高考化學 小題精練系列 專題10 氧化還原反應及相關概念（含解析）1

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專題10 氧化還原反應及相關概念 （滿分42分 時間20分鐘） 姓名： 班級： 得分： 1．化學與生活密切相關，下列應用中顯示了如圖物質(zhì)還原性的是（） A．84 消毒液漂白織物 B．高錳酸鉀對皮膚消毒 C．酒精作燃料 D．醋酸除水垢 【答案】C 考點：考查了物質(zhì)的氧化性和還原性的判斷的相關知識。 2．宋代著名法醫(yī)學家宋慈 的《洗冤集錄》中有―銀針驗毒的記載，“銀針驗毒”的原理是下列說法正確的是（ ） A．X的化學式為AgS B．銀針驗毒時，空氣中氧氣失去電子 C．反應中Ag和H2S均是還原劑 D．每生成1molX，反應轉移2mole－ 【答案】D 【解析】 試題分析：A、根據(jù)化學反應中原子守恒，X化學式為Ag2S，故錯誤；B、根據(jù)化學反應方程式，氧氣中氧化合價降低，得到電子，故錯誤；C、根據(jù)化學反應方程式，Ag的化合價升高，是還原劑，H2S中化合價沒變化，不是還原劑，故錯誤；D、根據(jù)反應方程式，生成2molX，轉移4mole－，因此生成1molX，轉移2mole－，故正確。 考點：考查氧化還原反應等知識。 3．下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用相對應的是（ ） A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑 B．K2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒 C．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運輸濃硝酸 D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 【答案】C 考點：本題考查物質(zhì)性質(zhì)與應用。 4．某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，則下列判斷正確的是 ①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4＋、Na＋ ②有膠狀物質(zhì)生成 ③有氣體產(chǎn)生 ④溶液顏色發(fā)生變化 ⑤共發(fā)生了2個氧化還原反應。 A．僅①②③④ B．僅②③④ C．僅①③⑤ D．僅②④⑤ 【答案】A 【解析】 試題分析：某溶液中含有NH4＋、SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32-可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32-和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br-被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32-和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體；①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4＋、Na＋，①正確；②有膠狀物質(zhì)硅酸生成，②正確；③有二氧化碳氣體產(chǎn)生，③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質(zhì)，溶液顏色發(fā)生變化，由無色變化為橙紅色，④正確；⑤共發(fā)生了氯氣氧化SO32－、Br－2個氧化還原反應，氯氣和水發(fā)生的氧化反應，共3個氧化還原反應，⑤錯誤；答案選A。 考點：考查氯水成分和離子反應的判斷，主要考查氯氣的氧化性、氯水中鹽酸的作用 5．已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱順序為Cl－< Fe2+ < H2O2Br2>Fe3+> I2，則下列說法正確的是 A．在含有Br-、Fe2+、I－的溶液中欲只氧化I－而不氧化Br－、Fe2+，可用FeBr3作試劑 B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2++ Cl2=2Fe3++ 2C1－ C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反應的離子方程式為：2Fe2+ +2Br－+2Cl2=2Fe3++ Br2+4Cl－ D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能發(fā)生反應：2Fe2++ I2=2Fe3++ 2I－， 【答案】A 考點：考查氧化還原反應的規(guī)律及應用。 8．下列應用利用了氧化還原反應原理的是 A．用“84消毒液”進行消毒 B．用濃硫酸干燥二氧化硫氣體 C．用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體 D．用小蘇打治療胃酸過多 【答案】A 【解析】 試題分析：A．用“84消毒液”進行消毒是利用了消毒液中的次氯酸的氧化性能夠使蛋白質(zhì)變性，屬于氧化還原反應，正確；B．用濃硫酸干燥二氧化硫氣體是利用了濃硫酸的吸水性，與氧化還原反應無關，錯誤；C．用活性炭吸附新裝修居室里的有害氣體是利用了活性炭的吸附性，與氧化還原反應無關，錯誤；D．用小蘇打治療胃酸過多發(fā)生的是中和反應，與氧化還原反應無關，錯誤；故選A。 考點：考查了氧化還原反應的相關知識。 9．向含有FeBr2、FeI2的溶液中緩緩通入一定量的氯氣后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液變 為血紅色，若只從反應順序角度考慮反應情況，則下列敘述不正確的是（ ） A．通入氯氣后的溶液中一定不存在I－ B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋全部被氧化 C．原溶液中的Br－可能被氧化 D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振蕩，靜置、分液，下層溶液可能呈紫紅色 【答案】B 考點：考查還原性強弱比較、元素及其化合物的性質(zhì)等知識。 10．在下列反應中，氨氣(或氨水)只作為還原劑參加反應的是 A．AgOH＋2NH3H2O＝Ag(NH3)2]OH＋2H2O B．2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O C．NH3＋NaH＝NaNH2＋H2↑ D．8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑ 【答案】B 【解析】 試題分析：A．AgOH＋2NH3H2O＝Ag(NH3)2]OH＋2H2O反應中沒有元素的化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應，錯誤；B．2NH3＋3CuO＝N2＋3Cu＋3H2O反應中N元素的化合價升高，氨氣是還原劑，正確；C．NH3＋NaH＝NaNH2＋H2↑反應中N元素的化合價沒有發(fā)生變化，錯誤；D．8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2↑反應中N元素的化合價部分變化，部分不變，錯誤；故選B。 考點：考查了氧化還原反應中還原劑的判斷的相關知識。 11．新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox 3＜x＜4，M表示Mn、Co、Zn或Ni的二價離子)，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中SO2、NO2等氧化物轉化為單質(zhì)。轉化流程如圖。有關上述轉化過程的下列敘述正確的是 A．MFe2O4表現(xiàn)了還原性 B．MFe2Ox表現(xiàn)了還原性 C．SO2和NO2表現(xiàn)了還原性 D．SO2和NO2發(fā)生了分解反應 【答案】B 【考點定位】考查氧化還原反應 【名師點晴】本題考查了氧化還原反應，側重于還原劑的判斷的考查。注意根據(jù)化合價的變化分析，物質(zhì)起還原作用，則該物質(zhì)作還原劑，其化合價要升高，在反應中失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，得到的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，可以用口訣：失高氧，低得還：失電子，化合價升高，被氧化（氧化反應），還原劑；得電子，化合價降低，被還原（還原反應），氧化劑。 12．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。 為了防止月餅等富含油脂食品氧化變質(zhì)，延長食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常加入抗氧化物質(zhì)，下列不屬于抗氧化物質(zhì)的是( ) A．生石灰 B．還原鐵粉 C．亞硫酸鈉 D．維生素C 【答案】A 【解析】 試題分析：A．生石灰具有吸水性，常用作干燥劑，而不屬于抗氧化物質(zhì)，故A選；B．還原鐵粉具有還原性，在反應中Fe元素的化合價升高，屬于抗氧化物質(zhì)，故B不選；C．亞硫酸鈉具有還原性，在反應中S元素的化合價升高，屬于抗氧化物質(zhì)，故C不選；D．維生素C具有還原性，在反應中某元素的化合價升高，屬于抗氧化物質(zhì)，故D不選；故選A。 考點：考查了氧化還原反應的相關知識。 13．下列說法正確的是（ ） A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以HClO4的氧化性強 B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+＞Cu2＋＞Fe2+ C．已知還原性：B－＞C－＞D－，反應2C－+D2=2D－+C2和反應2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生 D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應 【答案】B 【解析】 試題分析：A、雖然HClO中Cl的化合價比HClO4中Cl的化合價低，但HClO的氧化性比HClO4強，故錯誤；B、根據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，①Cu2＋>Fe2＋，②Fe3＋>Cu2＋，因此有Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故正確；C、還原性強制取還原性弱的，反之不成立，因此2C－＋B2=2B－＋C2，不能發(fā)生，故錯誤；D、兩者反應需要一定的條件，故錯誤。 考點：考查氧化還原反應的規(guī)律等知識。 14．已知NH4CuSO3與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ） A．反應中硫酸作氧化劑 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1mol NH4CuSO3完全反應轉移0.05mol電子 D．刺激性氣味的氣體是SO2氣體 【答案】D 考點：考查信息題、氧化還原反應等知識。