內蒙古準格爾旗世紀中學2016-2017學年高一化學上學期第一次月考試題

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世紀中學高一第一次月考 化學試卷 相對原子質量：H：1 C：12 N ：14 O：16 S：32 Na：23 Cl：35.5 K：39 第Ⅰ卷（選擇題 共54分） 一、選擇題(本題包括18小題，每小題2分，共36分。每小題只有一個選項符合題意) 1．下列物質中，屬于電解質的是（ ） A.蔗糖 B.碳酸鈉C.氫氧化鈉溶液 D.金屬鐵 2．在相同條件下，兩種物質的量相同的氣體必然 (　　) A．體積均為22. 4L B．具有相同的體積 C．是雙原子分子 D．具有相同的原子數(shù)目 3．相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是(　　) ①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1 ②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2 ③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3 ④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1 ⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11 A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤ 4．下列儀器中常用于物質分離的是 (　　) ①漏斗?、谠嚬堋、壅麴s燒瓶　④天平 ⑤分液漏斗?、扪欣? A．①③④　　 B．①②⑥　 　C．①③⑤　　 D．①③⑥ 5．根據(jù)某種共性，可將CO2、SO2歸為一類氧化物。下列物質中，也屬于同類氧化物的是（ ） A.CaCO3 B.SO3 C.CuO D.KMnO4 6．下列敘述正確的是 (　　) A．1 mol H2O的質量是18 gmol－1 B． CH4的摩爾質量為16 g C．3.011023個SO2分子的質量為32 g D．標準狀況下，1 mol任何物質體積均為22.4 L 7．下列關于萃取的操作說法正確的是 (　　) A．從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑 B．萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出 C．用一種有機溶劑，提取水溶液中的某物質，靜置分液后，“水層”應在上層 D．萃取時，所加入的溶劑應與原溶劑互不相溶，且與溶質相互間不反應 8. 0.1molNa2SO4溶解在多少毫升水中，才能使每100個水分子中含有一個Na+離子 ( ) A. 200mL B. 20mL C. 360mL D. 36mL 9．同溫同壓下，已知O2的密度為ρgL－1，則Cl2的密度為(　　) A.gL－1　 B.gL－1 C.gL－1 D.gL－1 10．膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是 (　　) A．光束穿過膠體時形成一條光亮的“通路” B．膠體粒子大小在l nm—l00 nm 之間 C．膠體粒子可以透過濾紙 D．膠體粒子不能透過半透膜 11．下列說法正確的是 ( ) ①2mol鐵原子； ②1molFe3+； ③0.5mol氧； ④0.5mol氮氣； ⑤1mol氯的質量為35.5g，1molCl-質量也為35.5g； ⑥氨的摩爾質量是17g A. ①②④⑥ B. ①②④ C. ①②④⑤⑥ D. 都正確 12．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 A . 分液、萃取、蒸餾 B . 分液、蒸餾、萃取 C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液 13．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 (　　) A．在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA B．在25 ℃、1.01105 Pa時，11.2 L N2所含的原子數(shù)為NA C．18g水中所含的質子數(shù)為8NA D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同 14.除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，SO42-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：( ) ①過濾； ②加過量NaOH溶液； ③加適量鹽酸； ④加過量Na2CO3溶液； ⑤加過量BaCl2溶液 A．④②⑤ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．①④②⑤③ 15.若用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( ) A.0.5 mol Al與足量鹽酸反應轉移電子數(shù)為1NA B.標準狀況下，11.2 L H2O所含的分子數(shù)為0.5NA C.0.1 mol CH4所含的電子數(shù)為1NA D.46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子數(shù)為1NA 16．某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（ ） ①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②① 17．下列是有關實驗操作的步驟和做法，正確的是（　　） A．粗鹽提純操作的順序是：溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B．實驗室制取氧氣完畢后，應先停止加熱，再取出導管 C．不慎將濃硫酸灑在桌上，應先用燒堿溶液中和，再用濕布抹凈 D．用試管夾夾持試管時，把試管夾從試管底部往上套，夾在試管中上部 18.某位同學配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的，你認為其中的原因可能是（ ） A. 向容量瓶中加水未到刻度線 B. 所用NaOH已經(jīng)潮解 C.定容時未洗滌燒杯和玻璃棒 D.用帶游碼的托盤天平稱2.4g NaOH 時誤用了“左碼右物”方法 二、選擇題(本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題只有一個選項符合題意) 19．同溫同壓下，x g的甲氣體和y g的乙氣體占有相同的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述錯誤的是 (　　) A．x∶y等于甲與乙的相對分子質量之比 B．x∶y等于等質量的甲與乙的分子個數(shù)之比 C．x∶y等于同溫同壓下甲與乙的密度之比 D．y∶x等于同溫同體積下等質量的甲與乙的壓強之比 20．某同學將0．1 mol/L的K2SO4溶液V1L與0．2 mol/L的Al2(SO4)3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸餾水，假定溶液總體積V總=V1+V2+V3。并測得混合液中三種離子物質的量濃度分別為：K+:0．1 mol/L，Al3+:0．1 mol/L ，SO42-:0．2 mol/L，則下列判斷正確的是 （ ） A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L蒸餾水 B．三種液體體積比為V1：V2：V3＝2：1：1 C．混合液中K+濃度與Al3+濃度數(shù)值之和大于SO42--濃度數(shù)值 D．混合液中K2SO4 物質的量等于Al2(SO4)3物質的量的一半 21．VmL密度為ρgmL－1的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質m g，該溶液中溶質的質量分數(shù)為w%，物質的量濃度為cmolL－1，那么下列關系式正確的是(　　) A．m＝ B．c＝ C．w%＝% D．c＝ 22.在一定條件下，某化合物X受熱分解：2XA↑＋2B↑＋4C↑ 測得反應后生成的混合氣體對H2的相對密度為11.43，相同條件下，X的相對分子質量是 (　　) A．11.43 B．22.85 C．80.01 D．160.02 23．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c mol NH3，則原溶液中的Al3＋濃度為(　　) A. B. C. D. 24．固體單質A和氣體單質B在容積一定的密閉容器中完全反應生成氣體C，相同溫度下測得容器內壓強不變，若產(chǎn)物氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則判斷正確的是(　　) A．兩種單質A、B的摩爾質量之比是1∶4 B．反應前后的氣體質量之比一定是1∶4 C．在生成物C中，A的質量分數(shù)為50% D．C中A、B兩元素的原子個數(shù)比為3∶1 第Ⅱ卷（非選擇題 共46分） 三、填空題（共5個小題，總分46分） 25．（8分）下列儀器：①燒杯；②蒸餾燒瓶；③容量瓶；④普通漏斗；⑤分液漏斗；⑥蒸發(fā)皿；⑦玻璃棒；⑧鐵架臺(帶鐵圈、鐵夾)；⑨酒精燈；⑩溫度計。 (1)在過濾時需要用到的有 (填儀器的標號，下同)； (2)在蒸餾時需要用到的有 ； (3)在萃取時需要用到的有 ； (4)在蒸發(fā)結晶時需要用到的有 。 26．（12分）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的序號填在橫線上。 A．萃取分液法 　B．加熱分解法　 C．結晶法 D．分液法　 E．蒸餾法　 F．過濾法 G.滲析法 (1)分離飽和食鹽水與沙子的混合物__________。 (2)從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀__________。 (3)分離水和汽油的混合物__________。 (4)分離四氯化碳(沸點為76.75 ℃)和甲苯(沸點為110.6 ℃)的混合物__________。 (5)從碘的水溶液里提取碘__________。 (6)除去淀粉溶液中的NaCl溶液__________。 27．（10分） (1)0.3molNH3分子中所含電子數(shù)與 個H2O分子中所含電子數(shù)相等。 (2)含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是 mol。 (3)已知16gA和20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為 。 (4)標準狀況下，①4 g氫氣、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．021023個水分子中，含原子數(shù)最多的是_________(填序號)。 (5)在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL（ρ=1．00g?cm-3）的水中，所得鹽酸的密度為1．20g?cm-3。求該鹽酸的物質的量濃度為 28．（6分）CO和CO2的混合氣體18 g，完全燃燒后測得CO2體積為11.2L(標準狀況)。試回答： (1)混合氣體中CO的質量是__________。 (2)混合氣體中CO2在 標準狀況下的體積是________。 (3)將混合氣體通入5mol/LNaOH溶液中，完全反應生成Na2CO3，需要NaOH溶液的體積最少為 mL。 29.（10分）回答下列問題： （1）如果實驗室用98％的濃硫酸(密度為1.8gcm-3 ) 配制2.4 molL-1的稀硫酸250mL。計算所需濃硫酸的體積為________mL，在實驗時應用 量取濃硫酸。 （2）配制操作可分解成如下幾步，以下正確的操作順序是___________________ A.向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水 B.用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次 C.用已冷卻的稀硫酸注入已檢查不漏水的容量瓶中 D.根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸 E.將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌 F.蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻 G.用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切 H.繼續(xù)往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線1~2 cm (3)由于錯誤操作, 使得到的濃度數(shù)據(jù)比正確的偏大的是___________________。 A.使用容量瓶配制溶液時, 俯視液面定容后所得溶液的濃度 B.沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中 C.容量瓶用蒸餾水洗凈，沒有烘干 D.定容時，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切 E.把配好的溶液倒入用蒸餾水洗凈而末干的試劑瓶中備用 參考答案 選擇題 題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 B B D C B C D C A B B B 題號 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 答案 A C C B D A D B D C C B 非選擇題 25.(1) ①⑤⑥⑩ (2) ⑥⑦⑧⑨ (3) ①③⑥ (4) ④⑤⑥⑦ 26.（1）F (2) C (3)D (4) E (5)A (6)G 27.（1） （2）0.2mol （3）106g/mol （4）② （5）12mol/L 28.(1)7g (2)5.6L (3)100 29.(1)33.3 量筒(2) ADECBHGF（3）A 7