高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題講座五 學(xué)考第28題-化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)(含解析)
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專題講座五 學(xué)考第28題——化學(xué)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn) 1.(2016浙江4月選考,28)為測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),可通過(guò)加熱分解得到的CO2質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算。某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下: 請(qǐng)回答: (1)儀器a的名稱是________。 (2)裝置B中冰水的作用是______________________________________________________。 (3)該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置存在缺陷,有關(guān)該實(shí)驗(yàn)裝置及實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,下列因素可能使碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的是________(填字母)。 A.樣品分解不完全 B.裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置 C.產(chǎn)生CO2的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收 D.反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣 答案 (1)干燥管 (2)使水蒸氣變成液態(tài)的水 (3)AC 解析 該實(shí)驗(yàn)的原理:通過(guò)稱量反應(yīng)前后C裝置(吸收NaHCO3加熱分解后的CO2)的增重,來(lái)計(jì)算樣品中NaHCO3的質(zhì)量,進(jìn)而計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)儀器a的名稱為干燥管。(2)為減少實(shí)驗(yàn)誤差,需要將裝置B中NaHCO3分解產(chǎn)生的水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水,僅使CO2被裝置C中的堿石灰吸收。(3)若樣品分解不完全,則被C裝置吸收的CO2量減少,即樣品中的NaHCO3質(zhì)量偏低,從而計(jì)算求得的樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,A正確;裝置B、C之間缺少CO2的干燥裝置,則使C裝置的增重偏大,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏大,從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,B錯(cuò)誤;產(chǎn)生CO2的速率太快,沒(méi)有被堿石灰完全吸收,使C裝置的增重偏低,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏低,從而使Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,C正確;反應(yīng)完全后停止加熱,通入過(guò)量的空氣,空氣中含有部分CO2,使C裝置的增重偏高,即樣品中NaHCO3的質(zhì)量偏高,從而Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低,D錯(cuò)誤。 2.(2015浙江10月選考,28)如圖為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置。請(qǐng)回答: (1)檢驗(yàn)該裝置氣密性的方法是________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)濃硫酸的作用是____________________________________________________。 (3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中,正確的是________(填字母)。 A.向a試管中加入沸石,其作用是防止加熱時(shí)液體暴沸 B.飽和碳酸鈉溶液可以除去產(chǎn)物中混有的乙酸 C.乙酸乙酯是一種無(wú)色透明、密度比水大的油狀液體 D.若原料為CH3COOH和CH3CHOH,則乙酸乙酯中不含18O 答案 (1)連接好裝置,將導(dǎo)管末端插入水中,用手捂住試管a,若導(dǎo)管口出現(xiàn)氣泡,片刻后松開(kāi)手,導(dǎo)管末端形成一段穩(wěn)定的水柱,則氣密性良好 (2)催化劑、吸水劑 (3)AB 解析 (1)實(shí)驗(yàn)裝置的氣密性檢驗(yàn)是利用壓強(qiáng)差原理,因此在檢驗(yàn)氣密性時(shí)一定要保證整個(gè)裝置系統(tǒng)是一個(gè)密封的體系,如果能觀察到壓強(qiáng)差的現(xiàn)象出現(xiàn),則說(shuō)明氣密性好,否則氣密性不好。(2)乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室制法中濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑,吸水后有利于反應(yīng)平衡正向移動(dòng)。(3)沸石的作用就是防止加熱時(shí)溶液暴沸,A正確;飽和Na2CO3的作用是降低酯在水中的溶解度而有利于分層,同時(shí)可以吸收加熱揮發(fā)出來(lái)的乙醇,反應(yīng)揮發(fā)出來(lái)的乙酸,B正確;乙酸乙酯的密度為0.897 gcm-3,C錯(cuò)誤;CH3COOH和CH3CHOH反應(yīng),乙酸提供羥基,乙醇提供氫原子,結(jié)合生成水,故乙酸乙酯中含有18O,化學(xué)方程式為CH3CO—OH+CH3CHOHCH3CO—18OCH2CH3+H2O,D錯(cuò)誤。 在本省學(xué)考中,第28題作為固定題型的實(shí)驗(yàn)題目,涉及的基本實(shí)驗(yàn)操作如儀器的連接、氣密性檢查、物質(zhì)的分離提純等,以及較高層次的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、誤差分析等,檢測(cè)學(xué)生的化學(xué)學(xué)科基本素養(yǎng)。 類型一 常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)室制取 1.氣體制備實(shí)驗(yàn)的基本思路 2.重要?dú)怏w的發(fā)生裝置 依據(jù)制備氣體所需的反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件,可將制備氣體的發(fā)生裝置分為三類: (1)固體+固體氣體 發(fā)生裝置: 制備氣體:O2、NH3、CH4等 (2)固體+液體氣體或液體+液體氣體 發(fā)生裝置: 制備氣體:Cl2、C2H4等 (3)固體+液體(不加熱)―→氣體 發(fā)生裝置: 制備氣體:選擇合適的藥品和裝置能制取中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的所有氣體。 3.氣體的除雜方法 除雜試劑選擇的依據(jù):主體氣體和雜質(zhì)氣體性質(zhì)上的差異,如溶解性、酸堿性、氧化性、還原性、可燃性。除雜原則:(1)不損失主體氣體;(2)不引入新的雜質(zhì)氣體;(3)在密閉裝置內(nèi)進(jìn)行;(4)先除易除的氣體。 一般可從以下幾個(gè)方面考慮:①易溶于水的雜質(zhì)可用水吸收;②酸性雜質(zhì)可用堿性物質(zhì)吸收;③堿性雜質(zhì)可用酸性物質(zhì)吸收;④水分可用干燥劑吸收;⑤能與雜質(zhì)反應(yīng)生成沉淀或可溶性的物質(zhì),也可用作吸收劑。 4.氣體干燥凈化裝置 類型 液態(tài) 干燥劑 固態(tài) 干燥劑 固態(tài) 干燥劑 固體, 加熱 裝置 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 常見(jiàn)干燥劑 濃H2SO4(酸性、強(qiáng)氧化性) 無(wú)水氯化鈣(中性) 堿石灰(堿性) 除雜試劑Cu、CuO、Mg等 當(dāng)CO2中混有O2雜質(zhì)時(shí),應(yīng)選用上述Ⅰ~Ⅳ中的Ⅳ裝置除O2,除雜試劑是Cu粉。 5.氣體的收集方法 收集方法 收集氣體的類型 收集裝置 可收集的氣體(舉例) 排水法 難溶于水或微溶于水,又不與水反應(yīng)的氣體 O2、H2、Cl2(飽和NaCl溶液)、CO2(飽和NaHCO3溶液)、CO等 排 空 氣 法 向上排空氣法 密度大于空氣且不與空氣中成分反應(yīng) Cl2、SO2、CO2等 向下排空氣法 密度小于空氣且不與空氣中的成分反應(yīng) H2、NH3等 6.尾氣處理的原因和方法 (1)原因:有些氣體有毒或有可燃性,任其逸散到空氣中,會(huì)污染空氣或者引發(fā)火災(zāi)、爆炸等災(zāi)害。 (2)處理方法:一般根據(jù)氣體的相關(guān)性質(zhì),使其轉(zhuǎn)換為非氣態(tài)物質(zhì)或無(wú)毒物質(zhì),如酸性有毒氣體用堿溶液吸收,可燃性氣體用點(diǎn)燃等措施。 7.常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn) (1)可燃性氣體的檢驗(yàn) (2)酸性氣體的檢驗(yàn) (3)強(qiáng)氧化性氣體的檢驗(yàn) 1.有以下三種實(shí)驗(yàn)裝置 A B C 用下列實(shí)驗(yàn)原理制取常見(jiàn)氣體,請(qǐng)選擇相應(yīng)的上述裝置。 (1)2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑_____________________________________________; (2)2H2O22H2O+O2↑________________________________________________; (3)2KClO32KCl+3O2↑_____________________________________________________; (4)Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑________________________________________________; (5)CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑___________________________________________; (6)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑__________________________________; (7)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O_________________________________。 答案 (1)C (2)C (3)A (4)C (5)C (6)A (7)B 2.為下列各組氣體選擇合適的除雜試劑(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)氣體) (1)含有HCl雜質(zhì)的氣體 ①CO2(HCl):______________________________________________________; ②Cl2(HCl):_______________________________________________________。 (2)中性氣體中含有酸性雜質(zhì)氣體 ①O2(Cl2):__________________________________________________________; ②CO(CO2):______________________________________________________。 (3)酸性氣體中含有其他酸性氣體 CO2(SO2):___________________________________________________________。 (4)含有O2雜質(zhì)的氣體 ①CO2(O2):__________________________________________________________; ②N2(O2):_____________________________________________________________。 答案 (1)①飽和NaHCO3溶液?、陲柡褪雏}水 (2)①NaOH溶液 ②NaOH溶液 (3)飽和NaHCO3溶液或KMnO4溶液 (4)①灼熱銅網(wǎng)?、谧茻徙~網(wǎng) 3.(2016臺(tái)州調(diào)研)為制備干燥、純凈的CO2,將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過(guò)裝有下列物質(zhì)的兩個(gè)吸收裝置,兩個(gè)裝置中應(yīng)依次裝入( ) ①飽和NaHCO3溶液;無(wú)水CaCl2固體 ②飽和NaHCO3溶液;濃硫酸 ③濃硫酸;飽和NaHCO3溶液 ④飽和Na2CO3溶液;稀硫酸 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ 答案 A 解析 用大理石和鹽酸反應(yīng)制得的CO2中,含有少量HCl,可用飽和NaHCO3溶液除去;干燥CO2可用濃硫酸或無(wú)水CaCl2固體作干燥劑。注意應(yīng)先凈化后干燥。 4.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是( ) A.氣體品紅溶液褪色; 結(jié)論:原氣體一定是SO2 B.氣體氣體白色沉淀; 結(jié)論:原氣體一定是烴 C.某溶液冒白霧白煙; 結(jié)論:原溶液一定是濃鹽酸 D.某有色溶液藍(lán)色; 結(jié)論:原溶液中一定含有I2 答案 D 解析 A項(xiàng)中O3、Cl2、NO2等都能使品紅溶液褪色;B項(xiàng)中H2S、CxHy、HCHO等都可出現(xiàn)此現(xiàn)象;C項(xiàng)中濃HNO3等也有此現(xiàn)象。 類型二 物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置 1.物質(zhì)分離、提純的區(qū)別 (1)物質(zhì)的分離 將混合物的各組分分離開(kāi)來(lái),獲得幾種純凈物的過(guò)程。 (2)物質(zhì)的提純 將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過(guò)程,又叫物質(zhì)的凈化或除雜。 2.物質(zhì)分離、提純的常用方法及裝置 (1)過(guò)濾:適用條件:不溶性固體和液體的分離。說(shuō)明:操作中a.一貼:濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;二低:濾紙上邊緣低于漏斗邊緣,液面低于濾紙邊緣;三靠:燒杯緊靠玻璃棒,玻璃棒輕靠三層濾紙?zhí)?,漏斗下端尖口處緊靠燒杯內(nèi)壁。b.若濾液渾濁,需更換濾紙,重新過(guò)濾。渾濁的原因可能是濾紙破損、濾液超過(guò)濾紙邊緣。 (2)蒸發(fā):適用條件:分離易溶性固體的溶質(zhì)和溶劑。說(shuō)明:蒸發(fā)結(jié)晶適用于溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì);而對(duì)溶解度受溫度變化影響較大的固態(tài)溶質(zhì),采用降溫結(jié)晶的方法。 在蒸發(fā)結(jié)晶中應(yīng)注意:a.玻璃棒的作用:攪拌,防止液體局部過(guò)熱而飛濺;b.當(dāng)有大量晶體析出時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干而不能直接蒸干。 (3)蒸餾:適用條件:分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物。說(shuō)明:a.溫度計(jì)的水銀球放在蒸餾燒瓶的支管口處;b.蒸餾燒瓶?jī)?nèi)要加沸石;c.冷凝管水流方向應(yīng)為“逆流”。 (4)萃取和分液:適用條件:分離互不相溶的兩種液體。說(shuō)明:a.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大;b.兩種液體互不相溶;c.溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng);d.分液時(shí)下層液體從下口流出,上層液體從上口倒出。 (5)升華:適用條件:除去不揮發(fā)性雜質(zhì)或分離不同揮發(fā)程度的固體混合物。說(shuō)明:利用物質(zhì)升華的性質(zhì)進(jìn)行分離,屬于物理變化。 (6)洗氣:適用條件:除去氣體中的雜質(zhì)氣體。說(shuō)明:長(zhǎng)管進(jìn)氣短管出氣。 題組一 物質(zhì)分離、提純儀器的選擇及注意事項(xiàng) 1.下列儀器:①普通漏斗;②容量瓶;③蒸餾燒瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃燒匙。常用于物質(zhì)分離的是( ) A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦ 答案 C 解析?、倨胀┒罚河糜谶^(guò)濾分離固液混合物。③蒸餾燒瓶:用于液體蒸餾,分離沸點(diǎn)相差較大的液態(tài)混合物。⑤分液漏斗:萃取分離互不相溶的液態(tài)混合物。 2.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是( ) A.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出 B.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 C.蒸餾中,冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入,上口流出 D.蒸發(fā)操作時(shí),應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后,再停止加熱 答案 D 解析 蒸發(fā)結(jié)晶時(shí),當(dāng)蒸發(fā)至大量晶體析出時(shí)要停止加熱,利用余熱蒸干,不能直接蒸干。 題組二 物質(zhì)分離、提純裝置的識(shí)別 3.(2015金華高三模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? ) A.利用圖1裝置可從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得氯化鐵晶體 B.利用圖2裝置可分離石油,得到汽油、煤油和柴油等各種餾分 C.利用圖3裝置可分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5 D.利用圖4和圖1可進(jìn)行粗鹽提純 答案 D 解析 加熱FeCl3溶液,促進(jìn)鹽類水解,直接蒸干得到的是Fe(OH)3或Fe2O3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;石油分餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處,B項(xiàng)錯(cuò)誤;乙醇和乙酸乙酯互溶,不能用分液法分離,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 4.從海帶中提取碘要經(jīng)過(guò)灼燒、浸取、過(guò)濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等操作,下列對(duì)應(yīng)的裝置合理、操作規(guī)范的是( ) 答案 D 解析 A項(xiàng),灼燒應(yīng)選用坩堝,錯(cuò)誤;B項(xiàng),應(yīng)用玻璃棒引流,且漏斗下端尖口處要緊貼燒杯內(nèi)壁,錯(cuò)誤;C項(xiàng),碘的苯溶液應(yīng)從上口倒出,錯(cuò)誤。 熟記常見(jiàn)物質(zhì)分離操作中的注意事項(xiàng) (1)過(guò)濾中的“3要求”:一貼二低三靠。 (2)蒸發(fā)中的“2注意”:玻璃棒攪拌和不能蒸干。 (3)萃取分液中的“4步操作”:加萃取劑—振蕩放氣—靜置分層—分液。 (4)蒸餾中的“3注意”:溫度計(jì)水銀球的位置,冷卻水的進(jìn)出方向,加沸石防暴沸。 類型三 物質(zhì)分離、提純方法的選擇 1.依據(jù)物理性質(zhì)選擇分離、提純的方法 (1)“固+固”混合物的分離(提純) (2)“固+液”混合物的分離(提純) (3)“液+液”混合物的分離(提純) 2.依據(jù)化學(xué)性質(zhì)選擇分離、提純的方法 方法 原理 雜質(zhì)成分 沉淀法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀 Cl-、SO、CO及能形成沉淀的陽(yáng)離子 氣化法 將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體 CO、HCO、SO、HSO、S2-、NH 雜轉(zhuǎn)純法 將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要提純的物質(zhì) 雜質(zhì)中含不同價(jià)態(tài)的相同元素(用氧化劑或還原劑)、同一種酸的正鹽與酸式鹽(用酸、酸酐或堿) 氧化還 原法 用氧化劑(還原劑)除去具有還原性(氧化性)的雜質(zhì) 如用酸性KMnO4除去CO2中的SO2,用熱的銅粉除去N2中的O2 熱分解法 加熱使不穩(wěn)定的物質(zhì)分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl等 酸堿溶解法 利用物質(zhì)與酸或堿溶液混合后的差異進(jìn)行分離 如用過(guò)量的NaOH溶液可除去Fe2O3中的Al2O3 電解法 利用電解原理除去雜質(zhì) 含雜質(zhì)的金屬作陽(yáng)極、純金屬(M)作陰極,含M的鹽溶液作電解質(zhì)溶液 1.下列分離物質(zhì)的方法中,利用了物質(zhì)的沸點(diǎn)的是( ) A.蒸餾 B.萃取 C.重結(jié)晶 D.蒸發(fā) 答案 A 解析 萃取、重結(jié)晶是利用物質(zhì)溶解度的不同而分離;蒸發(fā)是通過(guò)加熱將溶劑蒸發(fā)掉;蒸餾則是利用物質(zhì)沸點(diǎn)不同將物質(zhì)進(jìn)行分離。 2.(2016紹興調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)中,所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是( ) 選項(xiàng) 目的 分離方法 原理 A 除去KCl溶液中的MnO2 蒸發(fā)結(jié)晶 溶解度不同 B 除去碘中的NaCl 加熱、 升華 NaCl的熔點(diǎn)高,碘易升華 C 分離溶液中的KNO3和NaCl 重結(jié)晶 KNO3的溶解度大于NaCl D 分離食用油和汽油 分液 食用油和汽油的密度不同 答案 B 解析 除去KCl溶液中的MnO2應(yīng)采用過(guò)濾的方法;B項(xiàng),碘易升華,加熱可分離;C項(xiàng),利用重結(jié)晶方法分離溶液中的KNO3和NaCl是利用KNO3的溶解度受溫度的影響大于NaCl;D項(xiàng),食用油和汽油互溶,但沸點(diǎn)不同應(yīng)用蒸餾的方法分離。 3.下列有關(guān)除雜的實(shí)驗(yàn)操作不合理的是( ) A.除去酸性MgCl2溶液中少量的FeCl3:加入足量的Mg(OH)2并過(guò)濾 B.除去NaCl溶液中少量的Na2S:加入AgCl后再過(guò)濾 C.除去石英中的少量碳酸鈣:用稀鹽酸溶解后過(guò)濾 D.除去氯化鈉固體中的少量純堿:加入足量氯化鈣,過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 答案 D 解析 A項(xiàng),Mg(OH)2和酸反應(yīng)促進(jìn)Fe3+水解形成Fe(OH)3沉淀,通過(guò)過(guò)濾即可除去Fe(OH)3;B項(xiàng),Na2S和AgCl反應(yīng)生成Ag2S沉淀和NaCl,過(guò)濾除去Ag2S和剩余的AgCl,即可除去NaCl溶液中的Na2S;C項(xiàng),碳酸鈣能夠溶解于稀鹽酸生成可溶的CaCl2,通過(guò)過(guò)濾可得到純凈的石英;D項(xiàng),能除去雜質(zhì)純堿,但又引入了新的雜質(zhì)CaCl2。 4.除去下列常見(jiàn)物質(zhì)中的雜質(zhì),完成表格: 序號(hào) 原物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法 ① N2 O2 灼熱的銅網(wǎng) 固體吸收氣體 ② CO CO2 NaOH溶液 或堿石灰 洗氣或固體吸收氣體 ③ CO2 CO 灼熱的CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體 ④ CO2 HCl 飽和NaHCO3溶液 洗氣 ⑤ Cl2 HCl 飽和食鹽水 洗氣 ⑥ 碳粉 CuO 稀酸(如稀鹽酸) 過(guò)濾 ⑦ Fe2O3 Al2O3 過(guò)量NaOH溶液 過(guò)濾 ⑧ NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化 ⑨ FeCl3溶液 FeCl2 Cl2 加氧化劑轉(zhuǎn)化 ⑩ FeCl2溶液 FeCl3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化 ? MgCl2溶液 FeCl3 MgO 沉淀轉(zhuǎn)化 ? NaCl晶體 NH4Cl 加熱分解 ? 乙酸乙酯 乙酸 飽和Na2CO3溶液 分液 物質(zhì)分離、提純綜合實(shí)驗(yàn)題熱點(diǎn)歸納 (1)如何提取母液中的成分 案例1 粗鹽的提純實(shí)驗(yàn)中,過(guò)濾,舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后,怎樣從母液中獲取NaCl固體? 提示 加熱蒸發(fā),當(dāng)析出大量NaCl晶體時(shí),停止加熱,利用余熱蒸干。 案例2 若母液是CuSO4飽和溶液,怎樣獲得CuSO45H2O晶體? 提示 加熱蒸發(fā),冷卻結(jié)晶,過(guò)濾。 (2)需要濾渣時(shí),如何得到純凈的濾渣 案例3 在測(cè)定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí),可以在混合物中加入過(guò)量BaCl2溶液,沉淀SO,然后過(guò)濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量,試問(wèn): ①怎樣判斷SO是否沉淀完全? 提示 取上層清液于試管中,再加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明SO未沉淀完全,反之則沉淀完全。 ②過(guò)濾完畢后,為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)? 提示 洗去可溶性雜質(zhì)(Na+、Cl-等)。 ③沉淀的洗滌方法? 提示 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸沒(méi)沉淀,待水自然流下后,再重復(fù)2~3次。 ④怎樣判斷沉淀是否洗凈? 提示 取最后一次濾出液少許于試管中,滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說(shuō)明沉淀未洗凈,反之已洗凈。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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