高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第4單元 分子間作用力 分子晶體學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版

《高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第4單元 分子間作用力 分子晶體學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專(zhuān)題3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì) 第4單元 分子間作用力 分子晶體學(xué)業(yè)分層測(cè)評(píng) 蘇教版（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

分子間作用力 分子晶體 (建議用時(shí)：45分鐘) [學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)] 1.下列現(xiàn)象與化學(xué)鍵有關(guān)的是(　　) A.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)依次升高 B.H2O的沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于H2S的沸點(diǎn) C.H2O在高溫下也難分解 D.干冰氣化 【解析】　在A項(xiàng)中，鹵素單質(zhì)分子間存在著分子間作用力，且相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)也就越高。B項(xiàng)中由于H2O分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強(qiáng)，所以H2O的沸點(diǎn)要比H2S的高。C項(xiàng)中水分解要破壞化學(xué)鍵，由于H—O鍵鍵能很大，在較高溫度時(shí)也難打開(kāi)，所以H2O分子很穩(wěn)定，與共價(jià)鍵有關(guān)。D項(xiàng)，在干冰中，CO2分子間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起，在氣化時(shí)需要克服范德華力，而CO2分子內(nèi)的化學(xué)鍵并沒(méi)有斷裂。 【答案】　C 2.固體乙醇中不存在的作用力是(　　) A.離子鍵　　　　　 B.極性鍵 C.非極性鍵 . D.范德華力 【解析】　乙醇為共價(jià)化合物，分子中只有共價(jià)鍵，分子間有范德華力和氫鍵，分子內(nèi)部存在極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵。 【答案】　A 3.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是(　　) A.氫鍵　分子間作用力　非極性鍵 B.氫鍵　氫鍵　極性鍵 C.氫鍵　極性鍵　分子間作用力 D.分子間作用力　氫鍵　非極性鍵 【解析】　固態(tài)的水與液態(tài)的水分子間的作用力種類(lèi)相同，均為氫鍵和范德華力，區(qū)別在于氫鍵的數(shù)目，故由固態(tài)水―→液態(tài)水主要破壞氫鍵，同樣，由液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，破壞的也主要是氫鍵，而由H2O(氣)―→H2(氣)＋O2(氣)時(shí)破壞了極性鍵。 【答案】　B 4.下列物質(zhì)中不存在氫鍵的是(　　) A.冰醋酸中醋酸分子之間 B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間 C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間 【解析】　C—H鍵中的C、H原子均不能形成氫鍵，故可燃冰中甲烷分子與H2O分子間一定不存在氫鍵。 【答案】　D 5.下列關(guān)于范德華力的敘述中，正確的是 (　　) A.范德華力的實(shí)質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵 B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱問(wèn)題 C.任何分子間在任意情況下都會(huì)產(chǎn)生范德華力 D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量 【解析】　范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實(shí)質(zhì)與化學(xué)鍵類(lèi)似，也是一種電性作用，但二者的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同。化學(xué)鍵是強(qiáng)烈的相互作用，范德華力只有2～20 kJmol－1，故范德華力不是化學(xué)鍵；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿(mǎn)足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產(chǎn)生相互作用。 【答案】　B 6.(2016連云港高二檢測(cè))下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號(hào)：61480038】 A.離子晶體在熔化時(shí)，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時(shí)化學(xué)鍵不被破壞 B.白磷晶體中，結(jié)構(gòu)粒子之間通過(guò)分子間作用力結(jié)合 C.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過(guò)共價(jià)鍵所形成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體 D.構(gòu)成分子晶體的結(jié)構(gòu)粒子中一定存在共價(jià)鍵 【解析】　本題考查各晶體類(lèi)型與化學(xué)鍵的關(guān)系，離子晶體是通過(guò)離子鍵將陰、陽(yáng)離子結(jié)合在一起的，所以熔化時(shí)，離子鍵被破壞，分子晶體是通過(guò)范德華力結(jié)合的，熔化時(shí)化學(xué)鍵不受影響，A正確；白磷晶體是分子晶體，結(jié)構(gòu)粒子(P4)之間是范德華力，B正確；石英晶體是原子晶體，C正確；稀有氣體固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，分子內(nèi)不存在共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。 【答案】　D 7.下列性質(zhì)符合分子晶體的是(　　) A.熔點(diǎn)1 070 ℃，易溶于水，水溶液能導(dǎo)電 B.熔點(diǎn)10.31 ℃，液體不導(dǎo)電，水溶液能導(dǎo)電 C.熔點(diǎn)97.81℃，質(zhì)軟，能導(dǎo)電，密度是0.97 gcm－3 D.熔點(diǎn)63.65 ℃，熔化時(shí)能導(dǎo)電，水溶液也能導(dǎo)電 【解析】　分子晶體的特點(diǎn)是熔、沸點(diǎn)低，硬度小，熔融狀態(tài)不導(dǎo)電，其水溶液可以導(dǎo)電。 【答案】　B 8.SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，對(duì)其作出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫、常壓下SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子；④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4。其中正確的是(　　) A.只有① . B.只有①② C.只有②③ . D.①②③④ 【解析】　SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類(lèi)似，是分子晶體，因此①正確；在常溫、常壓下CCl4是液體，SiCl4的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)比CCl4高，故②正確；SiCl4分子結(jié)構(gòu)為正四面體，所以它是以極性鍵(Si—Cl鍵)構(gòu)成的非極性分子，故③正確；由于SiCl4分子間作用力大于CCl4，故SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4，故④正確。 【答案】　D 9.有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是(　　) A.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)， 熔點(diǎn)越高 C.冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞 【解析】　分子晶體中分子間作用力越大，則分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，分子內(nèi)共價(jià)鍵鍵能越大，則分子越穩(wěn)定；冰中水分子間存在氫鍵；冰融化時(shí)斷裂了氫鍵，共價(jià)鍵未發(fā)生變化；NaCl中Na＋、Cl－之間存在離子鍵，NaCl熔化成Na＋、Cl－時(shí)一定破壞了離子鍵。 【答案】　B 10.(1)H2O分子內(nèi)的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強(qiáng)到弱依次為 _________________________________________________。 【答案】　(1)O—H鍵、氫鍵、范德華力 11.液態(tài)HF中的氫鍵可表示為： (1)試分析氫鍵的成因：________________________________。 (2)氫鍵的通式可表示為X—H…Y，其中X、Y均是電負(fù)性較強(qiáng)、半徑較小的原子，如F、O、N；X、Y可以是同種原子，也可以是不同種原子。甲酸能夠以二聚體形式存在，試用結(jié)構(gòu)圖表示： ________。 【答案】　(1)由于HF中共用電子對(duì)的偏移而使F原子帶負(fù)電，H原子帶正電，相鄰的HF分子中的H和F原子之間的靜電作用產(chǎn)生氫鍵 12.有下列幾種晶體：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金剛石；E.晶體氬；F.干冰。 (1)屬于分子晶體的是________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是______________。 (2)屬于原子晶體的化合物是________。 (3)直接由原子構(gòu)成的晶體是 ________ 。 (4)受熱熔化時(shí)，需克服共價(jià)鍵的是________。 【解析】　根據(jù)構(gòu)成晶體的微粒不同，分子晶體僅由分子構(gòu)成，原子晶體中無(wú)分子。原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構(gòu)成的，原子晶體有A、D，但化合物只有A。分子晶體熔化時(shí)，一般不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時(shí)，破壞共價(jià)鍵，稀有氣體中沒(méi)有化學(xué)鍵。 【答案】　(1)B、C、E、F　E　 (2)A　(3)A、D、E (4)A、D 13.(1)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是________。 A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇與丙酮混溶 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融 (2)下圖是晶體碘的晶胞結(jié)構(gòu)，回答下列問(wèn)題： ①碘晶體屬于________晶體，碘升華克服的作用力是______。 ②該晶胞中含有________個(gè)這種微粒。 【解析】　A、E只與范德華力有關(guān)，B、C、D還與氫鍵有關(guān)，F(xiàn)破壞了共價(jià)鍵。 【答案】　(1)AE　(2)①分子　分子間作用力?、? [能力提升] 14.下列兩組命題中，B組中命題正確，且能用A組中的命題加以解釋的是(　　) A組 B組 Ⅰ.H—I鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定 Ⅱ.H—I鍵的鍵能小于H—Cl鍵的鍵能 ②HCl比HI穩(wěn)定 Ⅲ.H2S的范德華力大于H2O的范德華力 ③H2S的沸點(diǎn)比H2O的高 Ⅳ.HI的范德華力小于HCl的范德華力 ④HI的沸點(diǎn)比HCl的低 A.Ⅰ?、佟　　　　　　　?B.Ⅱ?、? C.Ⅲ?、?. D.Ⅳ?、? 【解析】　非金屬性：Cl>I，原子半徑：ClH2S，水的沸點(diǎn)比硫化氫的高，C錯(cuò)誤。HI和HCl的組成與結(jié)構(gòu)均相似，且Mr(HI)>Mr(HCl)，所以分子間作用力(范德華力)：HI>HCl，HI的沸點(diǎn)比HCl的高，D錯(cuò)誤。 【答案】　B 15.據(jù)報(bào)道，科研人員應(yīng)用計(jì)算機(jī)模擬出結(jié)構(gòu)類(lèi)似于C60的物質(zhì)N60。已知：①N60分子中每個(gè)氮原子均以N—N鍵結(jié)合三個(gè)N原子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；②N—N鍵的鍵能為167 kJ/mol。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)N60分子組成的晶體為_(kāi)_______晶體，其熔沸點(diǎn)比N2________(填“高”或“低”)，原因是________________________。 (2)1 mol N60分解成N2時(shí)吸收或放出的熱量是________________kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942 kJ/mol)，表明穩(wěn)定性N60________N2(填“>”“<”或“＝”)。 (3)由(2)列舉N60的用途：___________________________。 【解析】　 (1)N60、N2形成的晶體均為分子晶體，因Mr(N60)>Mr(N2)，故N60晶體中分子的范德華力比N2晶體大，N60晶體的熔沸點(diǎn)比N2晶體高。 (2)因每個(gè)氮原子形成三個(gè)N—N鍵，每個(gè)N—N鍵被2個(gè)N原子共用，故1 mol N60中存在N—N鍵1 mol 603＝90 mol。 發(fā)生的反應(yīng)為N60===30N2　ΔH，故ΔH＝90167 kJ/mol－30942 kJ/mol＝－13230 kJ/mol<0，為放熱反應(yīng)，表明穩(wěn)定性N2>N60。 (3)由于反應(yīng)放出大量的熱和氣體，因此N60可用作高能炸藥。 【答案】　(1)分子　高　N60、N2均形成分子晶體，且N60的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間作用力大，故熔沸點(diǎn)高　(2)13230　<　(3)N60可做炸藥 16.1985年，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)1個(gè)C60分子是由80個(gè)碳原子構(gòu)成的，它的形狀像足球(如下圖C)，因此又叫足球烯。1991年科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質(zhì)——碳納米管，它是由六元環(huán)形的碳原子構(gòu)成的管狀大分子(如下圖D)，圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)示意圖(圖中小黑點(diǎn)或小圓圈均代表碳原子)。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。 (1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管的物理性質(zhì)存在較大差異的原因是_____________________________。 (2)常溫下，足球烯和碳納米管的化學(xué)性質(zhì)是否比金剛石和石墨活潑？答：________(填“活潑”或“一樣”)，理由是______________________。 (3)在金剛石的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，含有共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有________個(gè)碳原子，每個(gè)碳原子上的任意兩個(gè)C—C鍵間夾角都是________。 (4)燃?xì)淦?chē)之所以尚未大面積推廣，除較經(jīng)濟(jì)的制氫方法尚未完全解決外，制得H2后還需解決貯存問(wèn)題，在上述四種碳單質(zhì)中有可能成為貯氫材料的是 ________。 【解析】　(1)在由碳元素形成的四種單質(zhì)中，其物理性質(zhì)差異較大的原因是在四種單質(zhì)中碳原子排列的方式不同(由題目給出的四種圖形可以看出)。(2)充分利用碳元素所形成的四種單質(zhì)的結(jié)構(gòu)示意圖展開(kāi)空間想象力。例如：碳納米管表面積大，故可作為貯氫材料。因?yàn)榻饎偸写嬖谝蕴荚訛橹行牡恼拿骟w結(jié)構(gòu)，故兩個(gè)C—C鍵間夾角為109.5。 【答案】　(1)碳原子排列的方式不同　(2)一樣　碳原子最外層電子數(shù)為4，在常溫下不易得失電子 (3)6　109.5　(4)碳納米管