高考化學二輪復習 第一部分 專題一 基本概念 第4講 氧化還原反應（含解析）

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專題一 基本概念 第4講 氧化還原反應 1．(2016上海卷)下列化工生產過程中，未涉及氧化還原反應的是(　　) A．海帶提碘　　　 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴 解析：A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應產生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤；C.氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應，正確；D.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，錯誤。 答案：C 2．(2016廊坊模擬)NaClO2可用作造紙的漂白劑，它由H2O2＋2ClO2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2制得，下列說法正確的是(　　)(導學號 58870018) A．H2O2是氧化劑，H2O2中的氧元素被還原 B．每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為4 mol C．ClO2中的氯元素被氧化 D．ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑 解析：A.根據(jù)方程式可知，H2O2中氧元素的化合價從－1價升高到0價，失去電子被氧化，H2O2是還原劑，A不正確；B.H2O2中氧元素的化合價從－1價升高到0價，一分子H2O2失去2個電子，因此每生成1 mol O2轉移的電子的物質的量為2 mol，B不正確；C.ClO2中的氯元素化合價從＋4價降低到＋3價，一分子ClO2得到1個電子被還原，C不正確；D.根據(jù)以上分析可知，ClO2是氧化劑，H2O2是還原劑，D正確。 答案：D 3．(2016安陽模擬)已知下列反應：Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)； 5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列說法正確的是(　　) A．還原性：CoCl2>HCl>I2 B．氧化性：Co2O3>Cl2>HIO3 C．反應(Ⅰ)中HCl是氧化劑 D．反應(Ⅱ)中Cl2發(fā)生氧化反應 解析：A.由還原劑的還原性大于還原產物的還原性可知，(Ⅰ)中還原性為HCl＞CoCl2，(Ⅱ)中還原性為I2＞HCl，故A錯誤；B.由氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性可知，(Ⅰ)中氧化性為Co2O3＞Cl2，(Ⅱ)中氧化性為Cl2＞HIO3，則氧化性為Co2O3＞Cl2＞HIO3，B正確；C.反應(Ⅰ)中Cl元素的化合價升高，則HCl為還原劑，故C錯誤；D.反應(Ⅱ)中Cl元素的化合價降低，則氯氣發(fā)生還原反應，故D錯誤。 答案：B 4．(2015海南卷)己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應： 2R(OH)3＋3C1O－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。則RO中R的化合價是(　　) A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6 解析：根據(jù)離子反應中反應前后電荷守恒，可得3＋4＝2n＋3，解得n＝2。由于在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0， 所以R的化合價為＋(24－2)＝＋6，正確選項是D。 答案：D 5．(2016泰安模擬)已知離子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋________(未配平)，下列說法錯誤的是(　　)(導學號 58870019) A．配平后水的化學計量數(shù)為4 B．反應后溶液呈酸性 C．配平后氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶28 D．氧化產物為AsO和SO 解析：根據(jù)得失電子守恒，結合電荷守恒可配平方程式，3As2S3＋4H2O＋28NO===6AsO＋9SO＋28NO↑＋8H＋，由此可知A、B、D正確，C項應為28∶3。 答案：C 6．(2016西安模擬)某離子反應中涉及H2O、ClO－、NH、H＋、N2、Cl－六種微粒。其中N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是(　　) A．該反應的還原劑是Cl－ B．消耗1 mol還原劑，轉移6 mol電子 C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶3 D．反應后溶液的酸性明顯增強 解析：根據(jù)圖象可知氮氣的物質的量從0逐漸增大，這說明氮氣是氧化產物，即次氯酸根離子氧化銨根離子，反應的離子方程式為3ClO－＋2NH===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋。 A.由方程式可知反應的還原劑為NH，A錯誤；B.N元素化合價由－3價升高到0價，則消耗1 mol還原劑，轉移3 mol電子，B錯誤；C.由離子方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2，C錯誤；D.反應生成H＋，溶液酸性增強，D正確。 答案：D 【考綱再現(xiàn)】 【錯題記錄】 1.了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。 2．了解常見的氧化還原反應。 3．掌握常見氧化還原反應的配平和相關計算。 1．火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2＋O2=== Cu2S＋2FeS＋SO2。下列說法正確的是(　　) A．SO2既是氧化產物又是還原產物 B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化 C．每生成1 mol Cu2S，有4 mol 硫原子被氧化 D．每轉移1.2 mol電子，有0.2 mol 硫被還原 解析：焙燒黃銅礦反應中元素價態(tài)的變化為 反應中SO2既是氧化產物，又是還原產物，A正確；CuFeS2既作氧化劑，又作還原劑，硫元素被氧化，B錯誤；反應中每生成1 mol Cu2S，只有1 mol硫原子被氧化，C錯誤；反應中硫元素的化合價升高，硫元素被氧化而不是被還原，D錯誤。 答案：A 2．將一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分別進行下列實驗，能證明SO2與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應的是(　　) 選項 操作 現(xiàn)象 A 加入NaOH溶液 有紅褐色沉淀 B 加入Ba(NO3)2溶液 有白色沉淀 C 加入酸性KMnO4溶液 紫色褪去 D 加入K3Fe(CN)6](鐵氰化鉀)溶液 有藍色沉淀 解析：A.有紅褐色沉淀說明有Fe(OH)3生成，不能說明兩者反應，A項錯誤；B.有白色沉淀生成，該白色沉淀可能是酸性條件下NO氧化SO2生成的SO與Ba2＋反應生成BaSO4，不能說明FeCl3溶液與SO2反應，B項錯誤；C.紫色褪去可能因為SO2的還原性，不能說明兩者反應，C項錯誤；D. 鐵氰化鉀溶液是Fe2＋的專屬檢驗試劑，有藍色沉淀能說明兩者發(fā)生氧化還原反應生成了Fe2＋，D項正確。 答案：D 3．(2016長沙模擬)下列化學反應先后順序判斷正確的是(　　)(導學號 58870116) A．含有等物質的量的H＋、Al3＋的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H＋、A13＋、Al(OH)3 B．含有等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣： I－、Br－、Fe2＋ C．含有等物質的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2S D．含有等物質的量的Fe3＋、Cu2＋的溶液中加入鐵粉：Cu2＋、Fe3＋ 解析：逐滴加入NaOH溶液，反應先后順序為H＋、A13＋、Al(OH)3，A正確；還原性由強到弱的順序為I－、Fe2＋、Br－，則緩慢通入氯氣時反應的先后順序為I－、Fe2＋、Br－，B錯誤；溶度積大小為Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)，則加入AgNO3溶液反應的先后順序為Na2S、NaCl，C錯誤；氧化性為Fe3＋＞Cu2＋，則加入鐵粉反應的先后順序為Fe3＋、Cu2＋，故D錯誤。 答案：A 4．在汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和NOx的排放，催化裝置內發(fā)生反應為：NOx＋CON2＋CO2(未配平)，下列關于此反應的說法中正確的是(　　) A．該反應中化合價變化的只有N元素 B．當x＝2時，每生成1 mol N2，轉移電子4 mol C．等物質的量N2和CO2中，共價鍵的個數(shù)比為3∶2 D．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1時，NOx中氮元素的化合價為＋2價 解析：分析可知C的化合價由＋2變?yōu)椋?，故A錯；x＝2時，每生成1 mol N2，由2 mol N由＋4變?yōu)?價，轉移電子8 mol，故B錯；N2中有三鍵，CO2中為兩個雙鍵，應為3∶4，故C錯；氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶1時，為NO，即氮元素化合價為＋2，D正確。 答案：D 5．(2016長沙模擬)下列關于氧化性、還原性的判斷正確的是(　　)(導學號 58870117) A．B的陽離子的氧化性比A的陽離子強，說明A元素的金屬性一定比B元素強 B．發(fā)生氧化還原反應時A原子失去的電子比B原子多，證明A的金屬性一定比B強 C．適量的Cl2通入FeI2溶液中可發(fā)生反應： 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 D．一定量氯氣通入30 mL 10.00 mol/L的氫氧化鈉溶液中，加熱后形成NaCl、NaClO、NaClO3共存的溶液，若反應中轉移的電子為n mol，則0.15＜n＜0.25 解析：A.鐵離子的氧化性比銅離子的氧化性強，但是鐵的金屬性比銅強，所以錯誤，不選A；B.金屬性強弱與失去電子的多少無關，錯誤，不選B；C.氯氣和碘化亞鐵反應時，碘離子先和氯氣反應生成碘單質，錯誤，不選C；D.氯氣和氫氧化鈉的反應可以分兩種，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，3Cl2＋6NaOH===5NaCl＋NaClO3＋3H2O ，發(fā)生前面的反應，當有2 mol氫氧化鈉反應就轉移1 mol電子，所以現(xiàn)有0.3 mol氫氧化鈉反應可轉移0.15 mol電子，發(fā)生后面的反應，當有6 mol氫氧化鈉反應轉移5 mol電子，所以現(xiàn)有0.3 mol氫氧化鈉反應可轉移電子0.25 mol，正確，選D。 答案：D 6．(2016鄭州模擬)氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應可表示為：aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O。下列有關說法正確的是(　　) A．由反應可確定：氧化產物只有O2 B．若氯酸分解所得1 mol混合氣體質量為45 g，則反應方程式可表示為：3HClO3===2O2↑＋C12↑＋HClO4＋H2O C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化學計量數(shù)a＝8，b＝3，則該反應轉移電子數(shù)為8 解析：A.根據(jù)化合價的變化，O由－2→0，化合價升高，被氧化，O2是氧化產物，一部分Cl由＋5 →＋7，化合價升高，被氧化，HClO4屬于氧化產物，故錯誤；B.b＋c＝1，32b＋71c＝45，解得，b＝2/3，c＝1/3，則反應方程式為：3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O，故正確；C.非金屬性強弱，可比較其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，HClO3中Cl顯＋5價，不是最高價，故說法錯誤；D.8HClO3===3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O，根據(jù)反應方程式，轉移電子數(shù)為20，故說法錯誤。 答案：B 7．己知酸性K2Cr2O7溶液可與FeSO4反應生成Fe3＋和Cr3＋?，F(xiàn)將硫酸酸化的K2Cr2O7溶液與FeSO4溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的KI的物質的量的變化關系如圖所示，下列說法中不正確的是(　　) A．圖中AB段的氧化劑為K2Cr2O7 B．圖中BC段發(fā)生的反應為：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 C．開始加入的K2Cr2O7為0.25 mol D．n(K2Cr2O7)∶n(FeSO4)＝1∶3 解析：A.開始時Fe3＋濃度不變，則說明Fe3＋沒有參加反應，則AB段應為K2Cr2O7和碘化鉀的反應，K2Cr2O7為氧化劑，A正確；B.BC段Fe3＋濃度逐漸減小，為鐵離子和碘化鉀的反應，反應的離子方程式為2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，B正確；C.由氧化劑和還原劑得失電子數(shù)目相等可知反應的關系式為K2Cr2O7～6Fe3＋～6I－，共消耗的n(I－)＝1.5 mol，則開始加入的K2Cr2O7的物質的量為1.5 mol6＝0.25 mol，C正確；D.由方程式2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2可知，BC段消耗KI 0.9 mol，則n(Fe3＋)＝n(Fe2＋)＝0.9 mol，n(K2Cr2O7)∶n(FeSO4)＝0.25 mol∶0.9 mol＝5∶18，D錯誤。 答案：D 8．(1)(2014課標全國Ⅱ卷節(jié)選)①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為___________________________________。 (2)(2015上海卷)KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。寫出該反應的化學方程式________________。 (3)(2015安徽卷)請配平第①步反應的化學方程式： □NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2________□NaBH4＋□Na2SiO3 (4)(2015天津卷)完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式： □ClO＋□Fe2＋＋□________===□Cl－＋□Fe3＋＋□________。 解析：(1)由題意可知，生成的黃綠色氣體應為Cl2，氯元素的化合價升高，則鉛元素的化合價降低，反應化學方程式為：PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)KClO3有氧化性，H2C2O4有還原性，在酸性條件下KClO3可以和草酸(H2C2O4)反應生成高效的消毒殺菌劑ClO2，還生成CO2和KHSO4等物質。則根據(jù)電子守恒及原子守恒，可得該反應的化學方程式是：2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O。 (3)根據(jù)還原劑鈉化合價升高1，而還原劑NaBH4(其中B的化合價為＋3價、H的化合價為－1價)中H化合價下降4，可以直接配平。 (4)根據(jù)題意，氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價從＋5價降低到－1價，得到6個電子，而Fe元素的化合價從＋2價升高到＋3價，失去1個電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的計量數(shù)為1，F(xiàn)e2＋的計量數(shù)為6，則鐵離子的計量數(shù)也是6，氯離子的計量數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的計量數(shù)是6，水的計量數(shù)是3。 答案：(1)PbO2＋4HCl(濃)PbCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)2KClO3＋H2C2O4＋2H2SO4===2ClO2↑＋2CO2↑＋2KHSO4＋2H2O (3)1、2、4、2　 ===　1、2 (4)1　6　6　H＋　1　6　3　H2O 9．高鐵電池能量密度大、體積小、重量輕、壽命長、無污染。功率是民用電池的10～15倍，放電電流是普通電池的3～10倍，性價比極高。已知，以 Zn和K2FeO4為電極材料制作的高鐵電池放電時，電池內發(fā)生的總反應為： □Zn＋ □K2FeO4===□ZnO ＋□Fe2O3 ＋□K2ZnO2。 (導學號 58870118) (1)配平上面的化學方程式______________________________。 (2)已知鐵是26號元素，則1 mol FeO中含有電子的物質的量為________mol，Na2FeO4是否具有還原性________，原因是_________________________________________________________。 (3)制備高鐵酸鉀可以將Fe(OH)3在堿性條件下與KClO溶液反應，若將該反應設計為原電池，則此電池的負極反應方程式為__________________________________________________________。 (4)向1 L 1 mol/L的K2FeO4中加入足量稀H2SO4酸化，可以產生O2和Fe3＋，該反應的離子方程式為_______________________ _____________________________________________________。 向酸化后溶液中加入一定量的金屬銅，使Fe3＋和Cu2＋濃度相等，若此時溶液密度為1.25 g/mL，體積仍為1 L，則此時溶液中Cu元素的質量分數(shù)約為________。(精確到0.01) 解析：(1)根據(jù)氧化還原反應得失電子數(shù)目相等，可判斷出Zn和K2FeO4的化學計量數(shù)分別為3和2，同時根據(jù)K和Fe原子個數(shù)守恒得出產物Fe2O3和K2ZnO2的化學計量數(shù)分別為1和2。 (2)1 mol FeO中含有e－物質的量等于26 mol＋8 mol4＋2 mol＝60 mol。－2價O元素化合價可以升高，表現(xiàn)還原性。 (3)＋3價Fe被氧化為FeO，堿性環(huán)境用OH－保證電荷守恒，用水保證H和O守恒即可配平。 (4)－2價O被氧化為O2，＋6價Fe元素被還原為Fe3＋，用H＋保證電荷守恒，用H2O保證H和O守恒。Cu加入反應后的溶液發(fā)生反應，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，假設n(Cu2＋)＝x mol，則反應了的n(Fe3＋)＝2x mol，根據(jù)題意列等式得：1 mol－2x＝x，則x＝1/3 mol，故反應后溶液中Cu元素的質量分數(shù)w＝100%＝≈1.71%。 答案：(1)3、2、1、1、2 (2)60　有　K2FeO4中O元素為－2價，化合價可以升高，表現(xiàn)還原性。 (3)5OH－＋Fe(OH)3－3e－===FeO＋4H2O (4)4FeO＋20H＋===4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O　1.71% 10．(2016青島模擬)Ⅰ.煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應，有關反應的離子方程式依次為： ①2FeS2＋7O2＋2H2O4H＋＋2Fe2＋＋4SO ； ②Fe2＋＋O2＋H＋Fe3＋＋________； ③FeS2＋2Fe3＋3Fe2＋＋2S； ④2S＋3O2＋2H2O4H＋＋2SO。 已知：FeS2中的硫元素為－1價。 回答下列問題：(導學號 58870119) (1)根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律，將上述②離子方程式配平并補充完整。 (2)反應③的還原劑是__________________。 (3)觀察上述反應，硫元素最終轉化為____________從煤炭中分離出來。 Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，有關反應的離子方程式是____________________________。在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是________________________。(提示：碘元素被氧化成IO)從以上實驗可知，ClO－、I2、IO的氧化性由強到弱的順序是________________。 Ⅲ.工業(yè)上用黃銅礦( CuFeS2)冶煉銅，副產品中有SO2 ，冶煉銅的反應為8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。若CuFeS2中 Fe 的化合價為＋2 ，反應中被還原的元素是________(填元素符號)。當生成0.8 mol 銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是________。 解析：(1)根據(jù)質量守恒定律和電荷守恒定律，上述②離子方程式是：4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O；(2)反應③的還原劑是FeS2；(3)通過觀察分析三個反應可知：硫元素最終轉化為硫酸鹽從煤炭中分離出來；Ⅱ.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即變藍，根據(jù)質量守恒、電荷守恒及電子守恒，該反應的離子方程式是：2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－；在上述藍色溶液中，繼續(xù)滴加足量的NaClO溶液，I2會繼續(xù)被氧化使藍色逐漸消失，有關反應的離子方程式是：I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl －＋H2O；根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產物，所以氧化性：ClO－> I2; ClO－> IO，對于同一元素來說，一般是元素的化合價越高，化合物的氧化性就越強，所以氧化性：IO> I2；故ClO－、I2、IO的氧化性由強到弱的順序是ClO－> IO> I2；Ⅲ.在反應中8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2。CuFeS2中Fe 的化合價為＋2，反應后被氧化為Fe2O3；S在反應前化合價是－2價，反應后被氧化為＋4價。Cu是＋2價，反應后被還原為0價，O2中O元素的化合價是0價，反應后被還原變?yōu)椋?價，所以反應中被還原的元素是Cu、O；根據(jù)反應方程式可知：每產生8 mol的Cu，轉移電子100 mol，所以當生成0.8 mol銅時，此反應轉移的電子數(shù)目是10NA。 答案：Ⅰ.(1)4、1、4、4 、2H2O　(2)FeS2　(3)硫酸鹽 Ⅱ.2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－　I2＋5ClO－＋2OH－===2IO＋5Cl－＋H2O　ClO－> IO> I2 Ⅲ.Cu、O　10NA 11．(2016全國Ⅰ卷)NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下： 回答下列問題： (1)NaClO2中Cl的化合價為________。 (2)寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式__________ ______________________________________________________。 (3)“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時，為除去Mg2＋和Ca2＋，要加入的試劑分別為________、________?！半娊狻敝嘘帢O反應的主要產物是________。 (4)“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2。此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為________，該反應中氧化產物是________。 (5)“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量為________(計算結果保留兩位小數(shù))。 解析：(1)由化合價規(guī)則知，NaClO2中Cl的化合價為＋3。 (2)由工藝流程圖可以看出SO2、H2SO4、NaClO3為反應物，ClO2、NaHSO4為生成物，再根據(jù)化合價升降法配平得出化學方程式為SO2＋H2SO4＋2NaClO3===2ClO2＋2NaHSO4。 (3)粗鹽水精制時除去Mg2＋通常用NaOH溶液，生成氫氧化鎂沉淀，過濾除去；除去Ca2＋通常用Na2CO3溶液，生成碳酸鈣沉淀，過濾除去。電解時陰極發(fā)生得電子反應，因此產物的化合價應降低，即生成NaClO2。 (4)由信息“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2知，反應物之一為ClO2，再由生產工藝流程圖知，用的吸收試劑是NaOH、H2O2，由生產工藝流程圖知產物之一為NaClO2，由ClO2生成NaClO2，Cl的化合價由＋4變?yōu)椋?，化合價降低，ClO2為氧化劑，則H2O2為還原劑，化合價升高，生成氧氣，再由電子守恒得，此吸收反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為2∶1，該反應中氧化產物是O2。 (5)由信息知，要求出每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力，先求得1 g NaClO2變?yōu)镃l－轉移的電子數(shù)為4，再設有質量為x的Cl2(變?yōu)镃l－)的氧化能力與1 g NaClO2的氧化能力相當，列方程得4＝2，解得x＝1.57 g，即為有效氯含量。 答案：(1)＋3　(2)2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2ClO2↑＋2NaHSO4　(3)NaOH溶液　Na2CO3溶液　ClO(或NaClO2)　　(4)2∶1　O2　(5)1.57