高考化學(xué) 微測試系列 專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析(含解析)1
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專題02 物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1:3:2,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( ) A.1:2:3 B.1:4:9 C.1:9:6 D.1:6:3 【答案】C 考點:考查物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度的計算等知識。 2.下列溶液配制實驗的描述完全正確的是( ) A.在容量瓶中先加入一定體積的水,再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸 B.用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL-1)通常需要用容量瓶等儀器 C.配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4以防水解 D.用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸所需全部玻璃儀器有100 mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 【答案】C 【解析】 試題分析:不能在容量瓶中直接稀釋濃硫酸,稀釋濃硫酸應(yīng)在燒杯進行,故A錯誤;用濃鹽酸配制1∶1(體積比)的稀鹽酸(約6 molL-1) 通常需要用量筒、燒杯、玻璃棒等儀器,故B錯誤;配制NH4Fe(SO4)2標準溶液時,加入一定量H2SO4以防水解,故C正確;用pH=1的鹽酸配制100 mL pH=2的鹽酸需要用量筒量取pH=1濃鹽酸,故D錯誤。 考點:本題考查溶液配制。 3.下列敘述錯誤的是( ) A.10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H2SO4,用10mL水稀釋后,H2SO4的質(zhì)量分數(shù)大于49% B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶 C.在標況下,將22.4L氨氣溶于1L水中,得到1mol/L的氨水 D.向兩等份不飽和的燒堿溶液中分別加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好飽和,則加入的Na2O2與Na2O的物質(zhì)的量之比等于1:1(保持溫度不變) 【答案】C 考點:考查了物質(zhì)的量濃度的計算、配制一定濃度的溶液方法、過氧化鈉與氧化鈉的性質(zhì)等。 4.實驗室用碳酸鈉晶體配制1.00 molL -1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液濃度偏低的原因是 A.暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)的時間太長 B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,容量瓶事先用蒸餾水洗滌 C.定容時俯視刻度線 D.洗滌液移入容量瓶中時,灑出一部分 【答案】D 【解析】 試題分析:A.稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3?10H2O)的時間太長,且暴露在空氣中,會造成結(jié)晶水的揮發(fā),則所稱量的晶體中Na2CO3的含量升高,則所配溶液的濃度偏高,故A錯誤;B.容量瓶中原有少量蒸餾水,對溶液的體積不變,濃度無影響,故B錯誤;C.定容時俯視刻度線,會導(dǎo)致溶液體積偏小,則濃度偏高,故C錯誤;D.洗滌液移至容量瓶中時灑出一部分會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,則濃度偏低,故D正確;故選D。 【考點定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 【名師點晴】要學(xué)會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的常見誤差分析的基本方法:緊抓c=分析,如:用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中,用量筒量取液體藥品,量筒不必洗滌,因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液,在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除,若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,導(dǎo)致n偏大,所配溶液濃度偏高;再如:配制氫氧化鈉溶液時,將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,容量瓶上所標示的使用溫度一般為室溫,絕大多數(shù)物質(zhì)在溶解或稀釋過程中常伴有熱效應(yīng),使溶液溫度升高或降低,從而影響溶液體積的準確度,氫氧化鈉固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小,低于刻度線,導(dǎo)致V偏小,濃度偏大,若是溶解過程中吸熱的物質(zhì),則溶液濃度偏小等。 5.質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液ng混合后,蒸發(fā)掉pg水,得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg,物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為:( ) A、 B、 C、 D、 【答案】C 考點:考查物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系、計算 6.下列有關(guān)實驗操作的敘述錯誤的是( ) A.過濾操作中,漏斗的尖端應(yīng)接觸燒杯內(nèi)壁 B.從滴瓶中取用試劑時,滴管的尖嘴可以接觸試管內(nèi)壁 C.滴定接近終點時,滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁 D.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時,導(dǎo)流用玻璃棒可以接觸容量瓶內(nèi)壁 【答案】B 考點:考查基本實驗操作 7.實驗室需要0.2mol/LNaOH溶液480ml按要求填寫下列實驗空白 ①應(yīng)選用________ml的容量瓶 ②計算所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為_______g ③實驗中兩次用到玻璃棒,其作用分別為_____________、_____________ ④定容時若俯視刻度線,則所配溶液濃度將__________(填偏大,偏小或不變) ⑤定容時若加水超過刻度線,則所配溶液濃度將__________(填偏大,偏小或不變) 【答案】① 500;②4; ③攪拌,引流;④ 偏大; ⑤偏小。 【解析】 試題分析:①實驗室含有容量瓶的規(guī)格是100mL、250mL、500mL、1000mL,因此使用的規(guī)格是500mL;②m(NaOH)=50010-30.240g=4.0g;③溶解需要玻璃棒,作用是攪拌,加速溶解,轉(zhuǎn)移溶液需要用玻璃棒,起引流的作用;④根據(jù)c=n/V,俯視讀數(shù),溶液體積減小,濃度偏大;⑤相當(dāng)于稀釋溶液,濃度偏小。 考點:考查容量瓶的規(guī)格、物質(zhì)的量濃度的計算、實驗基本操作等知識。 8.實驗室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題: (1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號),儀器C的名稱是__________,本實驗所需玻璃儀器E規(guī)格為__________mL. (2)下列操作中,容量瓶所不具備的功能有__________(填序號). A.配制一定體積準確濃度的標準溶液 B.長期貯存溶液 C.用來加熱溶解固體溶質(zhì) D.量取一定體積的液體 (3)在配制NaOH溶液實驗中,其他操作均正確.若定容時仰視刻度線,則所配制溶液濃度_ _________0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”,下同).若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容,則所配制溶液濃度__________0.1mol/L. (4)根據(jù)計算得知,所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù)).如果實驗室有10mL、25mL、50mL量筒,應(yīng)選用__________mL規(guī)格的量筒最好. 【答案】(1)AC;分液漏斗;500(2)BCD(3)小于 大于(4)12.2;15 【考點定位】考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實驗 【名師點晴】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋,熟悉配制原理、注意容量瓶、量筒規(guī)格的選取方法,并明確濃硫酸的稀釋方法。配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析,要緊扣公式c=:如①用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后,用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中,會造成結(jié)果偏大,因為量筒中的殘留液是量筒的自然殘留液,在制造儀器時已經(jīng)將該部分的體積扣除,若洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中,所配溶液濃度偏高;②配制氫氧化鈉溶液時,將稱量好的氫氧化鈉固體放入小燒杯中溶解,未冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容,會造成結(jié)偏大;因為氫氧化鈉固體溶于水放熱,定容后冷卻至室溫,溶液體積縮小,低于刻度線,濃度偏大,若是溶解過程中吸熱的物質(zhì),則溶液濃度偏小等等。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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