧化性，如、濃、等。 最低價(jià)元素只有還原性，如、、、、金屬單質(zhì)等。 中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性，如、、等。 但是價(jià)態(tài)只是提供可能性，高價(jià)態(tài)（例如稀中）不一定具有氧化性，低價(jià)態(tài)不一定具有還原性，還要看反應(yīng)條件（酸度、濃度、溫度等）。 注意：氧化性（還原性）的強(qiáng)弱與得（失）電子能力有關(guān)，與價(jià)態(tài)無必然關(guān)系。如中為價(jià)，當(dāng)在溶液中不體現(xiàn)出氧化性時(shí)，可和共存。 再比如：中氯元素價(jià)態(tài)比中氯元素價(jià)態(tài)低，但氧化性比強(qiáng)，氧化性較弱。 （3）根據(jù)反應(yīng)方程式。 氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。 還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 （4）根據(jù)反應(yīng)條件。 如、、、均能和反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物。 但反應(yīng)條件由越來越苛刻，說明氧化性由逐漸減弱。 （5）將變價(jià)物質(zhì)氧化（還原）得越徹底，說明氧化劑（還原劑）的氧化性（還原性）越強(qiáng)。 如： 將、氧化成、，而將、氧化成、。 說明的氧化性比強(qiáng)。 4．影響氧化性、還原性強(qiáng)弱的因素 （1）溫度：通常溫度升高，有利于氧化還原反應(yīng)的發(fā)生或加速。如實(shí)驗(yàn)室制取要在加熱條件下進(jìn)行，和在常溫下共存等。 （2）濃度：如氧化性，濃>稀，濃>稀。 還原性：濃>?。▽?shí)驗(yàn)室用制必須選用濃）。 （3）酸堿性：一般溶液酸性越強(qiáng)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如、只有在（）條件下才有氧化性，與在弱酸性條件下可共存，在強(qiáng)酸性條件下會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存等。 5．幾類重要的氧化還原反應(yīng) （1）歸中（歸一）反應(yīng)。 同種元素的不同價(jià)態(tài)之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，生成中間價(jià)態(tài)物質(zhì)的反應(yīng)。 如 （2）歧化反應(yīng) 同種元素的某價(jià)態(tài)內(nèi)部發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，生成該元素多種變價(jià)物質(zhì)的反應(yīng)。 如 （3）置換反應(yīng) 金屬置換金屬：如；。 金屬置換非金屬：如?。?。 非金屬置換非金屬：如；。 非金屬置換金屬：如；。 6．新情境氧化還原反應(yīng)方程式的書寫程序 根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見化合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素的化合價(jià)；根據(jù)溶液的酸堿性確定未知物的類別 → 根據(jù)電子守恒配平 → 根據(jù)溶液的酸堿性確定參與反應(yīng)的或 → 根據(jù)電荷守恒配平 → 根據(jù)原子守恒確定并配平其他物質(zhì) 三、典型例題解析 【例l】已知： ①向晶體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體； ②向溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色； ③取實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在淀粉試紙上，試紙變藍(lán)色。 下列判斷正確的是（ ） A．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性： B．上述實(shí)驗(yàn)中，共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng) C．實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸墼嚰堊兯{(lán) D．實(shí)驗(yàn)②證明既有氧化性又有還原性 【知識(shí)點(diǎn)】本題以實(shí)驗(yàn)的方式呈現(xiàn)，考查氧化還原反應(yīng)規(guī)律 【能力層次】理解 【答案】A 【思路解析】試題要求考生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，運(yùn)用氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)分析反應(yīng)，判斷實(shí)驗(yàn)結(jié)論的正誤，本題意在考查考生接受、整合信息的能力和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。 【例2】在反應(yīng)中每溶解，電子轉(zhuǎn)移了（ ） A． B． C． D． 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【能力層次】理解 【答案】D 【思路解析】本題在讀題時(shí)易靠慣性思維，認(rèn)為溶解當(dāng)然轉(zhuǎn)移電子，從而錯(cuò)選A，這種慣性思維導(dǎo)致根本不通過標(biāo)化合價(jià)的方法觀察是否有其他元素也在失。 【例3】三氟化氮（）是一種無色無味的氣體，它是氨氣（）和氟（）在一定條件下直接反應(yīng)得到：，下列關(guān)于的敘述正確的是（ ） A．是離子化合物 B．的還原性比強(qiáng) C．的氧化性比強(qiáng) D．中的呈價(jià) 【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng) 【能力層次】理解 【答案】D 【思路解析】是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)，在此反應(yīng)中作氧化劑，將價(jià)的氮元素部分氧化為價(jià)，氧化產(chǎn)物為，所以的氧化性比強(qiáng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；同理，作還原劑，還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；是共價(jià)化合物，A選項(xiàng)錯(cuò)誤。 【例4】、合金與一定量的反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體與（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）混合通入水中，恰好被全部吸收，則合金中的質(zhì)量為多少克？ 【知識(shí)點(diǎn)】有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 【能力層次】理解 【答案】 【思路解析】 解： 在①過程中，、將電子轉(zhuǎn)移給中的，生成氣體。 在②過程中，生成的氣體將電子轉(zhuǎn)移給，重新生成。 中最終仍為+5價(jià)態(tài)，在整個(gè)反應(yīng)中只起到傳遞電子的作用，最終的電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在、和之間。 設(shè)混合物中， 則： 答：合金中的質(zhì)量為。 四、反饋練習(xí) 1．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是（ ） A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 2．氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯(cuò)誤的是（ ） A．若管道漏氣遇氨就會(huì)產(chǎn)生白煙 B．該反應(yīng)利用了的強(qiáng)氧化性 C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng) D．生成有電子轉(zhuǎn)移 3．實(shí)現(xiàn)下列變化既不需要另加入還原劑，也不需要另加入氧化劑的是（ ） A． B． C． D． 4．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成l mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為（ ） A． B． C． D． 5．下列說法正確的是（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 B．鐵與足量的氯氣反應(yīng)失去的電子與參與反應(yīng)的鐵的物質(zhì)的量之比為 C．鈉與氧反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的或，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同 D．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6．從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)： ，下列說法正確的是（ ） A．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．發(fā)生反應(yīng)，有電子轉(zhuǎn)移 C．產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物 D．只作還原劑 7．與一定濃度的反應(yīng)，生成、、、和。當(dāng)產(chǎn)物時(shí)，下列說法正確的是（ ） A．產(chǎn)物 B．參加反應(yīng)的 C．反應(yīng)中既做氧化劑，又做還原劑 D．參加反應(yīng)時(shí)有電子轉(zhuǎn)移 8．在一定條件下，下列粒子的還原性順序?yàn)椋?，由此判斷以下各反?yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（ ） A． B． C． D． 9．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（ ） 序 號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn) 物 ① 、、 、…… ② 、 、 ③ …… 、…… A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為和 B．第②組反應(yīng)中與的物質(zhì)的量之比為 C．第③組反應(yīng)中生成，轉(zhuǎn)移電子 D．氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)? 10．在一定條件下，與反應(yīng)，產(chǎn)物是和，則與反應(yīng)所需的物質(zhì)的量為__________。 【反饋練習(xí)答案】 1．C 2．C 3．D 4．D 5．C 6．C 7．A 8．D 9．B 10．