高考化學一輪復習 第4章 非金屬及其化合物 第5節(jié) 海水資源的開發(fā)利用 環(huán)境保護與綠色化學課時分層訓練 新人教版

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海水資源的開發(fā)利用　環(huán)境保護與綠色化學 A組　專項基礎(chǔ)達標 (建議用時：30分鐘) 1．(2017阜新模擬)溴是海水中重要的非金屬元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人們稱溴為“海洋元素”。下列有關(guān)說法中正確的是 (　　) A．從海水中提取溴時，不涉及氧化還原反應 B．苯與溴水反應生成溴苯 C．可以用乙醇萃取溴水中的溴 D．SO2吸收塔吸收Br2的離子方程式為 SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO＋2Br－ D　[A項，Br－→Br2，涉及氧化還原反應；B項，苯和溴發(fā)生萃取，不能生成溴苯；C項，乙醇與H2O互溶，不能萃取溴水中的溴。] 2．從海水中提取鎂的工藝流程如圖所示，下列說法正確的是(　　) A．在實驗室進行②的操作需用到坩堝、坩堝鉗、玻璃棒、酒精燈 B．步驟⑥電解MgCl2時，陰極產(chǎn)生H2 C．步驟⑤應將晶體置于HCl氣體氛圍中脫水 D．上述工藝流程中的反應均未涉及氧化還原反應 C　[A項，結(jié)晶不用坩堝，而應用蒸發(fā)皿；B項，陰極應該是Mg2＋放電生成Mg；D項，⑥反應為氧化還原反應。] 3．(2017太原模擬)下圖所示為一種用蒸餾法淡化海水的流程，已知減壓可以降低水的沸點。下列說法不正確的是(　　) 【導學號：95812098】 A．從①處進入的海水的作用為冷卻 B．從②處流出的濃海水直接排放到海洋中 C．從③處流出的淡水還不能直接飲用 D．從④處通入熱蒸汽是加熱海水，使之蒸發(fā) B　[濃海水中含有較濃的鹽資源，可開發(fā)利用，不可再排入海洋。] 4．某課外小組將灼燒海帶產(chǎn)生的灰燼浸泡后過濾，得到澄清的濾液。他們設計了如下幾個方案，你認為能證明海帶的灰燼中含有碘元素的是(　　) A．取適量濾液，蒸干，觀察是否有紫色固體生成 B．取適量濾液，加入苯，振蕩，靜置，苯層無色，證明不含碘元素 C．取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素 D．取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素 D　[濾液中含有I－，應氧化為I2，再用淀粉檢驗。] 5．下列有關(guān)說法中正確的是(　　) 【導學號：95812099】 A．PM 2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.510－6 m)的細小顆粒物，PM2.5與空氣形成的分散系屬于膠體 B．實施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染 C．汽車尾氣的排放是造成溫室效應的主要原因 D．對于某些白酒中混有的少量塑化劑，可通過過濾的方法除去 B　[膠體是分散質(zhì)微粒直徑介于1～100 nm的分散系，A項錯誤；實施綠化工程，能夠降低空氣中污染物的含量，可以有效地防治PM2.5污染，B項正確；汽車尾氣的排放不是造成溫室效應的主要原因，C項錯誤；少量塑化劑可溶于白酒中，不能通過過濾的方法除去，D項錯誤。] 6．NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料。下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是 (　　) ①燒堿?、诩儔A　③金屬鈉?、苈葰狻、蓰}酸 A．①②③④⑤　　　　 B．①②③④ C．①②③⑤ D．①②④⑤ A　[電解飽和食鹽水可制Cl2、H2、NaOH，進而可制HCl氣體，鹽酸。NaCl又可制Na和純堿。] 7．工、農(nóng)業(yè)及城市生活污水中含磷。家用洗滌劑是污水中磷的一個重要來源(洗滌劑中含有磷酸鈉)。關(guān)于處理污水時要不要除去磷的說法正確的是(　　) A．磷是生物所需的營養(yǎng)元素，不必除去 B．含磷的污水是很好的肥料，不必除去 C．含磷污水排到自然水中引起藻類增殖，使水變質(zhì)，必須除去 D．磷對人無毒，除去與否都無關(guān)緊要 C　[含磷的污水是水污染的重要來源之一，這種富含營養(yǎng)元素(N、P等)的污水排入自然水中，會使水中微生物和藻類大量繁殖、生成、腐敗，從而使水中的溶解氧大量減少引起水中生物死亡、水質(zhì)惡化，降低了水的使用價值。] 8．(2017日照模擬)化學在綠色發(fā)展、循環(huán)發(fā)展、低碳發(fā)展及推進生態(tài)文明建設中正發(fā)揮著積極作用。下列做法不正確的是 (　　) A．研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機動車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染 B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理 C．鐵強化醬油可通過膳食補充人體所需的鐵元素 D．地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油成分與從石油中提取的柴油成分不同 B　[綠色化學的核心是預防產(chǎn)生污染，控制污染源。] 9．(2017黃岡模擬)海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是實驗室從海藻中提取碘的流程中的一部分。 下列判斷正確的是 (　　) A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取 B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應是否進行完全 C．步驟③中加入的有機溶劑是乙醇或苯 D．步驟④的操作是過濾 A　[B項，步驟②的反應是生成I2，一開始就變藍；C項，乙醇與H2O互溶，不能作萃取劑；步驟④是蒸餾。] 10．海水中溴元素以Br－形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖： 【導學號：95812100】 (1)步驟①反應的離子方程式是_____________________________。 (2)步驟③反應的化學方程式是______________________________。 從理論上考慮，下列也能吸收Br2的是________。 A．NaOH　 B．FeCl2　　C．Na2SO3　 D．H2O (3)步驟⑤蒸餾的過程中，溫度應控制在80～90 ℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因：_________________________________________。 [解析]　(1)(2)離子方程式和化學方程式分別為：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；只從理論上考慮，NaOH具有強堿性，能吸收Br2，F(xiàn)e2＋、SO具有強還原性也能吸收Br2，但Br2在水中的溶解度較小，不能用水吸收。(3)溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低。 [答案]　(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ (2)SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr　ABC (3)若溫度過高，大量水蒸氣隨溴排出，溴氣中水蒸氣的含量增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率太低 11．(2017安康模擬)在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質(zhì)的富碘鹵水中，采取下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘。 試回答下列問題： (1)乙、丁中溶質(zhì)的化學式為________、________。 (2)第③步操作中的主要反應的離子方程式是________(填字母代號)。 A．Fe＋2Ag＋===Fe2＋＋2Ag B．Fe＋3Ag＋===Fe3＋＋3Ag C．Fe＋2AgI===Fe2＋＋2Ag＋2I－ D．Fe＋3AgI===Fe3＋＋3Ag＋3I－ (3)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是__________________________。 (4)第⑤步操作的反應原理為3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O，其中HNO3的作用是________。 A．氧化性 B．還原性 C．酸性 D．催化劑 (5)第⑦步操作可供提純I2的兩種方法是________和________________(不要求寫具體步驟)。 (6)檢驗得到I2的方法是_________________________________________。 [解析]　根據(jù)框圖可知，向含I－的鹵水中加入AgNO3溶液，則甲為AgI，加入過量鐵屑，置換出AgI中的銀，則乙為FeI2，單質(zhì)銀中過量鐵屑可用稀硫酸除去；FeI2中通入過量Cl2得到I2和FeCl3，則丁為FeCl3；第⑤步操作的反應中硝酸部分價態(tài)降低，說明硝酸起氧化劑和酸性作用；利用碘單質(zhì)的特性，可以用升華或萃取的方法提取出碘；一般用淀粉能否變藍檢驗是否得到單質(zhì)碘。 [答案]　(1)FeI2 　FeCl3　(2)C (3)用稀硫酸除去銀中過量鐵屑 (4)AC　(5)升華法　溶劑萃取法 (6)取少量產(chǎn)品加入淀粉溶液，若變藍，說明得到了單質(zhì)碘，若不變藍，則沒有得到單質(zhì)碘 B組　專項能力提升 (建議用時：15分鐘) 12．海洋中蘊藏著豐富的資源，對它的開發(fā)利用有利于緩解當前資源緊張的困局，工業(yè)上從海水中提取某些無機物的簡易流程可以用下圖表示： 【導學號：95812101】 下列有關(guān)說法不正確的是 (　　) A．氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜電解槽，可以防止氯氣與堿的反應 B．第②步中結(jié)晶出的MgCl26H2O不能采用直接在空氣中受熱分解制無水MgCl2 C．第①步常采用往母液中加濃NaOH溶液來獲取Mg(OH)2 D．從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質(zhì)濃度較高的溶液 C　[氯堿工業(yè)中采用陽離子交換膜電解槽，只允許陽離子通過，而陰離子、分子不能通過，可以防止氯氣與堿的反應，A正確；利用MgCl26H2O可制得無水氯化鎂，但要防止鎂離子的水解，應在HCl氣氛中脫水，不能直接在空氣中受熱分解制無水MgCl2，B正確；煅燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣與水反應可制得氫氧化鈣，第①步常采用往母液中加石灰乳的方法來獲取Mg(OH)2，C錯誤；從第③步到第⑤步的目的是獲得含溴單質(zhì)濃度較高的溶液，D正確。] 13．(2017晉中模擬)煤是一種常用的燃料。由于煤燃燒產(chǎn)生的廢氣中含有SO2、NO2和NO等多種有害氣體和煙塵，會對環(huán)境造成污染，因此需要對煤進行加工后再燃燒，或?qū)U氣凈化后再排放。 【導學號：95812102】 (1)將煤直接進行燃燒，造成環(huán)境污染的主要原因之一是形成硝酸型酸雨。 ①寫出有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為硝酸的化學方程式________________________。 ②以下是對硝酸型酸雨的評價，其中正確的是________(用字母序號填空)。 a．殺死水中的浮游生物，減少魚類食物來源，破壞水生生態(tài)系統(tǒng) b．對電線、鐵軌、橋梁、房屋等均會造成嚴重損害 c．破壞臭氧層 d．硝酸與土壤中的礦物質(zhì)發(fā)生作用轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，向植物提供氮肥 (2)如圖是對煤燃燒產(chǎn)生的廢氣進行常溫脫硫處理的基本流程示意圖，試寫出在廢氣脫硫并形成副產(chǎn)物的過程中所發(fā)生的主要化學反應的化學方程式 ____________________________________________________________。 (3)脫硫以后，在廢氣中含量明顯增加的不良氣體是________(寫物質(zhì)名稱)，它對環(huán)境的負面影響是___________________________。 (4)檢驗脫硫后廢氣中是否含有SO2的簡單方法是____________________。 [解析]　(1)硝酸型酸雨形成過程為NO→NO2→HNO3。 (2)根據(jù)圖可知形成的副產(chǎn)物為石膏。 (3)明顯增加的是引入CaCO3生成的CO2氣體。 (4)利用SO2的特性漂白性可檢驗。 [答案]　(1)①2NO＋O2===2NO2,3NO2＋H2O===2HNO3＋NO?、赼bd (2)CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2,2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO42H2O (3)二氧化碳　使溫室效應加劇，導致全球氣候變暖 (4)將氣體通入品紅溶液，觀察品紅溶液是否褪色，品紅溶液褪色，說明廢氣中還含有SO2；品紅溶液不褪色，說明廢氣中不含SO2