高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第1部分 核心突破 專題2 基本理論 第8講 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡對點規(guī)范訓(xùn)練
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化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 1.(2016北京豐臺期中)升高溫度時,化學(xué)反應(yīng)速率加快原因的合理解釋是( D ) A.該化學(xué)反應(yīng)的過程是吸熱的 B.該化學(xué)反應(yīng)的過程是放熱的 C.分子運動速率加快,使反應(yīng)物分子的碰撞機會增多 D.反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多 解析:無論反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng),升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率均增大,A、B項均錯誤;升高溫度,反應(yīng)物分子的能量增加,活化分子百分數(shù)增加,單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)增加,有效碰撞次數(shù)增多,反應(yīng)速率加快,C項錯誤,D項正確。 2.(2016天津質(zhì)檢)對可逆反應(yīng)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是( A ) A.達到化學(xué)平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO) B.若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時,消耗x mol NH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài) C.達到化學(xué)平衡時,若增加容器體積,則正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 D.化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是2v正(NH3)=3v正(H2O) 解析:反應(yīng)達到平衡時,v正(O2)∶v逆(NO)=5∶4,即4v正(O2)=5v逆(NO),A項正確;生成NO和消耗NH3均表示正反應(yīng)方向,不能證明反應(yīng)達到平衡狀態(tài),B項錯誤;增加容器體積,反應(yīng)物和生成物的濃度均減小,正、逆反應(yīng)速率均減小,C項錯誤;根據(jù)化學(xué)方程式可知,v正(NH3)∶v正(H2O)=4∶6,即3v正(NH3)=2v逆(H2O),D項錯誤。 3.(2016四川卷)一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z,在恒壓下,平衡時CH4的體積分數(shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( A ) A.該反應(yīng)的焓變ΔH>0 B.圖中Z的大小為a>3>b C.圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3 D.溫度不變時,圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小 解析:A項根據(jù)圖示知溫度越高,CH4的體積分數(shù)越小,說明平衡向右移動,所以該反應(yīng)的焓變ΔH>0,A項正確。B項相同條件下Z越大,平衡時CH4的體積分數(shù)越小,所以圖中Z的大小為a<33,C項錯誤,D項溫度不變時,加壓,平衡逆向移動,甲烷的體積分數(shù)增大,D項錯誤。 4.(2016北京十中一模)用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積),下列分析正確的是( D ) A.OE段表示的平均速率最快 B.EF段,用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 molL-1 C.OE、EF、FG三段中,該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7 D.G點收集到的CO2的量最多 解析:OE、EF、FG三段表示的時間相同,而生成的CO2的體積分別為224 mL、(672-224) mL=448 mL、(784-672) mL=112 mL,故EF段表示的平均速率最快,A項錯誤;EF段,產(chǎn)生的n(CO2)==0.02 mol,根據(jù)關(guān)系式,CaCO3~2HCl~CO2,n(HCl)=2n(CO2)=0.04 mol,則v(HCl)==0.4 molL-1min-1 ,B項錯誤;OE、EF、FG三段中,用二氧化碳表示該反應(yīng)中的平均反應(yīng)速率之比為224 mL∶448 mL∶112 mL=2∶4∶1,C項錯誤;由圖示可知,G點收集到的CO2的量最多,D項正確。 5.(2016山東師大附中模擬)在體積可變的密閉容器中,反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57 kJmol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( C ) A.a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率:a>c B.a(chǎn)、c兩點氣體的顏色:a深,c淺 C.由狀態(tài)b到狀態(tài)a,可以用加熱的方法 D.a(chǎn)、c兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>c 解析:由圖像可知,a、c兩點在等溫線上,c的壓強大,則a、c兩點的反應(yīng)速率:a- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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