九年級化學上冊 第三單元《物質構成的奧秘》3.2 原子的結構 第2課時 離子與相對原子質量課件 新人教版.ppt

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離子與相對原子質量,離子,【小知識】物質都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。,氦(He),氖(Ne),氬(Ar),【穩(wěn)定結構】像稀有氣體元素原子這樣的結構叫8電子穩(wěn)定結構。,若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結構（如：He）。,原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結構的特點。那么，什么樣的結構才是原子的穩(wěn)定結構呢？,氯化鈉的形成,,,Na,Na＋,Cl,Cl-,,,,鈉原子Na,氯原子Cl,,,,鈉離子Na+,氯離子Cl-,,Na,Cl,+,-,失電子,得電子,Na+Cl-氯化鈉,,,離子的概念與類別,1.離子的概念：帶電荷的原子（或原子團）叫做離子。,2.陰離子：帶負電荷的原子叫做陰離子。如：O2－、S2－、F－、Cl－、陽離子：帶正電荷的原子叫做陽離子。如：H+、Na+、Mg2+、Al3+,3.離子所帶電荷數(shù)由該元素原子的最外層電子數(shù)決定。,4.離子的表示方法：,離子符號,離子結構示意圖,離子符號,Mg2+,5、離子符號的意義：,,Mg2+,表示2個鎂離子（離子符號前面的系數(shù)只表示離子的個數(shù)。）,表示一個鎂離子帶2個單位的正電荷,,2,離子與原子區(qū)別,原子,陰離子,陽離子,,,,,失電子,得電子,失電子,得電子,小結與歸納,原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質,=8（He為2）,不易得失電子（為穩(wěn)定結構）,＜4,易失去最外層電子達到穩(wěn)定結構,≥4（氫為1）,易得電子使最外層達8個電子穩(wěn)定結構,原子的最外層電子數(shù)決定元素的化學性質,1．寫出下列離子的符號：?鈉離子。?鎂離子。?氧離子。2．在化學反應中，原子得到電子形成離子，原子失去電子形成離子，離子是原子或的產物．3.（2003?安慶）下列表示的微粒為離子的是（）,練一練,C,C,5.下列原子結構示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是（）,A,相對原子質量,相對原子質量,,,,以一種碳原子(C—12)質量的1/12為標準,其他原子(一個）的質量跟它相比較所得的值。,相對原子質量=,,原子的實際質量,二：相對原子質量（Ar),一個碳原子的實際質量的,,（衡量原子的質量的一種方法）,,,氧的相對原子質量＝,≈16,氧原子質量,標準,已知：氧原子的質量＝2.65710-26Kg,≈1.6610-27Kg,注意:1、相對原子質量不是原子的實際質量,是一個比值。2、單位：為1（一般不寫）,相對原子質量,,原子的質量與相對原子質量的比較,一個原子的真實質量,相對質量（比值）,小,大,kg,單位為1,學會查找原子的相對原子質量,16,相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù),1,23,24,56,12,,a,b,a,推論：相對原子質量≈質子數(shù)＋中子數(shù),,填表：,8,11,26,30,16,12,11,26,,8,1.鐵原子的相對原子質量是()A、56克B、56C、9.288x10-26KgD、1/56,2.（2011?佛山）下列有關量的描述正確的是（）A．氧原子的相對原子質量是16g；B．用10mL量筒量取9.5mL蒸餾水；C．相對原子質量是原子的實際質量；D．空氣中氧氣占總質量的21%。,B,B,練一練,3．下列敘述正確的是（）A．相對原子質量是原子的實際質量；B．物質都是由分子構成的；C．在原子里電子數(shù)和中子數(shù)相等；D．每個水分子（H2O）是由兩個氫原子和一個氧原子構成。4．原子中決定相對原子質量大小的主要粒子是（）A．質子數(shù)和電子數(shù)B．質子數(shù)和中子數(shù)C．中子數(shù)和電子數(shù)D．核電荷數(shù),D,B,