高考化學二輪復習 高考周測卷 化學反應速率及影響因素（含解析）

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化學反應速率及影響因素 可能用到的相對原子質(zhì)量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24 、選擇題（本大題共15小題。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的） 已知反應A 2B，A、B的濃度變化如圖所示，下列反應速率正確的是（ ） A. v（A）= 9 mol/(Lmin) B. v（B）= 18 mol/(Lmin) C. v（A）= 4.5 mol/(Lmin) D. v（B）= 4.5 mol/(Lmin) 為探究Fe3+ 和Cu2+ 對H2O2分解反應的催化效果，某同學分別設計了圖1、圖2所示的實驗。下列敘述中不正確的是( ) A．圖1實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應速率 B．若圖1實驗中反應速率為①＞②，則Fe3+對H2O2分解的催化效果一定比Cu2+ 好 C．圖2中的A為分液漏斗 D．圖2實驗可通過測定相同狀況下產(chǎn)生的氣體體積與反應時間來比較反應速率 已知反應：PC15PC13 + C12，將1.0 mol PC15充入容積為2 L的密閉容器中，一段時間后，測得PC15的濃度為0.3 mol/L，在這段時間內(nèi)的平均反應速率V(PC15)＝0.4 mol/(Lmin)，則這段時間為（ ） A、50 s B、30 s C、5 s D、1 s 對于反應：A+B＝C下列條件的改變一定能使化學反應速率加快的是( ) A、增加A的物質(zhì)的量 B、升高體系的溫度 C、增加體系的壓強 D、減少C的物質(zhì)的量濃度 （2014?湖南一模）下列有關說法正確的是（　?。? 　 A． 實驗室制氫氣，為了加快反應速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液 　 B． 為處理鍋爐水垢中的CaSO4，可先用飽和Na2CO3溶液浸泡，再加入鹽酸溶解 　 C． N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，平衡時氫氣轉化率增大 　 D． 吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定條件下可自發(fā)進行，則該反應的△S＜0 在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)；ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示。下列判斷正確的是 A．0~5 min內(nèi)，v(H2)＝0.1 mol(Lmin)－1 B．反應進行到12min時，CH4的轉化率為25% C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后H2濃度減小 D．10 min時，改變的外界條件可能是升高溫度 一定條件下，0.3mol X（g）與0.3mol Y（g）在體積為1L，的密閉容器中發(fā)生反應：X（g）+3Y（g）2Z（g），下列示意圖合理的是（　?。? 　 A． B． C． D． （2009?北京）下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生；再通入SO2，產(chǎn)生沉淀 　 B． 在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶 　 C． 向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失 　 D． 純鋅與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變 下列說法不正確的是 A．任何化學反應都伴隨著能量變化 B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 C．離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵 D．強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離 工業(yè)上消除氮氧化物的污染，可用如下反應： mol-1 在溫度T1和T2時，分別將0.50molCH4和1.2molNO2充入體積為1L的密閉容器中，測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表： 下列說法不正確的是 A．10min內(nèi)，時CH4的化學反應速率比T2時小 B． C．平衡常數(shù)： D．a(chǎn)<0 （2014?南通二模）向2L的密閉容器中充入7.6mol NO和3.8mol O2，發(fā)生如下反應： 2NO（g）+O2 （g）2NO2（g） ②2NO2（g）N2O4（g） 測得NO2和N2O4的濃度變化如圖所示，0～10min維持容器溫度為T1℃，10min后升高并維持容器的溫度為T2℃．下列說法正確的是（　　） A．前5min反應的平均速率v（N2O4）=0.18mol?（L?min）﹣1 B．T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K=0.6 C．反應①、②均為吸熱反應 D．若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，T1℃達到平衡時，N2O4的轉化率為10% A與B在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生反應：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時刻分別測得部分數(shù)據(jù)如下表： 下列說法正確的是 A．0～t1時間段內(nèi)，平均反應速率 v(B)=0．04/t1 mol(Lmin)-1 B．若起始時n(D)=0，則t2時v(D)=0．20/t2 mol(Lmin)-1 C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大 D．b：d=6：1 PH=3的鹽酸和醋酸各100mL，分別和鋅反應，反應完后，放出的氣體一樣多．若最后有一溶液中鋅剩余，則下列判斷正確的是（　?。? A．反應開始時速率v（HCl）＞v（CH3COOH） B．加入的鋅質(zhì)量相等 C．鹽酸中鋅有剩余 D．反應開始后不久，醋酸反應的速率小于鹽酸 在一定條件下，N2O分解的部分實驗數(shù)據(jù)如下： 反應時間/min 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c(N2O)/molL－1 0.100 0.090 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 下圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是 （注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1＜c2） 氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關系： Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2 Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4 HClOH+ + ClO－ Ka=? 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數(shù)（α）隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是 A．Cl2(g)+ H2O2H+ + ClO－ + Cl－ K=10-10.9 B．在氯處理水體系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)－c(OH－) C．用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差 D．氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好 、填空（本大題共3小題） 氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等的原料?，F(xiàn)有如下兩種合成氨的途徑： I．N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H =－92. 4 kJmol-1 II．2N2（g）+6H2O(l) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH = +1530.0kJ/mol （1）根據(jù)上述反應，寫出表示H2燃燒熱的熱化學方程式 。 （2）2NH3(g) N2(g) +3H2(g)在恒容密閉容器中達到平衡的標志有： 。 ①單位時間內(nèi)生成3n mol H2同時生成2n mol NH3 ②用NH3、N2、H2表示反應速率比為2∶1∶3 ③混合氣體的密度不再改變 ④混合氣體壓強不再改變 ⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 A. ①③④ B. ①②④⑤ C .①④⑤ D. ②③④ （3）工業(yè)上常用CO2和NH3通過如下反應合成尿素。 t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10 molCO2和0. 40 molNH3 ,70 min開始達到平衡。反應中CO2 (g)的物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示: 時間／min 　0 30 70 80 100 n(CO2) ／mol 0.10 0.060 0.040 0.040 0.040 ①20 min時，υ正(CO2 )　　　　80 min時υ逆(H2O)(填“>”、“=”或“<”)。 ②在100 min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0. 050 mo1CO2和0. 20 molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將 (填“增大”、“不變”或“減小”)。 ③上述可逆反應的平衡常數(shù)為 (保留二位小數(shù))。 ④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉化率隨時間變化的圖像。保持其它條件不變，則(t+10)℃下正確的圖像可能是 (填圖甲中的“A”或“B”)。 ．（1）將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O ( g )通入容積固定為10 L的反應容器中，在一定條件下發(fā)生反應： CH4 ( g ) + H2O ( g ) CO ( g ) + 3H2 ( g ) ，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1。 ① 該反應的ΔH 0（填“>”“<”或“=”） ② 假設100 ℃時達到平衡所需的時間為3 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 mol/(Lmin)。 ③ 100℃時該反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為 。 ④ 可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有 （填字母）。 A．CO的含量保持不變 B．CH4濃度與CO濃度相等 C．ν正（CH4）=3ν逆（H2） D．混合氣體的密度保持不變 E．混合氣體的總物質(zhì)的量保持不變 F．混合氣體的壓強度保持不變 （2）生成甲醇的反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H ＝—129.0 kJ/mol，按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示。下列說法正確的是 （填字母）。 A．溫度：T1 > T2 > T3 B．正反應速率：ν（a）>ν（c）； ν（b）>ν（d） C．平衡常數(shù)： K(a)>K(c) ； K(b)=K(d) D．平均摩爾質(zhì)量：M(a) >M(c)； M(b)>M(d) （3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法。該法中的一個主要反應為CH3OH(g) CO(g)＋2H2(g)，此反應能自發(fā)進行的原因是 。 偏二甲肼與N2O4是常用的火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應： （CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）=2CO2（g）+3N2（g）+4H2O（g）（Ⅰ） （1）反應（Ⅰ）中還原劑是　 ?。? （2）火箭殘骸中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4（g）?2NO2（g）（Ⅱ） 當溫度降低時，氣體顏色變淺，則反應（Ⅱ）為　 　（填“吸熱”或“放熱”）反應． （3）一定溫度下，反應（Ⅱ）的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是　 　． 若在相同溫度下，上述反應改在體積為1L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)　 ?。ㄌ睢霸龃蟆薄安蛔儭被颉皽p小”），反應2s后NO2的物質(zhì)的量為0.8mol，則0～2s的平均反應速率v（N2O4）=　 　mol?L﹣1?s﹣1． 2016萬卷周測卷（化學反應速率及影響因素）答案解析 、選擇題 C B B B 考點： 化學反應速率的影響因素；反應熱和焓變；化學平衡的影響因素；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)．. 專題： 基本概念與基本理論． 分析： A、根據(jù)原電池原理可以加快化學反應速率知識來回答； B、依據(jù)沉淀轉化的依據(jù)分析判斷； C、升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行； D、根據(jù)方程式判斷熵變的取值情況． 解答： 解：A、實驗室制氫氣，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液，相當于存在硝酸，金屬會和硝酸反應，不能產(chǎn)生氫氣，故A錯誤； B、硫酸鈣和碳酸鈣陰離子和陽離子比相同，可以直接比較溶解度和溶度積常數(shù)，處理鍋爐水垢中的CaSO4時，依次加入飽和Na2CO3溶液和鹽酸，水垢溶解，發(fā)生了沉淀轉化，故B正確； C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他條件不變時升高溫度，反應逆向進行，氫氣轉化率減小，故C錯誤； D、吸熱反應“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”該反應的△S不可能是小于0的，故D錯誤； 故選B． 點評： 本題目是一道綜合考查題，考查學生化學反應速率的影響因素、化學平衡移動原理的應用、沉淀轉化以及反應的方向等方面知識，難度大． 【答案】D 解析：A．根據(jù)圖可知，前5min內(nèi)甲烷的濃度由1.00mol/L減小為0.50mol/L，故v（CH4）=(.5)mol?L-1/5min=0.1mol/（L?min），由化學計量數(shù)之比等于反應速率之比， 則v（H2）=30.1mol/（L?min）=0.3mol/（L?min），故A錯誤； B．進行到12min時，CH4的轉化率為 (1..25)/ 1.00100%=75%，故B錯誤； C．恒溫下，縮小容器體積導致氫氣濃度增大，雖然壓強增大，平衡向逆反應方向移動，移動的結果減小氫氣濃度的增大，但根據(jù)勒夏特列原理，不會消除濃度增大，平衡后c（H2）增大，故C錯誤； D．由圖可知，10min時甲烷的濃度繼續(xù)減小，該反應向正反應方向移動，該反應正反應是吸熱反應，可能是升高溫度，故D正確。 【思路點撥】本題考查了化學平衡圖象，涉及反應速率的計算、化學平衡的影響因素、化學平衡狀態(tài)本質(zhì)，難度中等，注意根據(jù)濃度變化判斷可能改變的條件。 考點： 化學平衡的影響因素．. 專題： 圖示題． 分析： A、X減少0.1mol，生成Z0.2mol當達到平衡時可以XZ的物質(zhì)的量相同； B、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時反應達到平衡狀態(tài)； C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol； D、隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)變化； 解答： 解：A、X減少0.1mol，消耗Y0.3mol，生成Z0.2mol當達到平衡時可以XZ的物質(zhì)的量相同，但反應是可逆反應不能進行徹底，圖象不符合反應達到平衡狀態(tài)，故A不符合； B、反應速率之比等于化學方程式計量數(shù)之比，2V（X）正=V（Z）逆，此時反應達到平衡狀態(tài)，V（X）正=V（Z）逆，不能說明費用達到平衡狀態(tài)，故B不符合； C、Y消耗0.1mol，生成Z物質(zhì)的量為0.2mol，圖象中反應的定量關系不符合反應比，故C不符合； D、反應是氣體體積減小的反應，隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)一定不變化為50%，隨反應進行X的體積分數(shù)分數(shù)不變化，圖象符合，故D符合； 故選D． 點評： 本題考查了圖象分析判斷反應達到平衡狀態(tài)的理解應用，掌握平衡標志的判斷依據(jù)是解題關鍵，題目難度中等． 考點： 二氧化硫的化學性質(zhì)；化學反應速率的影響因素；硝酸的化學性質(zhì)；兩性氧化物和兩性氫氧化物．. 專題： 壓軸題；化學反應速率專題；元素及其化合物． 分析： A．CO2和SO2與BaCl2不反應，沒有沉淀產(chǎn)生； B．NO3﹣具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應； C．Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸； D．鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應，反應速率較大． 解答： 解：A．CO2和SO2對應的酸比HCl弱，二者與BaCl2不反應，沒有沉淀產(chǎn)生，故A錯誤； B．銅和稀硫酸不反應，加入Cu（NO3）2固體，NO3﹣具有強氧化性，在酸性條件下與Cu發(fā)生氧化還原反應，可溶解銅，故B錯誤； C．氨水呈弱堿性，向AlCl3溶液中滴加氨水，生成Al（OH）3，Al（OH）3不溶于弱堿，但可溶于強堿和強酸，則再加入過量NaHSO4溶液，沉淀消失，故C正確； D．加入少量CuSO4固體，置換出銅，鋅和銅在酸性條件下形成原電池反應，反應速率較大，故D錯誤． 故選C． 點評： 本題考查元素化合物知識，題目難度中等，本題注意CO2和SO2對應的酸比HCl弱，Al（OH）3不溶于弱堿，以及原電池反應等知識，為元素化合物中?？疾橹R，學習中注意積累． 【答案】B 解析：A、化學反應在生成新物質(zhì)的同時，必然伴隨能量的變化，故A正確；B、影響化學反應速率的因素是反應物的性質(zhì)及濃度、溫度、壓強、催化劑，與反應吸熱放熱無關，故B錯誤； C、含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含共價鍵，故C正確；D、強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別就是電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離，故 D正確。 故答案選B 【思路點撥】本題考查了化學反應速率、化學鍵等知識，注意影響化學反應速率的因素是反應物的性質(zhì)及濃度、溫度、壓強、催化劑，與反應吸熱放熱無關。 【答案】C解析：A、10min內(nèi)，T2反應的CH4多，T2反應速率大，正確；B、因為T2反應速率大，所以T1＜T2，正確；T2溫度高，平衡時CH4的物質(zhì)的量大，平衡向逆反應方向移動，正反應放熱，K(T1)>K(T2),C項錯誤，D項正確。 【思路點撥】分析表中甲烷的物質(zhì)的量的變化和平衡時甲烷的物質(zhì)的量是解題的突破口。 考點： 體積百分含量隨溫度、壓強變化曲線．. 專題： 化學平衡專題． 分析： A、根據(jù)化學反應速率v=來計算化學反應速率； B、化學平衡常數(shù)K=，代入相關數(shù)據(jù)來計算即可； C、根據(jù)溫度對化學平衡移動的影響來判斷反應的吸放熱； D、根據(jù)轉化率=來計算即可． 解答： 解：A、前5min反應的平均速率v（N2O4）===0.18mol?（L?min）﹣1，故A正確； B、T1℃時反應②的化學平衡常數(shù)K===0.4L/mol，故B錯誤； C，在該題中，升高溫度后，二氧化氮的濃度增加，四氧化二氮的濃度減小，所以平衡②逆向移動，反飲食放熱的，故C錯誤； D、若起始時向該容器中充入3.6mol NO2和2.0mol N2O4，則Qc=0.31＜K，所以反應正向進行， T1℃達到平衡時， 2NO2（g）N2O4（g） 初始：1.8 1.0 變化：2x x 平衡：1.8﹣2x 1.0+x 則=0.4，解得x=0.1，即N2O4的轉化率為10%，故D正確． 故選AD． 點評： 本題考查學生化學反應速率和化學平衡的有關計算知識，屬于綜合知識的考查，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度不大． 【答案】C 試題分析：A．不能確定B的起始物質(zhì)的量，因此0～t1時間段內(nèi)，不能確定B的變化量，則不能計算其反應速率，A錯誤；B．反應速率是平均反應速率，而不是瞬時反應速率，B錯誤；C．升高溫度，反應速率v(B)、vC)、v(D)均增大，C正確；D．t1～t2時間段內(nèi)，B和D的變化量分別是0.06mol、0.1mol， 所以b：d＝3：5，D錯誤，答案選C。 考點：考查反應速率的計算以及外界條件對反應速率的影響 考點： 弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．. 分析： c（H+）相同的鹽酸和醋酸溶液中，c（CH3COOH）＞c（HCl），相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）＞n（HCl），反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應速率與c（H+）成正比，則生成相同量的氫氣時，反應速率與反應時間成反比，根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式計算，據(jù)此分析解答． 解答： 解：A、c（H+）相同，開始時反應速率相同，故A錯誤； B、根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式知，生成相同質(zhì)量的H2需要的m（Zn）相等，有一溶液中鋅剩余，所以加入的鋅質(zhì)量不相等，故B錯誤； C、氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故C正確； D、相同體積、c（H+）相同時n（CH3COOH）＞n（HCl），反應過程中醋酸繼續(xù)電離出氫離子，反應速率與c（H+）成正比，反應開始后不久，醋酸反應的速率大于鹽酸，故D錯誤； 故選C． 點評： 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)的電離特點是解本題關鍵，注意反應速率與電解質(zhì)強弱無關，只與氫離子濃度成正比，為易錯點． A C 、填空 （1）H2(g)+1/2O2(g) H2O(l) △H= -285.8kJ/mol （2）C （3）? > ? 增大 ? 76.53 ?圖如下 B （1） ① 、> ② 0.05 ③ 0.0225 ④ A EF（錯選不得分，漏選得1分） （2）C D（錯選不得分，漏選得1分） （3）該反應是一個熵增的反應 （△S＞0） 考點： 化學平衡狀態(tài)的判斷；氧化還原反應；吸熱反應和放熱反應；反應速率的定量表示方法；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線．版權所有 專題： 化學反應中的能量變化；化學平衡專題． 分析： （1）在氧化還原反應中化合價降低的反應物是氧化劑； （2）升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動； （3）根據(jù)達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應速率相等進行判斷； K=，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)的濃度無關；根據(jù)v（NO2）=計算NO2的化學反應速率，再根據(jù)同一反應中、同一時間段內(nèi)反應速率之比等于計量數(shù)之比計算v（N2O4）． 解答： 解：（1）反應（Ⅰ）中，N2O4（l）中N元素得電子化合價降低，N2O4（l）是氧化劑，（CH3）2NNH2（l）中碳元素化合價升高，是還原劑， 故答案為：（CH3）2NNH2； （2）升高溫度，化學平衡向吸熱反應方向移動，當溫度升高時，氣體顏色變深，平衡向正反應方向移動，所以正反應是吸熱反應； 故答案為：吸熱； （3）a、反應方程式兩邊氣體的質(zhì)量不相等，密度不變，說明達到了平衡狀態(tài)，故a正確； b、反應過程中，反應熱不會變化，不是變量，無法判斷是否達到平衡狀態(tài)，故b錯誤； c、根據(jù)反應速率大小，無法判斷正逆反應速率是否相等，故c錯誤； d、四氧化二氮的轉化率不變，說明正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故d正確； K=，化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)的濃度無關，所以平衡常數(shù)K不變，v（NO2）===0.4mol/L?s，則v（N2O4）=v（NO2）=0.2mol/（L?s）； 故答案為：ad；不變；0.2． 點評： 本題考查了氧化劑的判斷、化學反應速率的計算等知識點，注意化學平衡常數(shù)只與溫度有關，與物質(zhì)的濃度無關．