九年級科學上冊 1_4《常見的堿》優(yōu)秀教學設計 （新版）浙教版

《九年級科學上冊 1_4《常見的堿》優(yōu)秀教學設計 （新版）浙教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級科學上冊 1_4《常見的堿》優(yōu)秀教學設計 （新版）浙教版（6頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1.4 常見的堿 教學目標： 1、知識與技能: (1)認識氫氧化鈉和氫氧化鈣的化學性質,了解其用途。 (2)探究CO2和NaOH的反應。 (3)學習總結堿的通性 2、過程與方法: 通過一些探究活動,進一步認識與體驗科學探究的過程;學會用堿的有關性質解釋有關生活現象。 3、情感態(tài)度與價值觀: (1)通過實驗設計及實驗分析,培養(yǎng)學生的創(chuàng)新能力。 (2) 通過學生親身參與科學探究活動,激發(fā)學習化學的興趣,培養(yǎng)學生尊重事實的科學態(tài)度,發(fā)展善于合作,勤于思考的科學精神。 學情分析： 本節(jié)課的內容是是初中科學內容的重要部分,是在學習了常見的酸后來認識常見的堿。通過結合學生的生活經驗,提供生動、豐富多彩的化學物質,設計有趣的探究實驗,讓學生初步了解研究物質組成、性質和變化的方法,獲得探究物質及其變化的親身體驗,享受到探究物質的樂趣,體會到研究身邊的化學物質對提高人類的生活和質量、促進社會的發(fā)展有著重要意義。 重點難點： 教學重點:NaOH和Ca(OH)2的性質 教學難點:堿的化學性質 教學過程： 【回顧】上一節(jié)課我們通過對比的方法學習了硫酸和鹽酸這兩種常見的酸,并通過實驗探究歸納出酸的通性,同學們能否描述酸的通性? 【回答】酸的五點通性 【意圖】通過復習,從學生已有經驗出發(fā), 引出新問題,激發(fā)學生的求知欲并且引導學生用對比的方法分析問題。 【引入】常見的堿有哪些呢?他們有沒有通性呢?這節(jié)課我們共同來探究。 【設疑】常見的堿有哪些? 【齊答】氫氧化鈉、氫氧化鈣等 【講述】研究物質的性質一般先從物理性質入手,下面請同學們注意觀察并思考。 【實驗一】氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體于表面皿中 【觀察】學生充滿好奇感 【回答】氫氧化鈉為白色片狀固體,氫氧化鈣為白色粉末狀固體。 【意圖】通過實驗增強對比性充分把握物質的異同 【設疑】氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉,這可能與什么性質有關? 【回答】強腐蝕性 【展示】固體氫氧化鈉、氫氧化鈣試劑瓶標簽 【講解】當然,氫氧化鈣也具有一定的腐蝕性,它俗稱消石灰、熟石灰,所以使用時也要注意安全。 【意圖】通過標簽增強學生的感性認識,培養(yǎng)安全實驗的操作意識。 【繼續(xù)探究】繼續(xù)觀察氫氧化鈉固體表面的變化 【回答】氫氧化鈉表面逐漸變潮,少量已經溶解了,形成了溶液附著與固體表面 【設疑】同學們觀察真仔細!這個現象叫做“潮解”,這說明了氫氧化鈉固體具有什么性質?是什么變化? 【回答】吸水性,屬于物理變化 【追問】利用這個性質有何用途? 【思考】用作某些氣體的干燥劑 【講解】堿石灰固體干燥劑(介紹成分、裝置和干燥范圍) 【實驗二】將一藥匙的氫氧化鈉固體和氫氧化鈣固體加入3mL水中振蕩,并觸摸試管壁。 【體驗】氫氧化鈉溶于水,感覺試管壁發(fā)燙,而氫氧化鈣形成了懸濁液。 【結論】氫氧化鈉易溶于水,溶解放熱,水溶液有滑膩感,氫氧化鈣微溶于水。 【意圖】通過實驗探究讓學生對氫氧化鈉的物理性質有較強的感性認識 【總結】一、常見的堿的性質 (一)物理性質 【意圖】將性質以列表的形式進行總結,一目了然 【過渡】常見堿的化學性質如何?讓我們進行以下探究吧! 【展示】探究內容 (二)化學性質 【意圖】將需要探究的內容列出,有利于學生進行實驗，增強實驗的目的性 【提問】在這張表格中哪些是你已經知道的呢? 【回答】1、這兩種溶液都使紫色石蕊試液變藍,無色酚酞變紅; 2、澄清石灰水與二氧化碳反應生成沉淀 3、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀 【意圖】發(fā)學生回憶,激發(fā)學生原有認知,有利于學生知識層次的進一步提升 【實驗三】兩份NaOH 溶液 +(分別)石蕊、酚酞 (分別)觀察顏色的變化。 【結論】堿溶液可使紫色石蕊試液變藍色;無色酚酞試液變紅色。 【啟發(fā)】還有些反應能否發(fā)生,現象如何,需要通過實驗來研究 【實驗四】二氧化碳氣體氣體通入氫氧化鈉溶液 【觀察】無明顯現象 【提出問題】氫氧化鈉是否與二氧化碳發(fā)生了反應?求學生設計實驗說明 【意圖】通過實驗產生認知沖突,激發(fā)學生對新問題的探索 【學生合作探究】 利用壓強的變化,充分聯(lián)系已學知識,利用身邊儀器和物品學生想到以下方案:①將充滿二氧化碳的試管倒插入氫氧化鈉溶液中②在軟塑料瓶中充滿二氧化碳,然后倒入氫氧化鈉溶液振蕩,觀察現象等等 【意圖】學生借鑒之前學過的一些實驗的設計思路和方法,發(fā)揮創(chuàng)新思維, 設計各種形式的實驗裝置。 充分肯定學生的實驗設計 【表達交流】各組匯報自己的實驗設計和實驗結果,交流實驗現象。 【意圖】進行簡單的交流和評價, 體現探究的開放性。 【質疑】上述實驗真的能說明發(fā)生反應了嗎? 實驗設計嚴密嗎?如何排除水的干擾? 【設問】生成什么物質 【學生討論】可能是二氧化碳與水的反應。通過對比實驗的方法, 上幾個實驗都需要設計對比實驗, 才比較嚴謹 【實驗五】兩個充滿二氧化碳的塑料瓶中,分別加入等量水和氫氧化鈉溶液, 加堿的瓶子變得更癟。 【得出結論】確實發(fā)生了反應。 【歸納方法】采用對比的方法, 控制變量排除干擾。 【意圖】對學生進行控制變量、對比實驗等科學方法的教育, 培養(yǎng)學生探究能力, 體現探究的嚴密性, 深刻性。 【引導】是否還有其他方法? 【講述】我們不要立即實驗, 先分析需要研究的問題, 選擇最佳實驗方案 【總結】研究一個問題我們有多種方法, 同樣的問題可以從不同角度分析, 在探究過程中一定先設計好實驗方案選擇最優(yōu)方案實施 【實驗六】向充滿二氧化碳的軟塑料瓶中滴加NaOH溶液,振蕩,瓶子變癟,反應后,加入稀鹽酸,溶液中產生大量氣泡,瓶子又恢復為原狀。 【討論】可以證明氫氧化鈉減少或者證明反應產生了碳酸鈉, 有人說用酚酞, 有人說加鹽酸。 【討論并實驗】各組在點滴板上做碳酸鈉溶液與酚酞的反應, 發(fā)現碳酸鈉也能使酚酞變紅色, 不能用這個方法。在試管里做氫氧化鈉與鹽酸的實驗, 沒有氣泡產生, 可以用這個方法。 【意圖】培養(yǎng)學生從多角度分析問題, 反思問題的學習習慣和方法。培養(yǎng)學生實驗探究的目標意識和優(yōu)選意識增強學習興趣,進行方法教育。 【思考】請模仿CO2 與Ca(OH)2 溶液反應的化學方程式,寫出CO2 與NaOH 反應的化學方程式。CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O2 【思考】工廠燒含硫煤會產生大量SO2 ,污染環(huán)境,一般可通過NaOH 溶液吸收,為什么?寫出反應的化學方程式。 【書寫方程式】SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O 【思考】用所學知識分析:如何保存NaOH 固體?能否用NaOH 來干燥CO2 、SO2 等氣體?【思考】如何設計實驗證明表面皿上的NaOH 固體已變質? 【提問】根據氫氧化鈉的性質,實驗室應當如何保存?為什么? 【回答】應當密閉保存,因為既能吸收空氣中水蒸氣而潮解,又會與二氧化碳氣體反應。 【意圖】應用知識, 解決實際問題。 化學性質介紹 【聯(lián)系】學習酸的性質時,我們就已經知道酸可以與堿反應了,請同學們嘗試寫出NaOH、Ca(OH)2,分別于稀硫酸、鹽酸反應的方程式。 【思考討論】書寫方程式 【實驗七】(試管 + CuSO4 (FeCl3 )溶液 + NaOH 溶液 藍色(紅褐色) 【思考討論】請完成下列化學方程式: NaOH + CuSO4 —— ___________________,現象:________________ NaOH + FeCl3 —— ___________________,現象:________________ 【演示】澄清石灰水與硫酸銅溶液混合 【講解】這是配制農藥波爾多液發(fā)生的反應 【拓展】“波爾多液”由來 觀察并記錄實驗現象 【意圖】通過演示實驗增強學生感性認識提高學生的興趣 【總結】(二)化學性質 【意圖】性質以列表的形式進行總結,一目了然 【歸納】堿的通性 1、堿能與酸堿指示劑作用 2、堿能與非金屬氧化物作用生成鹽和水 3、堿能與酸反應生成鹽和水 4、堿能與某些鹽反應生成新堿和新鹽 【提問】堿為什么具有相似的化學性質? 【思考回答】不同的堿在溶液中都能產生相同的OH- 【意圖】指導學生從物質的組成結構分析物質的性質, 初步形成物質的組成決定物質的性質的觀點。為后面學習酸堿中和反應作鋪墊。 【活動】拓展應用 【提問】常見的堿有哪些主要的用途? 交流討論并回答 【意圖】應用知識, 解決實際問題,培養(yǎng)自學能力。