《高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第2課時）元素周期律學業(yè)分層測評 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第2課時）元素周期律學業(yè)分層測評 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。
元素周期律
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[學業(yè)達標]
1．元素性質(zhì)呈周期性變化的根本原因是( )
A．元素原子的核外電子排布呈周期性變化
B．元素的金屬性和非金屬性呈周期性變化
C．元素的原子半徑呈周期性變化
D．元素化合價呈周期性變化
【答案】 A
2．下列說法中正確的是 ( )
A．元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及原子核外電子排布的周期性變化
B．元素性質(zhì)的周期性變化決定于元素原子核外電子排布的周期性變化
C．從Li―→F，Na―→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從＋1價―→＋7價的變化
D．電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化
【解析】 元素性質(zhì)不包括核外電子排布，A錯誤；O無最高正價，F(xiàn)無正價，C錯誤；H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯誤。
【答案】 B
3．下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯誤的是( )
A．B、C、N原子最外層電子數(shù)依次增多
B．Na、Mg、Al元素最高正價依次升高
C．Li、Be、B原子半徑依次增大
D．Be、Mg、Ca的電子層數(shù)依次增多
【解析】 B、C、N原子的最外層電子數(shù)分別為3、4、5，A項正確；Na、Mg、Al元素的最高正價依次為＋1、＋2、＋3，B項正確；Li、Be、B屬于第2周期的元素，原子半徑依次減小，C項錯誤；Be、Mg、Ca的電子層數(shù)分別為2、3、4，D項正確。
【答案】 C
4．下列微粒半徑大小比較正確的是( )
A．Na＋
Cl－>Na＋>Al3＋
C．NaNa＋>Mg2＋>Al3＋；B項，S2－和Cl－，Na＋和Al3＋的核外電子排布相同，電子層數(shù)相同，微粒半徑大小決定于核電荷數(shù)，S2－和Cl－比Na＋和Al3＋多一個電子層，微粒半徑顯然是前者大；C項，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小，應為Na>Mg>Al>Si；D項，從Na→Cs電子層數(shù)越多，原子半徑越大，應為Cs>Rb>K>Na。
【答案】 B
5．下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是 ( )
A．鈉和鎂分別與冷水反應，判斷金屬活動性強弱
B．鐵投入CuSO4溶液中，能置換出銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換出銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱
C．酸性H2CO3M
B．等物質(zhì)的量的單質(zhì)A和單質(zhì)B跟足量的酸反應，A放出H2多，則金屬性A>B
C．含Q的酸比含N的酸的酸性強，則非金屬性Q>N
D．單質(zhì)Y跟水反應比單質(zhì)X與水反應劇烈，則金屬性Y>X
【解析】 比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)跟酸反應置換出氫的難易，而非根據(jù)置換出氫的多少。如等物質(zhì)的量的Al比Mg(或Na)與足量鹽酸反應放出H2多，但金屬性Na>Mg>Al，B項錯誤；比較元素的非金屬性，可根據(jù)其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，但并不是任何酸(如低價含氧酸和無氧酸)都可以，C項錯誤；比較元素的金屬性，可根據(jù)元素的單質(zhì)與水反應置換氫的難易來比較，但并不是比較任意單質(zhì)跟水反應的劇烈程度，如氟單質(zhì)與水反應非常劇烈，但不能說氟元素的金屬性很強，D項錯誤。
【答案】 A
7．下列比較金屬性相對強弱的方法或依據(jù)正確的是( )
A．根據(jù)金屬失電子的多少來確定，失電子較多的金屬性較強
B．用鈉來置換MgCl2溶液中的Mg，可驗證鈉的金屬性強于Mg
C．根據(jù)Mg和Al與水反應的劇烈程度來比較它們的金屬性強弱
D．根據(jù)堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3，可說明鈉、鎂、鋁的金屬性依次減弱
【解析】 A項應該根據(jù)金屬失電子的難易來判斷，易失電子的金屬性較強，A不正確；B項中鈉首先要跟MgCl2溶液中的水反應，無法置換出Mg，B不正確；Mg和Al與水反應都要加熱，且現(xiàn)象都不明顯，C不正確；D正確。
【答案】 D
8．2014年是門捷列夫誕辰180周年。下列事實不能用元素周期律解釋的只有( )
A．堿性：KOH＞NaOH B．相對原子質(zhì)量：Ar＞K
C．酸性：HClO4＞H2SO4 D．元素的金屬性：Mg＞Al
【答案】 B
9．關(guān)于11～17號元素性質(zhì)的比較中：①元素的最高正化合價依次升高；②元素的非金屬性逐漸增強；③元素的金屬性依次減弱；④元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強。正確的說法是 ( )
A．①② B．③④
C．全都不正確 D．①②③④
【解析】 11～17號元素，原子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強，元素的最高正化合價從＋1升高到＋7價，對應最高價氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強。
【答案】 D
10．X、Y、Z、W為原子序數(shù)小于18的四種元素，其最高正價依次為＋1、＋4、＋5、＋7。已知Y與Z的原子次外層的電子數(shù)均為2，W、X原子次外層的電子數(shù)為8。
(1)寫出元素的名稱：Z________，W________。
(2)畫出X的原子結(jié)構(gòu)示意圖：X________。
(3)Y、Z元素最高價氧化物對應水化物的酸性比較：________<________(填化學式)。
11．比較下列微粒的大小或強弱
(1)粒子半徑：①N________O ②Li________Na?、跱a＋________O2－ ④Fe________Fe2＋
(2)酸性：①HClO________HClO4?、贖2CO3________HNO3?、跦ClO4________H2SO4
(3)堿性：①Mg(OH)2________NaOH?、贛g(OH)2________Al(OH)3
(4)熱穩(wěn)定性：①NH3________HF?、贖2S________HCl?、跜H4________H2O
(5)還原性：①H2S________HCl?、贜H3________HF
【答案】 (1)①＞ ②＜?、郏肌、埽?
(2)①＜?、冢肌、郏?
(3)①＜?、冢?
(4)①＜?、冢肌、郏?
(5)①＞?、冢?
[能力提升]
12．已知下列元素原子的半徑為：
N
O
Si
P
原子結(jié)構(gòu)
示意圖
原子半徑
(10－10m)
0.75
0.74
1.17
r
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑r可能是( )
A．1.4310－10 m B．1.1010－10 m
C．1.2010－10 m D．0.7010－10 m
【解析】 P與N最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)P>N，則原子半徑r>0.75，P與Si電子層數(shù)相同，原子序數(shù)P>Si，則原子半徑r<1.17，故0.75HnN；⑤最高價氧化物對應水化物的酸性HmMOx>HnNOy；⑥熔點M>N。能說明非金屬元素M比N的非金屬性強的是 ( )
【導學號：39700007】
A．僅②⑤ B．僅①②③
C．僅①②③⑤ D．全部
【解析】 元素的非金屬活動性強弱，元素原子得到電子能力的強弱，元素形成氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱，元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱都能說明元素非金屬性強弱，①②③⑤正確；而元素氣態(tài)氫化物的酸性強弱和單質(zhì)熔、沸點高低不能說明非金屬性強弱，④⑥錯誤。
【答案】 C
14．A、B、C、D四種元素的核電荷數(shù)依次增多，它們離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半?；卮鹨韵聠栴}：
(1)四種元素的符號依次是A________；B________；C________；D________。它們原子半徑由大到小的順序是________________。
(2)寫出四種元素最高價氧化物對應水化物的化學式_________________，
分別比較酸性或堿性的強弱____________________。
(3)寫出氣態(tài)氫化物的分子式________，比較其穩(wěn)定性________。
【解析】 因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為28＝16，A為硫元素，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半，則D原子的核電荷數(shù)是(2＋8)2＝20，為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大并都形成離子，排除氬元素，B為氯元素，C為鉀元素。
【答案】 (1)S Cl K Ca r(K)>r(Ca)>r(S)>r(Cl)
(2)H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2
酸性：HClO4>H2SO4，堿性：KOH>Ca(OH)2
(3)HCl、H2S HCl>H2S
15．某同學設(shè)計實驗以探究元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，實驗裝置如圖所示．
實驗Ⅰ：根據(jù)元素最高價含氧酸的酸性強弱探究元素非金屬性遞變規(guī)律。
已知A裝置的燒瓶里裝有大理石，分液漏斗里裝有稀HNO3，B裝置中裝有飽和碳酸氫鈉溶液，C裝置中裝有Na2SiO3溶液，試回答：
(1)A中反應的離子方程式為____________，
C中可觀察到的現(xiàn)象是________。
(2)B裝置的作用是______________。
(3)根據(jù)實驗現(xiàn)象推知，碳酸、硝酸、原硅酸的酸性強弱順序是________，由此得出碳、氮、硅三種元素非金屬性的強弱順序是________________。
實驗Ⅱ：已知常溫下高錳酸鉀與濃鹽酸混合可產(chǎn)生氯氣，利用該裝置探究氯元素和溴元素的非金屬性強弱。
(4)寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式：
__________________________。
(5)C裝置的作用是_______________________。
(6)實驗結(jié)論：
氧化性：________，非金屬性：________。
【解析】 (1)A中稀硝酸與碳酸鈣反應產(chǎn)生二氧化碳：CaCO3＋2HNO3=== Ca(NO3)2＋CO2↑＋H2O，碳酸的酸性比原硅酸強，發(fā)生反應：Na2SiO3＋CO2＋2H2O===H4SiO4↓＋Na2CO3或Na2SiO3＋2CO2＋3H2O===2NaHCO3＋H4SiO4↓，因此C中產(chǎn)生白色沉淀或溶液變渾濁。(2)由于硝酸具有揮發(fā)性，為避免硝酸與硅酸鈉反應而干擾二氧化碳與硅酸鈉溶液反應，必須凈化二氧化碳，利用飽和碳酸氫鈉溶液吸收硝酸蒸氣。(3)由實驗現(xiàn)象可知三種酸中，硝酸酸性最強，原硅酸酸性最弱；由此推知，氮的非金屬性最強，硅的非金屬性最弱。在元素周期表中，氮和碳位于同一周期，碳與硅位于同一主族，由此可以推出同主族、同周期非金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。(4)題目已限制探究氯元素與溴元素的非金屬性強弱，所以B中應裝溴化鉀或溴化鈉溶液。(5)由于尾氣中含有氯氣，故要用堿溶液吸收，以避免污染環(huán)境。(6)根據(jù)置換反應可得出單質(zhì)的氧化性強弱。
【答案】 (1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O 溶液變渾濁
(2)除去二氧化碳中混有的硝酸蒸氣
(3)HNO3>H2CO3>H4SiO4 N>C>Si
(4)Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
(5)吸收尾氣，防止氯氣污染環(huán)境
(6)Cl2>Br2 Cl>Br
高中化學 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第1單元 核外電子排布與周期律（第2課時）元素周期律學業(yè)分層測評 蘇教版
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