四川省成都市龍泉驛區(qū)第一中學(xué)校高二化學(xué)下學(xué)期入學(xué)考試試題

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成都龍泉中學(xué)2015級高二下學(xué)期入學(xué)考試試題 化 學(xué) （考試時間90分鐘，滿分100分） 一、單項選擇題（本題共24小題，每小題2分，共48分．每小題只有一個選項符合題意） 1．下列過程伴隨的能量變化中，屬于反應(yīng)熱的是 A．形成1 mol H—Cl鍵放出的能量 B．石墨轉(zhuǎn)變成金剛石吸收的能量 C．1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D．水蒸氣變成液態(tài)水放出的能量 2． 能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依 靠其他能源間接制取的能源為二級能源。比如氫氣就是一種高效而沒有污染的二級能源。據(jù)此判斷，下列敘述正確的是 A．煤是一級能源 B.石油是二級能源 C．焦?fàn)t注悅是一級能源 D．天然氣是二級能源 3．下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是 A．氯水宜保存在低溫、避光條件下 B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深 C．SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往加入過量的空氣 D．打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出 4．已知熱化學(xué)方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH1＝－57.3 molL－1；H2SO4(濃)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH2＝m，下列說法正確的是 A．上述熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù) B．ΔH1>ΔH2 C．ΔH2＝－57.3 kJmol－1 D．|ΔH1|>|ΔH2| 5． 將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加入適量水，另一份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為 A.9:1 B.10:1 C.11:1 D.12:1 6．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是 A．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定 B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定 C．用堿式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定 D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸 7．在恒溫恒容密閉容器中，不能說明反應(yīng)2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 A．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比是2 : 1 : 1 B．單位時間內(nèi)1molO2的同時生成2molNO2 C．混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) 8．生活中常見的聚酯纖維（的確良）的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示： 它是由乙烯和對二甲苯經(jīng)過一系列反應(yīng)縮聚而成的，則合成過程中乙烯和對二甲苯的物質(zhì)的量之比為 A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 3:l 9．下列說法中，正確的是 A.陽離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑 B. 海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕 C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) D.為減少中和滴定實驗的誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后使用 10．可逆反應(yīng)：2NO2?2NO+O2在固定體積密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2； ②單位時間內(nèi)生成n mol O2 的同時，生成2n mol NO； ③用NO2、NO、O2 的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)； ④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)； ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)； ⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)． A. ①④⑥ B. ②③⑤ C. ①③④ D.①②③④⑤⑥ 11．己知常溫常壓下．P2和P4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為： 2P2(g)+5O2(g)=P4O10(s）△H＝-2695.4kJ/mol P4(g)+5O2(g)=P4O10(s）△H＝-2925.1kJ/mol 則下列說法正確的是 A. 2P2(g)=P4(g)B．P2制P4是放熱反應(yīng) C. P2比P4更加穩(wěn)定D.等質(zhì)量時P2比P4具有的能量高 12.下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是 A.純水100℃和25℃時的pH B.Na2CO3溶液中的HCO3﹣和OH﹣數(shù)目 C.常溫下pH相同的KOH溶液和CH3COOK溶液中由水電離出的OH﹣離子濃度 D.100mL 0.01mol/L的CH3COOH溶液與10mL 0.1mol/L的CH3COOH溶液的H+數(shù)目 13．下面是某化學(xué)研究小組探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律圖象，其圖象和實驗結(jié)論表達(dá)正確的是 注：①中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；②中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g）； ③中的反應(yīng)式為：A（g）+3B（g）2C（g）；④中的反應(yīng)式為：A（g）+B（g）2C（g） A.①是其它條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，正反應(yīng)△H＜0 B.②是其它條件一定時，化學(xué)平衡常數(shù)隨溫度的變化圖象，正反應(yīng)△H＜0 C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑的曲線 D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1＞p2 14. 在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，加入1molCO和1molH2O，達(dá)到平衡時測得n(H2)為0.5mol,下列說法不正確的是 A．在該溫度下平衡?；誎=1 B．平衡時通入CO氣體，則再次達(dá)平衡時，H2O的轉(zhuǎn)化率增大．而CO的轉(zhuǎn)化率減小 C．平衡時CO的體積分效為25% D．平衡常數(shù)與反應(yīng)沮度無關(guān) 15．向pH=6的蒸餾水中加入一定量的NaHSO4晶體，保持溫度T不變，測得溶液的pH=2，下列有關(guān)敘述中不正確的是 A. T＞25℃ B. 由水電離出來的c（H+）=110﹣10mol/L C. c（H+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣） D.加入NaHSO4后水的電離程度增大 16．已知：常溫下氫氟酸Ka=3.510﹣4，醋酸Ka=1.810﹣5，能正確描述在它們的鈉鹽溶液中，水電離出的c（H+）與鹽濃度的關(guān)系曲線的是 17．我國科學(xué)家屠呦呦因在抗瘧疾藥物---青蒿素的開發(fā)起到關(guān)鍵作用而獲2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎。青蒿素可由香草醛經(jīng)過系列反應(yīng)合成，下列是主要原料、中間體、產(chǎn)品： 下列有關(guān)說法中錯誤的是： A、青蒿素能發(fā)生水解反應(yīng) B、在一定條件下，香草醛可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng) C、青蒿素易溶于乙醚 D、可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鑒別香草醛和青蒿酸 18．根據(jù)下列有關(guān)圖象，說法正確的是 A.由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的△H＜0 B.由圖Ⅱ知，反應(yīng)在t6時，NH3體積分?jǐn)?shù)最大 C. 由圖Ⅱ知，t3時采取降低反應(yīng)溫度的措施 D.Ⅲ在10L容器、850℃時反應(yīng)，由圖知，到4min時，反應(yīng)放出51.6kJ的熱量 19．25℃時，有c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1mol?L﹣1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　C?。? A.pH=5.5 的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣） B. W 點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）+c(CH3COO-) C. pH=3.5 的溶液中：c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol?L﹣1 D. 向W 點所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣） 20．合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時N2的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對此反應(yīng)平衡的影響．下列說法正確的是 A.由圖1可知2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=﹣92kJ?mol﹣1 B. 圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol?L﹣1?min﹣1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為d C.圖3中a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點 D.圖3中T1和T2表示溫度，對應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2 21.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=﹣57kJ?mol﹣1在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強變化的曲線如圖所示．下列說法正確的是 A.a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c B. a、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a＜b C. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺 D.由a點到b點，可以用加熱的方法 22．（2013?無錫一模）下列有關(guān)說法正確的是 A.反應(yīng)：2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g），在溫度為298 K時能自發(fā)進行，則它的△H＞0 B.0.1 mol?﹣1Na2CO3溶液加蒸餾水稀釋，CO的水解程度變大，溶液的pH不斷增大 C.電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少量與陰極質(zhì)量的增加量一定相等 D.C（s）+CO2（g）?2CO（g）；△H＞0，其他條件不變時升高溫度，反應(yīng)速率v（CO2）和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均增大 23．常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000mol/L 鹽酸和20.00mL 0.1000mol/L 醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如圖所示．若以HA表示酸，下列說法正確的是 A.滴定鹽酸的曲線是圖2 B.達(dá)到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為 c（Na+）=c（A﹣） C.達(dá)到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（CH3COOH）＞n（HCl） D.當(dāng)0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為 c（A﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣） 24．如圖表示的是難溶氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L﹣1），下列說法中正確的是 A.pH=3時溶液中鐵元素的主要存在形式是Fe3+ B.若Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，可通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去 C.若分離溶液中的Fe3+和Cu2+，可調(diào)節(jié)溶液的pH在4左右 D. 若在含有Cu2+和Ni2+的溶液中加入燒堿，Ni（OH）2優(yōu)先沉淀 二、填空題（本題包括5小題，共52分） 25.（8分）KAl(SO4)212H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}： （1）為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用 （填標(biāo)號）。 A．HCl溶液 B．H2SO4溶液 C．氨水 D．NaOH溶液 （2）易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （3）沉淀B的化學(xué)式為 ；將少量明礬溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是 。 26．（14分）本世紀(jì)，人類社會將逐漸步入氫經(jīng)濟時代．目前大規(guī)模產(chǎn)氫方式仍是化學(xué)制氫． I、催化重整制氫 以甲醇為例，反應(yīng)制氫氣的一般途徑有：CH3OH（l）=2H2（g）+CO（g）；△H1=+128kJ?mol﹣1 CH3OH（l）+H2O（l）=3H2（g）+CO2（g）；△H2=a kJ?mol﹣1 已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=﹣286kJ?mol﹣1為求得△H2，還要知道　 　的燃燒熱，若其燃燒熱為△H=一283kJ?mol﹣1，則△H2=　 ?。? Ⅱ、金屬置換制氫 （1）研究表明，剛切割的金屬表面具有很高的反應(yīng)活性．當(dāng)鋁或鋁合金在水中被切割或碾碎的時候，可以持續(xù)地釋放出氫氣．使用鋁與水反應(yīng)制氫氣比使用其它活潑金屬與水反應(yīng)制氫氣的優(yōu)點有：①價廉，成本較低；②　 ?。? （2）利用天然氣重整得到的CO、H2混合氣對金屬氧化物進行還原，然后將金屬與水反應(yīng)放出氫氣，由此達(dá)成一個良性循環(huán)．根據(jù)高中所學(xué)的知識合理預(yù)測該金屬單質(zhì)，并寫出該金屬在加熱的條件下與水蒸汽反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ?。? III、太陽能制氫：利用光能分解水必須要有催化劑的參與．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是　 　 A．使用高效催化劑分解水制得H2的同時還可以獲得能量 B．使用高效催化劑后常溫下水可以自發(fā)分解 C．硅膠具有多孔結(jié)構(gòu)，有較大的表面積，常用做催化劑的載體 D．對于可逆反應(yīng)，催化劑在增大正反應(yīng)速率的同時也增大逆反應(yīng)速率 Ⅳ、配位氫化物制氫 在硼氫化鈉（NaBH4）水溶液中加入特定催化劑后，可以迅速地發(fā)生水解反應(yīng)生成偏硼酸鈉和氫氣．請寫出此水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：　 ?。? 將無水偏硼酸鈉、氫化鎂（MgH2）放入球磨設(shè)備中，通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa研磨0.5～4h，即可得到硼氫化鈉．研磨過程中需要通入氬氣或氫氣并保持壓強100～500kPa的目的是：　 ?。? 27. （12分）50mL1.0mol/L鹽酸跟50mL1.1mol/L氫氧化鈉溶液在圖所示裝置中進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題： (1)如果將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）棒，對求得中和熱數(shù)值的影響是___（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。 (2)如果改用60mL 1.0molL-1鹽酸跟50mL 1.1molL-1氫氧化鈉溶液進行反應(yīng)，則與上述實驗相比，所放熱量___（填“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值____（填“增加”、“減少”或“不變”）； (3)不能用Ba(OH)2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，理由是____________； (4)該實驗小組做了三次實驗，每次取溶液各50mL，并記錄如下原始數(shù)據(jù)。 已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容C=4.18410-3 kJ/(g．℃)，則該反應(yīng)的中和熱為△H=____（保留小數(shù)點后一位）。 (5)上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是___（填字母）。 a．實驗裝置保溫、隔熱效果差 b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù) c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中 d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定HCl溶液的溫度 28．某實驗小組用下列裝置進行乙醇催化氧化的實驗。 （1）在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進行，說明該乙醇催化反應(yīng)是放熱反應(yīng)實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式 、 。 （2）甲和乙兩個水浴作用不相同。 甲的作用是 ；乙的作用是 。 （3）反應(yīng)進行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是 。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是 。 （4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有 。要除去該物質(zhì)，可現(xiàn)在混合液中加入 （填寫字母）。 a．氯化鈉溶液　　b．苯　　c．碳酸氫鈉溶液 　d．四氯化碳 然后，再通過　　　　　?。ㄌ顚嶒灢僮髅Q）即可得到乙醛。 （5）圖中丙處導(dǎo)管應(yīng)傾斜的原因是 。 29．（8分）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，此時溶液中含碳元素的微粒物質(zhì)的量濃度的百分含量（縱軸）也發(fā)生變化（CO2因逸出未畫出），如圖所示．請回答下列問題： （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有陽離子和陰離子濃度的關(guān)系：　 　． （2）寫出Na2CO3溶液中加入少量鹽酸的離子方程式　 ﹣?。? （3）當(dāng)混合液的pH=　 　時，開始放出CO2氣體． （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.32810﹣7 g時開始產(chǎn)生沉淀X，則KSP（X）=　 ?。? 成都龍泉中學(xué)2015級高二下學(xué)期入學(xué)考試試題 化學(xué)參考答案 1—5 BABBC 6—10 CAABA 11—15 CDCDD 16—20 BBDCB 21—24 CDBC 25.（8分）（1）D （2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ （3）Al(OH)3 Al3+水解，使溶液中H+濃度增大 26.（14分）I、CO +131kJ/mol Ⅱ、（1）②當(dāng)機械切割行為停止時，放氫反應(yīng)也會立即停止 （2）3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2↑ III、CD Ⅳ、NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑ 防止NaBH4被氧化；防止金屬氫化物水解 27.（12分）（1）偏低； （2）增加；不變； （3）H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成的BaSO4沉淀時也有能量變化（或放熱）； （4）-56. 5kJ/mol ； （5）a、c、d 28.（每空均為1分，共10分。） ⑴2Cu+O2錯誤！未找到引用源。2CuO CH3CH2OH+CuO錯誤！未找到引用源。CH3CHO+Cu+H2O ⑵加熱 冷卻 ⑶乙醛、乙醇、水 氮氣 ⑷乙酸 c 蒸餾 ⑸使冷凝的乙醇蒸汽易于回流 29.（8分）（1）c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣） （2）CO32﹣+H+=HCO3 （3）6 （4）8.010﹣9 10