高中化學(xué) 第4章 第2節(jié)《富集在海水中的元素》學(xué)案2新人教版必修1

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第二節(jié) 富集在海水中的元素 氯 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 了解氯元素的存在，掌握氯氣的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。 了解次氯酸及次氯酸鹽的主要性質(zhì)、掌握有關(guān)反應(yīng)方程式。 【基礎(chǔ)知識(shí)】 氯氣和水的反應(yīng) 氯氣的水溶液叫 ，飽和氯水中因溶有 而呈 色有 氣味。 在常溫下，溶于水中的部分Cl2與水發(fā)生反應(yīng)： 氧化劑為 ，還原劑為 。 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論 有色布條、氯水 有色布條 氯水有 作用 有色布條、干燥的氯氣 有色布條 干燥的氯氣 漂白作用 思考：為什么氯水能使有色布條褪色，而干燥的氯氣不能使有色布條褪色？ 二．次氯酸的性質(zhì) （1） 性：殺菌、消毒、漂白 （2） 酸性；比碳酸酸性 ； Ca(ClO)2+CO2+H2O==== Cl2+H2O反應(yīng)的離子方程式 （3）不穩(wěn)定性：只存在于 ，在光照下易分解 思考：氯氣用于自來水的殺菌，消毒的原因 思考：新制氯水的成分有哪些？這些成分決定了氯水的哪些性質(zhì)？ 液氯和氯水的比較 液氯 新制氯水 久置氯水 成分 Cl2 Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、H2O、OH－ H＋、Cl－、H2O 分類 純凈物 　　 混合物 混合物 顏色 黃綠色 　　淺黃綠色 無色 性質(zhì) 氧化性 酸性、氧化性、漂白性 酸性、無漂白性 思考：實(shí)驗(yàn)室中新制氯水應(yīng)如何保存？ 思考：氯氣用于自來水的殺菌消毒，使用氯氣對自來水消毒時(shí)可能產(chǎn)生一些負(fù)面影響。如何改進(jìn)？ 三．氯氣和堿溶液的反應(yīng) （1）制漂白液： （2）制漂白粉 思考：漂白粉或漂粉精中Ca(ClO)2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，你認(rèn)為購買和存放漂白粉或漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問題？ 思考：氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣應(yīng)該如何尾氣吸收？ 思考：HClO、Na2O2(H2O2)、Ca(ClO)2、活性炭的漂白性比較 漂白劑 氯水(HClO) Na2O2 Ca(ClO)2 活性炭 漂白原理 氧化漂白 氧化漂白 氧化漂白 吸附漂白 紫色石蕊 試液 先變紅 后褪色 先變藍(lán) 后褪色 褪色 褪色 四．氯離子的檢驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋或離子方程式 加入AgNO3溶液后 加入稀硝酸后 稀鹽酸 NaCl溶液 Na2CO3溶液 自來水 思考：檢驗(yàn)Cl-時(shí)，為什么滴加AgNO3溶液后還要再加稀硝酸？ 五．氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法 1．反應(yīng)原理 化學(xué)方程式： 離子方程式： 注意?、費(fèi)nO2與濃HCl在加熱條件下反應(yīng)，與稀HCl或不加熱時(shí)，均不反應(yīng)，因濃HCl隨反應(yīng)進(jìn)行變稀，故鹽酸不能完全反應(yīng)。②濃HCl一部分作還原劑，一部分起酸性作用。③應(yīng)緩緩加熱，防止鹽酸揮發(fā)。 2．儀器裝置：固＋液氣 主要儀器：鐵架臺(tái)、酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、集氣瓶、燒杯等． 裝置如下圖所示 說明：C裝置的作用是 ，D裝置的作用是 ，F(xiàn)裝置的作用是 。 3．收集方法 (1)向上排空氣法(Cl2密度大于空氣)。 (2)排飽和食鹽水法(Cl2在飽和NaCl溶液中的溶解度很小，且用此法可除去實(shí)驗(yàn)過程中揮發(fā)產(chǎn)生的HCl氣體)． 4．驗(yàn)滿方法 將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛Cl2的瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已經(jīng)集滿。 5．尾氣處理 Cl2有毒，易污染空氣，需用NaOH溶液吸收。 特別提醒　 (1)氣體的制備裝置一般包括：氣體發(fā)生氣體凈化氣體收集尾氣吸收 (2)氣體凈化裝置的選擇依據(jù)：反應(yīng)物狀態(tài)，反應(yīng)條件 氣體收集的選擇依據(jù)：氣體的密度、溶解性及在空氣中的穩(wěn)定性。 (3)不用Ca(OH)2溶液吸收多余的Cl2，因?yàn)镃a(OH)2的溶解度小，吸收Cl2不徹底。