高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第五部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 專題七 綜合實(shí)驗(yàn)
《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第五部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 專題七 綜合實(shí)驗(yàn)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第五部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 專題七 綜合實(shí)驗(yàn)(23頁珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
專題七 綜合實(shí)驗(yàn) 一、知識(shí)整理 1.制備實(shí)驗(yàn) 2.性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 3.定量實(shí)驗(yàn) 4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與評(píng)價(jià) 二、重點(diǎn)知識(shí)解析 (一)制備實(shí)驗(yàn) 1.物質(zhì)制備設(shè)計(jì)是用簡(jiǎn)單原料(可以提供或簡(jiǎn)單制備獲得)在一定的試驗(yàn)條件下直接合成或經(jīng)過多步反應(yīng)獲得所要得到的物質(zhì)。在設(shè)計(jì)物質(zhì)制備的實(shí)驗(yàn)方案時(shí),要使實(shí)驗(yàn)過程達(dá)到和保持某種狀態(tài)、發(fā)生某種特定的變化,并得到理想的結(jié)果,就必須注意對(duì)實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行嚴(yán)格、有效的控制??刂茖?shí)驗(yàn)條件實(shí)際就是對(duì)影響制備結(jié)果的干擾因素進(jìn)行排除的過程。 制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),對(duì)鞏固元素化合物知識(shí)和掌握好各類有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,全面訓(xùn)練實(shí)驗(yàn)技能,培養(yǎng)分析問題和解決問題的能力都是有益的。制備實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)思路是: 2.制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般程序 選用原料利用原理尋找最佳途徑設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案選擇儀器或裝置實(shí)施方案制得物質(zhì) 【例1】制備實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的方法舉例。 1.用和等制取溶液的反應(yīng)設(shè)計(jì)方案 (1)制取溶液可以選擇與廢銅屑或者與等為原料。如果選擇與廢銅屑為原料更經(jīng)濟(jì),且銅屑也容易找到。硫酸與銅制取的方案有兩個(gè): 方案l:(濃) 方案2:; 對(duì)比上述兩個(gè)不同制備方案,首先,方案l會(huì)產(chǎn)生對(duì)環(huán)境造成污染的,這一點(diǎn)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)盡量避免。其次,制取相同物質(zhì)的量的硫酸銅,兩個(gè)方案所需硫酸的物質(zhì)的量之比是,方案2硫酸的利用率高。方案2選定后,我們還要注意考慮條件的控制及產(chǎn)品的除雜。由于廢銅屑中往往含有鐵元素,除鐵的方法是將粗硫酸銅溶液中的轉(zhuǎn)化為,再調(diào)節(jié)使沉淀除去。氧化為而不會(huì)引入雜質(zhì)的氧化劑無疑是,溶液達(dá)到了3,就會(huì)轉(zhuǎn)化為,沉淀,而此時(shí)并不沉淀。趁熱過濾除去雜質(zhì),防止損失,這樣就可得到純凈的硫酸銅溶液。 (2)思考如何用硫酸銅溶液制取無水硫酸銅?如何用硫酸銅溶液制取膽礬? 2.用鋁屑制取實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路的選擇(評(píng)價(jià)) (1)可能的化學(xué)原理 氫氧化鋁是典型的兩性氫氧化物,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),反應(yīng)方程式是:;。鋁和鋁的化合物都可以用來制取氫氧化鋁。 方案一: 涉及的離子反應(yīng): ;或 方案二: 涉及的離子反應(yīng): ; 或。 方案三: 涉及的離子反應(yīng): ;; 從以上三種方案的試劑用量來看,方案三制備需 和,酸與堿的用量少,是最佳方案。 (2)思考如何設(shè)計(jì)用鋁屑制取氫氧化鋁的實(shí)驗(yàn)操作? 提示: 【例2】(2012年天津)信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后,得到含。、、及少量、等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線: 請(qǐng)回答下列問題: (1)第①步與酸反應(yīng)的離子方程式為____________________;得到濾渣1的主要成分為__________。 (2)第②步加的作用是____________________,使用的優(yōu)點(diǎn)是____________________;調(diào)溶液的目的是使____________________生成沉淀。 (3)用第③步所得制備無水的方法是________________________________。 (4)由濾渣2制取,探究小組設(shè)計(jì)了三種方案: 上述三種方案中,__________方案不可行,原因是__________。 從原子利用率角度考慮,__________方案更合理。 (5)探究小組用滴定法測(cè)定含量。取試樣配成溶液,每次取,消除干擾離子后,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗溶液。滴定反應(yīng)如下:。 寫出計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式____________________; 下列操作會(huì)導(dǎo)致含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是__________。 a.未干燥錐形瓶 b.滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡 c.未除凈可與反應(yīng)的干擾離子 【知識(shí)點(diǎn)】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合能力,涉及物質(zhì)制備、除雜,實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)以及滴定的相關(guān)計(jì)算和誤差分析。 【能力層次】應(yīng)用 【答案】(1)或 、 (2)把氧化為 不引入雜質(zhì),產(chǎn)物對(duì)環(huán)境無污染 和 (3)加熱脫水 (4)甲 得到的產(chǎn)品中混有大量硫酸鐵雜質(zhì) 乙 (5) 【例3】(2013年北京)用含有、和少量的鋁灰制備,工藝流程如下(部分操作和條件略): Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀,過濾; Ⅱ.向?yàn)V液中加入過量溶液,調(diào)節(jié)溶液的約為3; Ⅲ.加熱,產(chǎn)生大量棕色沉淀,靜置,上層溶液呈紫紅色; Ⅳ.加入至紫紅色消失,過濾; Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離,得到產(chǎn)品。 (1)溶解的離子方程式是_____________________________________。 (2)將氧化的離子方程式補(bǔ)充完整: □□□__________□□□__________ (3)已知: 生成氫氧化物沉淀的 開始沉淀時(shí) 3.4 6.3 1.5 完全沉淀時(shí) 4.7 8.3 2.8 注:金屬離子的起始濃度為 根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的:_________________________________________________。 (4)已知:一定條件下,可與反應(yīng)生成。 ①向Ⅲ的沉淀中加入濃并加熱,能說明沉淀中存在的現(xiàn)象是____________________。 ②Ⅳ中加入的目的是____________________。 【知識(shí)點(diǎn)】以制備硫酸鋁晶體為載體,依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,分析?shí)驗(yàn)原理、理解實(shí)驗(yàn)操作、描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【能力層次】理解應(yīng)用 【答案】(1) (2)5 5 (3)約為3時(shí),和不能形成沉淀,將氧化為,可使鐵完全沉淀 (4)①生成黃綠色氣體②除去過量的 【例4】1942年,我國(guó)化工專家侯德榜以、、等為原料先制得,進(jìn)而生產(chǎn)出純堿,他的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下: ;; (1)“侯氏制堿法”把合成氨和純堿兩種產(chǎn)品聯(lián)合生產(chǎn),請(qǐng)寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________;已知合成氨為放熱反應(yīng),若從勒夏特列原理來分析,合成氨應(yīng)選擇的溫度和壓強(qiáng)是__________(選填字母)。 a.高溫 b.低溫 c.常溫 d.高壓 e.低壓 f.常壓 (2)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng),能析出碳酸氫鈉晶體的原因是__________(選填字母)。 J a.碳酸氫鈉難溶于水 b.碳酸氫鈉受熱易分解 c.碳酸氫鈉的溶解度相對(duì)較小,所以在溶液中首先結(jié)晶析出 (3)某探究活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理,欲制備碳酸氫鈉,同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。第一位同學(xué):將二氧化碳?xì)怏w通人含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。 請(qǐng)回答: ①寫出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________。 ②乙裝置中的試劑是____________________________________________________。 ③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,分離出晶體的操作是__________(填分離操作的名稱)。 第二位同學(xué):用圖中戊裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(其他裝置未畫出)。 ①為提高二氧化碳在此反應(yīng)溶液中被吸收的程度,實(shí)驗(yàn)時(shí),須先從a管通入__________氣體,再?gòu)腷管中通入__________氣體。 ②裝置中的試劑為__________(選填字母)。e.堿石灰 f.濃硫酸 g.無水氯化鈣 (4)請(qǐng)你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法(用簡(jiǎn)要的文字和相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式來描 述):______________________________________________________________________。 【知識(shí)點(diǎn)】的制備 【能力層次】理解應(yīng)用 【答案】 (1) 、(2) (3)第一位同學(xué):① ②飽和碳酸氫鈉溶液 ③過濾 第二位同學(xué):①(氨) (二氧化碳) ② (4)向燒堿溶液中通入過量:(或向飽和溶液中通入過量:等,其他合理方法均可) 【例5】(2013年天津)在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水,再用副產(chǎn)品溶液吸收有毒的。 Ⅰ.經(jīng)查閱資料得知:無水在空氣中易潮解,加熱易升華。他們?cè)O(shè)計(jì)了制備無水的實(shí)驗(yàn)方案,裝置示意圖(加熱及夾持裝置略去)及操作步驟如下: ①檢查裝置的氣密性 ②通入干燥的,趕盡裝置中的空氣 ③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 ④…… ⑤體系冷卻后,停止通入,并用干燥的趕盡,將收集器密封 請(qǐng)回答下列問題: (1)裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________ (2)第③步加熱后,生成的煙狀大部分進(jìn)入收集器,少量沉積在反應(yīng)管的右端。要使沉積的進(jìn)入收集器,第④步操作是____________________。 (3)操作步驟中,為防止潮解所采取的措施有(填步驟序號(hào))__________。 (4)裝置中的冷水作用為__________;裝置的名稱為__________;裝置中全部反應(yīng)完后,因?yàn)槭ノ盏淖饔枚В瑢懗鰴z驗(yàn)是否失效的試劑:____________________。 (5)在虛線框內(nèi)畫出尾氣吸收裝置并注明試劑。 Ⅱ.該組同學(xué)用裝置中的副產(chǎn)品溶液吸收,得到單質(zhì)硫;過濾后,再以石墨為電極,在一定條件下電解濾液。 (6)與反應(yīng)的離子方程式為____________________。 (7)電解池中在陰極放電產(chǎn)生,陽極的電極反應(yīng)為____________________。 (8)綜合分析實(shí)驗(yàn)Ⅱ的兩個(gè)反應(yīng),可知該實(shí)驗(yàn)有兩個(gè)顯著優(yōu)點(diǎn): ①的原子利用率;②______________________________。 【知識(shí)點(diǎn)】本題以的制備和用途為載體,考查依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,通過分析實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟等有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容;考查了接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力;同時(shí)試題關(guān)注環(huán)保和 “綠色化學(xué)”等學(xué)科思想。 【能力層次】理解應(yīng)用 【答案】(1) (2)在沉積的固體下方加熱 (3)②⑤ (4)冷卻,使沉積,便于收集產(chǎn)品 干燥管 溶液 (5) (6) (7) (8)可以循環(huán)利用 【例6】(2013年新課標(biāo)卷Ⅱ)正丁醛是一種化工原料。某實(shí)驗(yàn)小組利用如下裝置合成正丁醛。 發(fā)生的反應(yīng)如下: 反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下: 沸點(diǎn)/℃ 密度/ 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醇 75.7 0.8017 微溶 實(shí)驗(yàn)步驟如下: 將放入燒杯中,加水溶解,再緩慢加入濃硫酸,將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至中。在中加入正丁醇和幾粒沸石,加熱。當(dāng)有蒸氣出現(xiàn)時(shí),開始滴加中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為℃95℃,在中收集90℃以下的餾分。 將餾出物倒入分液漏斗中,分去水層,有機(jī)層干燥后蒸餾,收集75℃77℃餾分,產(chǎn)量。 回答下列問題: (1)實(shí)驗(yàn)中,能否將溶液加到濃硫酸中,說明理由________________________________。 (2)加入沸石的作用是__________。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石,應(yīng)采取的正確方法是__________。 (3)上述裝置圖中,儀器的名稱是__________,儀器的名稱是__________。 (4)分淮漏斗使用前必須進(jìn)行的操作是__________(填正確答案標(biāo)號(hào))。 a.潤(rùn)濕 b.干燥 c.檢漏 d.標(biāo)定 (5)將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時(shí),水在__________層(填“上”或“下”)。 (6)反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90℃95℃, 其原因是______________________________。 (7)本實(shí)驗(yàn)中,正丁醛的產(chǎn)率為__________。 【知識(shí)點(diǎn)】以合成正丁醛為載體考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)知識(shí)。涉及濃硫酸稀釋、沸石作用、儀器名稱、重要的基本操作和產(chǎn)率計(jì)算等。 【能力層次】理解應(yīng)用 【答案】(1)不能,濃硫酸溶于水會(huì)放出大量熱,容易濺出傷人 (2)防止液體暴沸 冷卻后補(bǔ)加 (3)分液漏斗 冷凝管 (4) (5)下 (6)為了將正丁醛及時(shí)分離出來,促使反應(yīng)正向進(jìn)行,并減少正丁醛進(jìn)一步氧化 (7)51 (二)性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 1.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)是用來判定實(shí)驗(yàn)對(duì)象具有哪些性質(zhì)、某種因素是否存在、某個(gè)因素是否起作用、某些因素之間是否具有某種關(guān)系、測(cè)定某些物質(zhì)的定性組成、探討研究對(duì)象具有怎樣的內(nèi)部結(jié)構(gòu)等所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)。它主要解決“有沒有”“是不是”的問題。所有影響正確判定或干擾判定的因素均被視為干擾因素。(1)性質(zhì)探索性實(shí)驗(yàn),主要是從物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)或所從屬類型的典型代表物去推測(cè)物質(zhì)可能具有的 一系列性質(zhì),而后據(jù)此分別設(shè)計(jì)出合理的實(shí)驗(yàn)方案,去探索它可能具有的性質(zhì)。 (2)性質(zhì)驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn),主要是對(duì)物質(zhì)具備的性質(zhì)去求證,關(guān)鍵是設(shè)計(jì)出簡(jiǎn)捷的實(shí)驗(yàn)方案,遵循①科學(xué)性、②可行l(wèi)生、③簡(jiǎn)約性、④安全性和⑤程序合理等原則。 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的思路是: 2.性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般內(nèi)容 (1)證明酸性:試紙或酸堿指示劑,強(qiáng)酸制弱酸(例如與碳酸鈉或碳酸氫鈉反應(yīng)),與鋅等反應(yīng)。 (2)證明弱酸性:存在電離平衡,測(cè)定對(duì)應(yīng)鹽溶液的酸堿性,測(cè)量在稀釋前后的變化。 (3)證明氧化性:選擇與還原劑反應(yīng)現(xiàn)象明顯的實(shí)例。 (4)證明還原性:選擇與氧化劑反應(yīng)現(xiàn)象明顯的實(shí)例。 (5)證明為膠體分散系:首選丁達(dá)爾效應(yīng)。 (6)證明有碳碳雙鍵(或三鍵):溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色等。 (7)證明酚羥基:與濃溴水產(chǎn)生白色沉淀,與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。 (8)證明醛基:一般選用與銀氨溶液作用或與新制氫氧化銅反應(yīng)。 (9)證明醇羥基:與金屬鈉反應(yīng)且能發(fā)生酯化反應(yīng),有些也能在銅或銀催化下加熱被氧化。 (10)比較金屬的活動(dòng)性:可以用水、酸、置換、原電池、電解、最高價(jià)氧化物水化物的堿性和對(duì)應(yīng)鹽的酸堿性等比較。 (11)比較非金屬性的強(qiáng)弱:可以用置換、與氫氣反應(yīng)、氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性和最高價(jià)氧化物水化物的酸性等比較。 (12)比較酸堿性:強(qiáng)酸制弱酸,強(qiáng)堿制弱堿。 【例1】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案確定某酸是弱電解質(zhì)。 【答案】 方案一:配制的溶液,測(cè)其,若其,則是弱電解質(zhì)。 方案二:配制的溶液,加蒸餾水稀釋至其體積的100倍,測(cè)其,若其,則是弱電解質(zhì)。 方案三:弱電解質(zhì)的電離一般是一個(gè)吸熱過程,可設(shè)想配制的溶液(假設(shè)不考慮揮發(fā)),對(duì)其進(jìn)行加熱后,測(cè)其,若其,則是弱電解質(zhì)。 方案四:配制溶液,滴加幾滴甲基橙試液(對(duì)能使指示劑變色的酸溶液而言,或用試紙),再加入少量的晶體,觀察溶液的顏色是否變淺,若變淺,則是弱電解質(zhì)。 方案五:配制的溶液,測(cè)其,若其,則是弱電解質(zhì)。 方案六:配制濃度各為的、溶液,然后利用教材中的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置,觀察小燈泡的明亮程度,若接溶液中的小燈泡比接溶液中的小燈泡暗,則是弱電解質(zhì)。 方案七:分別配制的、溶液,然后分別滴加幾滴酚酞試液,用同濃度的溶液分別進(jìn)行滴定,看消耗溶液的體積多少,若消耗溶液的體積多的是溶液,即是弱電解質(zhì)。 方案八:配制相同的、溶液,分別加入足量的金屬鋅,測(cè)出產(chǎn)生氫氣的體積,待反應(yīng)結(jié) 束后,產(chǎn)生體積多者為,則為是弱電解質(zhì)。 方案九:配制物質(zhì)的量濃度相同的、溶液,分別加入大小相同的金屬鋅粒,觀察產(chǎn)生氫氣初 速率的大小,初速率小者為,則是弱電解質(zhì)。 【例2】(2011年四川)下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是( ) 操作和現(xiàn)象 結(jié)論 向裝有溶液的試管中加入稀,在管口觀察到紅棕色氣體 分解生成了 向淀粉溶液中加入稀,加熱幾分鐘,冷卻后再加入新制濁液,加熱,沒有紅色沉淀生成 淀粉沒有水解成葡萄糖 向無水乙醇中加入濃,加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性溶液,紅色褪去 使溶液褪色的氣體是乙烯 向飽和中通入足量,溶液變渾濁 析出了 【知識(shí)點(diǎn)】分析實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出合理的結(jié)論 【能力層次】應(yīng)用 【答案】 【例3】(2009年北京)某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去)。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成,而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。 可選藥品:濃硝酸、稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。 已知:氫氧化鈉溶液不與反應(yīng),能與反應(yīng)。 (1)實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是____________________。 (2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗(yàn)裝置的氣密性,加入藥品,打開彈簧夾后____________________。 (3)裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。 (4)裝置②的作用是____________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。 (5)該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。 (6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色,而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致,而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)實(shí)驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號(hào)字母)__________。 a.加熱該綠色溶液,觀察顏色變化 b.加水稀釋綠色溶液,觀察顏色變化 c.向該綠色溶液中通入氮?dú)?,觀察顏色變化 d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體,觀察顏色變化 【答案】(1)稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液 (2)通入一段時(shí)間,關(guān)閉彈簧夾,將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi) (3)(濃) (4)將轉(zhuǎn)化為 (5)裝置③中液面上方氣體仍為無色,裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色 (6) 【說明】本題以驗(yàn)證和探究相結(jié)合的實(shí)驗(yàn)為主題,以教材中氮及其化合物的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)規(guī)律為主線,將設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)方案,觀察、辨析和探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,判斷和推理得出結(jié)論等科學(xué)研究過程貫穿于整道題中,涉及元素化合物知識(shí)、實(shí)驗(yàn)儀器的識(shí)別使用、實(shí)驗(yàn)基本操作、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案等內(nèi)容,全面考查了考生的實(shí)驗(yàn)和科學(xué)探究能力。在題目的考查過程中體現(xiàn)了化學(xué)研究的基本方法,要求考生通過對(duì)比和控制變量的方法,對(duì)實(shí)驗(yàn)提出科學(xué)合理的解釋以及設(shè)計(jì)相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案來驗(yàn)證,突出考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和技能的掌握,以及考生對(duì)信息加工和整合的能力。 【例4】(2013年重慶)某研究小組利用下圖裝置探究溫度對(duì)還原的影響(固定裝置略)。 (1)的分解產(chǎn)物為______________________________ (2)裝置的作用是____________________, 處理尾氣的方法為____________________。 (3)將研究小組分為兩組,按圖中裝置進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn),甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對(duì)裝置加 熱,反應(yīng)產(chǎn)物均為黑色粉末(純凈物),兩組分別用各自的產(chǎn)物進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。 步驟 操作 甲組現(xiàn)象 乙組現(xiàn)象 1 取黑色粉未加入稀鹽酸 溶解,無氣泡 溶解,有氣泡 2 取步驟1中溶液,滴加溶液 藍(lán)色沉淀 藍(lán)色沉淀 3 取步驟1中溶液,滴加溶液 變紅 無現(xiàn)象 4 向步驟3溶液中滴加新制氯水 紅色褪去 先變紅,后褪色 ①乙組得到的黑色粉末是__________。 ②甲組步驟1中反應(yīng)的離子方程式為____________________。 ③乙組步驟4中,溶液變紅的原因?yàn)開___________________;溶液褪色可能的原因及其驗(yàn)證方法為____________________。 ④從實(shí)驗(yàn)安全考慮,圖中裝置還可采取的改進(jìn)措施是______________________________ 【知識(shí)點(diǎn)】本題以探究還原在不同溫度下的產(chǎn)物為載體,考查依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,通過分析實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)裝置,解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論等有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。 【能力層次】應(yīng)用 【答案】(1)、 (2)除 點(diǎn)燃 (3)① ② ③被氧化成,遇顯紅色 假設(shè)被氧化,向溶液中加入溶液,若現(xiàn)紅色,則假設(shè)成立 ④在裝置之間添加裝置防倒吸 【例5】(2013年四川)為了探究的氧化性和熱穩(wěn)定性,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。 Ⅰ.的氧化性 將光亮的鐵絲伸入溶液中,一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中的氧化產(chǎn)物,將溶液中的除盡后,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)??蛇x用第試劑溶液、溶液、氯水。 (1)請(qǐng)完成下表: 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 取少量除盡后的溶液于試管中,加入溶液,振蕩 ①__________ 存在 取少量除盡后的溶液于試管中,加入②__________,振蕩 ③__________ 存在 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】的氧化產(chǎn)物為和 Ⅱ.的熱穩(wěn)定性 用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置加熱.固體,產(chǎn)生紅棕色氣體,在裝置中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng) 結(jié)束以后,試管中殘留固體為黑色。 (2)裝置的作用是______________________________。 (3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為,其驗(yàn)證方法是______________________________。 (4)【查閱資料】和粉末的均為黑色;可溶于氨水。 【提出假設(shè)】試管中殘留的黑色固體可能是:?。虎ⅲ?;ⅲ.和。 【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】該小組為驗(yàn)證上述設(shè)想,分別取少量黑色固體,進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)編號(hào) 操作 現(xiàn)象 a 加入足量氨水,振蕩 黑色固體不溶解 b 加入足量稀硝酸,振蕩 黑色固體溶解,并有氣體產(chǎn)生 【實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是__________(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))。 【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,該小組得出的固體熱分解的產(chǎn)物有__________。 【知識(shí)點(diǎn)】本題以探究的氧化性和熱穩(wěn)定性為載體,考查依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄟ^分析實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)裝置,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論等有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容。 【能力層次】應(yīng)用 【答案】(1)①溶液呈紅色②③產(chǎn)生藍(lán)色沉淀 (2)安全瓶,防止倒吸 (3)用帶火星木條伸人集氣瓶?jī)?nèi),木條復(fù)燃,證明是氧氣 (4) 、、 (三)定量實(shí)驗(yàn) 定量測(cè)量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)是為了深入了解物質(zhì)和自然現(xiàn)象的量的特征,揭露各因素之間的數(shù)量關(guān)系,從而確定某些因素的數(shù)值。它能夠具體地從量上來測(cè)定對(duì)象所具有的某種性質(zhì)或者他們的數(shù)量關(guān)系。它得到的結(jié)果是一定質(zhì)和量之間的準(zhǔn)確函數(shù)關(guān)系。因此所有影響此函數(shù)關(guān)系準(zhǔn)確的因素都視為干擾因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)就是確定了具體某一方案后,排除此方案中所有干擾因素,干擾因素全部排除,此方案具體的實(shí)施程序就清晰且明確了。 1.溶液配制、中和滴定與中和熱的測(cè)定 (1)原理及操作 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 中和滴定 實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)儀器 托盤天平、燒杯、量筒、藥匙、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管 酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺(tái)、白紙 實(shí)驗(yàn)度劑 蒸餾水、固體 標(biāo)準(zhǔn)液溶液、待測(cè)液鹽酸、酚酞試液、蒸餾水 實(shí)驗(yàn)步驟 計(jì)算:算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積 稱量:用托盤天平稱取固體溶質(zhì),用量筒量取所需液體溶質(zhì)。 溶解并轉(zhuǎn)移:將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加人適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的),用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里。 洗滌并轉(zhuǎn)移:用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌次,將洗滌液注入容量瓶。振蕩,使溶液混合均勻。 定容:繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻 ①滴定管準(zhǔn)備:用蒸餾水和所裝試劑潤(rùn)洗; ②注液:將所裝試劑注入相應(yīng)的滴定管,調(diào)整液面到0刻度或0刻度以下某刻度,記錄數(shù)據(jù); ③取液:用酸式滴定管量取一定量的待測(cè)液鹽酸放入用蒸餾水洗過的錐形瓶中,滴人指示劑; ④滴定:眼睛觀察錐形瓶中顏色變化,顏色突變不褪色:停止滴定; ⑤讀取消耗的標(biāo)準(zhǔn)堿的體積,根據(jù)公式計(jì)算 (2)誤差分析 ①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 能引起誤差的一些操作(配制溶液) 向容量瓶注入溶解液時(shí)少量流出 偏小 未洗燒杯和玻璃棒 偏小 定容時(shí),水多用滴管吸出 偏小 定容搖勻時(shí)液面下降再加水 偏小 定容時(shí)仰視計(jì)數(shù) 偏小 定容時(shí)仰視計(jì)數(shù) 偏大 ②酸堿中和滴定(以標(biāo)準(zhǔn)濃度鹽酸滴定未知濃度溶液為例) 能引起誤差的一些操作 錐形瓶用蒸餾水洗凈后,未把水倒凈 沒有影響 沒有影響 錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測(cè)液潤(rùn)洗 增大 偏高 酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 增大 偏高 堿式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗 增大 偏低 尖嘴內(nèi)有氣泡,滴定后無氣泡 增大 偏高 尖嘴未充滿標(biāo)準(zhǔn)液就開始滴定 增大 偏高 滴定時(shí)部分標(biāo)準(zhǔn)液附在錐形瓶壁上 增大 偏高 滴前仰視讀數(shù).滴后俯視讀數(shù) 減小 偏低 用酚酞做指示劑,當(dāng)紅色褪成無色,反滴一滴無顏色變化 增大 偏高 ③中和熱的測(cè)定 能引起誤差的一些操作 原因 測(cè)定結(jié)果 用弱酸或弱堿代替強(qiáng)堿或強(qiáng)酸 弱酸弱堿為弱電解質(zhì),其電離需吸熱,導(dǎo)致反應(yīng)產(chǎn)生的熱量少 偏高 用量筒量取鹽酸時(shí)仰視讀數(shù) 所取鹽酸體積大于 偏低 用溶液代替溶液 溶液的濃度偏低,導(dǎo)致中和反應(yīng)中鹽酸不能完全反應(yīng) 偏高 用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸溫度后,未用水沖洗干凈,就直接測(cè)量溶液的溫度 使部分溶液中和,產(chǎn)生的熱量散失在空氣中 偏高 量取鹽酸后沒有換用量筒,就直接用未洗干凈的量筒量取溶液 部分熱量散失 偏高 把量筒中的溶液倒入小燒杯中時(shí),實(shí)驗(yàn)操作遲緩 部分熱量散失 偏高 把溶液倒入小燒杯中時(shí),有少量濺出部分熱量散失 部分熱量散失 偏高 燒杯保溫效果不好;用銅絲代替玻璃棒 部分熱量散失 偏高 【例1】實(shí)驗(yàn)室配制溶液,完成下列問題: (1)應(yīng)用托盤天平稱取無水碳酸鈉粉末____________________。 (2)若在稱量樣品時(shí),藥品放在天平右盤上,砝碼放在天平左盤上,天平平衡時(shí),則實(shí)際稱量的碳酸鈉粉末是__________(以下用游碼)。 (3)配制溶液時(shí)需用的主要儀器有__________、__________、__________、__________、__________。 (4)使用容量瓶配制溶液時(shí),下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是____________________。 ①用天平(使用游碼)稱量時(shí),被稱量物與砝碼的位置放顛倒了 ②無水碳酸鈉粉末已部分吸水變 成晶體③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌 ④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾 水⑤定容時(shí),俯視容量瓶的刻度線⑥定容后搖勻,發(fā)現(xiàn)液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線 【知識(shí)點(diǎn)】一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 【能力層次】學(xué)會(huì) 【思路解析】 在實(shí)驗(yàn)室中不存在的容量瓶,所以應(yīng)取的容量瓶配制溶液。若物品與砝碼的位置顛倒,當(dāng)不使用游碼時(shí),不產(chǎn)生誤差;當(dāng)使用游碼時(shí),物品的質(zhì)量為砝碼的質(zhì)量減去游碼指示的質(zhì)量,也就是比應(yīng)稱量的質(zhì)量少游碼指示的質(zhì)量的二倍。在進(jìn)行誤差分析時(shí),可以從公式著手分析。 【答案】 (1) (2) (3)容量瓶 托盤天平 玻璃棒 膠頭滴管 燒杯 (4)①②③⑥ 【例2】實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù),其反應(yīng)原理為: [滴定時(shí),與相當(dāng)],然后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸,某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn): 步驟Ⅰ 稱取樣品。 步驟Ⅱ 將樣品溶解后,完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中,定容,充分搖勻。 步驟Ⅲ 移取樣品溶液于錐形瓶中,加入的中性甲醛溶液,搖勻、靜置。后,加入滴酚酞試液,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。 按上述操作方法再重復(fù)2次。 (1)根據(jù)步驟Ⅲ填空: ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后,直接加入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后,水未倒盡,則滴定時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。 ③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察__________。 A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 ④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí),酚酞指示劑由__________色變成__________色。 (2)滴定結(jié)果如下表所示: 滴定次數(shù) 待測(cè)液體積 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積 滴定前刻度 滴定后刻度 1 25.00 1.02 21.03 2 25.00 2.00 21.99 3 25.00 0.20 20.20 若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。 【知識(shí)點(diǎn)】中和滴定 【能力層次】理解應(yīng)用 【答案】(1)①偏高 ②無影響 ③B ④無 粉紅 (2) 2.其他定量實(shí)驗(yàn) 【例l】為了測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(純堿中常含少量),某學(xué)生沒計(jì)了實(shí)驗(yàn)裝置如右圖。 Ⅰ.準(zhǔn)確稱取盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量(設(shè)為)。 Ⅱ.準(zhǔn)確稱取一定量純堿(設(shè)為),并放入燒瓶中。從分液漏斗緩緩滴入稀硫酸,待不再產(chǎn)生氣體后,稱干燥管的總質(zhì)量(設(shè)為)。設(shè)學(xué)生導(dǎo)出的計(jì)算公式為: 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 試回答: (1)表示什么? (2)如果不計(jì)稱量誤差,該生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無明顯誤差?請(qǐng)簡(jiǎn)要說明根據(jù)并提出補(bǔ)救措施。 【知識(shí)點(diǎn)】定量實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 【能力層次】理解應(yīng)用 【思路解析】 此題是典型的定量測(cè)量設(shè)計(jì)題目,拋開題目中的具體問題,要測(cè)量此混合物碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可 以根據(jù)不同原理設(shè)計(jì)出下列實(shí)驗(yàn)方案。 原理 加入試劑 測(cè)量參數(shù) 方案 利用和的性質(zhì)差異 加入鹽酸 測(cè)量產(chǎn)生的質(zhì)量 方案(1) 測(cè)量產(chǎn)生的體積 方案(2) 中和滴定,測(cè)量加放的物質(zhì)的量 方案(3) 加入溶液(或) 測(cè)量產(chǎn)生沉淀(或)的質(zhì)量 方案(4) 先加足量,后加足量 測(cè)量的質(zhì)量 方案(5) 利用離子守恒或、的共性 加入足量鹽酸 測(cè)量蒸發(fā)后溶液中的質(zhì)量 方案(6) 加入足量的 測(cè)量沉淀和的質(zhì)量 方案(7) 方案(1)、(2)、(3)、(4)是利用測(cè)量參數(shù)及關(guān)系式求混合物中的質(zhì)量;方案(5)是利用的質(zhì)量求混合物中的質(zhì)量,進(jìn)一步求得的質(zhì)量;方案(6)是利用反應(yīng)前后的固體的質(zhì)量差或利用二元一次方程組求得混合物中各成分的質(zhì)量;方案(7)的測(cè)定原理類似方案(6)。而試題中 設(shè)問只是其中的方案(1)實(shí)施過程而已,了解方案(1)中影響準(zhǔn)確性的干擾因素并將它排除,各種裝置的作用、誤差分析、方案設(shè)計(jì)等都迎刃而解了。其他實(shí)驗(yàn)方案中的干擾因素及解決辦法見下表。 方案 干擾因素 解決辦法 方案(1) 1.生成的中混有,被吸收,使結(jié)果偏高; 2.空氣中的和水進(jìn)入,使結(jié)果偏高; 3.燒瓶中殘留的無法被吸收,使結(jié)果偏低 方案 干擾因素 解決辦法 方案(2) 排水量氣,會(huì)有一部分溶解于水,可以排飽和溶液 方案(3) 影響中和滴定準(zhǔn)確的因素 見中和滴定誤差分析 方案(4) 1.溶液中的如何確定全部轉(zhuǎn)移到沉淀中; 2.過濾后的濾紙上會(huì)粘有部分沉淀; 3.沉淀上會(huì)吸附一些雜質(zhì)離子; 4.沉淀如何確定完全干燥 1.取上層清液,繼續(xù)加鈣鹽,看是否有沉淀; 2.將濾紙和沉淀一起干燥,濾紙和沉淀一起 稱量,或使用無灰濾紙,干燥后將濾紙點(diǎn)燃; 3.將沉淀進(jìn)行洗滌次; 4.利用連續(xù)兩次干燥,是否存在質(zhì)量差 方案(5) 如何確定沉淀中沒有碳酸銀 加過量的,并用試紙進(jìn)行檢驗(yàn),使溶液成酸性 方案(6) 如何確定完全轉(zhuǎn)移到氣體中 加入足量的鹽酸,并用試紙進(jìn)行檢驗(yàn),使溶液成酸性 方案(7) 分析類似方案(4) 分析方法類似方案(4) 【例2】(2008年北京)北京市場(chǎng)銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明: 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) 產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn) 一級(jí) 配料 食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑 碘含量(以Ⅰ計(jì)) 分裝時(shí)期 分裝企業(yè) (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng),配平化學(xué)方程式(將化學(xué)計(jì)量數(shù)填于空白處)。 _____________________________________________________ (2)上述反應(yīng)生成的可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入稀溶液,將還原, 以回收四氯化碳。 ①稀溶液與反應(yīng)的離子方程式是________________________________________。 ②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為: a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中; b.加入適量稀溶液; c.分離出下層液體。 以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是________________________________________。 (3)已知:。 某學(xué)生測(cè)定食用精制鹽的碘含量。其步驟為: a.準(zhǔn)確稱取食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解; b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量溶液,使與反應(yīng)完全; c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加人物質(zhì)的量濃度為溶液,恰好反應(yīng)完全。 ①判斷中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是________________________________________。 ②中反應(yīng)所產(chǎn)生的的物質(zhì)的量是__________。 ③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明,所測(cè)精制鹽的碘含量是(以含的代數(shù)式表示)__________。 【知識(shí)點(diǎn)】定量實(shí)驗(yàn)綜合 【能力層次】理解應(yīng)用 【答案】(1)1、5、3、3、3、3 (2)① ②在步驟后,增加操作:將分液漏斗充分振蕩后靜置 (3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色 ② ③ 【說明】 本題以北京市場(chǎng)銷售的食用碘鹽的說明書為背景,考查了與碘相關(guān)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平與書寫等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)。以說明書上碘含量為題材考查了考生實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察與 判斷及根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算等知識(shí)。本題信息以表格、文字、化學(xué)用語等多種形式表達(dá),且信息量較大,要求考生能在較短時(shí)間內(nèi)全面獲取題給信息,并提取實(shí)質(zhì)性的內(nèi)容,然后將信息整合,進(jìn)行分析與轉(zhuǎn)化,結(jié)合已有知識(shí),形成解決問題的思路。本題通過萃取、分液等操作,考查了考生掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能,且突出對(duì)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范性的考查。通過含碘鹽中碘元素的定量測(cè)定,考查了采用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行科學(xué)研究解決化學(xué)問題和社會(huì)問題的實(shí)踐能力和創(chuàng)新精神,從而使考生逐漸形成會(huì)用化學(xué)知識(shí)對(duì)社會(huì)生活中的現(xiàn)象和問題做出合理解釋和判斷的意識(shí)。本題通過貼近生活實(shí)際的情境,使考生認(rèn)識(shí)到化學(xué)在促進(jìn)社會(huì)發(fā)展和改善人類生活質(zhì)量方面所起的關(guān)鍵作用,體現(xiàn)了聯(lián)系社會(huì)實(shí)際的新課程理念。 【例3】(2010年天津)納米在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。 制備納米的方法之一是水解生成,經(jīng)過濾、水洗除去其中的,再烘干、焙燒除去水分得到粉體。 用氧化還原滴定法測(cè)定的質(zhì)量分?jǐn)?shù):一定條件下,將溶解并還原為,再以溶液作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至全部生成。請(qǐng)回答下列問題: (1)水解生成的化學(xué)方程式為______________________________。 (2)檢驗(yàn)中是否被除凈的方法是______________________________。 (3)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),加入一定量的原因是__________;使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要下圖中的__________(填字母代號(hào))。 (4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是________________________________________。 (5)滴定分析時(shí),稱?。栙|(zhì)量為)試樣,消耗標(biāo) 準(zhǔn)溶液,則質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為______________________________。 (6)判斷下列操作對(duì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。 ①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中,燒杯中的溶液有少量濺出,使測(cè)定結(jié)果__________。 ②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí),俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面,使測(cè)定結(jié)果__________。 【知識(shí)點(diǎn)】沉淀洗滌、溶液配制和滴定原理 【能力層次】理解應(yīng)用 【答案】(1) (2)取少量水洗液,滴加溶液,不產(chǎn)生白色沉淀,說明已除凈 (3)抑制水解 (4)溶液變成紅色 (5)(或) (6)偏高 偏低 【例4】(2012年安徽)亞硫酸鹽是一種常見食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常樣品中含的質(zhì)量計(jì)),某研究小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)流程: (1)氣體的主要成分是__________,為防止煮沸時(shí)發(fā)生暴沸,必須先向燒瓶中加入__________; 通入的目的是__________________________________________________。 (2)寫出甲方案第①步反應(yīng)的離子方程式:______________________________。 (3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗,其操作方法是____________________。 (4)若用鹽酸代替稀硫酸處理樣品,則按乙方案實(shí)驗(yàn)測(cè)定的結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或 “無影響”)。 (5)若取樣品,按乙方案測(cè)得消耗溶液,則樣品中含的質(zhì)量是__________(用含、的代數(shù)式表示)。 【知識(shí)點(diǎn)】本題為定量實(shí)驗(yàn),主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、儀器的使用、實(shí)驗(yàn)方案的分析,同時(shí)考查考生運(yùn)用相關(guān)知識(shí)進(jìn)行分析綜合的能力,以及運(yùn)用文字表達(dá)分析解決問題的過程,并進(jìn)行有關(guān)計(jì)算的 能力。 【能力層次】理解應(yīng)用 【參考答案】(1) 碎瓷片(或沸石) 將生成的全部趕出 (2) (3)滴定管用蒸餾水洗滌干凈后,加入少量標(biāo)準(zhǔn)液,將滴定管橫放,輕輕轉(zhuǎn)動(dòng),均勻潤(rùn)洗滴定管內(nèi)壁,然后將潤(rùn)洗液從下端尖嘴處放出,重復(fù)操作次 (4)無影響 (5) 【例5】(2012年福建)實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制備(反應(yīng)裝置如右圖所示)。 (1)制備實(shí)驗(yàn)開始時(shí),先檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是__________(填序號(hào))。 A.往燒瓶中加入粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸 (2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案: 甲方案:與足量溶液反應(yīng),稱量生成的質(zhì)量。 乙方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。 丙方案:與已知量(過量)反應(yīng),稱量剩余的質(zhì)量。 丁方案:與足量反應(yīng),測(cè)量生成的體積。 繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn): ①判定甲方案不可行, 理由是______________________________。 ②進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定的倍數(shù)后作為試樣。 a.量取試樣,用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗,該次滴定測(cè)得試樣中鹽酸濃度為__________; b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。 ③判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果__________。(填“偏大”“偏小”或“準(zhǔn)確”) [已知:、] ④進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如右圖所示(夾持器具已略去)。 (ⅰ)使形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將__________轉(zhuǎn)移到__________中。 (ⅱ)反應(yīng)完畢,每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小,直至不變。氣體體積逐次減小的原因是__________(排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素)。 【知識(shí)點(diǎn)】氣體制備、實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)和定量試驗(yàn)數(shù)據(jù)處理 【能力層次】理解應(yīng)用 【答案】 (1)(按序?qū)懗鋈?xiàng)) (2)①殘余清液中,(或其他合理答案) ② ③偏小 ④(?。┝?殘余清液(按序?qū)懗鰞身?xiàng)) (ⅱ)裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫 (四)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與評(píng)價(jià) 知識(shí)點(diǎn) 《高考考試說明》 對(duì)應(yīng)教科書內(nèi)容 化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、探究與評(píng)價(jià) 能根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求,做到: (1)設(shè)計(jì)、評(píng)價(jià)或改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方案 (2)采取適當(dāng)?shù)姆椒刂茖?shí)驗(yàn)條件 (3)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和收集有關(guān)數(shù)據(jù) (4)分析現(xiàn)象和處理數(shù)據(jù)并得出合理結(jié)論 (5)識(shí)別或繪制典型的實(shí)驗(yàn)儀器裝置圖 義務(wù)教育教材 1.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的方法 中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一般是指學(xué)生依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮突瘜W(xué)原理確定實(shí)驗(yàn)步驟,或選擇使用合適的試劑、 適當(dāng)?shù)膬x器和裝置,運(yùn)用正確的連接順序設(shè)計(jì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)。 2.中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一般類型 (1)物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。 (2)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。 (3)物質(zhì)的分離、提純、檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)。 (4)定性實(shí)驗(yàn),例如制備、鑒別、鑒定、性質(zhì)的比較、分離、提純等。 (5)定量實(shí)驗(yàn),例如化學(xué)式、結(jié)構(gòu)的推斷,結(jié)晶水?dāng)?shù)目的測(cè)定,純度、濃度、溶解度的測(cè)算和中和滴定等。 (6)探究實(shí)驗(yàn)。 3.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般方法 (1)根據(jù)命題要求,分析實(shí)驗(yàn)原理,選擇適宜試劑。 (2)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)基礎(chǔ)原理及反應(yīng)特點(diǎn)確定必要的實(shí)驗(yàn)儀器和裝置及其連接順序。物質(zhì) 檢驗(yàn)盡可能利用特征反應(yīng),排除干擾。 (3)制定化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟順序和明確觀察重點(diǎn)及實(shí)驗(yàn)中注意事項(xiàng)。 (4)記錄觀察現(xiàn)象、記錄數(shù)據(jù)。 (5)分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出正確結(jié)論、完成實(shí)驗(yàn)課題。 4.實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的一般原則 (1)科學(xué)性:即符合化學(xué)原理,不能出現(xiàn)科學(xué)性錯(cuò)誤。 (2)程序性:多步驟實(shí)驗(yàn)有哪步先做哪步后做的問題。 (3)可行性:實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì),要求實(shí)驗(yàn)儀器的連接必須合理正確。 (4)安全性:安全第一。 (5)簡(jiǎn)約性:較少的步驟,較短的時(shí)間,效果明顯。 (6)經(jīng)濟(jì)性。 5.實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)應(yīng)注意的問題 (1)用的藥品應(yīng)略有剩余。 (2)看清題目條件有無特殊要求,如采用最簡(jiǎn)單、最合理的實(shí)驗(yàn)步驟。 (3)實(shí)驗(yàn)過程中的必要操作,如必要的干燥、除雜、冷凝、靜置、振蕩等不能忽略。 (4)所需藥品應(yīng)準(zhǔn)確描述,如粉末、固體、溶液、飽和、澄清、酸性、濃、稀、濃度值。 (5)有時(shí)要考慮儀器的規(guī)格。 (6)實(shí)驗(yàn)中的特殊性,防倒吸、防爆炸、防潮解、防氧化、防污染等。 【例1】為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱,某小組用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性 已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)過程: Ⅰ.打開彈簧夾,打開活塞,滴加濃鹽酸。 Ⅱ.當(dāng)和中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí),夾緊彈簧夾。 Ⅲ.當(dāng)中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí),關(guān)閉活塞。 Ⅳ.…… (1)中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是__________。 (2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________。 (3)中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________。 (4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘,過程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是__________。 (5)過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的是______________________________。 (6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下__________,得電子能力逐漸減弱。 【答案】(1) (2)淀粉試紙變藍(lán) (3) (4)打開活塞,將少量中溶液滴入中,關(guān)閉活塞,取下振蕩。靜置后層溶液變?yōu)樽霞t色 (5)確認(rèn)的黃色溶液中無,排除對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾 (6)原子半徑逐漸增大 【說明】 本題以元素性質(zhì)變化規(guī)律為背景,以實(shí)驗(yàn)為手段,在解決問題的過程中從知識(shí)與技能、過程與方法、 情感態(tài)度價(jià)值觀三個(gè)維度進(jìn)行了全面考查,體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)過程中從關(guān)注學(xué)科知識(shí)向關(guān)注學(xué)習(xí)能力和方式的轉(zhuǎn)變??疾槭嵌嘟嵌鹊模瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)外,還包括元素周期表和周期律,常見非金屬單質(zhì)及其重要化合物的性質(zhì),氧化還原反應(yīng)規(guī)律,化學(xué)用語等。考查是多層次的,既有物質(zhì)性質(zhì)的識(shí)記,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象的描述,又有對(duì)實(shí)驗(yàn)整體設(shè)計(jì)的理解,以及獲取信息并與已有知識(shí)相結(jié)合,形成解決問題的策略??疾槭巧钊氲?,將探究過程和探究方法隱含在試題的分析和解答的過程中,如第(5)小題,通過考生在遇到認(rèn)知沖突時(shí),運(yùn)用“發(fā)現(xiàn)問題一提出假設(shè)一收集證據(jù)一得出結(jié)論并解釋一驗(yàn)證”的探究策略解決問題的一系列思維活動(dòng),考查以推理為基礎(chǔ)的科學(xué)探究能力,同時(shí)考查對(duì)控制變量、對(duì)比實(shí)驗(yàn)等實(shí)驗(yàn)方法的運(yùn)用,以及定量的意識(shí)。試題還通過氯氣制備、有毒氣體吸收的設(shè)計(jì),體現(xiàn)了對(duì)知識(shí)遷移能力和環(huán)境意識(shí)的關(guān)注。 【例2】(2011年北京)甲、乙兩同學(xué)為探究與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色沉淀,用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn))。 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象: 操作 現(xiàn)象 關(guān)閉彈簧夾,滴加一定量濃硫酸,加熱 A中有白霧生成,銅片表面產(chǎn)生氣泡 B中有氣泡冒出,產(chǎn)生大量白色沉淀 C中產(chǎn)生白色沉淀,液面上方略顯淺棕色并逐漸消失 打開彈簧夾,通入,停止加熱,一段時(shí)間后關(guān)閉 從、中分別取少量白色沉淀,加稀鹽酸 尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解 (1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________________________。 (2)中白色沉淀是__________,該沉淀的生成表明具有__________性。 (3)中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是______________________________。 (4)分析中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因,甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng),乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。 ①為證實(shí)各自的觀點(diǎn),在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上: 甲在原有操作之前增加一步操作,該操作是________________________________________; 乙在、間增加洗氣瓶,中盛放的試劑是__________。 ②進(jìn)行實(shí)驗(yàn),中現(xiàn)象: 甲 大量白色沉淀 乙 少量白色沉淀 檢驗(yàn)白色沉淀,發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因:______________。 (5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行試驗(yàn)。中無沉淀生成,而中產(chǎn)生白色沉淀,由此得出的結(jié)論是__________________________________________________。 【答案】 (1) (2) 還原 (3) (4)①通一段時(shí)間,排除裝置中的空氣飽和溶液 ②甲: 乙: 白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中的量 (5)與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成沉淀 【說明】本題是一道以二氧化硫的性質(zhì)為載體的實(shí)驗(yàn)探究題。依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?,通過分析實(shí)驗(yàn)原理、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟、解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和得出結(jié)論等有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容,全面考查考生化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究的能力。本題的突出特點(diǎn)是展現(xiàn)了一個(gè)完整的科學(xué)探究過程,該探究過程不僅含有“提出問題、猜想與假設(shè)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評(píng)價(jià)、表達(dá)與交流”等要素,而且蘊(yùn)含解決問題的科學(xué)方法和深入思維的過程。試題的科學(xué)方法表現(xiàn)在:面對(duì)含有多種變量的問題時(shí),需要控制變量,進(jìn)行假設(shè)、運(yùn)用實(shí)驗(yàn)逐一驗(yàn)證,這樣才能得到合理而科學(xué)的結(jié)論。學(xué)生的深入思維表現(xiàn)在:試題通過實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象等素材的呈現(xiàn),制造出懸念,讓考生產(chǎn)生思維沖突,考生依據(jù)問題線索進(jìn)行反思,進(jìn)行有針對(duì)性的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì),通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,結(jié)合假設(shè)進(jìn)行解釋,進(jìn)而改進(jìn)整個(gè)實(shí)驗(yàn),在深入思考之后做出實(shí)事求是的判斷,最終獲得結(jié)論。 【例3】(2012年北京)有文獻(xiàn)記載:在強(qiáng)堿條件下,加熱銀氨溶液可能析出銀鏡。某同學(xué)進(jìn)行 如下驗(yàn)證和對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 裝置 實(shí)驗(yàn)序號(hào) 試管中的藥品 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 2銀氨溶液和數(shù)滴較濃溶液 有氣泡產(chǎn)生; 一段時(shí)間后,溶液逐漸變黑; 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 銀氨溶液和數(shù)滴濃氨水 有氣泡產(chǎn)生: 一段時(shí)間后,溶液無明顯變化 該同學(xué)欲分析實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅱ的差異,查閱資料: a. b.不穩(wěn)定,極易分解為黑色 (1)配制銀氨溶液所需的藥品是_____- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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- 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)指導(dǎo) 第五部分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 專題七 綜合實(shí)驗(yàn) 化學(xué) 二輪 復(fù)習(xí) 指導(dǎo) 第五 部分 實(shí)驗(yàn) 基礎(chǔ) 專題 綜合
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