高中化學(xué) 第2章 元素與物質(zhì)世界單元質(zhì)量檢測 魯科版必修1
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第2章 元素與物質(zhì)世界 (45分鐘 100分) 一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分) 1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì),但水溶液能導(dǎo)電的是( ) A.Cl2 B.SO3 C.HCl D.Na2SO4 解析: Cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),HCl和Na2SO4屬于電解質(zhì),SO3屬于非電解質(zhì),溶于水SO3+H2O===H2SO4,H2SO4===2H++SO,因此水溶液能導(dǎo)電。 答案: B 2.下列各組物質(zhì),按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是( ) A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B.生石灰、熟石灰、白磷 C.干冰、銅、氯化氫 D.空氣、氮氣、膽礬 解析: A項中燒堿即NaOH,屬于化合物,液態(tài)氧是氧氣的液體狀態(tài),屬于單質(zhì),碘酒是溶液,屬于混合物;B項中熟石灰、白磷應(yīng)分別為純凈物、單質(zhì);C項中氯化氫不屬于混合物;D項中空氣為混合物;膽礬為純凈物。 答案: A 3.下列敘述錯誤的是( ) A.將一束強(qiáng)光通過淀粉溶液,也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng) B.在含有1 mol Fe(OH)3的膠體中,約含6.021023個Fe(OH)3膠粒 C.一枝鋼筆使用兩種不同型號的藍(lán)黑墨水,易出現(xiàn)堵塞 D.“雨后彩虹”、“海市蜃樓”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象,也與膠體的性質(zhì)有關(guān) 解析: Fe(OH)3膠體中,每個膠粒均由若干個“Fe(OH)3單元”構(gòu)成,膠粒的物質(zhì)的量遠(yuǎn)小于1 mol,故B項錯。 答案: B 4.下列各組離子在溶液中既可以大量共存,且加入氫氧化鈉溶液后也不產(chǎn)生沉淀的是( ) A.Na+、Ba2+、Cl-、SO B.K+、Na+、NO、OH- C.H+、NH、Fe3+、SO D.H+、Cl-、CH3COO-、NO 解析: A項中Ba2+ 與SO能生成BaSO4沉淀,D項中H+與CH3COO-能結(jié)合成弱電解質(zhì)CH3COOH,故A、D中離子不能大量共存;C項中Fe3+在加入NaOH時會生成Fe(OH)3沉淀,故不符合要求。 答案: B 5.下列物質(zhì)中一定含有氫元素,可能含有氧元素的是( ) ①酸 ②酸式鹽?、蹓A?、軌A式鹽?、輭A性氧化物 A.①② B.①②③④ C.②④ D.①②④ 解析: 含有H元素的有:①②③④;含氧酸中含氧元素,無氧酸中無氧元素,①符合題意;類NaHSO4酸式鹽含氧元素,類NaHS酸式鹽無氧元素,②符合題意;堿中一定含氧元素,③符合題意;堿式鹽中一定含氧元素,④符合題意。 答案: B 6.小美在奧運五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個數(shù)有( ) A.復(fù)分解反應(yīng)、1個 B.分解反應(yīng)、2個 C.化合反應(yīng)、3個 D.置換反應(yīng)、2個 解析: Fe與稀HCl反應(yīng)屬于置換反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng);稀HCl與NaOH溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng);NaOH溶液與CO2的反應(yīng)若生成NaHCO3時屬于化合反應(yīng),不屬于氧化還原反應(yīng);C與CO2反應(yīng)屬于化合反應(yīng),也屬于氧化還原反應(yīng)。 答案: B 7.已知X和Y是兩種單質(zhì),它們之間的反應(yīng)是X+Y―→X2++Y2-?,F(xiàn)有下列敘述:①X被氧化?、赬是氧化劑?、踃具有氧化性 ④XY既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物?、軾2-具有還原性?、轝2+具有氧化性 ⑦Y的氧化性比X2+氧化性強(qiáng),其中正確的是( ) A.①②③④ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④ D.①③④⑤ 解析: X在反應(yīng)中化合價升高,被氧化,是還原劑,具有還原性;XY既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,比氧化劑Y的氧化性弱;Y在反應(yīng)中化合價降低,被還原,是氧化劑。 答案: B 8.某溶液中含有Ba2+、HCO、Cl-、NO四種離子,先向溶液中加入足量NaOH,再加入足量稀鹽酸,溶液中大量減少的是( ) A.Ba2+ B.HCO C.Cl- D.NO 解析: 加入NaOH后,原溶液中HCO與OH-反應(yīng)生成CO,生成的CO又與Ba2+反應(yīng)生成BaCO3沉淀,再加入鹽酸后BaCO3又溶解生成Ba2+,放出CO2氣體,所以整個過程中,原溶液中的HCO大量減少,其他離子保持不變,故選B項。 答案: B 9.一定條件下,氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng):NH3+NO―→N2+H2O(未配平)。在該反應(yīng)中,被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為( ) A.2∶3 B.3∶2 C.4∶5 D.5∶6 解析: 在氧化還原反應(yīng)中,得失電子數(shù)目相等。NH3中N的化合價為-3,反應(yīng)后變?yōu)?價,做還原劑被氧化;NO中N的化合價為+2,反應(yīng)后為0價,做氧化劑被還原,為保持得失電子數(shù)目相等,則應(yīng)為2個-3價的氮和3個+2價的氮反應(yīng),所以被氧化與被還原的氮原子的個數(shù)為2∶3。 答案: A 10.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(雙選)( ) A.氯化銅溶液與鐵粉反應(yīng):Cu2++Fe===Fe2++Cu B.稀H2SO4與鐵粉反應(yīng):2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ C.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng): Ba2++SO===BaSO4↓ D.用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體:H++OH-===H2O 解析: Fe與稀H2SO4反應(yīng)生成FeSO4和H2,不會生成Fe3+,故B錯;Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)時不僅生成BaSO4沉淀,還有弱電解質(zhì)H2O生成,故C錯;氯化氫氣體溶于水時電離產(chǎn)生H+。 答案: AD 11.以下說法正確的是( ) A.往溶液中滴加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中不一定存在CO B.滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液一定含Cl- C.往溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀,則原溶液中含SO D.往溶液中滴加氯水和KSCN,溶液變紅,則溶液中一定含F(xiàn)e3+ 解析: A項中CO、HCO均可與酸反應(yīng)放出CO2氣體,故A對;B項,若溶液中存在大量SO、CO等離子,也會產(chǎn)生Ag2SO4或Ag2CO3等白色沉淀,故B錯;C項產(chǎn)生的白色沉淀可能為AgCl或BaSO4,故C錯;D項溶液中若不含F(xiàn)e3+而含有Fe2+,也會出現(xiàn)相同現(xiàn)象,故D錯。 答案: A 12.實驗室制Cl2的反應(yīng)原理為:4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列說法錯誤的是( ) A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2 B.每生成1 mol Cl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol C.每消耗1 mol MnO2,起還原作用的HCl消耗4 mol D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì) 解析: 通過化學(xué)方程式可以看出來,每有1 mol的MnO2參與反應(yīng),消耗4 mol HCl,但是其中只有2 mol HCl中的Cl元素化合價發(fā)生了變化,起到了還原劑的作用,另外2 mol HCl起酸的作用。 答案: C 二、非選擇題(本題包括4小題,共52分) 13.(13分)有五瓶標(biāo)簽損壞的試劑,分別為硝酸銀溶液、稀硝酸、鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鉀溶液,為了確定各瓶中是什么試劑,將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E,用小試管各盛少量多次進(jìn)行兩兩混合反應(yīng),反應(yīng)現(xiàn)象為:A與B、A與E產(chǎn)生沉淀,B與D、B與E產(chǎn)生沉淀,C與E、D與E產(chǎn)生氣體,而C與D無反應(yīng)現(xiàn)象。 由此,可判定各試劑瓶中所盛試劑: A________________、D________________。(填化學(xué)式) 另外,請寫出下面要求的離子方程式: (1)A與E:________________________________________________________________________; (2)B與E:________________________________________________________________________; (3)C與E:________________________________________________________________________。 解析: 由題意知,E與A、B分別產(chǎn)生沉淀,與C、D分別產(chǎn)生氣體,則E必為K2CO3、A、B可能為AgNO3和BaCl2中的一種(但不能具體確定),C、D為稀HNO3和鹽酸中的一種(但不能具體確定),而B與D能產(chǎn)生沉淀,則B必為AgNO3、D為鹽酸,因此A為BaCl2,C為稀HNO3。 答案: BaCl2 HCl (1)Ba2++CO===BaCO3↓ (2)2Ag++CO===Ag2CO3↓ (3)CO+2H+===CO2↑+H2O 14.(13分)(1)進(jìn)行分類(將各物質(zhì)序號填入相應(yīng)方框中),并在相應(yīng)空格處作答。 (2)氫氧化鐵膠體和氯化鐵溶液從外觀上很難進(jìn)行區(qū)分,你認(rèn)為可通過什么實驗來區(qū)分?(簡要說明實驗方法和判斷依據(jù)) ________________________________________________________________________。 (3)寫出上述10種物質(zhì)兩兩混合加熱后,生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體的反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (4)上述物質(zhì)中參與了自然界溶洞形成的是______________________________。 答案: (1)化合物包括③、④、⑥、⑦、⑨,單質(zhì)包括②、⑩;類別1為電解質(zhì),包括④、⑥、⑦、⑨,類別2為非電解質(zhì),包括③ (2)分別取樣做丁達(dá)爾實驗,出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是氫氧化鐵膠體 (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (4)CO2、CaCO3 15.(14分)已知反應(yīng):①SO3+H2O===H2SO4 ②Cl2+H2O===HCl+HClO(弱酸) ③2F2+2H2O===4HF+O2 ④2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ⑤2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑ ⑥SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (1)上述反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填序號,下同)。H2O被氧化的是________,H2O被還原的是______。屬于氧化還原反應(yīng),但其中的H2O既不被氧化,又不被還原的是__________。 (2)寫出化學(xué)方程式①的離子方程式________________________________________________________________________。 (3)標(biāo)出化學(xué)方程式④中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____________________。 解析: 氧化還原反應(yīng)的特征是反應(yīng)前后元素的化合價發(fā)生變化,故不屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑥;H2O被氧化,則H2O中氧元素的化合價必然升高,只有③符合;H2O被還原,則H2O中氫元素的化合價必然降低,只有④符合;H2O既不被氧化,又不被還原,則H2O中氫元素和氧元素的價態(tài)都不變,若為氧化還原反應(yīng),則其他物質(zhì)的價態(tài)必然發(fā)生變化,符合題意的是②⑤。 答案: (1)①⑥?、邸、堋、冖? (2)SO3+H2O===2H++SO (3)2Na+2H2O===2N失去2e-aOH+H得到2e-2↑ 16.(12分)在500 mL 0.1 molL-1的FeCl2溶液中,通入一定量Cl2,待反應(yīng)結(jié)束后,將溶液稀釋到1 L,再取出1/10稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009 g沉淀。問:原溶液中的Fe2+是否完全被氧化?若未完全氧化,試求Fe2+被氧化的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(不考慮Cl2與H2O的反應(yīng))。 解析: 設(shè)被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為x。 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- 2 mol 2 mol x mol-0.10.52 mol x=0.04 mol 被氧化的Fe2+:100%=80% 剩余的Fe2+:0.1 molL-10.5 L-0.04 mol=0.01 mol。 答案: 沒有完全氧化 80%- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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