高考化學 微測試系列 專題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計算（含解析）1

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專題33 溶液酸堿性 pH相關(guān)計算 （滿分60分 時間25分鐘） 姓名： 班級： 得分： . 1．室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na+)>c(A—)>c(H+)>c(HA) B．a(chǎn)、b兩點所示溶液中水的電離程度相同 C．pH=7時，c(Na+)=c(A—)+c(HA) D．b點所示溶液中c(A—)>c(HA) 【答案】D 考點：考查酸、堿混合溶液的定性分析、判斷的知識。 2．25 ℃時，Kw=1.010-14；100 ℃ 時，Kw=5.510-13。對有關(guān)溶液pH 說法正確的是( ) A．100℃ 時，pH=12 的NaOH（aq）和pH =2的H2SO4(aq）恰好中和，所得溶液的pH=7 B．25 ℃時，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等體積混合，所得溶液的pH>7 C．100℃ 時,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等體積混合所得溶液的pH=7 D．25 ℃時，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 【答案】B 【考點定位】考查酸堿中和反應(yīng)和溶液的pH值。 【名師點睛】本題考查酸堿中和反應(yīng)和溶液的pH值。判斷酸堿中和后溶液酸堿性時，需要注意的是不能首先判斷生成的鹽是否水解，而是要先判斷酸堿的過量問題。只有當酸堿恰好反應(yīng)時，才能考慮生成的鹽是否水解，其次還要注意到溶液的溫度。 3．某化學小組設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實驗裝置，研究常溫下，向1L0.1mol/L H2A溶液中逐滴加入等濃度NaOH溶液時的pH變化情況，并繪制出溶液中含A元素的微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中正確的是（ ） A．pH=4.0時，圖中n(HA－)約為0.0091mol B．該實驗應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑 C．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的NaHA與Na2A溶液等體積混合后溶液pH=3.0 D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol/L 【答案】A 考點：本題考查中和滴定。 4．下列敘述正確的是 A．無論是純水，還是酸性，堿性或中性稀溶液，在常溫時，其c（H+）c（OH-）=110-14 B．c（H+）等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液 C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍 D．任何濃度的溶液都可以用pH來表示其酸性的強弱 【答案】A 【解析】 試題分析：A．水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，在室溫下，Kw= c（H+）c（OH-）=110-14，正確；B．在室溫下，c（H+）等于110-7mol/L的溶液一定是中性溶液，若不是室溫條件，則不是中性溶液，錯誤；C．對于弱酸醋酸來說，濃度越大，電離程度就越小，所以0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）比0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H+）的2倍小，錯誤；D．對于稀溶液，可以用pH來表示其酸性的強弱，若是濃溶液，則直接用溶液的濃度表示溶液的酸堿性，錯誤。 考點：考查溶液的酸堿性及表示的知識。 5．室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定100mL濃度均為0．1molL－1的三種酸（HM、HN和HR）溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷錯誤的是 A．三種酸的電離常數(shù)關(guān)系：KHM＞KHN＞KHR B．pH=7時，三種溶液中：c（M－）＞c（N－）＞c（R－） C．滴定至P點時，溶液中：c（Na＋）＞ c（N－）＞c（HN）＞c（H＋）＞c（OH－） D．當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c（HM）＋c（HN）＋c（HR）=c（OH－）－c（H＋） 【答案】C 考點：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡。 6．25℃時，取濃度均為0.1 molL－1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分別用0.1 molL－1NaOH溶液、0.1 molL－1鹽酸進行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ） A．曲線Ⅰ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．曲線Ⅰ：滴加溶液到20 mL時：c(Cl－)=c(NH4＋)＞c(H＋)=c(OH－) C．曲線Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之間存在：c(NH4＋)＝c(Cl－)＞c(OH－)＝c(H＋) D．曲線Ⅱ：滴加溶液到10 mL時：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)] 【答案】D 【考點定位】考查酸堿混合溶液的定性判斷。 【名師點睛】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)結(jié)合電荷守恒和物料守恒來分析解答，題目難度中等根據(jù)曲線變化趨勢知，當未滴加溶液時，曲線I的pH＞7，說明屬于酸滴定堿溶液，根據(jù)曲線變化趨勢知，當未滴加溶液時，曲線II的pH＜7，說明屬于堿滴定酸溶液；根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及溶液的酸堿性結(jié)合電荷守恒來分析解答。 7. 常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示。 圖1 圖2 （1）CH3COOH的電離方程式是 ； （2）由A、C點判斷，滴定HCl溶液的曲線是 （填“圖1”或“圖2”），圖像中a = mL； （3）用NaOH溶液滴定CH3COOH時選用 做指示劑，當V(NaOH)=10.00 mL時，滴定CH3COOH所得溶液中的物料守恒式是 ； （4）D點所示溶液中c(Na+) c(CH3COO－)（填“﹥”、“﹤”、“﹦”）； （5）E點對應(yīng)的溶液pH﹥7，原因是 （用離子方程式表示），溶液中離子濃度由大到小的順序為 。 【答案】（1）CH3COOHCH3COO－＋H+ （2）圖1， 20.00 （3）酚酞， c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=2 c(Na+) （4） ﹦ （5）CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－ ， c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+) 好反應(yīng)生成鹽，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，因為CH3COO－水解其溶液呈堿性，即：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－；所以c(OH－)﹥c(H+)，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－) +c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，所以 c(Na+)﹥c(CH3COO－)，鹽類水解程度較小，所以 c(CH3COO－)＞c(OH－)，則溶液中離子濃度大小順序是c(Na+)﹥c(CH3COO－)﹥c(OH－)﹥c(H+)。 考點：考查酸堿中和滴定曲線及離子濃度大小比較 8．一般較強酸可制取較弱酸，這是復分解反應(yīng)的規(guī)律之一。 已知在常溫下：K（C6H5OH）=1.210-10 K（CH3COOH）=1.810-5 K（H2CO3）=4.310-7 K（HCO3-）=5.610-11 K（HCN）=4.910-10 （1）請根據(jù)上述信息求Na2CO3+C6H5OHNaHCO3+C6H5ONa的化學平衡常數(shù)K=_________； （2）常溫下某電解質(zhì)溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，則該電解質(zhì)可能是____（填序號）； A． CuSO4 B． HCl C． Na2S D．NaOH E．K2SO4 （3）常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性 ①濃度為1.0l0-3mol．L-1的氨水bL； ②c（OH-）=1.010-3mol．L-l的氨水cL； ③c（OH-）=1.010-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液dL 則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：_________； （4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1_______n2（填“＞”、“＜”或“=”）； （5）己知常溫時Ksp（AgCl）=1.810-10mol2?L-2，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.020mol?L-1的鹽酸，則c（Ag+）=_______，此時所得混合溶液的pH=_________。 【答案】（1） 2.14 （2）CD （3）b＞a=d＞c （4）＞ （5）1.810-7mol/L 2 考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡、混合溶液的pH計算及難溶電解質(zhì)的溶解平衡與應(yīng)用等。