高考化學 小題精練系列 專題08 離子方程式書寫及正誤判斷(含解析)1
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專題08 離子方程式書寫及正誤判斷 (滿分42分 時間20分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.將磁性氧化鐵溶于鹽酸:Fe3O4+8H+===2Fe2++Fe3++4H2O B.FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Fe3++Cu=Cu2++Fe2+ C.金屬鋁加入到NaOH溶液中:2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑ D.銅與鹽酸反應:Cu+2H+===Cu2++H2↑ 【答案】C 考點:考查離子方程式正誤判斷 2.下列指定反應的離子方程式正確的是 A.向FeCl3溶液中滴加HI溶液:Fe3++2I-===Fe2++I2 B.向AlCl3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3H2O===AlO2-+4NH4++2H2O C.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液:NH4++OH-===NH3H2O D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2: 【答案】D 【解析】 試題分析:A.方程式未配平,應該是2Fe3++2I-===2Fe2++I2,故A錯誤;B.過量的氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀,故B錯誤;C.過量NaOH溶液也要與碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子,故C錯誤;D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2生成苯酚和碳酸氫鈉,故D正確;故選D。 考點:考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。 3.下列解釋事實的方程式不正確的是 A.Fe2O3溶于氫碘酸溶液中:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O B.Al片溶于NaOH溶液中,產(chǎn)生氣體: 2A1+2OH―+2H2O=2AlO2―+3H2↑ C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應:HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D.在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸:Cu2O+2H+=Cu+Cu2+ +H2O 【答案】A 【解析】 試題分析:A.Fe3+要將溶液中的I-氧化,故A錯誤;B.Al片溶于NaOH溶液生成偏鋁酸鈉和氫氣,故B 正確;C.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水,故C正確;D.在Cu2O固體中加入足量的稀硫酸發(fā)生歧化反應,生成銅和硫酸銅,故D正確;故選A。 考點:考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。 4.下列解釋事實的方程式表達不正確的是 A.碳酸氫鈉可作食品膨松劑:2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+H2O B.鋁制容器不能盛裝堿液:2Al+2OH- +2H2O = 2AlO2-+3H2 ↑ C.氯氣可用于消毒:Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO- D.過氧化鈉可用于呼吸面具:2Na2O2+2CO2 =2Na2CO3+O2 【答案】C 考點:考查了化學方程式和離子方程式的書寫的相關(guān)知識。 5.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.將Na2O2加入H2O中:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ B.向Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水:Al3++4NH3H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D.向海帶灰浸取液中加入硫酸、雙氧水:2I-+2H++H2O2=I2+2H2O 【答案】D 【考點定位】考查離子方程式的書寫 【名師點晴】本題考查離子方程式的書寫,明確發(fā)生的反應并熟悉離子反應方程式的書寫方法是解答本題的關(guān)鍵。離子方程式是指用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子.離子方程式的書寫步驟一般為:①“寫”:寫出有關(guān)反應的化學方程式;②“拆”:可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示,其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學式表示;③“刪”:刪去方程式兩邊不參加反應的離子; ④“查”:檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。 6.下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( ) 選項 離子方程式 評價 A 將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中: 2Fe2++2I—+2Cl2 = 2Fe3++4Cl-+I2, 正確;Cl2過量,可將Fe2+ 、I- 均氧化 B Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應: Mg2++ HCO3—+ OH—= MgCO3↓+ H2O 正確;酸式鹽與堿反應生成正鹽和水 C 過量SO2通入到NaClO溶液中: SO2 + H2O + ClO- = HClO+HSO3- 正確; 說明酸性: H2SO3強于HClO D 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O 正確;AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比為2:3 【答案】D 【解析】 試題分析:A、將1mol Cl2通入到含1mol FeI2的溶液中,只能夠?qū)⒌怆x子氧化完全,正確的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2,正確的評價為Cl2不足,只氧化I-,故A錯誤;B、Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應,正確的離子方程式為Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2H2O+2CO32-,故B錯誤;C、過量SO2通入到NaClO溶液中,SO32-有強還原性,ClO-有強氧化性,發(fā)生氧化還原反應,正確的離子方程式為SO2+H2O+ClO-=2H++SO42-+Cl-,故C錯誤;D、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合反應方程式為:2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O,如果鹽酸過量繼續(xù)和Al(OH)3反應,所以1mol AlO2-和鹽酸反應最多消耗4molH+,AlO2-與Al(OH)3消耗的H+的物質(zhì)的量之比在(1~4):3,故D正確;故選D。 【考點定位】考查離子方程式的書寫 【名師點晴】本題考查離子方程式的書寫,注意從氧化還原的先后順序、微粒具有的氧化性質(zhì)和還原性考查、是否符合反應實際的角度分析。題目選項D難度較大,NaAlO2溶液和HCl溶液,可以有多種可能:①當NaAlO2過量時方程為HCl+ NaAlO2+H2O =NaCl+Al(OH)3↓,②當HCl過量時方程為4HCl+ NaAlO2=NaCl+AlCl3+2H2O,③1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合:2 AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O。 7.下列離子方程式書寫正確的是( ) A.銅片放入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑ B.將少量NaOH溶液加入NH4HCO3溶液中:OH-+HCO3-=CO32-+H2O C.向NaHCO3溶液中加入少量Ca(OH)2: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O D.Fe3O4與稀HNO3反應:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 【答案】B 【考點定位】考查離子反應方程式的正誤判斷等知識。 【名師點晴】本題考查離子反應方程式書寫的規(guī)則,意在通過對化學反應中的“條件”或“量”的考查,考查考生對基礎知識的掌握情況。高考常設置的錯誤形式有:離子反應不符合客觀事實;各物質(zhì)化學式拆分錯誤;不符合“三個守恒”(質(zhì)量、電荷、電子);反應環(huán)境與產(chǎn)物的矛盾;改寫是否正確(注意區(qū)別膠體與沉淀);隱含的反應是否遺漏(生成物與反應物不共存、隱含的氧化性物質(zhì)等);方程式與所給的“量”的條件是否切合“過量”,“適量”,“足量”,“少量”等。解此類問題是應做到:(1)注意“三看”:看反應環(huán)境,看操作順序,看反應物之間量的關(guān)系。(2)牢記“三查”:查物質(zhì)是否能拆分成離子形式,查三個守恒,查陰陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相同。 8.下列指定反應的離子方程式正確的是 A.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32- B.在酸性條件下,用H2O2將I-氧化為I2:H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O C.向FeBr2溶液中通入足量氯氣:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- D.NaHCO3溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O 【答案】B 【解析】 試題分析:A、CO2過量應該生成碳酸氫根離子,A錯誤;B、離子方程式正確,B正確;C、氯氣足量,離子方程式為2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-,C錯誤;D、氫氧化鋇不足,生成碳酸鋇、碳酸鈉和水,D錯誤,答案選B。 考點:考查離子方程式正誤判斷 9.下列離子方程式不正確的是( ) A.碳酸氫鈣溶液跟硝酸反應:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+++2H2O+2CO2↑ B.碘化鉀溶液跟適量溴水反應:2I一+Br2=I2+2Br— C.將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O=2Na++2OH一+H2↑ D.將氯氣通人氯化亞鐵溶液中2Fe2++C12=2Fe3++2Cl一 【答案】A 考點:考查離子方程式正誤判斷 10.下列條件的離子反應方程式不正確的是 A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液:Mg2+ +2HCO3-+ 4OH-= Mg(OH)2↓ + 2CO32-+2H2O B.FeBr2溶液中通入等物質(zhì)的量Cl2:2Fe2+++2Cl2=2Fe3++Br2+ C.酸性KMnO4溶液中加H2O2,紫色褪去:2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++3O2↑+4H2O D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O= 4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑ 【答案】C 【解析】 試題分析:A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過量的 NaOH溶液,Mg(HCO3)2溶液完全反應,Mg2+ 和HCO3-的個數(shù)比為1:2,故A正確;B.氯氣具有氧化性,能將亞鐵離子和溴離子氧化,先氧化亞鐵離子,等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應時,2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2,故B正確;C.KMnO4溶液中加入H2O2,紫色褪去的離子反應為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O,故C錯誤;D.向CuSO4溶液中加入Na2O2,過氧化鈉首先與水反應放出氫氣,生成的氫氧化鈉與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀,故D正確;故選C。 考點:考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識。 11.下列各組中微粒能大量共存,且當加入試劑后反應的離子方程式書寫正確的 選項 微粒組 加入試劑 發(fā)生反應的離子方程式 A Na+、Fe3+、Cl-、I- NaOH溶液 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ B K+、NH3H2O、CO32- 通入少量CO2 2OH-+CO2=CO32-+H2O C H+、Fe2+、SO42-、Cl- Ba(NO3)2溶液 SO42-+Ba2+=BaSO4↓ D Na+、Al3+、Cl-、NO3- 少量澄清石灰水 Al3++3OH-=Al(OH)3↓ 【答案】D 【考點定位】考查離子方程式的書寫;離子共存問題 【名師點晴】本題考查了離子方程式的書寫、離子共存的判斷,為高考的高頻題,屬于中等難度的試題,注意掌握離子反應發(fā)生條件,明確離子方程式的書寫原則,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。審題時還應特別注意以下幾點:1、注意溶液的酸性對離子間發(fā)生氧化還原反應的影響,如:Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存,但在酸性條件下則不能共存;2、酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強堿(OH-)、強酸(H+)共存,如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇堿時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O。 12.不能正確表示下列反應的離子方程式是( ) A.Na與稀硫酸反應的離子方程式為2Na+2H+===2Na++H2↑ B.Na2O2溶于水產(chǎn)生O2:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ C.碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀:Ca2++HCO3ˉ+OHˉ=CaCO3↓+H2O D.飽和碳酸鈉溶液中通入過量二氧化碳氣體 CO32ˉ+CO2+H2O=2HCO3ˉ 【答案】D 考點:考查了離子方程式的書寫和判斷的相關(guān)知識。 13.下列化學反應的離子方程式正確的是( ) A.Cu溶于稀硝酸:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2+H2O B.NaAlO2溶液中通入過量CO2氣體:AlO2-+CO2+2H2O= Al(OH)3+HCO3- C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+= Ca2++H2O+CO2 D.NH4 HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應:HCO3-+OH- =CO32-+H2O 【答案】B 【解析】 試題分析:A、銅與稀硝酸反應生成NO,即3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故錯誤;B、碳酸的酸性強于偏鋁酸,因此有AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故正確;C、醋酸是弱酸,不能拆寫,故錯誤;D、缺少NH4++OH-=NH3H2O,故錯誤。 考點:考查離子反應方程式正誤判斷等知識。 14.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( ) A.SO2通入酸性KMnO4溶液: 5SO2+2H2O+2MnO4-===5SO42-+2Mn2++4H+ B.過量的CO2通入水玻璃中:SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32- C.NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++5OH-===NH3H2O+AlO2-+2H2O D.漂白粉中加入濃鹽酸:ClO-+Cl-+H2O===Cl2↑+2OH- 【答案】A 考點:考查離子反應方程式的正誤判斷等知識。- 配套講稿:
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