高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(第五輯)考點(diǎn)六十九 溶液的酸堿性與pH計(jì)算(含解析)1
《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(第五輯)考點(diǎn)六十九 溶液的酸堿性與pH計(jì)算(含解析)1》由會(huì)員分享,可在線閱讀,更多相關(guān)《高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)(第五輯)考點(diǎn)六十九 溶液的酸堿性與pH計(jì)算(含解析)1(5頁珍藏版)》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
考點(diǎn)六十九 溶液的酸堿性與pH計(jì)算 聚焦與凝萃 1.了解溶液的酸堿性和pH的關(guān)系; 2.掌握溶液pH的簡單計(jì)算? 解讀與打通 常規(guī)考點(diǎn) 一、溶液的酸堿性和pH的關(guān)系 1.pH的計(jì)算:pH= -lgc(H+) 2.酸堿性和pH的關(guān)系: 在室溫下,中性溶液:c(H+)= c(OH-)=1.010-7 mol L-1,pH=7 酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)>1.010-7 molL-1,pH<7 堿性溶液:c(H+)<c(OH-),c(H+)<1.010-7 molL-1,pH>7 3.pH的測定方法: ①酸堿指示劑:粗略地測溶液pH范圍 ②pH試紙:精略地測定溶液酸堿性強(qiáng)弱(操作方法:用鑷子夾取一小塊試紙放在玻璃片或表面皿上,用潔凈的玻璃棒蘸取待測溶液點(diǎn)在試紙的中央,變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照,即可確定溶液的pH。) ③pH計(jì):精確地測定溶液酸堿性強(qiáng)弱 4.酸混合、堿混合、酸堿混合的溶液pH計(jì)算: ①酸混合:直接算c(H+),再求pH。 ②堿混合:先算c(OH-)后轉(zhuǎn)化為c(H+),再求pH。 ③酸堿混合:要先看誰過量,若酸過量,求c(H+),再求pH;若堿過量,先求c(OH-),再轉(zhuǎn)化為c(H+),最后求pH。 隱性考點(diǎn) 一、溶液稀釋后的pH計(jì)算: 1.強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液的稀釋后溶液的pH: (1)對(duì)于酸溶液中的c(H+),每稀釋10n倍,pH增大n個(gè)單位。 (2)對(duì)于堿溶液中的c(OH-),每稀釋10n倍,pH減少n個(gè)單位。 (3)pH值相同的強(qiáng)酸與弱酸(或強(qiáng)堿與弱堿),稀釋相同的倍數(shù),pH變化為強(qiáng)酸變化大,弱酸變化小。 2.強(qiáng)酸與強(qiáng)弱溶液混合的計(jì)算: 反應(yīng)的實(shí)質(zhì):H++OH- = H2O (1)恰好中和,pH=7; (2)若余酸,先求中和后的c(H+),再求pH; (3)若余堿,先求中和后的c(OH-),再通過Kw求出c(H+),最后求pH。 3.溶液無限稀釋后pH的計(jì)算 (1)對(duì)于強(qiáng)酸溶液,c(H+)每稀釋10n倍,pH增大n個(gè)單位(但最后溶液的pH不超過7)。 (2)對(duì)于強(qiáng)堿溶液,c(OH-)每稀釋10n倍,pH減小n個(gè)單位(但最后溶液的pH不小于7)。 (3)濃度較大的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿水溶液中水的電離可以忽略,當(dāng)pH接近7時(shí),水的電離不能忽略。酸性溶液加水無限稀釋,pH只能接近于7,仍小于7。 二、已知酸和堿溶液的pH之和,判斷等體積混合后的溶液的pH 1.若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和大于14,則混合后顯堿性,pH大于7。 2.若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和等于14,則混合后顯中性,pH等于7。 3.若強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液的pH之和小于14,則混合后顯酸性,pH小于7。 4.若酸與堿溶液的pH之和等于14,強(qiáng)、堿中有一強(qiáng)、一弱,則酸、堿溶液混合后,誰弱顯誰性。這是因?yàn)樗岷蛪A已電離的H+和OH- 恰好中和,誰弱誰的H+ 或OH- 有儲(chǔ)備,中和后還能電離,顯出酸、堿性來。 融合與應(yīng)用 例1.常溫時(shí)有以下三種溶液:a.Ba(OH)2,b.NaOH,c.NH3H2O。下列說法正確的是 ( ) A.同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH:a>b>c B.同pH的三種溶液稀釋相同倍數(shù)后,pH:a>b>c C.中和同pH、同體積的三種溶液消耗同物質(zhì)的量濃度的鹽酸的體積:a=b=c D.同pH的三種溶液稀釋不同倍數(shù),pH仍相同,則三種溶液稀釋的倍數(shù):a>b>c 答案:A 例2.下列說法正確的是 ( ) A.25 ℃水的電離常數(shù)是1.010-14 B.中性溶液的c(H+)= C.純水在100 ℃時(shí),c(H+)>10-7 molL-1,所以此時(shí)純水中c(H+)>c(OH-) D.pH<7的溶液一定是酸溶液 解析:中性溶液中c(H+)=c(OH-),又因水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH-),故中性時(shí)c(H+)=。B項(xiàng)正確。 答案:B 掃描與矯正 【正誤判斷】(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“”)(每個(gè)判斷2分,共40分) ( )1.50 ℃時(shí),pH=4的醋酸中,c(H+)=4.0 molL-1 (2013廣東,12A) ( )2.50 ℃時(shí),pH=12的純堿溶液中,c(OH-)=1.010-2 molL-1 (2013廣東,12C) ( )3.25 ℃與60 ℃時(shí),水的pH相等 (2012福建,10B) ( )4.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 (2012福建,10C) ( )5.用0.200 0 molL-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合液(混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 molL-1),至中性時(shí),溶液中的酸未被完全中和 (2012浙江,12C) ( )6.常溫下,將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后,溶液的pH=4 (2012浙江,12A) ( )7.pH=6的溶液呈酸性 ( )8.向水中加入少量固體硫酸鈉,c(H+)=10-7molL-1,Kw不變 ( )9.純水的pH=7 ( )10.無論在酸溶液中還是堿溶液中,由水電離出的c(H+)=c(OH-) ( )11.pH=0,溶液中c(H+)=0 mol/L ( )12.某溶液中滴入酚酞呈無色,溶液呈酸性 ( )13.用pH試紙測定溶液的pH值,不能用水浸濕,否則一定會(huì)產(chǎn)生誤差 ( )14.pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中,c(Na+) > c (CH3COO-) ( )15.兩種醋酸的物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2,pH分別為a和a+1則c1=10c2 ( )16.將Ca(OH)2的飽和溶液加熱,pH和Kw均增大 ( )17.T ℃時(shí),Ba(OH)2溶液中,c(H+)c(OH-)=10-12,向pH=8的該溶液中加入等體積pH=4的鹽酸,則混合溶液的pH =7 ( )18.室溫時(shí),將x mL pH =a的稀NaOH溶液與y mL pH=b 的稀鹽酸混合充分反應(yīng),若x=10y,且a+b=14,則pH >7 ( )19.將pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸等體積混合,其pH=3 ( )20.室溫時(shí),向等體積 pH=a的鹽酸和pH=b的CH3COOH中分別加入等量的氫氧化鈉后,兩溶液均呈中性,a>b 實(shí)訓(xùn)與超越 【7+1模式】 一、單選(76分=42分) 1.【2013上海,5】374 ℃、22.1 MPa以上的超臨界水具有很強(qiáng)的溶解有機(jī)物的能力,并含有較多的H+和OH-,由此可知超臨界水 ( ) A.顯中性,pH等于7 B.表現(xiàn)出非極性溶劑的特性 C.顯酸性,pH小于7 D.表現(xiàn)出極性溶劑的特性 2.【2013山東理綜,13】某溫度下,向一定體積0.1 molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液,溶液中pOHpOH=-lgc(OH-)]與pH的變化關(guān)系如圖所示,則 ( ) A.M點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn) B.N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)>c(Na+) C.M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 D.Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積 3.在體積均為1 L、pH均等于2的鹽酸和醋酸中,分別投入0.12 g 鎂粉充分反應(yīng)后,下圖中比較符合反應(yīng)事實(shí)的曲線是 ( ) 4.已知次氯酸是比碳酸還弱的酸,反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO達(dá)到平衡后,要使HClO濃度增大,可加入 ( ) A.NaCl固體 B.水 C.CaCO3固體 D.NaOH固體 5.一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng),向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是 ( ) A.加入少量水,產(chǎn)生H2速率減小,H2體積不變 B.加入NH4HSO4固體,產(chǎn)生H2速率不變,H2體積不變 C.加入CH3COONa固體,產(chǎn)生H2速率減小,H2體積減小 D.滴加少量CuSO4溶液,產(chǎn)生H2速率變大,H2體積不變 6.常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 ( ) A.同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后,溶液的pH=7 B.將10 mL pH=a的鹽酸與100 mL pH=b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和,則a+b=13 C.將pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合,混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3) D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后所得溶液顯中性 7.下列說法正確的是 ( ) A.常溫下,某溶液中由水電離出的c(H+)=110-amolL-1,若a>7時(shí),則該溶液的pH一定為14-a B.pH=9的CH3COONa溶液和pH=9的NH3H2O溶液,兩溶液中水的電離程度相同 C.溫度一定時(shí),向水中滴加少量酸或堿形成稀溶液,水的離子積常數(shù)Kw不變 D.常溫下,將pH=4的醋酸溶液稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低 二、填空(18分) 8.現(xiàn)有pH=2的醋酸甲和pH=2的鹽酸乙: (1)取10 mL的甲溶液,加入等體積的水,醋酸的電離平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng);若加入少量的冰醋酸,醋酸的電離平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移動(dòng),若加入少量無水醋酸鈉固體,待固體溶解后,溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的值將 (填“增大”、“ 減小”或“無法確定”)。 (2)相同條件下,取等體積的甲、乙兩溶液,各稀釋100倍。稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為pH(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)pH(乙)。若將甲、乙兩溶液等體積混合,溶液的pH= 。 (3)各取25 mL的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH=7,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲) (填“大于”、“小于”或“等于”)V(乙)。 (4)取25 mL的甲溶液,加入等體積pH=12的NaOH溶液,反應(yīng)后溶液中c(Na+)、c(CH3COO-)的大小關(guān)系為c(Na+)________(填“大于”、“小于”或“等于”)c(CH3COO-)。- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔,不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入(下載+內(nèi)容+預(yù)覽)歸上傳者、原創(chuàng)作者;如果您是本文檔原作者,請點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)!既往收益都?xì)w您。
下載文檔到電腦,查找使用更方便
9.9 積分
下載 |
- 配套講稿:
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo),表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制:
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片,僅作為作品整體效果示例展示,禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞:
- 高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第五輯考點(diǎn)六十九 溶液的酸堿性與pH計(jì)算含解析1 高考 化學(xué) 一輪 復(fù)習(xí) 第五 考點(diǎn) 六十九 溶液 酸堿 pH 計(jì)算 解析
鏈接地址:http://m.jqnhouse.com/p-11986384.html