【復習參考】高三化學二輪復習活頁作業(yè)：專題3 分子結構和性質(1)

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1、 專題三 分子結構和性質（1）（課時作業(yè)） 1、下列分子中存在π鍵的是 A．H2 B．Cl2 C．N2 D．HCl 2、σ鍵可由兩個原子的s軌道、一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以及一個原子的p軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊而成。則下列分子中的σ鍵是由一個原子的s軌道和另一個原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊構建而成的是 A、H2　　　　 B、HCl　　　 　 C、Cl2　　　　 　 D、N2 3、下列分子中，含有非極性鍵的化合物的是 A．H2 B．CO2

2、 C．H2O D．C2H4 4、下列各說法中正確的是 A．分子中鍵能越高，鍵長越大，則分子越穩(wěn)定 B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子間一般不形成共價鍵 C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180° D．H—O鍵鍵能為463KJ/mol，即18克H2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463KJ 5．下列說法中，錯誤的是 A．鍵長越長，化學鍵越牢固 B．成鍵原子間原子軌道重疊越多，共價鍵越牢固 C．對雙原子分子來講，鍵能越大，含有該鍵的分子越穩(wěn)定 D．原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵 6、下

3、列分子中鍵角最大的是 A．CH4 B．NH3 C．H2O D．CO2 7．與ＮＯ３－互為等電子體的是 A．ＳＯ３　　 B．ＢＦ３　　 C．ＣＨ４　　 D．ＮＯ２ 8、DNA分子的兩條鏈之間通過氫鍵結合。DNA分子復制前首先將雙鏈解開，則DNA分子復制將雙鏈解開的過程可視為 A．化學變化 B．物理變化 C．既有物理變化又有化學變化 D．是一種特殊的生物變化 9、溴化氫氣體的熱分解溫度比碘化氫熱分解溫度高的原因是 A、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中

4、的鍵長短，鍵能大 B、溴化氫分子中的鍵長比碘化氫分子中的鍵長長，鍵能小 C、溴化氫分子相對分子質量比碘化氫分子相對分子質量小 D、溴化氫分子間作用力比碘化氫分子間作用力大。 10、水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在 A．氫鍵 B.共價鍵 C．離子鍵 D.新型化學鍵 11．下列每組物質發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是 A．食鹽和蔗糖熔化 B．鈉和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．干冰和氧化鈉熔化 12．下列物質變化的現(xiàn)象，不可以通過分子

5、間作用力解釋的是 A．HF、H2O的沸點比HCl、H2S的沸點高很多 B．正戊烷的沸點比新戊烷的沸點高 C．的沸點比 的沸點低 D．Na2O的熔點比MgO的熔點低 13、下列現(xiàn)象與氫鍵有關的是： ①NH3的熔、沸點比VA族其他元素氫化物的高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶 ③冰的密度比液態(tài)水的密度小 ④尿素的熔、沸點比醋酸的高 ⑤鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低 ⑥水分子高溫下也很穩(wěn)定 A.①②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.①②③④ D.①②③ 14、已知次氯酸分子的結構式為H－O－Cl，下列有關說法正確的是

6、 A．O原子發(fā)生sp雜化 B．O原子與H、Cl都形成σ鍵 C．該分子為直線型分子 D．該分子的路易斯結構式是： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 班級 姓名 學號 14、氮可以形成多種離子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+與N2H62+是由中性分子結合質子形成的，類似于NH4+，因此有類似于 NH4+的性質。 (1)寫

7、出N2H62+在堿性溶液中反應的離子方程式 (2)NH2－的電子式為 ，N采用______雜化方式，粒子空間構型為______________。 (3)N3－有 個電子。寫出二種由多個原子組成的含有與N3相同電子數(shù)的物質的化學式 。等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結構，試預測N3—的構型 。 15、“笑氣”(N2O)是人類最早應用于醫(yī)療的麻醉劑之一。有關理論認為N2O與CO2分子具有相似的結構(包括電子式)；又已知N2O分

8、子中氧原子只與一個氮原子相連，則N2O的電子式可表示為 ，由此可知它 (填“含有”或“不含”)非極性鍵。 16、1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧做出貢獻的化學家。O3能吸收有害紫外線，保護人類賴以生存的空間。O3的分子結構如圖，呈V型，兩個O----O鍵的夾角為116.5o。三個原子以一個O原子為中心，另外兩個O原子分別構成一個共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供一個電子，構成一個特殊的化學鍵——三個O原子均等地享有這個電子。請回答： （1）臭氧與氧氣

9、的關系是 （2）寫出下列分子與O3分子的結構最相似的是（ ） A．H2O B． CO2 C．SO2 D． BeCl2 （3）分子中某原子有一對或幾對沒有跟其他原子共用的價電子叫孤對電子，那么O3分子有 對孤對電子。 （4）O3分子是否為極性分子 （填是或否） （5）O3具有強氧化性，它能氧化PbS為PbSO4而O2不能，試配平： PbS + O3 ==== PbSO4 + O2 生成1mol O2的轉移電子物質的量為

10、 mol。 專題三 分子結構和性質（1） 例題： 1、C 2、D 3、BC 4、（1）N2和CO N2O和CO2 （2）O3、SO2 感悟高考：D 　1　 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B D B A D AB B A A C D B B 15、(1)N2H62++2OH－=N2H4+2H2O (2) sp3 V形 (3)22 CO2 N2O 直線形 16、 含有 17、⑴ 同素異形體 ⑵ C ⑶ 5 ⑷否 ⑸ 1、4、1、4 2 - 3 -