高考化學(xué) 小題精練系列 專題18 硫及其化合物(含解析)1
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專題18 硫及其化合物 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.下列關(guān)于含硫化合物的敘述不正確的是 A.SO2能與CaO反應(yīng),可用生石灰作工業(yè)廢氣的脫硫劑 B.SO2能使碘的淀粉溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,體現(xiàn)出漂白性 C.濃硫酸和Na2SO3反應(yīng)制取SO2時(shí),濃硫酸只表現(xiàn)酸性 D.醫(yī)療上曾用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑 【答案】B 考點(diǎn):考查了二氧化硫的性質(zhì)、硫酸的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 2.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述錯(cuò)誤的是 A.硫在空氣中燃燒,產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰 B.將二氧化碳通入水中,無明顯現(xiàn)象 C.紅亮的銅絲在酒精燈火焰上灼燒,銅絲表面變黑 D.一氧化碳通過灼熱的氧化鐵,紅色固體變黑 【答案】A 【解析】 試題分析:硫在空氣中燃燒,淡藍(lán)色火焰,在純氧中燃燒有藍(lán)紫色火焰,故A錯(cuò)誤;B、二氧化碳通入水中,一部分和水反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象,故B正確;銅絲在酒精燈火焰上灼燒,銅絲表面生成黑色的氧化銅,故C正確;一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵,從紅色變成黑色,故D正確。 考點(diǎn):本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3.下列對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的預(yù)測(cè)與實(shí)際相符的是 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 預(yù)測(cè)現(xiàn)象 A 將SO2通入紫色石蕊試液中 石蕊試液先變紅后褪色 B 將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中 產(chǎn)生白色沉淀 C 常溫下,將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中 產(chǎn)生刺激性氣體 D 將酸性高錳酸鉀溶液滴入足量的乙醇中 高錳酸鉀溶液褪色 【答案】D 【解析】 試題分析:A.將SO2通入紫色石蕊溶液中石蕊溶液先變紅,故A錯(cuò)誤;B.鹽酸酸性大于碳酸,將CO2氣體通入足量的CaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng),無沉淀生成,故B錯(cuò)誤;C.常溫下,將用砂紙打磨過的鋁片投入濃硫酸中發(fā)生鈍化不能繼續(xù)反應(yīng),無刺激性氣體,故C錯(cuò)誤;D.將足量二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,是因?yàn)楦咤i酸鉀是強(qiáng)氧化劑,通入二氧化硫會(huì)被氧化為硫酸,本身被還原為無色的錳離子,故D正確;故選D。 考點(diǎn):考查了二氧化硫的化學(xué)性質(zhì);鋁的化學(xué)性質(zhì);乙醇的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 4.將過量SO2通入下列溶液中,能出現(xiàn)白色渾濁的是( ) ①Ca(OH)2;②BaCl2;③NaAl(OH)4];④Na2SiO3;⑤Ba(NO3)2;⑥苯酚鈉;⑦Na2CO3 A.①②④⑦ B.②③⑥⑦ C.④⑤⑥⑦ D.④⑤⑥ 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】本題考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握二氧化硫的還原性及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,注意硫酸鋇和亞硫酸鋇的溶解性。二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸铮c堿、鹽溶液等可發(fā)生反應(yīng),二氧化硫具有還原性,可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 5.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中,得到的沉淀物是 ( ) A.BaSO3和BaSO4 B.BaS C.BaSO3 D.BaSO4 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】本題考查了SO3和SO2性質(zhì)?;旌蠚怏w中含有SO2和SO3,將生成的氣體通入Ba(NO3)2溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3,硝酸鋇在酸性溶液中有氧化性,可以把二氧化硫氧化為硫酸。注意硝酸鋇在酸性溶液中隱含稀硝酸的強(qiáng)氧化性,能氧化二氧化硫?yàn)榱蛩?,得不到BaSO3沉淀。 6.為研究某鐵釘與濃硫酸反應(yīng)生成氣體Y的成分,某學(xué)習(xí)小組做出假設(shè),認(rèn)為所得氣體中除含有SO2外,還可能含有H2和Q氣體,并設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)裝置(圖中夾持儀器省略)探究氣體的成分,為確認(rèn)Q的存在,需在裝置中添加M于( ) A.A-B之前 B.B-C間 C.C-D間 D.D-E間 【答案】C 【解析】 試題分析:碳和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳,所以Q為CO2,二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁,所以應(yīng)該在排除二氧化硫條件下將氣體通入澄清石灰水中檢驗(yàn)二氧化碳,故選C。 考點(diǎn):考查了二氧化碳的檢驗(yàn)的相關(guān)知識(shí)。 7.從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是( ) 實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí) 結(jié) 論 ① SO2使酸性高錳酸鉀溶液退色 可證明SO2有漂白性 ② 濃鹽酸可除去燒瓶?jī)?nèi)殘留的MnO2,稀硝酸可除去試管內(nèi)壁的銀鏡,用磨口玻璃瓶保存NaOH溶液 都發(fā)生了氧化還原反應(yīng) ③ 取少量Na2SO3樣品加入Ba(NO3)2溶液后,產(chǎn)生白色沉淀滴加稀鹽酸,沉淀不溶解, 證明Na2SO3已氧化變質(zhì) ④ 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體,該溶液滴加CaCl2溶液,有白色沉淀生成 確定該溶液存在CO32- ⑤ 某無色溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán) 該溶液一定有NH4+ A.②⑤ B.①② C.④⑤ D.全部 【答案】C 考點(diǎn):考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的相關(guān)知識(shí)。 8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中,常將溶液或試劑進(jìn)行酸化,下列酸化處理的措施中正確的是( ) A.定性檢驗(yàn)SO32-,將BaCl2溶液用HNO3酸化 B.為了提高KMnO4溶液的氧化能力,用鹽酸將其酸化 C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l – ,用HNO3酸化的AgNO3溶液 D.配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化,減小其水解程度 【答案】C 【解析】 試題分析:A、HNO3具有強(qiáng)氧化性,能把SO32-氧化成SO42-,產(chǎn)生干擾,故錯(cuò)誤;B、KMnO4能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生氯氣,應(yīng)用硫酸酸化,故錯(cuò)誤;C、AgCl不溶于硝酸,故說法正確;D、硝酸能把Fe2+氧化成Fe3+,故錯(cuò)誤。. 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的檢驗(yàn)、硝酸的性質(zhì)等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】考查離子檢驗(yàn),注意其他離子的干擾,SO32-具有還原性,能被硝酸氧化成SO42-,與Ba2+形成BaSO4沉淀,如果原溶液中有SO42-,同樣也會(huì)出現(xiàn)此現(xiàn)象;酸性高錳酸鉀溶液中酸,是硫酸,鹽酸能被高錳酸鉀溶液氧化,如果是硝酸,因?yàn)橄跛峋哂袚]發(fā)性,長(zhǎng)時(shí)間造成硝酸揮發(fā);檢驗(yàn)Cl-:先加硝酸酸化,再加硝酸銀,出現(xiàn)白色沉淀,說明含有Cl-,此題屬于中等題。 9.對(duì)于某些常見離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是( ) A.加稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO32- B.加氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸沉淀不消失,一定有SO42- C.加入氯化鈉溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加稀硝酸沉淀不消失,一定有Ag+ D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ 【答案】C 【考點(diǎn)定位】本題考查離子的檢驗(yàn)。 【名師點(diǎn)晴】解決本題的關(guān)鍵在于熟練掌握常見離子的檢驗(yàn)方法,進(jìn)行離子的檢驗(yàn)時(shí),要依據(jù)離子的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?,包括試劑的選擇,反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論判斷。物質(zhì)檢驗(yàn)應(yīng)遵守“三個(gè)原則”,即一看(顏色、狀態(tài))、二嗅(氣味)、三實(shí)驗(yàn)(加試劑)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)生成物所表現(xiàn)的現(xiàn)象不同,進(jìn)行檢驗(yàn),重點(diǎn)掌握以下離子或物質(zhì)的檢驗(yàn):Fe3+、Fe2+、NH4+、Al3+、Cl ̄、SO42 ̄、SO32 ̄、CO32 ̄、HCO3 ̄、NH3、Cl2、SO2等。 10.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):4(NH4)2SO4 =N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O,將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液,產(chǎn)生的沉淀為 A.BaSO4 B.BaSO3 C.BaS D.BaSO4和BaSO3 【答案】D 【解析】 試題分析:反應(yīng)后的混合氣體通入到BaCL2溶液中發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3 ,(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl,SO3+H2O+2NH3 =(NH4)2SO4,(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl,依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系,結(jié)合分解生成的氣體物質(zhì)的量可知,二氧化硫轉(zhuǎn)化為亞硫酸銨,1mol三氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸銨消耗氨氣2mol,則4mol氨水和2mol二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨,所以得到的沉淀為1mol硫酸鋇,2mol亞硫酸鋇,剩余二氧化硫和亞硫酸鋇反應(yīng)生成亞硫酸氫鋇,最后得到沉淀為1mol硫酸鋇,1mol亞硫酸鋇,因此得到沉淀為BaSO3和BaSO4,故選D。 考點(diǎn):考查了含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 11.下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是 ①濃硫酸能在白紙上寫字,氫氟酸能在玻璃上刻字 ②二氧化硫和氧氣均能使品紅溶液褪色 ③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液、溴水褪色 ④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥 ⑤常溫下濃硫酸可用鐵容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng) ⑥濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小 A.②③④ B.③⑤ C.③④⑥ D.①②③④⑤⑥ 【答案】B 堿性,能與濃硫酸發(fā)生化合反應(yīng),碘化氫具有還原性,能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),二者均不能用濃硫酸干燥,但原理不同,故④錯(cuò)誤;⑤常溫下,濃硫酸有強(qiáng)氧化性能使鐵發(fā)生鈍化,發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),故可用鐵的容器存放;在加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng),發(fā)生的是氧化還原反應(yīng),故二者原理相同,故⑤正確;⑥濃硫酸具有吸水性,鹽酸易揮發(fā),二者放置空氣中濃度都變小,但原理不同,故⑥錯(cuò)誤;故實(shí)質(zhì)相似的是③⑤,故選B。 【考點(diǎn)定位】考查濃硫酸的性質(zhì);氨的化學(xué)性質(zhì);二氧化硫的化學(xué)性質(zhì) 【名師點(diǎn)晴】本題綜合考查元素化合物知識(shí),側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查,平時(shí)要注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累,把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。濃硫酸除了具有酸固有的性質(zhì)--酸性外,濃硫酸還具有自己特殊的性質(zhì),與稀硫酸有很大差別,主要原因是濃硫酸溶液中存在大量未電離的硫酸分子(H2SO4),這些硫酸分子使?jié)饬蛩嵊泻芴厥獾男再|(zhì),如濃硫酸與含有水分的蔗糖作用過程中顯示了它的吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性;二氧化硫具有漂白性、還原性,注意SO2使溴水和高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性,SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的漂白性,不要混淆。另外把Cl2和SO2混合用于漂白,不能增強(qiáng)漂白效果,因?yàn)镾O2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl。 12.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( ) ① ② ③ ④ ⑤ A.①⑤ B.②③ C.②⑤ D.③④ 【答案】C 考點(diǎn):本題考查元素化合物的性質(zhì)。 13.有一瓶Na2SO3溶液,可能部分被氧化,某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):取少量此溶液,滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀HCl,充分振蕩后仍有白色沉淀,對(duì)此實(shí)驗(yàn)下列結(jié)論正確的是( ) A.此溶液中Na2SO3已部分氧化 B.加入Ba(NO3)2溶液生成的沉淀一定含BaSO4 C.加HCl后的不溶沉淀一定為BaSO4 D.此樣品未被氧化 【答案】C 【解析】 試題分析:A、取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可含硫酸根離子或亞硫酸根離子,不能說明Na2SO3已部分被氧化,A錯(cuò)誤;B、滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀為亞硫酸鋇或含硫酸鋇,生成的沉淀中不一定含有BaSO4,B錯(cuò)誤;C、亞硫酸鋇可與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),則加鹽酸后的不溶沉淀一定含有BaSO4,C正確;D、取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀鹽酸,充分振蕩后,仍有白色沉淀,因硝酸根離子在酸溶液中具有氧化性,原溶液中可以是硫酸根離子或亞硫酸根離子,則原溶液可能被氧化,也可能沒有被氧化,即此實(shí)驗(yàn)不能確定Na2SO3是否部分被氧化,D錯(cuò)誤,答案選C。 考點(diǎn):考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的相關(guān)知識(shí)。 14.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)。下列說法不合理的是 A.若品紅溶液①褪色,則說明產(chǎn)物中含有SO2 B.若溴水褪色,則說明SO2具有還原性 C.若燒瓶中產(chǎn)生黃色渾濁和無色氣泡,則說明Na2S203只作氧化劑 D.若品紅溶液②不褪色、Na2SiO3溶液中出現(xiàn)白色渾濁,則說明亞硫酸比碳酸的酸性強(qiáng) 【答案】C 考點(diǎn):本題考查二氧化硫的性質(zhì)。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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