高考化學(xué)大二輪復(fù)習(xí) 第1部分 知識整合 專題1 化學(xué)基本概念 第2講 化學(xué)常用計量
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第2講 化學(xué)常用計量 [限時50分種，滿分70分] 一、選擇題(包括7個小題，每小題5分，共35分) 1．(2015全國Ⅰ卷)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 molL－1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析 A、D和H的質(zhì)量數(shù)不同，則18 g D2O和18 g H2O的物質(zhì)的量不同，所以含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯誤；B、亞硫酸為弱酸，水溶液中不完全電離，所以溶液中氫離子數(shù)目小于2NA，錯誤；C、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，則氧氣的來源于－1價的O元素，所以生成0.1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移電子0.2NA，正確；D、NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，但常溫下，二氧化氮與四氧化二氮之間存在平衡，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，錯誤。 答案 C 2．(2016福建師大附中模擬)在甲、乙兩個體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時，兩容器的溫度和壓強均相同，則下列說法正確的是 A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B．甲容器的體積比乙容器的體積小 C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 解析 溫度、壓強相同條件下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)n=m/M 可知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比，CO、CO2的摩爾質(zhì)量分別是28 gmol－1、44 gmol－1，所以二者的物質(zhì)的量之比=44 gmol－1∶28 gmol－1=11∶7，則A.根據(jù)N=nNA知，二者的分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為11∶7，所以CO分子數(shù)多，A錯誤；B.根據(jù)V=nVm知，相同條件下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以甲的體積比乙大，B錯誤；C.溫度和壓強相等，其氣體摩爾體積相等，所以二者的氣體摩爾體積相等，C錯誤；D.ρ=M/Vm可知，相同條件下，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以甲中CO的密度比乙中CO2的密度小，D正確。 答案 D 3．下列實驗操作中，錯誤的是 A．配制5%食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加適量的水攪拌溶解 B．讀取滴定管內(nèi)液體的體積，俯視導(dǎo)致讀數(shù)偏小 C．測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標準酸液潤洗2～3次 D．配制0.1 molL－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋 解析 濃H2SO4稀釋時放出大量的熱，故稀釋時應(yīng)把濃H2SO4慢慢地倒入盛有水的燒杯中，且邊倒邊攪拌，冷卻后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故D選項符合題意。 答案 D 4．(雙選)(2015海南高考)下列指定微粒的數(shù)目相等的是 A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫、同壓同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析 A．1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8NA,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10NA，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯誤。B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，正確。C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不相等，錯誤。D.由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應(yīng)時產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。 答案 BD 5．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為 A.molL－1 B.molL－1 C.molL－1 D.molL－1 解析 注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)=mol=a mol、n(SO)=2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)=2n(SO)－2n(Mg2＋)=2(2b－a)mol，c(K＋)==molL－1。 答案 D 6．在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時間后測得數(shù)據(jù)如下： 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 25 15 1 5 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 11 未測 1 22 則下列表述正確的是 A．未測值為3 B．丙一定是催化劑 C．乙全部參加反應(yīng) D．甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3 解析 反應(yīng)物甲消耗25－11=14(g)，生成丁的質(zhì)量為22－5=17 (g)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為3 g，未測值為15－3=12 g，甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3，丙未參與反應(yīng)，但不一定是催化劑。 答案 D 7．在溶液的配制過程中會引起濃度偏高的是 ①用1 g 98%的濃硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸 ②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線 ③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液 ④向80 mL水中加入18.4 molL－1硫酸20 mL，配制3.68 molL－1的硫酸溶液 ⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水 A．①③⑤ B．②④⑤ C．③④ D．④⑤ 解析?、? g98%/(1＋4)g=19.6%；②沒有誤差；③設(shè)10%的硫酸和90%的硫酸的密度分別為ρ1與ρ2，ρ1＜ρ2，(Vρ110%＋Vρ290%)/(Vρ1＋Vρ2)=10%＋Vρ280%/(Vρ1＋Vρ2)=10%＋2Vρ240%/(Vρ1＋Vρ2)＞10%＋40%=50%，混合液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于50%；④混合后溶液的體積小于100 mL，導(dǎo)致濃度偏高；⑤氨水質(zhì)量分數(shù)越大，其密度越小，解法同③，混合后得到的氨水的質(zhì)量分數(shù)小于3x%。 答案 C 二、非選擇題(包括4個小題，共35分) 8．(8分)將含有2.05 g某高價含氧酸的鈣鹽的溶液A與含1.20 g碳酸鹽的溶液B混合，恰好完全反應(yīng)，生成1.25 g白色沉淀C。將濾去沉淀C的濾液蒸發(fā)，得到白色固體D，繼續(xù)加熱D時，D分解只得兩種氣態(tài)物質(zhì)的混合物，在0 ℃、1105 Pa下，體積變?yōu)?.56 L，并得到0.90 g液態(tài)水，另一種氣態(tài)物質(zhì)為氣態(tài)氧化物R2O。試回答： (1)白色沉淀C的物質(zhì)的量為________mol。 (2)A的摩爾質(zhì)量為________，B的摩爾質(zhì)量為________。 (3)R2O與H2O的物質(zhì)的量之比為________，生成D的質(zhì)量為________，D的摩爾質(zhì)量為________，R2O的相對分子質(zhì)量為________，R2O的化學(xué)式是________。 (4)寫出A和B混合的化學(xué)方程式____________________________________ ____________________________________________________________________。 解析 由A＋B===C＋D知，C為CaCO3，D是一種含三種元素的含氧酸鹽，該鹽只能是NH4NO3，分解生成的R2O為N2O。A為Ca(NO3)2，B為(NH4)2CO3。 (1)C的物質(zhì)的量為1.25 g100 gmol－1=0.012 5 mol。 (2)A、B的摩爾質(zhì)量分別為164 gmol－1和96 gmol－1。 (3)N2O的物質(zhì)的量為0.56 L22.4 Lmol－1=0.025 mol, N2O與H2O的物質(zhì)的量之比為1∶2。 答案 (1)0.012 5 (2)164 gmol－1 96 gmol－1 (3)1∶2 2 g 80 gmol－1 44 N2O (4)Ca(NO3)2＋(NH4)2CO3===CaCO3↓＋2NH4NO3 9．(9分)實驗室需要配制0.50 molL－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當?shù)奈淖郑允拐麄€操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的幾片濾紙。 (2)計算。配制該溶液需取NaCl晶體的質(zhì)量為________g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用____________引流，洗滌燒杯2～3次是為了_________________________________________________________________。 (6)定容，搖勻。 (7)在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 解析 配制480 mL 0.50 molL－1 的NaCl溶液，必須用500 mL容量瓶。m(NaCl)=0.50 molL－10.5 L58.5 gmol－1=14.6 g。用托盤天平稱量時，物品放在左盤，配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟為：計算 →稱量(或量取)→溶解、冷卻→轉(zhuǎn)移、洗滌→定容、搖勻→裝瓶貼簽。定容時仰視液面會造成溶液體積偏大，濃度偏低。 答案 (1)500 mL容量瓶 膠頭滴管 (2)14.6 (3)①?、谧蟊P (4)攪拌，加速溶解 (5)玻璃棒 保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中 (7)偏低 10．(10分)(2015江蘇高考)軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4 (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標準狀況)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]=110－33，Ksp[Fe(OH)3]=310－39，pH=7.1時Mn(OH)2開始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于110－6molL－1)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為________。 (3)下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為________。 (4)準確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)=0.050 0 molL－1的標準溶液滴定至終點(滴定過程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計算MnSO4H2O樣品的純度(請給出計算過程)。 解析 (1)根據(jù)反應(yīng)方程式，n(SO2)=n(MnO2)==0.2 mol，標準狀況下V(SO2)=0.2 mol22.4 Lmol－1=4.48 L；(2)制備MnSO4，再根據(jù)信息，pH小于7.1，氫氧化鋁完全變成沉淀時的pH：Ksp[Al(OH)3]=110－33=c(Al3＋)c3(OH－)，c(Al3＋)=110－6 molL－1，得出：c(OH－)=110－9 molL－1，c(H＋)=Kw/c(OH－)=10－5，pH=5，同理計算出Fe(OH)3完全變成沉淀時，pH約為3.5，故范圍是：5.0下載提示(請認真閱讀)
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