高考化學(xué) 微測試系列 專題34 鹽類水解(含解析)1
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專題34 鹽類水解 (滿分60分 時間25分鐘) 姓名: 班級: 得分: 1.化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是( ) 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的燒堿溶液洗去鍍件油污 Na2CO3可直接和油污反應(yīng) B 施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低氮肥肥效 C 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3 D FeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2+的溶液中置換出銅 【答案】B 考點:考查了鹽類的水解、漂白粉、氯化鐵溶液的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的相關(guān)知識。 2.常溫下,不考慮混合后溶液體積的變化,下列說法錯誤的是( ) A.0.1molL-1CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中的值增大 B.pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng),則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1% C.amolL-1H2C2O4溶液與2amolL-1的NaOH溶液等體積混合后:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-) D. 0.1molL-1的下列溶液中:①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液,c(NH4+)的大小順序為①>②>③ 【答案】C 考點:考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。 3.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A.常溫下,0.1 mol/L Na2S溶液中存在:c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+c(H2S) B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,所得溶液中: C(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3- )>c(OH-) >c(H+) C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③ D.向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大 【答案】C 【解析】 試題分析:A.根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH﹣)=c(H+)+c(HS﹣)+2c(H2S),故A錯誤;B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合,得到碳酸鈉溶液,碳酸鈉的一級水解大于二級水解,有c(OH-) >c(HCO3- ),故B錯誤;C.酸性醋酸>碳酸>次氯酸,酸性越強,對應(yīng)陰離子的水解程度越小,pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③,故C正確;D.氨水中存在NH3H2ONH4++OH-,向0.1 molL-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,c(NH4+)增大,平衡逆向移動,減小,故D錯誤;故選C。 考點:考查了鹽類的水解、離子濃度的大小比較的相關(guān)知識。 4.對于0.1molL-1 Na2SO3溶液,正確的是 A.升高溫度,溶液的pH降低 B.c(Na+)=2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(H2SO3) C.c(Na+)+c(H+)=2 c(SO32-)+ 2c(HSO3-)+ c(OH-) D.加入少量NaOH固體,c(SO32-)與c(Na+)均增大 【答案】D 考點:考查了離子濃度大小的比較、鹽類的水解的相關(guān)知識。 5.室溫下,下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( ) A.0.lmol/L NaHS溶液:c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-) B.0.lmol/L Na2CO3溶液:c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.lmol/L C.pH=11的NaOH溶液與pH =3的CH3COOH溶液等體積混合:c(Na+)=c(CH3COO-)> c(OH-)= c(H+) D.濃度均為0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三種溶液,其中c(NH4+):③>①>② 【答案】B 【解析】 試題分析:A.根據(jù)電荷守恒可知,c(H+)+c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(0H-),故A錯誤;B.根據(jù)物料守恒,碳元素在溶液中所有存在形式的濃度之和為O.lmol/L,所以c(H2C03)+c(HC03-)+c(C032-)=O.lmol/L,故B正確;C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液等體積混合溶液呈酸性,所以c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C錯誤;D.②NH4Al(S04)2電離產(chǎn)生的鋁離子對銨根離子的水解起抑制作用,而③NH4HC03電離出的碳酸氫根離子對銨根離子的水解起促進作用,所以其中c(NH4+):③<①<②,故D錯誤;故選B。 考點:考查離子濃度大小的比較 6、已知NaHSO3溶液和Na2CO3溶液混合加熱煮沸能產(chǎn)生CO2氣體。下列說法中正確的是( ) A.NaHSO3溶液因水解而呈堿性 B.兩溶液混合后產(chǎn)生CO2的原因是二者發(fā)生相互促進的水解反應(yīng) C.向NaHSO3溶液中加入三氯化鐵溶液既有沉淀生成,又有氣體生成 D.0.1 molL-1的NaHSO3溶液中:c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)-c(H+)=0.1 molL-1 【答案】D 考點:考查了鹽類水解的應(yīng)用的相關(guān)知識。 7.常溫下,某水溶液中存在的離子有:Na+、A-、H+、OH-,根據(jù)題意,回答下列問題: ①若由0.1 mol/L HA溶液與0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合而得,則溶液的pH________7(>、≥、=、<)。 ②若溶液pH>7,則c(Na+)________c(A-),理由是________________。 ③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL與pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,則下列說法正確的是______(填選項代號)。 A、若反應(yīng)后溶液呈中性,則c(H+)+c(OH-)=210-7 mol/L B、若V1=V2,反應(yīng)后溶液pH一定等于7 C、若反應(yīng)后溶液呈酸性,則V1一定大于V2 D、若反應(yīng)后溶液呈堿性,則V1一定小于V2 【答案】(1)≥(2)>; 根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-),由于c(OH-)>c(H+),故c(Na+)大于c(A-)(3)AD 【解析】 試題分析:(1)0.1mol/LHA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合恰好反應(yīng)生成NaA,如果是強酸。則溶液顯中性,如果是弱酸,則生成的鹽水解,溶液顯堿性,則溶液的pH≥7; (2)由pH>7,可知c(OH-)>c(CH+),根據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),可推出c(Na+)>c(A-)。 (3)A、常溫中性溶液中c(H+)=c(OH-)=110-7 molL-1,則c(H+)+c(OH-)=210-7 molL-1,A正確;B、當(dāng)HA為弱酸時,若V1=V2,反應(yīng)后HA過量,所得溶液呈酸性,pH<7,B錯誤;C、根據(jù)B中分析可知C錯誤;D、HA可能是強酸, c(HA)=c(H+)=10-3molL-1,而c(NaOH)=c(OH-)=10-3molL-1,若要混合液呈堿性,NaOH溶液必須過量;HA是弱酸c(HA)>c(H+)10-3 molL-1,則V1一定小于V2,D正確,答案選AD。 考點:考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解及溶液酸堿性判斷等 8.10℃加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下的變化: (1)甲同學(xué)認(rèn)為,該溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故堿性增強,該水解反應(yīng)的離子方程式為_______________________。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度_______(填“大于”或“小于”)NaHCO3,該分解反應(yīng)的方程式為________________。 (3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分.丙認(rèn)為: ①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則乙判斷正確。原因是_____________。能不能選用Ba(OH)2溶液?_______(答“能”或“不能”) ②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH_______(填“大于”、“小于”或“等于”)8.3,則______(填“甲”或“乙”)判斷正確. 【答案】(1)HCO3-+H2OH2CO3+OH-; (2)大于;2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O; (3)①Ba2++CO32-=BaCO3↓;不能;②等于;甲(或大于;乙)(本小題每空1分)。 因是Ba(OH)2溶液與碳酸鈉、碳酸氫鈉都會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀,因此不能確定物質(zhì)的成分;②將加熱后的溶液冷卻到10℃,若溶液的pH等于8.3,則證明甲正確;若pH>8.3,則證明乙正確。 考點:考查鹽類的水解和實驗方案的評價的知識。- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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