高考化學(xué)（四海八荒易錯(cuò)集）專題02 化學(xué)常用計(jì)量

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專題02 化學(xué)常用計(jì)量 1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(　　) A．常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數(shù)為6NA B．用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過(guò)NA個(gè)電子，則陽(yáng)極產(chǎn)生氣體11.2 L C．0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.5NA D．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA 答案：A 2．下列指定微粒的數(shù)目相等的是(　　) A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對(duì)數(shù) C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別于足量鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析：A.1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8NA，1 mol重水中含有的中子數(shù)是10NA，所以等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯(cuò)誤；B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡(jiǎn)式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡(jiǎn)式的個(gè)數(shù)相等，含有的共用電子對(duì)數(shù)也相等，正確；C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，但是由于每個(gè)分子中含有的質(zhì)子數(shù)不相同，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D.鹽酸與Fe反應(yīng)時(shí)生成的是FeCl2，與Al發(fā)生反應(yīng)生成AlCl3，故等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，錯(cuò)誤。 答案：B 3．在甲、乙兩個(gè)體積不同的密閉容器中，分別充入質(zhì)量相同的CO、CO2氣體時(shí)，兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，則下列說(shuō)法正確的是(　　) A．充入的CO分子數(shù)比CO2分子數(shù)少 B．甲容器的體積比乙容器的體積小 C．CO的摩爾體積比CO2的摩爾體積小 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小 答案：D 4．某溶液中(假定不考慮水解因素)僅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四種離子，其中K＋與Mg2＋的個(gè)數(shù)之比為4∶5，則NO與SO的物質(zhì)的量濃度之比一定不是(　　) A．8∶3　　　　　 B．3∶2 C．2∶3 D．1∶3 解析：假設(shè)鉀離子為4摩爾，則鎂離子為5摩爾，硝酸根離子為x mol，硫酸根離子為y mol，根據(jù)電子守恒分析，4＋52＝x＋2y即x＋2y＝14。當(dāng)x＝8時(shí)，y＝3，故A正確；若x＝6時(shí)，則y＝4，故B正確；若x＝2時(shí)，則y＝6，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D正確故選C。 答案：C 5．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(　　) A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 解析：注意混合液分成兩等份，由Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、Ba2＋＋SO===BaSO4↓可知原溶液中n(Mg2＋)＝ mol＝a mol、n(SO)＝2b mol，依據(jù)電荷守恒可知原溶液中n(K＋)＝2n(SO)－2n(Mg2＋)＝2(2b－a) mol。 答案：D 6．在一密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，一段時(shí)間后測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量(g) 25 15 1 5 反應(yīng)后質(zhì)量(g) 11 未測(cè) 1 22 則下列表述正確的是(　　) A．未測(cè)值為3 B．丙一定是催化劑 C．乙全部參加反應(yīng) D．甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3 解析：反應(yīng)物甲消耗25 g－11 g＝14 g，生成丁的質(zhì)量為22 g－5 g＝17 g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，乙為反應(yīng)物，參加反應(yīng)的乙的質(zhì)量為3 g，未測(cè)值為15 g－3 g＝12 g，甲與乙反應(yīng)的質(zhì)量比為14∶3，丙未參與反應(yīng)，但不一定是催化劑。 答案：D 7．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從市場(chǎng)買(mǎi)回的試劑標(biāo)簽上部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是(　　) A．該硫酸和氨水的物質(zhì)的量濃度分別約為18.4 mol/L和6.3 mol/L B．各取5 mL與等質(zhì)量的水混合后，c(H2SO4)<9.2 mol/L，c(NH3)>6.45 mol/L C．各取5 mL與等體積的水混合后，ω(H2SO4)<49%，ω(NH3)>12.5% D．各取10 mL于兩燒杯中，再分別加入一定量的水即可得到較稀的硫酸溶液和氨水 答案：B 8．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的幾片紙片。 (2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過(guò)程中NaCl固體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________。 (6)定容，搖勻。 (7)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 9．軟錳礦(主要成分MnO2，雜質(zhì)金屬元素Fe、Al、Mg等)的水懸濁液與煙氣中SO2反應(yīng)可制備MnSO4H2O ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2＋SO2===MnSO4。(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870109) (1)質(zhì)量為17.40 g純凈MnO2最多能氧化________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2。 (2)已知：Ksp[Al(OH)3]＝110－33，Ksp[Fe(OH)3]＝310－39，pH＝7.1時(shí)Mn(OH)2開(kāi)始沉淀。室溫下，除去MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋(使其濃度小于110－6mol/L)，需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為_(kāi)_______。 (3)下圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制結(jié)晶溫度范圍為_(kāi)_______。 (4)準(zhǔn)確稱取0.171 0 g MnSO4H2O樣品置于錐形瓶中，加入適量H3PO4和NH4NO3溶液，加熱使Mn2＋全部氧化成Mn3＋，用c(Fe2＋)＝0.050 0 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程中Mn3＋被還原為Mn2＋)，消耗Fe2＋溶液20.00 mL。計(jì)算MnSO4H2O樣品的純度(請(qǐng)給出計(jì)算過(guò)程)。 10．白玉的化學(xué)式可用CaxMgySipO22(OH)2表示(也可用Ca、Mg、Si、H的氧化物表示)。(導(dǎo)學(xué)號(hào) 58870110) (1)取8.10 g白玉粉末灼燒至恒重，固體減少了0.18 g，則白玉的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______。 (2)另取4.05 g白玉粉末加入100 mL 1 mol/L的鹽酸中充分溶解，最終得不溶氧化物2.40 g，過(guò)濾，將濾液和洗滌液合并后往其中加入足量的鐵屑，得到氣體336 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則①p＝________； ②白玉的化學(xué)式(用氧化物的形式)表示為_(kāi)_______。 易錯(cuò)起源1、以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)概念及應(yīng)用 例1．已知agN2含有b個(gè)分子，則阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為(　　) A. B. C. D. 答案　C 解析　由n＝＝可知，NA＝＝＝mol－1。 【變式探究】某氣體的摩爾質(zhì)量為Mgmol－1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是(　　) A．VL該氣體的質(zhì)量(以g為單位) B．1L該氣體的質(zhì)量(以g為單位) C．1mol該氣體的體積(以L為單位) D．1L該氣體中所含的分子數(shù) 答案　B 解析　X除以NA為該氣體的物質(zhì)的量；然后乘以M表示其質(zhì)量；最后除以V為1L該氣體的質(zhì)量。 【名師點(diǎn)睛】 1.摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的易混點(diǎn) (1)摩爾質(zhì)量的單位是gmol－1或kgmol－1，相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量的單位為1，不是同一個(gè)物理量。摩爾質(zhì)量只有當(dāng)以gmol－1作單位時(shí)，在數(shù)值上才等于其相對(duì)原子(或分子)質(zhì)量。 (2)熟記幾組摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)，如①H2SO4和H3PO4(98gmol－1)；②Mg3N2和CaCO3(100gmol－1)；③CO、N2、C2H4(28gmol－1)。 【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】 1．摩爾質(zhì)量 (1)摩爾質(zhì)量是單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。單位是gmol－1。 (2)表達(dá)式：M＝。 2．氣體摩爾體積 (1)影響物質(zhì)體積大小的因素 ①微粒的大小(物質(zhì)的本性) ②微粒間距的大小(由溫度與壓強(qiáng)共同決定) ③微粒的數(shù)目(物質(zhì)的量的大小) (2)氣體摩爾體積 ①含義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積，符號(hào)為Vm，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4Lmol－1。 ②基本關(guān)系式 n＝＝＝。 ③影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強(qiáng)。 易錯(cuò)起源2、阿伏加德羅定律 例2．等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是(　　) A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13 C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶1 答案　B B項(xiàng)，CO、N2、C2H2的摩爾質(zhì)量分別為28gmol－1、28gmol－1、26gmol－1，等溫等壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)ρ＝知，密度與摩爾質(zhì)量成正比，則密度之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故B正確；C項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，CO、N2、C2H2摩爾質(zhì)量分別為28gmol－1、28gmol－1、26gmol－1，根據(jù)m＝nM知：質(zhì)量之比與摩爾質(zhì)量成正比，則質(zhì)量之比為28∶28∶26＝14∶14∶13，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，三種氣體分子的質(zhì)子數(shù)分別為14、14、14，質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，物質(zhì)的量相等，1分子CO、N2、C2H2分別含原子數(shù)為2、2、4，所以三種氣體原子數(shù)之比為1∶1∶2，故D錯(cuò)誤。 【變式探究】同溫同壓下，ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律判斷，下列敘述不正確的是(　　) A．同溫同壓下甲和乙的密度之比為1∶1 B．甲與乙的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1∶1 C．同溫同體積下等質(zhì)量的甲和乙的壓強(qiáng)之比為1∶1 D．等質(zhì)量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1∶1 答案　D 【名師點(diǎn)睛】 同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質(zhì)的量相同)。 【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】阿伏加德羅定律的推論 相同 條件 結(jié)論 公式 語(yǔ)言敘述 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比 T、V相同 ＝ 溫度、體積相同的氣體，其壓強(qiáng)與其物質(zhì)的量成正比 T、p相同 ＝ 同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質(zhì)量(或相對(duì)分子質(zhì)量)成正比 【特別提醒】對(duì)于同一種氣體，當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，密度與溫度成反比例關(guān)系。 易錯(cuò)起源3、 阿伏加德羅常數(shù)應(yīng)用 例3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)氫分子的質(zhì)量之比為8∶1 B．100mL1.0molL－1FeCl3溶液與足量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為2NA D．NA個(gè)D2O分子中，含有10NA個(gè)電子 答案　D 【變式探究】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．2.8g鐵粉與50mL4molL－1鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.15NA B．常溫下1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數(shù)目為0.1NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為0.2NA D．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.4NA 答案　C 解析　A項(xiàng)，鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為0.1NA，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在pH＝13的NaOH溶液中，c(H＋)水＝10－13molL－1，所以1LpH＝13NaOH溶液中，n(H＋)水＝10－13mol，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)2H2＋O2===2H2O、2CO＋O2===2CO2，標(biāo)準(zhǔn)狀況，8.96L(即0.4mol)該混合氣體完全燃燒，消耗氧分子數(shù)目為0.2NA，正確；D項(xiàng)，1.2g金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.2NA，而1.2g的石墨中含有碳碳單鍵的數(shù)目為0.15NA，所以1.2g的該混合物中，含有碳碳單鍵的數(shù)目應(yīng)在0.15NA～0.2NA之間，錯(cuò)誤。 【名師點(diǎn)睛】審“要求”，突破“離子數(shù)目”判斷陷阱 一審是否指明了溶液的體積； 二審所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關(guān)，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1molL－1，與電解質(zhì)的組成無(wú)關(guān)；0.05molL－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1molL－1，與電解質(zhì)的組成有關(guān)。 【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】 “分類(lèi)”比較，突破“電子轉(zhuǎn)移”判斷陷阱 (1)同一種物質(zhì)在不同反應(yīng)中氧化劑、還原劑的判斷。如： ①Cl2和Fe、Cu等反應(yīng)，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應(yīng)，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。 ②Na2O2與CO2或H2O反應(yīng)，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應(yīng)，Na2O2只作氧化劑。 (2)量不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如： Fe和HNO3反應(yīng)，F(xiàn)e不足，生成Fe3＋，F(xiàn)e過(guò)量，生成Fe2＋。 (3)氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價(jià)不同。如： Cu和Cl2反應(yīng)生成CuCl2，而Cu和S反應(yīng)生成Cu2S。 (4)注意氧化還原的順序。如： 向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。所以上述題(4)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA。 易錯(cuò)起源4、溶液的配制與誤差分析 例4．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VLA氣體(摩爾質(zhì)量為Mgmol－1)溶于0.1L水中，所得溶液的密度為ρgcm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL－1)為(　　) A. B. C. D．1000VρM(MV＋2240) 答案　B 【變式探究】實(shí)驗(yàn)室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖郑允拐麄€(gè)操作完整。 (1)選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質(zhì)量的幾片紙片。 (2)計(jì)算。配制該溶液需取NaCl的質(zhì)量為_(kāi)_______g。 (3)稱量。 ①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置： ②稱量過(guò)程中NaCl固體應(yīng)放于天平的________(填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”)。 ③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。 (4)溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是____________。 (5)轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________。 (6)定容，搖勻。 (7)在配制過(guò)程中，某學(xué)生觀察定容時(shí)液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。 【名師點(diǎn)睛】誤差分析的理論依據(jù) 根據(jù)cB＝可知，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看溶液配制過(guò)程中引起了nB和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。 【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】 2．仰視、俯視的分析 　 結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。 1．下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述中，錯(cuò)誤的是(　　) A．1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個(gè)分子 B．0.012kgC12中含有約6.021023個(gè)碳原子 C．1mol水分子中含有2molH和1molO D．1molNe含有約6.021024個(gè)電子 答案　A 解析　組成物質(zhì)的微粒除分子外，還有原子、離子等，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；0.012kgC12中含有的碳原子的物質(zhì)的量為1mol，其碳原子數(shù)約為6.021023，B項(xiàng)正確；氖原子核外有10個(gè)電子，則1molNe含有約6.021024個(gè)電子，D項(xiàng)正確。 2．已知1.5051023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是(　　) A．16g B．32g C．64gmol－1 D．32gmol－1 答案　D 3．某物質(zhì)A在一定條件下加熱分解，產(chǎn)物都是氣體。分解方程式為2AB↑＋2C↑＋2D↑。測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氦氣的相對(duì)密度為D，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為(　　) A．20D B．10D C．5D D．2.5D 答案　B 解析　設(shè)n(A)＝2mol，則A完全分解后生成的混合氣體的物質(zhì)的量n(混合氣體)＝5mol，M(混合氣體)＝DM(He)＝4Dgmol－1，則m(混合氣體)＝n(混合氣體)M(混合氣體)＝5mol4Dgmol－1＝20Dg，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m(A)＝m(混合氣體)＝20Dg，M(A)＝＝10Dgmol－1，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為10D。 4．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，aL氣體X2和bL氣體Y2恰好完全反應(yīng)生成cL氣體Z，若2a＝6b＝3c，則Z的化學(xué)式為(　　) A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3 答案　C 解析　由V1/V2＝n1/n2知反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X2＋Y2===2XmYn，得m＝3，n＝1。 5．下列關(guān)于0.1molL－1Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6g B．1L該溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.2molL－1 C．從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1molL－1 D．取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.01molL－1 答案　A 6．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1molL－1的是(　　) A．10gNaOH固體溶解在水中配成250mL溶液 B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液 C．將0.5molL－1的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉50g水的溶液 D．標(biāo)況下，將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液 答案　C 解析　A項(xiàng)，c(NaOH)＝＝1 molL－1；B項(xiàng)，c(H2SO4)＝＝1 molL－1；C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL－1；D項(xiàng)，c(HCl)＝＝1 molL－1。 7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．NA個(gè)氧分子與NA個(gè)二氧化硫分子的質(zhì)量比為1∶2 B．1molCl2與足量鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2SO4含有的氫原子個(gè)數(shù)為NA D．0.1molL－1AlCl3溶液中含有氯離子的數(shù)目為0.3NA 答案　A 8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．在常溫常壓下，11.2L氧氣含有的原子數(shù)為NA B．鋅從鹽酸中置換出1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA C．4.4g二氧化碳含有的分子數(shù)為0.1NA D．1molL－1CaCl2溶液中含有的Cl－數(shù)為2NA 答案　C 解析　氣體所處狀態(tài)非標(biāo)準(zhǔn)狀況，A錯(cuò)誤；鋅置換出1molH2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B錯(cuò)誤；溶液的體積未知，無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。 9．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bgcm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(　　) A.molL－1 B.molL－1 C.molL－1 D.molL－1 答案　D 解析　溶液的體積： V＝10－3LmL－1，n(HCl)＝， 則c(HCl)＝＝molL－1。 10．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是(　　) A．容量瓶中含有少量蒸餾水 B．將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯 C．定容時(shí)俯視液面 D．定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水到刻度線 答案　C 11．用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　) 答案　B 解析　A項(xiàng)，托盤(pán)天平稱量時(shí)，應(yīng)為“左物右碼”，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用玻璃棒攪拌能加速溶解，正確；C項(xiàng)，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，定容時(shí)，膠頭滴管不能伸入容量瓶?jī)?nèi)，錯(cuò)誤。 12．某溶液中大量存在以下濃度的五種離子：0.4molL－1Cl－、0.2molL－1SO、0.2molL－1Al3＋、0.6molL－1H＋、M，則M及其物質(zhì)的量濃度可能為(　　) A．Na＋　0.6molL－1 B．CO　0.2molL－1 C．NO　0.4molL－1 D．Ba2＋　0.4molL－1 答案　C 解析　根據(jù)題目信息可知M帶有負(fù)電荷，根據(jù)電荷守恒和離子共存可知C項(xiàng)正確。 13． (1)某實(shí)驗(yàn)室要用90mL1.00molL－1的NaOH溶液。在配制該NaOH溶液的過(guò)程中： ①除了要使用托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有。 ②需用托盤(pán)天平稱取NaOH的質(zhì)量為g。 (2)從海帶中提取碘的流程如下圖： ①指出提取碘的過(guò)程中實(shí)驗(yàn)操作的名稱：c。 ②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是。(注：下圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液) 答案　(1)①100mL容量瓶?、?.0　(2)①萃取和分液　②D 14．已知500g的稀硫酸與0.5mol鋅恰好完全反應(yīng)。 試求： (1)生成ZnSO4的物質(zhì)的量為多少？ (2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成氫氣的體積為多少升？ (3)原稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？ 答案　(1)0.5mol　(2)11.2L　(3)9.8% 解析　Zn?。2SO4===ZnSO4＋H2↑ 　　　0.5mol0.5mol　　　　0.5mol 則V(H2)＝0.5mol22.4Lmol－1＝11.2L； w(H2SO4)＝＝9.8%。