高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 主題二 海水資源 工業(yè)制堿(選修2)
《高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 主題二 海水資源 工業(yè)制堿(選修2)》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 主題二 海水資源 工業(yè)制堿(選修2)(6頁(yè)珍藏版)》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
海水資源 工業(yè)制堿 1.采用循環(huán)操作可以提高原料的利用率,下列工業(yè)生產(chǎn)中,沒(méi)有采用循環(huán)操作的是( ) A.硫酸工業(yè) B.氯堿工業(yè) C.硝酸工業(yè) D.合成氨工業(yè) 【答案】B 2.目前下列工藝過(guò)程沒(méi)有直接使用離子交換技術(shù)的是 A、硬水的軟化 B、電解飽和食鹽水制造NaOH C、電滲析淡化海水 D、海水中提取金屬鎂 【答案】D 3.下列說(shuō)法不正確的是( ) A.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料 B.侯氏制堿法的工藝過(guò)程,應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 C.食品包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等,其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同 D.甘氨酸和丙氨酸發(fā)生脫水反應(yīng),最多可生成4種二肽 【答案】A 4.下列不是海水淡化方法的是 A.蒸餾法 B.電滲析法 C.離子交換法 D.萃取法 【答案】D 5.下列關(guān)于海水資源綜合利用的說(shuō)法中,正確的是 A.只通過(guò)物理變化即可提取海水中的溴單質(zhì) B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程只發(fā)生化學(xué)變化 C.從海水中可以得到NaCl,可電解NaC1溶液制備Na D.利用海水、鋁、空氣的航標(biāo)燈是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 【答案】D 6.硬水經(jīng)磺化煤(NaR)軟化后,其水中陽(yáng)離子濃度最大的是( ) A.Ca2+ B.Mg2+ C.Na+ D. H+ 【答案】C 7.水資源非常重要,聯(lián)合國(guó)確定2003年為國(guó)際淡水年。海水淡化是海島地區(qū)提供淡水的重要手段,所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水的工藝過(guò)程(又稱海水脫鹽),其方法較多,如反滲透法、水合物法、電滲透法、離子交換法和壓滲法等。下列方法中也可以用來(lái)進(jìn)行海水淡化的是 ( ) A.過(guò)濾法 B.蒸餾法 C.分液法 D.蒸發(fā) 【答案】B 8.下列有關(guān)硬水及其軟化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是: A.離子交換法可以軟化硬水 B.硬水中含有較多Ca2+、Mg2+ C.生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化 D.加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀 【答案】C 9.下列說(shuō)法正確的是( ) A.氯氣與明礬處理水的原理完全相同 B.從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn) C.植物通過(guò)光合作用將二氧化碳轉(zhuǎn)化為糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程 D.鋁比鐵活潑,但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕 【答案】D 10.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù),下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的是 A.利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡化技術(shù)發(fā)展的新方向 B.因海水中含有鎂元素,故不需經(jīng)過(guò)化學(xué)變化就可以得到鎂單質(zhì) C.從海水中可得到NaCl,電解熔融NaCl或NaCl的水溶液都可制得Cl2 D.無(wú)論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電,都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 【答案】C 11.海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是:( ) A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl B.用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3 C.在第③、④、⑤步驟中,溴元素均被氧化 D.工業(yè)上通過(guò)電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂 【答案】A 12.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,工作原理如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.陽(yáng)極可發(fā)生電極反應(yīng): B.a(chǎn)膜為陰離子交換膜, b膜為陽(yáng)離子交換膜 C. 陰極附近溶液的pH減小 D. I、II分別是淡水、濃海水出口 【答案】C 13.純堿在日常生活和化學(xué)工業(yè)中用途很廣,如用于硬水軟化、洗滌劑生產(chǎn)、食品加工、石油精煉、粗鹽精制、玻璃制造等領(lǐng)域。工業(yè)上以食鹽、氨氣(主要由合成氨廠提供)和二氧化碳為主要原料生產(chǎn)純堿。其流程如下: (1)鹽水精制的過(guò)程是除去溶液中各種雜質(zhì)的過(guò)程.為將鹽水中含有的Ca2+、Mg2+等沉淀,可以向其中加入過(guò)量純堿.此時(shí)將混合液中不溶物除去的方法是_______,該操作中所用的儀器有鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯等,還需要使用的儀器有___________,溶液中多余的純堿可以加_________試劑來(lái)除去。 (2)上述工藝流程中,加壓條件下通入二氧化碳進(jìn)行碳酸化時(shí)沒(méi)有析出碳酸鈉晶體,其原因是_________。整個(gè)過(guò)程中循環(huán)利用的物質(zhì)是________(用化學(xué)式表示)。 (3)(4)若采用上述流程生產(chǎn)106噸純堿,則理論上通入的二氧化碳的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)不得少于_____ L(不考慮二氧化碳的回收利用)。 【答案】(1)過(guò)濾 漏斗、玻璃棒 鹽酸 (2)碳酸鈉溶解度比碳酸氫鈉大;NH3、CO2和NaCl (3)4.48107 14.【化學(xué)—選修2:化學(xué)與技術(shù)】(15分) 生態(tài)工業(yè)園區(qū)的建設(shè),不僅僅是體現(xiàn)環(huán)保理念更要依據(jù)循環(huán)經(jīng)濟(jì)理論和充分考慮經(jīng)濟(jì)的可持續(xù)發(fā)展。下面是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷銨-水泥聯(lián)產(chǎn),海水-淡水多用,鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖。 根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問(wèn)題: (1)從原料、能源、交通角度考慮該企業(yè)應(yīng)建在( ?。? A.西部山區(qū) B.沿海地區(qū) C.發(fā)達(dá)城市 D.東北內(nèi)陸 (2)該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送,請(qǐng)分別寫出輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式① ,② ,③ ,④ ,⑤ 。 (3)沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,磷肥廠的產(chǎn)品是普鈣,其主要成份是 (填化學(xué)式)。 (4)熱電廠的冷卻水是 ,該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有 ?。▽懗鲆环N即可)。 (5)根據(jù)生態(tài)園區(qū)建設(shè)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能的利用設(shè)想 , (請(qǐng)寫出兩點(diǎn))。 【答案】(15分)(1)B(2分) (2)① Fe2O3 ② 電能 ③熱能 ④SO2 ⑤濃H2SO4(共5分,每空1分) (3) 4FeS2 + 11O2 高溫 2Fe2O3 + 8SO2(2分,無(wú)高溫條件給1分) Ca(H2PO4)2H2O或Ca(H2PO4)2、CaSO4(2分) (4)海水 鎂或溴?。ü?分,各1分) (5)廢氣(主要是高爐煤氣),經(jīng)除塵后可作為熱風(fēng)爐、加熱爐和鍋爐等的燃料。 廢渣(主要成分是硅酸鈣等),可用作水泥生產(chǎn)原料;也可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料。 余熱 ,為延長(zhǎng)高爐的使用壽命,用水在外部冷卻,廢熱主要轉(zhuǎn)化為熱水用于發(fā)電或取暖。(回答出兩點(diǎn)即可)(共2分,每一點(diǎn)1分) 15.天然海水中含有非常豐富的化學(xué)元素,具有很大的利用價(jià)值。工業(yè)上對(duì)海水資源綜合利用的部分工藝流程如下圖所示。 (1)請(qǐng)列舉海水淡化的兩種方法: 、 。 (2)常溫下,碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.210-7 ,Ka2=5.610-11;次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka =4.710-8。寫出向“84消毒液”(主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉)中通入少量二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。 (3)海水中溴元素以Br-形式存在,工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如上圖。步驟①反應(yīng)的離子方程式是 ;步驟③通入二氧化硫的目的是 ,其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (4)步驟⑤蒸餾的過(guò)程中,溫度應(yīng)控制在80-90℃。溫度過(guò)高或過(guò)低都不利于生產(chǎn),請(qǐng)解釋其原因: 。 【答案】(1)蒸餾法、電滲析法、離子交換法及其他合理答案中的任意兩種 (2)ClO-+ CO2 + H2O=HClO + HCO3-(3)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-; 富集溴元素;SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 (4)溫度過(guò)高,大量水蒸氣會(huì)隨溴排出,溴中水蒸氣增加; 溫度過(guò)低,溴不能完全蒸出,產(chǎn)率低。 16.(12分)我國(guó)瀕臨海域的省份,能夠充分利用海水制得多種化工產(chǎn)品。如圖是以海水、貝殼(主要成分CaCO3)等為原料制取幾種化工產(chǎn)品的工藝流程圖,其中固體B是生活中的一種必需品,E是一種化肥,N是一種常見(jiàn)的金屬單質(zhì)。 結(jié)合上述工藝流程回答下列問(wèn)題。 (1)物質(zhì)H和L的化學(xué)式分別為 和 。 (2)上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)的化學(xué)式為____________。 (3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ;在反應(yīng)①中必須先通入NH3,而后通入D,其原因是 。 (4)工業(yè)上利用F可制得另一種化工產(chǎn)品,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 (5)由K溶液經(jīng)如何處理才能制得N?工業(yè)上將K溶液在 的條件蒸發(fā)結(jié)晶制得無(wú)水鹽,然后再電解其熔融鹽,寫出電解的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 【答案】(1)Mg(OH)2 H2 (2)CO2(各1分) (3)NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+NH4Cl(2分) NH3在水中的溶解度大,先通入NH3,有利于吸收CO2(2分) (2分) (5)在氯化氫氣流中 (1分) MgCl2 ====Mg + Cl2↑(2分) 17.【化學(xué)與技術(shù)】 鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示),將大大提高資源的利用率,減少環(huán)境污染。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題: (1)Fe的原子序數(shù)為26,其最外層電子數(shù)為2,請(qǐng)寫出鐵原子結(jié)構(gòu)示意圖____。 (2)寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式。 (3)氯堿廠獲得Cl2的離子方程式為 。 (4)由TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物,可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti,依據(jù)下表信息,需加熱的溫度略高于℃即可。 (5)為了減少產(chǎn)業(yè)鏈生產(chǎn)時(shí)產(chǎn)生的工業(yè)三廢對(duì)環(huán)境的威脅,當(dāng)NaCl與FeTiO3的物質(zhì)的量之比為 時(shí),理論上Cl2的利用率最大。 【答案】(1) (2)2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO (3)2Cl- + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH- (4)1412 (5)7:1- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁(yè)顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國(guó)旗、國(guó)徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué) 單元集訓(xùn)試題 主題二 海水資源 工業(yè)制堿選修2 高考 化學(xué) 單元 集訓(xùn) 試題 主題 海水 資源 工業(yè) 選修
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-11848113.html