高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律 1 原子結(jié)構(gòu)學(xué)案
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原子結(jié)構(gòu) 一.原子組成 1.電量關(guān)系 在呈電中性的原子中: 核電荷數(shù) = = = ; 在陽離子中:質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù);(填“>”或“<”) 在陰離子中:質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù)。(填“>”或“<”) 2.質(zhì)量關(guān)系 質(zhì)量數(shù)是將原子內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加而得到的數(shù)值。由于一個質(zhì)子和一個中子相對質(zhì)量取整數(shù)值時均為1,所以: 質(zhì)量數(shù)(A)= + 。 二.概念辨析 同位素的性質(zhì): ①在天然存在的某種元素中,各種同位素原子個數(shù)百分含量(也叫元素的豐度)一般是不變的。 ②同一種元素的各種同位素原子的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,因為各同位素原子結(jié)構(gòu)幾乎相同(除中子數(shù))。但由不同的同位素構(gòu)成的物質(zhì),其物理性質(zhì)不同。例如,H2的沸點是-252.4℃,D2為-249.3℃,T2為-248.0℃。 ③某元素的同位素可以形成3種分子量不同的雙原子分子,則該元素有2種同位素。 三.核外電子排布規(guī)律 1.核外電子是分層排布的,各電子層最多容納的電子數(shù)目為 。 2.核外電子排布符合能量最低原理,能量越低的電子離核越 。 3.最外層電子數(shù)目不超過 個(K層為最外層時,不超過 個),次外層電子數(shù)目不超過 個,倒數(shù)第三層電子數(shù)目不超過 個。 上述幾條規(guī)律相互制約,應(yīng)綜合考慮。 【思考題】 1、按照現(xiàn)有的要求,第七周期最后一個元素的原子序數(shù)是多少,核外電子是如何排布的? 2、原子序數(shù)為82、88、112的元素核外電子是如何排布的? 四.微粒半徑大小的比較 1.同周期,從左向右,隨核電荷數(shù)的遞增,原子半徑越來越 ,到惰性氣體原子半徑突然增大。 2.同主族,從上向下,隨電子層數(shù)遞增,原子半徑、離子半徑越來越 。 3.同種元素的不同微粒,核外電子數(shù)越多,半徑越 ,即:陽離子半徑 原子半徑、陰離子半徑 原子半徑(填“>”或“<”)。 4.核外電子層結(jié)構(gòu)相同的不同微粒,核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))越多,對電子的吸引力越強,微粒半徑越小。 注意,在周期表中處于右上到左下對角線位置的微粒,可以比較原子、離子半徑,但處于左上到右下對角線位置的微粒,原子和離子半徑接近,不好比較。 例1.根據(jù)下表信息,判斷以下敘述正確的是 部分短周期元素的原子半徑及主要化合價 元素代號 L M Q R T 原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合價 +2 +3 +2 +6、-2 -2 A.氫化物的沸點為H2T<H2R B.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L<Q C.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等 五.電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒 若已知aAm+和bBn-(如12Mg2+和8O2-)電子層結(jié)構(gòu)相同,則有關(guān)核外電子總數(shù)的關(guān)系、原子序數(shù)之間的關(guān)系、原子半徑的關(guān)系、離子半徑的關(guān)系、在周期表中的位置關(guān)系、主族關(guān)系等都能推導(dǎo)出。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子包含了原子結(jié)構(gòu)知識、半徑的比較、在周期表中的位置等內(nèi)容,因此要熟練掌握有關(guān)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子知識。熟記2e-、10e-、18e-的簡單和復(fù)雜微粒。 電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒: ①常見的2電子微粒: 分子有:H2、He;陰離子有:H-;陽離子有:Li+。 ②常見的10電子微粒: 分子有:Ne、CH4、NH3、H2O、HF;陽離子有:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+;陰離子有:F-、O2-、N3-、OH- 、NH2-。 ③常見的18電子微粒: 分子有:Ar、SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O2、N2H4、CH3F、CH3OH、C2H6、CH3NH2、NH2OH; 陽離子有:K+、Ca2+;陰離子有:S2-、HS-、O22-、Cl-。 例2.甲、乙、丙、丁4種物質(zhì)分別含2種或3種元素,它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物,在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是 A.某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子,則該溶液顯堿性,只能與酸反應(yīng) B.乙與氧氣的摩爾質(zhì)量相同,則乙一定含有極性鍵和非極性鍵 C.丙中含有第2周期IVA族的元素,則丙一定是甲烷的同系物 D.丁和甲中各元素質(zhì)量比相同,則丁中一定含有-1價的元素 多電子和少電子物質(zhì): 例3.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 A.BF3 B.H2S C.SiCl4 D.PCl5 E.BeCl2 F.PCl3 G.CS2 H.N2 I.光氣(COCl2) J.SF6 K.XeF2 L.NCl3 M.Ne N.HCHO 3- 1.請仔細閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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