高考化學大二輪復習 增分練 第10題 元素“位-構-性”之間的關系及應用

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第10題　元素“位—構—性”之間的關系及應用 1．下列實驗事實與推論相符的是(　　) 選項 實驗事實 推論 A H2O的沸點比H2S的沸點高 非金屬性：O>S B HCl的酸性比H2SO3的酸性強 非金屬性：Cl>S C 鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈 金屬性：Na>K D HF的熱穩(wěn)定性比HCl的強 非金屬性：F>Cl 解析：　A項，H2O的沸點比H2S的沸點高與O、S的非金屬性強弱無關；B項，HCl、H2SO3不是Cl、S的最高價氧化物對應的水化物，不能比較Cl、S的非金屬性；C項，K的金屬性強于Na；D項，根據(jù)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性可以比較元素非金屬性強弱。本題選D。 答案：　D 2．下列有關原子結構與元素周期律的說法正確的是(　　) A．同主族元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越強 B．ⅠA族與ⅦA族元素只能形成離子化合物 C．ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強的元素 D．第二周期ⅥA族元素的原子中子數(shù)和核外電子數(shù)一定均為8 解析：　同主族元素非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，A項錯誤；ⅠA族與ⅦA族元素可形成共價化合物，如氯化氫，B項錯誤；同周期主族元素從左到右，非金屬性逐漸增強，C項正確；O的不同核素中，中子數(shù)不同，D項錯誤。 答案：　C 3．已知33As、35Br位于同一周期，下列關系正確的是(　　) A．原子半徑：As>Cl>P B．熱穩(wěn)定性：HCl>AsH3>HBr C．還原性：As3－>S2－>Cl－ D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4 解析：　As和Br處于同一周期，P和As處于同一主族；A項，原子半徑As>P>Cl；B項，熱穩(wěn)定性HCl>HBr>AsH3；D項，酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。 答案：　C 4.如圖為元素周期表中短周期的一部分，若X原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，則下列說法中正確的是(　　) A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定 B．原子半徑大小的順序是Z>Y>X C．Y元素的最高價氧化物對應的水化物屬于強酸 D．XZ5分子中的各原子均滿足最外層為8電子結構 解析：　由周期表結構知X是第三周期元素，其最外層有5個電子，故X是磷，Y是硫，Z是氯，R是氧，故穩(wěn)定性PH3Si>N>O，A項正確；因為N的非金屬性比Si強，所以HNO3的酸性比H2SiO3強，B項錯誤；因為O的非金屬性比Si強，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H2O>SiH4，C項正確；O元素位于周期表的第二周期、第ⅥA族，D項正確。 答案：　B 6．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表所示： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 160 143 70 66 主要化合價 ＋2 ＋3 ＋5、＋3、－3 －2 下列敘述正確的是(　　) A．Z的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應生成離子化合物 B．一定條件下，Z的單質與W的常見單質直接生成ZW2 C．Y的最高價氧化物對應的水化物能溶于氨水 D．相同條件下，X、Y的單質分別與鹽酸反應時，后者反應劇烈些 解析：　由化合價知W是O元素，Z是N元素，X、Y分別是Mg、Al元素，HNO3與NH3化合生成NH4NO3，A正確；N2與O2直接反應只能得到NO，B錯誤；Al(OH)3不溶于氨水，C錯誤；鎂比鋁活潑，故鎂與鹽酸反應更劇烈些，D錯誤。 答案：　A 7．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是(　　) A．原子最外層電子數(shù)：X>Y>Z B．單質沸點：X>Y>Z C．離子半徑：X2－>Y＋>Z－ D．原子序數(shù)：X>Y>Z 解析：　依題意，不難確定X、Y、Z分別是S、Na、F元素。原子最外層電子數(shù)F>S>Na(Z>X>Y)，A錯誤；單質沸點Na>S>F2(Y>X>Z)，B錯誤；離子半徑S2－>F－>Na＋(X2－>Z－>Y＋)，C錯誤；原子序數(shù)S>Na>F(X>Y>Z)，D正確。 答案：　D 8．X、Y、Z、W、Q是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，除Z外的另外四種元素在周期表中的位置如圖所示。其中Y、W、Q的最高價氧化物對應的水化物均能與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應。下列說法中正確的是(　　) X Y W Q A.簡單離子半徑大小關系：W>Z>Y B．核外最外層電子數(shù)：Q>Y>X>W>Z C．X與氫元素形成的化合物中，只含極性鍵 D．常見單質的熔點：Z>W 解析：　因為Y有最高價氧化物對應的水化物，故Y不是氧、氟元素，再由“Y、W、Q的最高價氧化物對應的水化物均能與Z的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應”和題圖知Y是氮元素、X是碳元素、W是鋁元素、Q是硫元素。結合Z的性質與五種元素原子序數(shù)依次增大知Z是鈉元素。N3－、Na＋、Al3＋核外電子層結構相同，半徑最小的是Al3＋，A項錯誤；核外最外層電子數(shù)：S>N>C>Al>Na，B項正確；碳元素與氫元素形成的化合物中，甲烷只含極性鍵，乙烷既含極性鍵又含非極性鍵，C項錯誤；常見單質的熔點：鋁>鈉，D項錯誤。 答案：　B 9．短周期元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序數(shù)依次增大。四種元素的原子最外層電子數(shù)均為奇數(shù)，Z的一種含氧酸鹽溶液是日常生活中常用的殺菌消毒劑。下列判斷正確的是(　　) A．簡單離子的半徑：W＋>X3＋>Y3－>Z－ B．X、Z的最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生反應 C．Y、Z可形成兩種化合物，其中一種含非極性共價鍵 D．X3＋能抑制水的電離 解析：　由題中信息知W、X、Y、Z分別為Na、Al、P、Cl。Na＋、Al3＋比P3－、Cl－少一個電子層，故離子半徑：P3－>Cl－>Na＋>Al3＋，A項錯誤；Al(OH)3與HClO4能發(fā)生反應，B項正確；PCl3和PCl5中均不含非極性共價鍵，C項錯誤；Al3＋水解，能促進水的電離，D項錯誤。 答案：　B 10．已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，其中A在反應中既不容易得到電子，也不容易失去電子，B原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，D與A位于同一族，元素C與E形成的化合物CE是海水中的重要成分。下列說法正確的是(　　) A．離子半徑：E>B>C B．熔點：CESiCl4，B錯；Na2O與Na2O2中含有的化學鍵類型不同，C錯；選項D中A、D、E三種元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性不是逐漸增強的，D錯。 答案：　A