高三化學總復習 專題攻略 之化學反應速率和化學平衡（上）三、 化學平衡狀態(tài)（含解析）
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化學平衡狀態(tài) 【高考預測】 1. （★）了解化學反應的可逆性。 2. （★）了解化學平衡建立的過程。 鎖定高考 10．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是 A B C D 升高溫度，平衡常數(shù)減小 0~3s內(nèi)，反應速率為： v(NO2)=0.2mol?L-1 t1時僅加入催化劑，平衡正向移動 達平衡時，僅改變x，則x為c(O2) 【答案】A 夯實基礎 一. 可逆反應 概念：在相同下，既能向正方向進行同時又能向逆方向進行的反應。 特征：反應不進行到底，反應物不能實現(xiàn)完全轉(zhuǎn)化，反應體系中，與化學反應有關的各種物質(zhì)共同存在。 二. 化學平衡狀態(tài) 1．化學平衡的建立 如果把某一可逆反應的反應物裝入密閉容器，其反應過程如下： (1)反應開始時：v(正) 最大，v(逆)為為0。 (2)反應進行時：反應物濃度減小→v(正)逐漸減?。簧晌餄舛扔闪阒饾u增大→v(逆)從0開始逐漸增大。 2．概念 在一定條件下的可逆反應里，當正、逆兩個方向的反應速率相等，反應體系中所有參加反應的物質(zhì)的濃度保持恒定的狀態(tài)。 3. 化學平衡狀態(tài)的特征 ⑴ 逆：研究對象必須是可逆反應。 ⑵ 動：化學平衡是 動態(tài)平衡，即當反應達到平衡時，正反應和逆反應都仍在繼續(xù)進行。 ⑶ 等：正反應速率和逆反應速率相等，即同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等。 ⑷ 定：在平衡體系中，各組成成分的含量保持一定。 ⑸ 變：改變影響平衡的條件，平衡會移動，達到新的平衡。 【典例探究】 典例1. 在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 molL－1、0.1 molL－1、0.2 molL－1，當反應達到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( ) A．SO2為0.4 molL－1，O2為0.2 molL－1 B．SO2為0.25 molL－1 C．SO2、SO3均為0.15 molL－1 D．SO3為0.4 molL－1 【答案】 B 【變式訓練1-1】密閉容器中進行如下反應：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2 mol/L、0.6 mol/L，0.4 molL－1，當達到平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是( ) A．X2為0.4 molL－1，Y2為1.2 molL－1 B．Y2為1.0 molL－1 C．X2為0.3 molL－1，Z為0.2 molL－1 D．Z為1.0 molL－1 【答案】 AD 【解析】 化學平衡研究的是可逆反應，解這類題時要善于利用極值法： ,X2(g),＋,3Y2(g),,2Z(g),起始濃度：,0.2 mol/L,,0.6 mol/L,,0.4 mol/L,平衡濃度1：,0,,0,,0.8 mol/L,平衡濃度2：,0.4 mol/L,,1.2 mol/L,,0) 設反應正向進行徹底，則為平衡濃度1，設反應逆向進行徹底，則為平衡濃度2。根據(jù)可逆反應的含義知：0
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