高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 名師寄語(yǔ)

《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 名師寄語(yǔ)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 名師寄語(yǔ)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)二輪復(fù)習(xí)應(yīng)抓住的三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)是在強(qiáng)化一輪復(fù)習(xí)的重點(diǎn)知識(shí)，對(duì)易混、易錯(cuò)、易漏知識(shí)進(jìn)行再梳理的基礎(chǔ)上的鞏固、完善、綜合與提高，是實(shí)現(xiàn)由知識(shí)到能力轉(zhuǎn)化的重要階段。二輪復(fù)習(xí)時(shí)間緊、任務(wù)重，核心是整合知識(shí)、鞏固基礎(chǔ)、完善體系、構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)、總結(jié)規(guī)律、優(yōu)化思維、查漏補(bǔ)缺、提升能力、訓(xùn)練技能、熟悉高考的重要階段，最關(guān)鍵的是考生在能力上獲得實(shí)質(zhì)性的提升。 第1點(diǎn)　歸納?？?，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)，形成體系 一輪復(fù)習(xí)側(cè)重章節(jié)順序，一點(diǎn)一過(guò)，主要目的是鞏固基礎(chǔ)、夯實(shí)雙基，知識(shí)大多是孤立的、相互不聯(lián)系的，導(dǎo)致考生掌握的知識(shí)零散，難以形成知識(shí)體系。二輪復(fù)習(xí)則需要站在更高的角度學(xué)習(xí)，縱覽高考范圍的全部知識(shí)，全面構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，由點(diǎn)連線、由線結(jié)網(wǎng)，形成一個(gè)完整的知識(shí)縱向、橫向體系，構(gòu)建立體的知識(shí)大廈。 1．歸納重點(diǎn)知識(shí)，構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò) 化學(xué)知識(shí)看似零散、紛雜，但實(shí)際上各知識(shí)之間是相互緊密聯(lián)系的。深入研究各知識(shí)點(diǎn)的特點(diǎn)，根據(jù)一定的結(jié)構(gòu)原則、方法、思想，將其組織成具有一定規(guī)律的知識(shí)結(jié)構(gòu)。 (1)重要知識(shí)點(diǎn)網(wǎng)格化 對(duì)重要的、必考的重要知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行網(wǎng)格化構(gòu)建，用簡(jiǎn)練的關(guān)鍵詞將知識(shí)加以整合、歸納，邏輯關(guān)系更清晰、重難點(diǎn)更加突出，具有極強(qiáng)的概括性和總結(jié)性，容量更大。如對(duì)弱電解質(zhì)的電離整合為 再如，氯水的性質(zhì)是一個(gè)重要考點(diǎn)，可以整合為 通過(guò)整合，用較少的文字涵蓋較多的內(nèi)容，用較短的時(shí)間完成復(fù)習(xí)，可以多次閱讀強(qiáng)化記憶，并且可以借助某些關(guān)鍵詞展開聯(lián)想，可以有效地理清思路，正確分析應(yīng)用關(guān)鍵信息。 (2)主干知識(shí)重整網(wǎng)絡(luò)化 比如對(duì)元素化合物的復(fù)習(xí)，可以嘗試取消族的體系，以礦物、大氣污染、海水為核心，把元素化合物重新劃分專題，從生產(chǎn)和應(yīng)用出發(fā)，把各部分知識(shí)按其內(nèi)在的聯(lián)系進(jìn)行歸納整理，將散亂的點(diǎn)串成線、結(jié)成網(wǎng)，從而形成一個(gè)系統(tǒng)完整的知識(shí)體系而解決問(wèn)題。如以“元素→單質(zhì)→氧化物(氫化物)→酸(或堿)→鹽→存在”為線索；復(fù)習(xí)具體的單質(zhì)或化合物時(shí)既可以“結(jié)構(gòu)→性質(zhì)→用途→制法”為思路又可從該單質(zhì)到各類化合物之間的橫向聯(lián)系進(jìn)行歸納，同時(shí)結(jié)合元素周期律，將元素化合物知識(shí)形成一個(gè)完整體系。如金屬及其化合物的相互轉(zhuǎn)化可以整合為 2．跨模塊構(gòu)建知識(shí)，實(shí)現(xiàn)專題知識(shí)系統(tǒng)化 有些化學(xué)知識(shí)零散分散到不同的模塊，二輪復(fù)習(xí)要“跨越模塊”對(duì)其進(jìn)行整合，例如通過(guò)構(gòu)建與銅及其化學(xué)物關(guān)聯(lián)知識(shí)板塊之間的網(wǎng)絡(luò)，用多層面和多角度的問(wèn)題引線，將分散知識(shí)通過(guò)“模塊跨越”整合知識(shí)體系，從而實(shí)現(xiàn)元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)的系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化。 　不同模塊中“銅”的知識(shí)。 再如有關(guān)銅的知識(shí)也可以歸納總結(jié)出如下知識(shí)網(wǎng)絡(luò)： 第2點(diǎn)　查漏補(bǔ)缺，構(gòu)建模板，完善自我 1．查漏補(bǔ)缺 無(wú)論經(jīng)過(guò)幾輪復(fù)習(xí)，考生記憶及知識(shí)理解上仍然會(huì)有遺漏點(diǎn)。查漏補(bǔ)缺是貫穿整個(gè)復(fù)習(xí)過(guò)程中一項(xiàng)重要的復(fù)習(xí)策略，也是對(duì)易混、易錯(cuò)、易漏知識(shí)點(diǎn)的再反思與再提升，是二輪復(fù)習(xí)中一個(gè)重要的環(huán)節(jié)。 　次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)磷化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題： (1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫出其電離方程式： _______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (2)可利用H3PO2將溶液中的Ag＋還原為銀的反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀。已知該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________。 (3)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))： 已知陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，陰極的電極反應(yīng)式為4H＋＋4e－===2H2↑。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_______________ ____________________________________________________________。 [解析]　(1)一元中強(qiáng)酸電離時(shí)只電離出一個(gè)氫離子。(2)該反應(yīng)中Ag＋是氧化劑、H3PO2是還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1時(shí)，1 mol氧化劑得到4 mol電子，1 mol 還原劑失去4 mol電子，則P的化合價(jià)從＋1上升到＋5，氧化產(chǎn)物是H3PO4；根據(jù)電子守恒可以得到：H3PO2＋4Ag＋＋2H2O===H3PO4＋4Ag＋4H＋。 (3)電解時(shí)陽(yáng)極消耗水電離產(chǎn)生的OH－，OH－失電子生成氧氣，使c(H＋)增大；陽(yáng)極室的H＋通過(guò)陽(yáng)膜到達(dá)產(chǎn)品室，原料室中的H2PO通過(guò)陰膜進(jìn)入產(chǎn)品室，二者生成產(chǎn)品。 [答案]　(1)H3PO2H＋＋H2PO (2)H3PO4 H3PO2＋4Ag＋＋2H2O===H3PO4＋4Ag＋4H＋ (3)陽(yáng)極室的H＋穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2 此題中的H3PO2以及H3PO4相對(duì)于考生來(lái)說(shuō)，就是一個(gè)相對(duì)生疏的知識(shí)背景，通過(guò)典型例題的練習(xí)分析既可以完善考生的知識(shí)體系，也可以訓(xùn)練考生分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。 查漏補(bǔ)缺的過(guò)程就是反思提升的過(guò)程，除了解決不會(huì)的問(wèn)題，更重要的是能舉一反三，及時(shí)歸納總結(jié)。對(duì)一道試題從不同的角度分析，嘗試用不同的方法解決，才能提高復(fù)習(xí)效率，真正做到以不變應(yīng)萬(wàn)變。 2．立足考題，落實(shí)考點(diǎn)，構(gòu)建模板 高考試題思想內(nèi)涵主要體現(xiàn)“三個(gè)關(guān)注”：關(guān)注知識(shí)點(diǎn)的應(yīng)用、關(guān)注知識(shí)模塊間的內(nèi)在關(guān)聯(lián)和學(xué)科思想方法的滲透、關(guān)注試題的內(nèi)在價(jià)值。二輪復(fù)習(xí)就是一個(gè)深度學(xué)習(xí)、深度思考和深度引領(lǐng)的認(rèn)知過(guò)程，突破思維定勢(shì)，培養(yǎng)考生的信息素養(yǎng)和自學(xué)能力。 針對(duì)高考命題特點(diǎn)，二輪復(fù)習(xí)應(yīng)以高考真題為導(dǎo)向，研究真題，明確“考什么”和“怎么考”，總結(jié)出高考考點(diǎn)、熱點(diǎn)、難點(diǎn)，然后對(duì)此類考點(diǎn)的具體解法進(jìn)行歸納總結(jié)——構(gòu)建解題模板，以達(dá)到抓住考點(diǎn)、強(qiáng)化熱點(diǎn)、突破難點(diǎn)的功效，進(jìn)而對(duì)高考的內(nèi)容進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建，系統(tǒng)復(fù)習(xí)。 針對(duì)不同的復(fù)習(xí)板塊，基本的復(fù)習(xí)思路可以設(shè)定為：“高考真題→學(xué)生答題反饋→新問(wèn)題復(fù)習(xí)→知識(shí)拓展→解題模板建構(gòu)”。如氧化還原反應(yīng)中電子守恒計(jì)算，在幾個(gè)典型題目應(yīng)用后，可以歸納為： (1)電子守恒計(jì)算思維模型 再如，信息型氧化還原方程式的書寫是高考的必考試題，若按以下思路解決則會(huì)事半功倍： (2)信息型氧化還原反應(yīng)方程式書寫配平四步驟 注：補(bǔ)缺項(xiàng)原則為 條件 補(bǔ)缺項(xiàng)原則 酸性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水) 堿性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O(水)，少O(氧)補(bǔ)OH－ 又如，許多重要的實(shí)驗(yàn)問(wèn)題都可以用模板的形式進(jìn)行規(guī)范： 滴定終點(diǎn)判斷【答題模板】 滴溶液(當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液)→觀色變(溶液由色變成色或溶液色褪去)→半分鐘(且半分鐘內(nèi)不褪色)。 裝置氣密性檢查【答題模板】 微熱法檢查氣密性： 封閉(關(guān)閉活塞，導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等)→微熱(雙手焐熱或用酒精燈微熱)→氣泡(導(dǎo)管口有氣泡冒出)→水柱(移開雙手或停止加熱冷卻后，導(dǎo)管中水上升形成一段穩(wěn)定的水柱)→結(jié)論(裝置氣密性良好)。 液差法檢查氣密性： 封閉(關(guān)閉活塞或用止水夾夾住橡皮管等)→液差(向容器中加水，使和形成液面差，停止加水，放置一段時(shí)間，液面差保持不變)→結(jié)論(裝置氣密性良好)。 第3點(diǎn)　適應(yīng)創(chuàng)新，理解信息，嘗試遷移 高考試題有很高的陌生度，原因?yàn)椋焊呖荚囶}注重創(chuàng)新，注重知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用，試題中往往將新科技成果、生產(chǎn)、生活中的熱點(diǎn)融合進(jìn)來(lái)，這種題考查考生的能力，而學(xué)習(xí)能力、接受整合利用新信息的能力是重要體現(xiàn)。如何適應(yīng)新情境，理解新信息并能學(xué)以致用，二輪復(fù)習(xí)應(yīng)強(qiáng)化這些能力的訓(xùn)練。做到“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、深度思考提能力?！? 二輪復(fù)習(xí)時(shí)的考生，雖然經(jīng)過(guò)了一輪的復(fù)習(xí)，但對(duì)相關(guān)知識(shí)的認(rèn)識(shí)仍停留在表面，換一個(gè)視角提問(wèn)或進(jìn)一步提出衍生性問(wèn)題，還是無(wú)從下手，缺乏思路和方法，不能實(shí)現(xiàn)正遷移。要避免這種尷尬現(xiàn)象，二輪復(fù)習(xí)要做到“寬基礎(chǔ)、厚實(shí)踐、重能力”。對(duì)于一些重要的知識(shí)點(diǎn)，要關(guān)注與其他知識(shí)間的聯(lián)系性，從多個(gè)維度提出新問(wèn)題，多向思維，拓展思維寬度，把握問(wèn)題實(shí)質(zhì)，形成輻射狀的知識(shí)結(jié)構(gòu)，發(fā)展知識(shí)整合能力。 　氯水是一個(gè)重要的知識(shí)點(diǎn)，是高考試卷中的?？?，如果從多個(gè)思考維度復(fù)習(xí)，則能很好地訓(xùn)練考生接受新信息并形成正遷移的能力。 (1)從微觀維度認(rèn)識(shí)氯水成分的多樣性：如果有一瓶失去標(biāo)簽的氯水，如何用實(shí)驗(yàn)鑒定？ (2)從時(shí)間維度認(rèn)識(shí)次氯酸的不穩(wěn)定性：氯水為什么要用棕色瓶裝？為什么要現(xiàn)制現(xiàn)用？圖1和圖2所示的氯水中pH變化和氧氣濃度的變化說(shuō)明了什么？ 圖1　反應(yīng)過(guò)程中pH變化示意圖 圖2　反應(yīng)過(guò)程中氧氣濃度變化示意圖 (3)從性質(zhì)維度認(rèn)識(shí)氯水性質(zhì)的多重性： ①在海帶灰浸出液中滴加淀粉和氯水，溶液變藍(lán)，但氯水過(guò)量時(shí)，藍(lán)色會(huì)消失。 ②在氯水中加入鎂條，會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ ③用自來(lái)水配制硝酸銀溶液常會(huì)出現(xiàn)白色沉淀。 ④在某NaOH溶液里加入幾滴酚酞試液呈紅色，逐滴滴加氯水，紅色褪去的原因。 通過(guò)對(duì)上述問(wèn)題的分析，可以讓考生在推理分析中鞏固氯水性質(zhì)的多重性。同時(shí)強(qiáng)調(diào)運(yùn)用氯水解決實(shí)際問(wèn)題時(shí)要具體問(wèn)題具體分析，當(dāng)作氧化劑時(shí)，如果氯氣能反應(yīng)則主要是氯氣反應(yīng)，如果氯氣不反應(yīng)則認(rèn)為是次氯酸參與反應(yīng)。 (4)從限度維度認(rèn)識(shí)氯氣與水反應(yīng)的可逆性：你可用哪些方法證明氯氣與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)？學(xué)生通過(guò)討論、匯報(bào)、評(píng)價(jià)，最后總結(jié)出下列方法： 方法1：實(shí)驗(yàn)證明氯氣與水反應(yīng)后，溶液中有氯氣殘留。氯水呈淺黃綠色，說(shuō)明溶液中有Cl2。將氯水點(diǎn)在藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說(shuō)明氯水中有H＋和HClO。向氯水中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說(shuō)明氯水中有Cl－?？傊?，氯氣與水能發(fā)生反應(yīng)，但氯氣沒有完全反應(yīng)。 方法2：實(shí)驗(yàn)證明鹽酸與次氯酸會(huì)反應(yīng)生成氯氣和水。 方法3：查閱常溫下氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)。查知：Cl2(aq)＋H2O===HClO＋H＋＋Cl－　K＝10－3.4 問(wèn)題：(1)由此可知氯氣與次氯酸的氧化性誰(shuí)更強(qiáng)？ (2)1 mol Cl2溶于水，充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA，對(duì)嗎？ (5)從平衡維度認(rèn)識(shí)氯氣與水反應(yīng)的可控性： 25 ℃時(shí)，氯氣—氯水體系中存在哪些平衡？分別寫出平衡常數(shù)表達(dá)式。 【例如】已知在25 ℃、100 kPa時(shí)，在1 L水中可溶解0.09 mol氯氣，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶于水的Cl2約有1/3與水反應(yīng)。估算該反應(yīng)的平衡常數(shù)。 (6)從應(yīng)用維度認(rèn)識(shí)化學(xué)對(duì)生活的指導(dǎo)性：氯水在生活和生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，但學(xué)生的關(guān)注度并不高。復(fù)習(xí)時(shí)可通過(guò)創(chuàng)置下列問(wèn)題情境，引導(dǎo)學(xué)生應(yīng)用所學(xué)知識(shí)處理與氯水相關(guān)的生活問(wèn)題。 知識(shí)是學(xué)出來(lái)的，能力是練出來(lái)的，成績(jī)是考出來(lái)的，選準(zhǔn)角度，有效訓(xùn)練，才會(huì)提升能力。 總之，高考是在有限時(shí)間內(nèi)解答一定量試題的高強(qiáng)度的心智活動(dòng)，要求考生必須做到審題準(zhǔn)、做得對(duì)、答得好，這是一個(gè)知識(shí)積累到一定程度的能力體現(xiàn)，這種能力的形成需要在刻苦學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上，善于總結(jié)，學(xué)會(huì)類比、遷移，建構(gòu)自己的知識(shí)體系并能加以靈活應(yīng)用，二輪復(fù)習(xí)是達(dá)到這個(gè)境界、形成能力的重要一環(huán)。