高考化學 小題精練系列 專題07 離子共存(含解析)1
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專題07 離子共存 (滿分42分 時間20分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.水溶液中能大量共存的一組離子是 A.NH4+ 、Ba2+、Br-、CO32- B.Cl-、SO32-、Fe2+、H+ C. K+、Na+、SO42-、MnO4- D. Na+、H+、NO3-、HCO3- 【答案】C 【解析】. 試題分析:Ba2+、CO32-生成BaCO3沉淀,故A錯誤; SO32-、H+反應生成SO2氣體,故B錯誤;K+、Na+、SO42-、MnO4-不反應,故C正確;H+、HCO3-生成CO2氣體,故D錯誤。 考點:本題考查離子共存。 2.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.c(OH-)=0.1molL-1的溶液:K+、SO42-、Na+、Cl- B.能使紫色石蕊試液變藍的溶液:Ag+、Fe3+、Br-、SO42- C.pH=1的溶液:Na+、Ca2+、HCO3-、ClO- D.與Al反應能放出H2的溶液:Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42- 【答案】A 【考點定位】本題主要是離子共存正誤判斷 【名師點晴】離子間如果發(fā)生化學反應,則不能大量共存,反之是可以的,因此掌握離子的性質是解答的關鍵。解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。 3.在強酸性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的離子組是( ) A.Na+、A13+、SO42-、NO3- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3- C.K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D.K+、Na+、NO3-、HCO3- 【答案】A 【解析】 試題分析:A、四種離子在酸性溶液中不反應,均是無色,可以大量共存,A正確;B、Ba2+與SO42-生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,B錯誤;C、高錳酸根離子在酸性溶液中顯紫紅色,不能大量共存,C錯誤;D、碳酸氫根離子與氫離子反應生成CO2和H2O,不能大量共存,D錯誤,答案選A。 考點:考查離子共存正誤判斷 4.某溶液能與鋅片作用產生H2,則該溶液中可以大量共存的離子組是 A.Na+、NO3﹣、K+、Fe2+ B.Fe2+、Na+、SO42﹣、K+ C.K+、I﹣、NO3﹣、H+ D.NH4+、NO3﹣、Na+、HCO3﹣ 【答案】B 考點:考查離子共存 5.常溫時,下列各組離子能大量共存的是( ) A.Cu2+、K+、NO3-、CO32- B.Fe3+、NH4+、SO42-、NO3- C.Fe2+、Na+、Cl-、ClO- D.H+、Cl-、SO42-、C6H5O- 【答案】B 【解析】 試題分析:A、Cu2+和CO32-不能共存,產生CuCO3沉淀,不能大量共存,故錯誤;B、能夠大量共存,故正確;C、ClO-具有強氧化性,能把Fe2+氧化成Fe3+,不能大量共存,故錯誤;D、苯酚是極弱的酸,因此H+和C6H5O-不能大量共存,故錯誤。 考點:考查離子共存等知識。 6.向溶液中分別通入足量的相應氣體后,下列各組離子還能大量存在的是( ) A.氯氣:K+、Na+、AlO2-、CO32-、 B.二氧化硫: Na+、NH4+、SO32-、Cl- C.氯化氫:H+、K+、MnO4-、SO42- D.二氧化碳:Mg2+、Al3+、Cl-、NO3- 【答案】D 考點:考查了離子共存的相關知識。 7.下列各組離子,在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是( ) A.Ba2+ 、、、 B.、、、OH- C.、Ba2+、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 試題分析:A .Ba2+、NO3-、NH4+、Cl- 可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出,但是無沉淀產生,A錯誤;B.OH-與HCO3-、NH4+均不能大量共存,B錯誤;C.K+、Ba2+、Cl-、HSO3-可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱沒有氣體放出,但是有BaSO3沉淀產生,C錯誤;D.Mg2+、NH4+、SO42-、K+可以大量共存,加入NaOH溶液后加熱既有NH3氣體放出,又有Mg(OH)2白色沉淀產生,D正確,答案選D。 【考點定位】考查離子大量共存的知識 【名師點晴】掌握離子的性質是解答的關鍵,解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件,題目所隱含的條件一般有:(1)溶液的酸堿性,據此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-;(2)溶液的顏色,如無色時可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在;(3)溶液的具體反應條件,如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”;(4)是“可能”共存,還是“一定”共存等。 8.若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中,分別加入下列各組離子,可能大量共存的是( ) A.NH4+ NO3- CO32- Na+ B.Na+ Ba2+ Mg2+ HCO3- C.NO3- Ca2+ K+ Cl- D.NO3- K+ Al(OH)4]- H+ 【答案】C 【解析】 試題分析:若在加入鋁粉能放出氫氣的溶液顯酸性或堿性。A.在堿性溶液中NH4+不能大量存在,故A錯誤;B.在堿性溶液中Mg2+和HCO3-不能大量存在,故B錯誤;C.在酸性或堿性溶液中,NO3- Ca2+ K+ Cl-離子間不發(fā)生反應,能夠大量共存,故C正確;D. Al(OH)4]-與H+不能大量共存,故D錯誤;故選C。 【考點定位】考查離子共存 【名師點晴】離子共存的判斷,為高考中的高頻題,解題時要注意題目所隱含的條件。如:①溶液無色透明時,則溶液中一定沒有有色離子,如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子,如Fe3+、Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+;③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-等,本題中的隱含條件是,加入鋁粉能放出氫氣,表示溶液顯酸性或堿性,解題時就要分情況討論。 9.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是( ) A.Na+、Fe2+、Cl-、SO42- B.Na+、Cl-、CO32-、SO32- C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3- D.K+、AlO2-、Cl-、SO42- 【答案】D 考點:考查離子共存等知識。 10.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Cl-、CH3 COO-、Fez+ B.水電離的OH-濃度為10-12mol/L的溶液中:Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32- C.無色溶液中:Al3+、NO3-、Cl-、SO42- D.c(K2C2O4)=0.5mol/L溶液中:Na+、K+、MnO4-、Cl- 【答案】C 【解析】 試題分析:A、甲基橙變紅說明溶液顯酸性,CH3COO-和H+生成弱電解質CH3COOH,故錯誤;B、水電離出OH-為10-12小于10-7molL-1,此溶液可能顯酸性,也可能顯堿性,NH4+、Mg2+不能和OH-共存,AlO2-不能和H+共存,故錯誤;C、兩種離子能夠大量共存,故正確;D、MnO4-具有氧化性,能把C2O42-氧化成CO2,不能大量共存,故錯誤。 考點:考查離子共存等知識。 11.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.能使pH試紙呈紅色的溶液:Na+、NH4+、I-、NO3- B.10molL-1的濃氨水:Al3+、NH4+、NO3-、I- C.與Al反應放出H2的溶液:Mg2+、Ca2+、NO3-、HCO3- D.c(H+)/c(OH-)=110-12的溶液:K+、AlO2-、CO32-、Na+ 【答案】D 考點:考查離子共存等知識。 12.下列各組離子,在強堿性溶液中可大量共存的是( ) A.I-, AlO2- , Cl- , S2- B.Na+, K+ , NH4+, Ba2+ C.Br-, HS-, Cl-, CO32- D.SO32-, NO3-, SO42-, HCO3- 【答案】A 【解析】 試題分析:A、能夠大量共存,故正確;B、NH4+和OH-反應生成NH3H2O,不能大量共存,故錯誤;C、HS-和OH-反應生成S2-,不能大量共存,故錯誤;D、HCO3-和OH-反應生成CO32-,不能大量共存,故錯誤。 考點:考查離子共存等知識。 13.下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應在水溶液中不能大量共存的是( ) A.Na+ H+ NO3- HCO3- B.Fe2+ H+ Cl- NO3- C.Fe3+ Ca2+ OH- NO3- D.Ba2+ Na+ OH- NO3- 【答案】B 考點:本題考查離子共存。 14.在含有下列離子組的溶液中,加入Fe(NO3)2固體后,仍然能夠大量共存的離子組是( ) A.K+、SO42-、NH4+、CO32- B.K+、Ba2+、OH-、Cl- C.Na+、H+、Cl-、SO42- D.Na+、Mg2+、Cl-、NO3- 【答案】D 【解析】 試題分析:A中和Fe2+不能大量共存;B中Fe2+和OH-不能大量共存;C中H+、和Fe2+因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,故D正確。 考點:本題考查離子共存 。- 配套講稿:
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