高中化學(xué) 2.2 酸、堿、鹽在水溶液中的電離（第1課時）練習(xí) 新人教版必修1

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第二節(jié) 離子反應(yīng) 第1課時　酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1．電解質(zhì)和非電解質(zhì) (1)電解質(zhì) 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。 (2)非電解質(zhì) 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如酒精、蔗糖等。 (3)常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)： 常見的電解質(zhì)。 ①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3等。 ②堿：KOH、NaOH、NH3H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3等。 ③鹽：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。 ④水。 ⑤活潑金屬的氧化物。 常見的非電解質(zhì)。 ①部分非金屬氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5等。 ②非酸性氣態(tài)氫化物：氨氣。 ③部分有機(jī)物：蔗糖、酒精、CH4等。 2．電解質(zhì)的電離 (1)電離： ①概念：電解質(zhì)離解成自由移動的離子的過程。 ②電離條件。 酸的電離條件是溶于水。 鹽和堿的電離條件是溶于水或熔融。 (2)表示方法——電離方程式 ①酸的電離：如H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO。 ②堿的電離：如NaOH：NaOH===Na＋＋OH－。 ③鹽的電離：如CuSO4：CuSO4===Cu2＋＋SO。 3．從電離的角度認(rèn)識酸、堿、鹽 (1)酸：電離時生成的陽離子全部是H＋的化合物。 (2)堿：電離時生成的陰離子全部是OH－的化合物。 (3)鹽：電離時生成金屬陽離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。 4．電離和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的關(guān)系 電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離，產(chǎn)生了能夠自由移動的離子，離子帶正負(fù)電荷，在外加電場作用下發(fā)生定向移動，從而導(dǎo)電。 (時間20分鐘，滿分30分) 知識點(diǎn)一　電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1．下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ B．NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO＋5I－＋3H2O===3I2＋6OH－ D．AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH 答案：B 解析：A.石灰乳的溶解性較小，作反應(yīng)物時寫化學(xué)式，離子方程式為Ca(OH)2＋CO===CaCO3＋2OH－，故A錯誤；B.二者反應(yīng)生成亞硫酸鈉、氨氣和水，離子方程式為NH＋HSO＋2OH－NH3↑＋SO＋2H2O，故B正確；C.酸性條件下，不能生成氫氧根離子，離子方程式為IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，故C錯誤；D.生成的氫氧化銀溶于氨水生成銀氨絡(luò)化物，離子方程式為：生成白色沉淀；Ag＋＋NH3H2O===AgOH↓＋NH；白色沉淀溶解；AgOH＋2NH3H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O，故D錯誤；故選B。 2．下列說法正確的是(　　) A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質(zhì) B．CO2溶于水所得溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì) C．固體磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔融狀態(tài)下和水溶液中都能導(dǎo)電 D．液態(tài)汞能導(dǎo)電，但汞不是電解質(zhì) 答案：D 解析：A項(xiàng)，BaSO4雖然難溶于水，但其溶于水的部分能夠電離，其水溶液可以導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，CO2溶于水生成碳酸，碳酸電離可產(chǎn)生氫離子和碳酸氫根離子，所得溶液可以導(dǎo)電，但二氧化碳不能電離，故CO2是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，磷酸在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，汞是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。 3．下列物質(zhì)中在一定條件下能夠?qū)щ?，但不屬于電解質(zhì)的是(　　) A．鋁 B．NaCl C．H2SO4 D．蔗糖 答案：A 解析：NaCl、H2SO4在水溶液中均可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)。蔗糖不屬于電解質(zhì)，也不能導(dǎo)電。鋁可以導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)。 4．下列說法正確的是(　　) A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl是非電解質(zhì) B．NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2、Cl2是電解質(zhì) C．蔗糖、乙醇在液態(tài)時或水溶液里均不能導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì) D．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì) 答案：C 解析：A項(xiàng)，液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl雖不能導(dǎo)電，但是它們的水溶液均可以導(dǎo)電，所以它們均為電解質(zhì)。B項(xiàng)，NH3、CO2、Cl2的水溶液均能導(dǎo)電，這是因?yàn)樗鼈內(nèi)苡谒闪四茈婋x出離子的NH3H2O、H2CO3，HCl和HClO，所以它們不是電解質(zhì)。D項(xiàng)，銅、石墨均能導(dǎo)電，但它們是單質(zhì)，所以它們不是電解質(zhì)。 5．今有一種固體化合物X，X本身不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水中能夠電離，下列關(guān)于該化合物X的說法中正確的是(　　) A．X一定為電解質(zhì)　　B．X可能為非電解質(zhì) C．X只能是鹽類　　　D．X可以是任何化合物 答案：A 解析：既然熔化時該化合物可以導(dǎo)電，說明一定是電解質(zhì)，A正確，B、D錯誤；X為固體，則可能是鹽，也可能是堿或金屬氧化物，C錯誤。 知識點(diǎn)二　電解質(zhì)的電離與溶液的導(dǎo)電性 6．下列敘述正確的是(　　) A．NaCl溶液在電流作用下電離成Na＋和Cl－ B．NaCl是電解質(zhì)故NaCl晶體能導(dǎo)電 C．氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D．導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多 答案：C 解析：NaCl固體溶于水，在水分子的作用下，電離出自由移動的Na＋和Cl－，而不是電流的作用，A錯誤；NaCl是電解質(zhì)，但晶體中Na＋和Cl－不能自由移動，故NaCl晶體不導(dǎo)電，B錯誤；HCl液態(tài)時不導(dǎo)電，但溶于水能電離出H＋和Cl－，故C正確；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān)，而非離子數(shù)目，D錯誤。 點(diǎn)撥：電解質(zhì)的電離與是否有外加電流沒有關(guān)系，電解質(zhì)電離的外部條件是把電解質(zhì)加入水中或者將電解質(zhì)熔融。 7．下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是(　　) A．NaCl溶液在電流的作用下電離出Na＋和Cl－ B．凡是溶于水后能電離出H＋的化合物就叫酸 C．HCl溶液能導(dǎo)電，而液態(tài)HCl難以導(dǎo)電 D．電解質(zhì)必須是在溶于水和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物 答案：C 解析：NaCl溶液溶于水時在水分子的作用下電離，不需要外加電流，A項(xiàng)錯誤；溶于水電離出的陽離子全部是H＋的化合物才是酸，若除H＋外還有其他陽離子則為鹽，B項(xiàng)錯誤；HCl溶液中存在能自由移動的H＋和Cl－而導(dǎo)電，液態(tài)HCl不發(fā)生電離，不導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，D項(xiàng)錯誤。 8．一化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。按照圖1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是(　　) A．NaCl是非電解質(zhì) B．NaCl溶液是電解質(zhì) C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子 D．NaCl溶液中水電離出大量的離子 答案：C 9．在電解質(zhì)溶液中，下列敘述正確的是(　　) A．陽離子和陰離子數(shù)目一定相等 B．陽離子帶的正電荷總數(shù)一定和陰離子帶的負(fù)電荷總數(shù)相等 C．除陰、陽離子外，溶液中不會再有其他粒子 D．電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定很強(qiáng) 答案：B 10．將以下4份溶液分別置于如圖的裝置中，其他條件相同時，燈泡最亮的是(　　) A．100 mL 1 molL－1的鹽酸 B．100 mL 2 molL－1的蔗糖溶液 C．100 mL 1 molL－1的醋酸溶液 D．30 mL 1 molL－1的CaCl2溶液 答案：D 11．(雙選)下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法中，正確的是(　　) A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸 B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿 C．化合物電離時，能生成金屬陽離子(或NH)和酸根離子的是鹽 D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽 答案：CD 知識點(diǎn)三　電離方程式的書寫 12．下列反應(yīng)事實(shí)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　) A．CuCl2溶液與Fe的反應(yīng)：Cu2＋＋Fe===Fe3＋＋Cu B．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓ C．向碳酸鈣固體中加入稀鹽酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O D．向碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ 答案：D 解析：A項(xiàng)，應(yīng)為Cu2＋＋Fe===Cu＋Fe2＋，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，忽略了H＋和OH－的反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，碳酸鈣的化學(xué)式不能拆開寫，C項(xiàng)錯誤。 13．下列反應(yīng)可用離子方程式H＋＋OH－===H2O表示的是(　　) A．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O B．Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O C．2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋2H2O D．NaOH＋HNO3===NaNO3＋H2O 答案：D 解析：A項(xiàng)中NH4Cl不是強(qiáng)酸而是鹽，不能電離出H＋；B項(xiàng)中Mg(OH)2是難溶于水的堿，不能寫成離子形式；C項(xiàng)中H2CO3是弱酸，需寫成分子形式。 14．某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)： ①分別測定了0.1 molL－1的HCl、NaHSO4、NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，NaHSO4溶液中c(H＋)＝0.1 molL－1，而NaHCO3溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL－1。 ②取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成。 ③取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。 (1)請根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)寫出②中反應(yīng)的化學(xué)方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案：(1)HCl===H＋＋Cl－，NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，NaHCO3===Na＋＋HCO (2)NaHSO4＋BaCl2===NaCl＋BaSO4↓＋HCl 解析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)①、②、③可知溶液中HCl完全電離生成H＋和Cl－，NaHSO4完全電離生成Na＋、H＋、SO，NaHCO3溶液中H＋很少，NaHCO3電離生成Na＋和HCO。  課后作業(yè)速達(dá)標(biāo) 時間：30分鐘　滿分100分 一、選擇題(本題包括12小題，每小題5分，共60分) 1．下列說法正確的是(　　) A．常見的酸、堿、鹽都是電解質(zhì) B．電解質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì) C．氧化物都是電解質(zhì) D．氫化物都不是電解質(zhì) 答案：A 解析：A項(xiàng)，常見的酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能發(fā)生電離，故都是電解質(zhì)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，部分電解質(zhì)難溶于水，如BaSO4、CaCO3等，B項(xiàng)錯誤；C項(xiàng)，部分氧化物不是電解質(zhì)，如CO、CO2等，C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，部分氫化物是電解質(zhì)，如HCl、HBr、H2S等，D項(xiàng)錯誤。 2．下列各組物質(zhì)中，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是(　　) A．二氧化碳、BaSO4 B．鹽酸、蔗糖 C．KNO3、乙醇 D．NaOH、氯氣 答案：C 解析：A項(xiàng)，二氧化碳屬于非電解質(zhì)，BaSO4屬于電解質(zhì)；B項(xiàng)，鹽酸為HCl溶液，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；D項(xiàng)，氯氣為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。 3．下列說法正確的一組是(　　) ①難溶于水的鹽(CaCO3、BaSO4等)都是非電解質(zhì) ②不是電解質(zhì)的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)?、蹚?qiáng)酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度 ④電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動的陰離子和陽離子　⑤熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電 A．①③⑤ B．②④⑤ C．只有④ D．只有⑤ 答案：C 解析：CaCO3、BaSO4雖難溶于水，但它們是電解質(zhì)，故①錯誤；單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故②錯誤；熔融的H2SO4不能導(dǎo)電，故⑤錯誤。 4．若A＋酸===鹽＋水，則A不可能屬于(　　) A．氧化物 B．單質(zhì) C．堿 D．電解質(zhì) 答案：B 解析：單質(zhì)與酸反應(yīng)，可能生成鹽和H2，也可能生成鹽、水和另一種還原產(chǎn)物，還可能只生成氧化物，不可能只生成鹽和水。金屬氧化物(如Na2O)、堿(如NaOH)與酸反應(yīng)都生成鹽和水。 5．下列有關(guān)物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫正確的是(　　) A．Na2CO3===2Na＋＋CO B．AlCl3===Al3＋＋Cl－ C．Mg(NO3)2===Mg＋2＋2NO D．KMnO4===K＋＋Mn7＋＋4O2－ 答案：A 解析：AlCl3在水溶液中的電離方程式為AlCl3===Al3＋＋3Cl－，B項(xiàng)錯誤；鎂離子的正確寫法為Mg2＋，C項(xiàng)錯誤；MnO不能拆分，D項(xiàng)錯誤。 6．某100 mL溶液中含H2SO4 0.50 mol，加入下列物質(zhì)，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)的是(　　) A．0.50 mol Ba(OH)2 B．100 mL水 C．0.50 mol酒精 D．0.50 mol Na2SO4 答案：D 解析：溶液中離子濃度越大，離子所帶電荷越多，導(dǎo)電能力越大。A項(xiàng)，加入Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀和H2O，離子濃度幾乎為零，導(dǎo)電能力減小，錯誤；B項(xiàng)，加入水，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力減小，錯誤；C項(xiàng)，酒精屬于非電解質(zhì)，加入后導(dǎo)電能力變化不大，錯誤；D項(xiàng)，加入Na2SO4不發(fā)生反應(yīng)，但溶液中陽離子和陰離子的濃度都增大，導(dǎo)電能力增大，正確。 7．對電解質(zhì)概念理解正確的是(　　) A．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì) B．凡在水中能生成離子而能導(dǎo)電的物質(zhì) C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離產(chǎn)生，因而氧化鈉是非電解質(zhì) D．在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能電離出陽離子和陰離子，因而能導(dǎo)電的化合物 答案：D 解析：A選項(xiàng)中未說明該物質(zhì)是化合物還是單質(zhì)；B選項(xiàng)中未說明在水中生成的離子是化合物本身產(chǎn)生的，還是該物質(zhì)與水反應(yīng)生成的新物質(zhì)產(chǎn)生的；C選項(xiàng)中氧化鈉在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，因此，氧化鈉是電解質(zhì)。 8．下列說法中正確的是(　　) A．CaCl2溶液的導(dǎo)電能力不一定大于KCl溶液的導(dǎo)電能力 B．固體KCl不導(dǎo)電，所以KCl是非電解質(zhì) C．在相同溫度下，強(qiáng)酸溶液一定比弱酸溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) D．在相同溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導(dǎo)電性強(qiáng) 答案：A 解析：A項(xiàng)，離子濃度和離子所帶電荷的大小共同決定導(dǎo)電能力，Ca2＋所帶電荷雖大，但若K＋的濃度遠(yuǎn)大于Ca2＋時，KCl溶液的導(dǎo)電能力大于CaCl2溶液的導(dǎo)電能力；B項(xiàng)，KCl熔化或溶于水時能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子物質(zhì)的量濃度的大小有關(guān)，強(qiáng)酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定大，弱酸溶液里離子的物質(zhì)的量濃度不一定小，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液，故C、D項(xiàng)錯誤。 9．下列說法正確的是(　　) A．由于鉀鹽都易溶于水，所以在離子方程式中不可能出現(xiàn)K＋ B．酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫為：H＋＋OH－===H2O C．離子方程式兩邊的元素種類、原子個數(shù)、電荷數(shù)都相等時，則該離子方程式一定正確 D．溶液中進(jìn)行的反應(yīng)FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl達(dá)到平衡時，加入KCl晶體，則平衡不移動 答案：D 解析：A.鉀的單質(zhì)及氧化物在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，如2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑，故A錯誤；B.如Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的離子反應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故B錯誤；C.如Na2S水解若寫成S2－＋2H2O===H2S↑＋2OH－，元素種類、原子個數(shù)、電荷數(shù)都相等，但水解的實(shí)質(zhì)應(yīng)先生成HS－，且是可逆反應(yīng)，故C錯誤；D.反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，可知加入KCl晶體對平衡無影響，故D正確；故選D。 10．氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液并測定溶液導(dǎo)電性，下面各圖表示的是隨著硫酸滴入量的變化，溶液導(dǎo)電能力變化的圖像，其圖像表示正確的是(橫坐標(biāo)為硫酸滴入量，縱坐標(biāo)為導(dǎo)電性)(　　) 答案：A 11．根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是(　　) ①H2SO4===2H＋＋SO ②Ba(OH)2===2OH－＋Ba2＋ ③KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO ④NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO ⑤Na3AlF6===3Na＋＋AlF ⑥NH3H2ONH＋OH－ A．屬于酸的是①④ B．屬于堿的是②⑥ C．屬于鹽的只有⑤ D．屬于鹽的只有③⑤ 答案：B 解析：所謂酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所謂堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所以①屬于酸，②⑥屬于堿，其余的均為鹽。 12．下列說法正確的是(　　) A．NaHCO3的電離方程式是NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．自由移動的離子數(shù)目多的溶液一定比自由移動的離子數(shù)目少的溶液導(dǎo)電能力強(qiáng) C．雖然Na2O溶于水所得溶液中導(dǎo)電的離子不是它本身產(chǎn)生的，但它卻是電解質(zhì) D．SO3溶于水后所得到的H2SO4溶液能導(dǎo)電，故SO3是電解質(zhì) 答案：C 解析：Na2O在熔融狀態(tài)下可電離出Na＋和O2－，故它符合電解質(zhì)的概念。另外，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只是由溶液中含有的離子濃度決定，與離子個數(shù)沒有確定關(guān)系。因此，不能僅僅通過導(dǎo)電性就判斷溶液中離子數(shù)目的多少，也不能簡單地根據(jù)溶液中離子數(shù)目的多少就判斷其溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱。 二、非選擇題(本題包括6小題，共40分) 13．(8分)以下為中學(xué)化學(xué)中常見的幾種物質(zhì)： ①Cu?、贜aCl?、跱aHSO4?、蹸O2?、軭2SO4 ⑥酒精　⑦CaCO3　⑧BaSO4　⑨NaOH 請按下列分類標(biāo)準(zhǔn)回答問題。 (1)屬于電解質(zhì)的是________。 (2)能電離出H＋的是______，屬于酸的是______。 (3)屬于堿的是________。 (4)難溶的鹽是________。 答案：(1)②③⑤⑦⑧⑨　(2)③⑤?、荨?3)⑨　(4)⑦⑧ 14．(8分)已知： CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。試根據(jù)如圖所示裝置回答下列問題： (1)通入CO2前，燈泡______(填“亮”或“不變”)。 (2)開始通入CO2時，燈泡的亮度________。 (3)繼續(xù)通入過量的CO2，燈泡的亮度________。 (4)下列四個圖中，________(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示CO2通入的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。 答案：(1)亮　(2)先變暗后熄滅 (3)熄滅后又逐漸變亮　(4)D 解析：(1)燈泡亮，因?yàn)镃a(OH)2溶于水后完全電離出離子，溶液中離子的濃度比較大，故燈泡亮。 (2)燈泡先變暗后熄滅，因?yàn)榘l(fā)生了CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，溶液中自由移動的離子減少。 (3)燈泡熄滅后又逐漸變亮：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2完全電離出自由移動的離子，溶液中離子濃度增大。 (4)由于通入CO2后溶液中自由移動的離子的濃度逐漸減小，所以一開始導(dǎo)電能力逐漸下降，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力又逐漸增大，所以選D。 15．(8分)(1)人體的胃液中含有適量的鹽酸，可以幫助消化。如果胃酸過多則需要服用藥物，這些藥物的主要成分可以是________。 A．NaOH　　B．Al(OH)3　　C．碳酸氫鈉 (2)人體體液中含有的最常見的電解質(zhì)之一是氯化鈉，目前我們食用的食鹽中常常加入碘酸鉀(KIO3)，其目的是防止人體缺碘。寫出碘酸鉀在水溶液中的電離方程式：________。 (3)人體血液中含有下列物質(zhì)，其中不屬于電解質(zhì)的是________。 A．H2CO3 B．水 C．碳酸氫鈉 D．葡萄糖 答案：(1)BC　(2)KIO3===K＋＋I(xiàn)O　(3)D 解析：(1)治療胃酸過多的藥物選用原則：與胃酸反應(yīng)，同時對身體不能產(chǎn)生較多的副作用。NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用。 (2)碘酸根離子是整體，不能拆開，故KIO3的電離方程式為KIO3===K＋＋I(xiàn)O。 16．(8分)分別用相同濃度的①蔗糖溶液、②鹽酸、③氫氧化鈉溶液、④氯化鈉溶液、⑤酒精溶液做導(dǎo)電性對比實(shí)驗(yàn)。 (1)如上圖閉合開關(guān)S，現(xiàn)象是燈泡亮的一組有________；燈泡不亮的一組有________。 (2)對比燈泡亮的一組和不亮的一組你能得到的結(jié)論是__________________________。 (3)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，我們得出的另一個結(jié)論是：________是電解質(zhì)，________是非電解質(zhì)。 答案：(1)②③④　①⑤ (2)有些化合物的水溶液能夠?qū)щ?，有些化合物的水溶液不能?dǎo)電。 (3)氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉　蔗糖、乙醇 17．(4分)現(xiàn)有下列物質(zhì)： ①硫酸鈉?、谑、跜a(OH)2?、軞溲趸? ⑤三氧化硫?、藿饘冁V?、咛妓徕}固體 ⑧HNO3　⑨硫化氫 其中屬于電解質(zhì)的是________(填序號，下同)；屬于非電解質(zhì)的是________；既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)的是________。 答案：①③④⑦⑧⑨?、荨、冖? 解析：依據(jù)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念進(jìn)行分析。 18．(4分)某課外活動小組根據(jù)熔融狀態(tài)下的NaCl能導(dǎo)電，推測AlCl3在熔融狀態(tài)下也能導(dǎo)電，可是通過實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)熔融狀態(tài)下的AlCl3不能導(dǎo)電，而AlCl3水溶液卻能導(dǎo)電，據(jù)此回答下列問題。 (1)熔融狀態(tài)的AlCl3不導(dǎo)電的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)AlCl3水溶液導(dǎo)電的原因是________________________________________。 (3)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的原理________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填寫；若填“不相同”，完成下一空)，區(qū)別是________________________________________________________________________。 答案：(1)熔融狀態(tài)下氯化鋁不發(fā)生電離，以分子的形式存在，其中不存在自由移動的離子 (2)AlCl3在水溶液中能電離出自由移動的離子 (3)不相同　電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是由于陰陽離子的定向移動，金屬導(dǎo)電是由于自由電子的定向移動