高考化學(xué) 小題精練系列 專題14 鐵及其化合物(含解析)1
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專題14 鐵及其化合物 (滿分42分 時(shí)間20分鐘) 姓名: 班級(jí): 得分: 1.Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素,下列說(shuō)法正確的是( ) A.三者對(duì)應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物 B.三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物 C.Fe2O3 與Fe3O4互為同素異形體 D.常溫下三者加入濃硫酸中均無(wú)明顯現(xiàn)象 【答案】D 考點(diǎn):考查金屬及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。 2.常溫下,能在鐵制容器中貯存的物質(zhì)是 A、濃鹽酸 B、氯化鐵溶液 C、濃硫酸 D、硫酸銅溶液 【答案】C 【解析】 試題分析:A.濃鹽酸是弱氧化性的酸,能和鐵反應(yīng)生成氫氣,A錯(cuò)誤;B.氯化鐵有氧化性,能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,B錯(cuò)誤;C.濃硫酸有強(qiáng)氧化性,能把鐵的表面氧化成致密的氧化物薄膜,這層薄膜阻止了酸與內(nèi)層金屬的進(jìn)一步的反應(yīng),C正確;D.鐵和硫酸銅能發(fā)生置換反應(yīng),置換出金屬銅,D錯(cuò)誤;答案選C。 考點(diǎn):考查鐵的化學(xué)性質(zhì) 3.下列各組物質(zhì)中,X是主要物質(zhì),Y是少量雜質(zhì),Z是為除去雜質(zhì)所要加入的試劑,其中所加試劑正確的一組是( ) A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cl2 Fe NaOH溶液 HCl溶液 【答案】C. 考點(diǎn):考查物質(zhì)的分離、提純和除雜。 4.在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,反應(yīng)完全后將固體濾出,下列說(shuō)法中正確的是( ) A.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含Cu2+ B.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,可能含Cu2+和Fe3+ C.若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe3+和Fe2+,一定不含Cu2+ D.若濾出的固體中含有鐵和銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,一定不含Cu2+和Fe3+ 【答案】D 【解析】 試題分析:在FeCl3、CuCl2混合溶液中,加入一定量的鐵屑,依次發(fā)生2Fe3+ + Fe === 3Fe2+ 、 反應(yīng)。若濾出的固體中只有銅,則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是Fe2+,可能含Cu2+,一定沒(méi)有Fe3+,故D正確。 考點(diǎn):本題考查氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律。 5.下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是 ( ) A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,說(shuō)明不含F(xiàn)e2+ B.用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3溶液中是否含有FeCl2 C.向某溶液中加入NaOH溶液,得紅褐色沉淀,說(shuō)明溶液中含有Fe3+ D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明該溶液中只含有Fe2+,不含有Mg2+ 【答案】C 【解析】 試題分析:向某溶液中滴入KSCN溶液呈血紅色,只能說(shuō)明含F(xiàn)e3+,故A錯(cuò)誤;FeCl2中Fe2+、Cl-都能使KMnO4溶液褪色,故B錯(cuò)誤;Fe3+與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵沉淀,故C正確;向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色,說(shuō)明該溶液中只含有Fe2+,不能證明是否含有Mg2+,故D錯(cuò)誤。 考點(diǎn):本題考查離子檢驗(yàn)。 6.下列關(guān)于鐵的說(shuō)法正確的是( ) A.純鐵為灰黑色,所以鐵屬于黑色金屬 B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3 C.純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng),鐵在干燥的空氣里不易被氧化 D.鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,它能和水蒸氣反應(yīng)生成H2和Fe(OH)3 【答案】C 考點(diǎn):本題考查鐵的性質(zhì)。 7.要證明某溶液中不含F(xiàn)e2+而可能含有Fe3+,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)? ) ①加入足量氯水 ②加入足量碘水 ③加入少量KSCN溶液 A.①③ B.③② C.③① D.①②③ 【答案】C 【解析】 試題分析:Fe3+與KSCN溶液反應(yīng),溶液變紅色;Fe2+具有還原性與氯水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。故C正確。 考點(diǎn):本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)。 8.“秦磚漢瓦”是我國(guó)傳統(tǒng)建筑文化的一個(gè)縮影。同是由黏土燒制的磚瓦,有的是黑色的,有的卻是紅色的,你猜測(cè)其中的原因可能( ) A.土壤中含有鐵粉、二氧化錳等 B.黑磚瓦是煅燒過(guò)程中附著了炭黑,紅磚則是添加了紅色耐高溫染料 C.土壤中含有的銅元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒,分別生成了黑色CuO和紅色Cu D.土壤中含有的鐵元素經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒,分別生成了黑色Fe3O4或FeO和紅色Fe2O3 【答案】D 【解析】 試題分析:土壤中含有鐵,在灼燒時(shí),經(jīng)過(guò)不同工藝煅燒,分別生成了黑色Fe304或FeO和紅色Fe2O3,灼燒時(shí)不會(huì)存在鐵粉、銅等,只有D正確,故D正確。 考點(diǎn):本題考查鐵、銅等化合物的知識(shí)。 9.某金屬首飾可能含有銅或銀,欲檢驗(yàn)其是否用純金制成,可把樣品浸入某溶液一段時(shí)間后,取出洗凈、干燥后稱量,根據(jù)質(zhì)量是否變化即可判斷。可以選用的溶液是 A.稀硫酸 B.鹽酸溶液 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液 【答案】C 【解析】 試題分析:稀硫酸、鹽酸溶液、氫氧化鈉溶液都不與銅、銀反應(yīng),稀硝酸與銅、銀反應(yīng),故C正確。 考點(diǎn):本題考查金屬的性質(zhì)。 10.由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag,加入2molL-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng),冷卻后固體質(zhì)量減少為 A.1.6g B.(a-1.6)g C.(a-3.2)g D.無(wú)法計(jì)算 【答案】B 【考點(diǎn)定位】考查有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算 【名師點(diǎn)晴】本題考查混合物的計(jì)算。金屬氧化物與硫酸反應(yīng)生成硫酸鹽和水,根據(jù)硫酸的物質(zhì)的量可知金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量,金屬氧化物的質(zhì)量減去氧的質(zhì)量即為金屬的質(zhì)量。本題注意根據(jù)反應(yīng)的特點(diǎn),確定金屬氧化物與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式,從而得出硫酸的物質(zhì)的量與金屬氧化物中O元素的物質(zhì)的量相等,此為解答該題的關(guān)鍵。 11.A~E是常見(jiàn)的5種化合物,A、B是氧化物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。 則下列說(shuō)法正確( ) A.單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式:Al2O3+2FeFe2O3+2Al B.檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng):Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3↓ C.單質(zhì)X和單質(zhì)Y在一定條件下均能與水發(fā)生置換反應(yīng) D.由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng),所以兩者均是兩性化合物 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的推斷,物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用,反應(yīng)特征是推斷 【名師點(diǎn)晴】熟練掌握物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和特征性質(zhì)是解題關(guān)鍵,化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的試題,如元素及化合物性質(zhì)和社會(huì)生活,環(huán)境保護(hù),化學(xué)計(jì)算等知識(shí),還可引入學(xué)科間綜合。它不僅可考察學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的理解程度,更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法:最關(guān)鍵的是尋找“突破口”,“突破口”就是抓“特”字,例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。 12.下表各組物質(zhì)中,不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是 【答案】B 【解析】 試題分析:A、鐵與氯氣化合生成氯化鐵,氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鐵,A正確;B.氯化銨加熱可以得到氨氣,氨氣催化氧化得到NO,NO經(jīng)一部反應(yīng)得不到氯化銨,B錯(cuò)誤;C.碳不完全燃燒生成CO,CO燃燒生成CO2,CO2與碳反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO,C正確;D.氧化鋁和鹽酸反應(yīng)得到AlCl3,氯化鋁和堿反應(yīng)得到Al(OH)3,Al(OH)3加熱分解得到氧化鋁,D正確,答案選B。 考點(diǎn):考查常見(jiàn)化學(xué)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化 13.將17.9 g Al、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量的稀硝酸中,生成6.72 L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加人過(guò)量NaOH溶液,得到沉淀的質(zhì)量為 A.33.2 g B.25.4 g C.22.4 g D.19.6 g 【答案】B 考點(diǎn):化學(xué)計(jì)算,涉及化學(xué)反應(yīng)原理、原子守恒、電荷守恒及電子守恒等的應(yīng)用 14.常溫下,在某200ml的稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中逐量地加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示(設(shè)硝酸只被還原為NO氣體)。下列有關(guān)分析錯(cuò)誤的是 A.原混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2mol B.原混合酸中H2SO4物質(zhì)的量濃度為2molL-1 C.OA段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為2:1 D.取20ml原混合酸加水稀釋至1L后溶液的pH=1 【答案】C 混合酸中NO3-的物質(zhì)的量為0.2 mol,A項(xiàng)正確;B.最終消耗鐵的質(zhì)量是22.4g,物質(zhì)的量=22.4g56g/mol=0.4mol,因此最終生成硫酸亞鐵的物質(zhì)的量是0.4mol。根據(jù)原子守恒可知,硫酸的物質(zhì)的量是0.4mol,則硫酸的濃度=0.4mol0.2L=2.0mol/L,B項(xiàng)正確;C.OA段消耗0.2mol鐵,轉(zhuǎn)移0.2mol3=0.6mol電子,BC階段消耗鐵的質(zhì)量是22.4g-16.8g=5.6g,物質(zhì)的量是0.1mol,則轉(zhuǎn)移0.1mol2=0.2mol電子,所以O(shè)A段與BC段反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量之比為3:1,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.原混合酸硝酸和硫酸的物質(zhì)的量分別是0.2mol和0.4mol,其中氫離子的物質(zhì)的量是0.2mol+0.4mol2=1.0mol,則氫離子的濃度=1.0mol/L0.2L=5mol/L,所以取20mL原混合酸加水稀釋至1L后溶液中氫離子的濃度=2010005mol/L=0.1mol/L,則溶液的pH=1,D項(xiàng)正確,答案選C。 【考點(diǎn)定位】考查硝酸及鐵的化學(xué)性質(zhì),圖像的分析與判斷。 【名師點(diǎn)睛】本題考查硝酸及鐵的化學(xué)性質(zhì),圖像的分析與判斷等知識(shí)。硝酸是氧化性酸,因此首先與鐵反應(yīng),即OA段表示鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水,離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑,當(dāng)NO3-完全被還原后繼續(xù)加入鐵粉,鐵離子開(kāi)始氧化鐵粉,即AB段的離子方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+,最后加入鐵粉,氫離子與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣,即BC段反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑,據(jù)此可以判斷。- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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